吉林省乾安縣第七中學2018_2019學年高一化學下學期第二次質(zhì)量檢測試題.docx

吉林省乾安縣第七中學2018-2019學年高一化學下學期第二次質(zhì)量檢測試題第I卷 （60分）一、選擇題(每題3分，共60分）1下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是( )A由Zn和稀H2SO4制氫氣B灼熱的炭粉與二氧化碳CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混D碳酸鈣的分解2.下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金屬性：OSC.堿性：NaOHMg（OH）2D.沸點：HFHCl3化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是( )A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水4.如果n為第A中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1 )的元素可能位于第A族 第A族 第B族 第A族（ ） A.B.C.D.5.含有極性鍵的共價化合物是（） A.Na2O2B.NaOHC.H2D.HCl6下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A 鋁片與稀硫酸反應 B Ba(OH) 2 8H 2 O 與 NH 4 Cl 的反應 C 灼熱的炭與 CO 2 反應 D 甲烷在 O 2 中燃燒反應 7 A、B、C、都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動順序為( )A ABC B ACB C BAC D BCA 8、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A.CH4B.NH4+C.ClD.NH29 肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)10 H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ/molD N2H4(g)N2O4(g)= =N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJ/mol10、對原電池的反應本質(zhì)，最準確的描述是A置換反應 B化合反應C氧化還原反應D復分解反應11、已知反應：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1 1/2N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H3 則反應2NH3(g)7/2O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H為( )A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H312、白磷與氧可發(fā)生如下反應：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、 PO b kJmol1、P=O c kJmol1、 O= O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是( )A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol113用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2(aq)和H2O(l)的反應熱的H等于()A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D448.46 kJmol114、實驗室要快速制取氫氣，應選用正確的措施是 （ ）A、純鋅和稀硫酸反應 B、粗鋅和稀硫酸反應 C、粗鋅和稀硝酸反應 D、用鐵代替鋅與稀硫酸反應 15. 按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ） A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大16.下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（ ） A.KNaLi B.Mg2+Na+FC.Na+Mg2+Al3+D.ClFF17.將HCl和NaCl分別溶于水下列說法正確的是（） A.HCl的離子鍵被破壞B.NaCl的共價鍵被破壞C.HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞D.HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞18下面四個裝置中的電解質(zhì)都是稀硫酸。其中可以構成原電池的是A B C D19有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是甲 乙A甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小B甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C化學反應速率：乙甲D甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu20如圖所示，將鎂條和銅片插入一個半熟的橘子中，用導線將二者與蜂鳴器連接，即構成一個水果原電池，蜂鳴器就可以發(fā)出音樂聲。下列有關說法中不正確的是A該原電池的負極反應為Mg2e Mg2+B電流方向：Mg蜂鳴器CuC電路中每通過1 mol電子，在銅電極上產(chǎn)生的氣體為11.2 L(標準狀況)D銅片作正極 第II卷 （40分）二、非選擇題21、（12分）X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。（1）Y在元素周期表中的位置為。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是(寫化學式)。（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應離子方程式： （4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液（填褪色或不褪色）（5）Y的氫化物沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。22、 （4分）在銅、銀和硝酸銀構成的原電池工作時，正極為反應式 _；23、 當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_g。（原子量：CU64 Ag108） 23 （2分） 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（ B 2 H 6 ）在氧氣中燃燒，生成固態(tài) 24 三化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ 熱量， 又已知： H 2 O （ l ） =H 2 O （ g ） H=+44kJ/mol ， 則0.5mol 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 。24（9分）面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風能、電能等等，要大力開發(fā)電動自行車，電動自行車、電動汽車。2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬輛純電動汽車的研發(fā)基地在天津奠基。回答下列問題： （1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負極反應物的是 （） ACH4 BH2 CC2H5OH DCO2 （2）若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極上的電極反應式 ，(寫離子方程式）電池工作時的總反應式是 。(寫離子方程式） （3）電池工作時，負極附近溶液的PH （填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。25（6分）題圖中：E1134 kJmol1，E2368 kJmol1，根據(jù)要求回答問題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_。(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol請寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_。26（7分）實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。（2） 經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 。則該實驗測得的中和熱H_鹽酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J(g)1計算。（3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H1，則H1與H的關系為：H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。 乾安七中20182019學年度下學期第二次質(zhì)量檢測 高一化學試題參考答案一、選擇題（每題3分，共60分）1234567891011121314151617181920ADBCDCCDCCDABBCBCDBB二、非選擇題（40分）21、（每空2分，12分）（1）第二周期第A族(2) HClO4 H2S(3)HSO3-+H+=H2O+SO2(4)不褪色（5）H2O分子之間有氫鍵22、（每空2分，4分）（1）Ag+ + e- = Ag （2） 5.423、（2分）1016.5KJ24、 （9分） (1）ABC ( 2 )CH4+10 OH_ -8e_ =CO32_+7H2O CH4 + 2OH_ + 2O