高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理.ppt

慶典時(shí)的煙火,鋼鐵的煉制,火苗,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的焓變,一、反應(yīng)熱 焓變,定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量 稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。,焓變,在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。,符號(hào)：,單位：,kJ/mol,問題1：放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)？,放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。,吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng),問題2：反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？,微觀：斷鍵，成鍵作用,宏觀：能量守恒作用,反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應(yīng)物的總能量低,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),宏觀,化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程,宏觀,反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量,生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量,放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)？,放出熱量的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。,中和反應(yīng),燃燒反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng),大多化合反應(yīng),吸收熱量的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng),大多分解反應(yīng),鹽類的水解,銨鹽與堿的反應(yīng),碳與H2O、CO2的反應(yīng),屬類:,屬類:,2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氮?dú)馀c氫氣合成氨 B.酸堿中和 C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng),D,練習(xí) 1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鋁的水解,B,觀察下列示意圖：,微觀,反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量,反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量,生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量,生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量,放熱反應(yīng),微觀,吸熱反應(yīng),2、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量； 化學(xué)鍵生成，放出能量,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)體系能量升高，,總結(jié)：,二、熱化學(xué)方程式: 1、概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。,反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25時(shí)的數(shù)據(jù)。,因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。,固態(tài),液態(tài),吸熱,氣態(tài),吸熱,吸熱,1）要注明溫度和壓強(qiáng):,2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):,2、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn),H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol,3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。,H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol,H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/mol,H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol,4） H的表示： 熱化學(xué)方程式中的H的“”與“”一定要注明， “”代表吸熱， “”代表放熱 無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，H的單位總是KJ/mol，但H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例,、熱化學(xué)方程式表示的意義,1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì),2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比,3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。,H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol,、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2,B,練一練,A,、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ),A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1,、(06江蘇)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g) O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H8 A B C D,c,、(2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9