物質(zhì)的量專題[整理]：典型例題+習(xí)題(含答案).doc

一. 知識(shí)分析：1. 考查學(xué)生的記憶能力，如MCES90第3題：在國(guó)際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是（ ）A. 千克 B. 摩爾 C. 立方米 D. 克/摩分析：本題考查了學(xué)生的記憶能力?！拔镔|(zhì)的量”是1971年國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定的第七個(gè)物理量，表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少，國(guó)際計(jì)量大會(huì)上規(guī)定的七個(gè)物理量分別是：質(zhì)量、長(zhǎng)度、熱力學(xué)溫度、時(shí)間、電流、光強(qiáng)度、物質(zhì)的量，它們的單位分別是：千克、米、開(kāi)爾文、秒、安培、坎德拉、摩爾。即摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒為1摩爾。對(duì)物質(zhì)的量和摩爾這兩個(gè)概念的學(xué)習(xí)，不能單純靠機(jī)械識(shí)記，因?yàn)樗鼈儤O具豐富的實(shí)踐性和內(nèi)涵，具有很豐實(shí)的理解內(nèi)容，如能掌握它們的真諦，變抽象的概念為具體的模型，就會(huì)使記憶準(zhǔn)確而持久。雖說(shuō)現(xiàn)在高考中單純考識(shí)記的題目所占的比分很小，但很多題目中都包括有記憶的知識(shí)。如果平時(shí)不注意記憶、積累，解題一定不會(huì)熟練、快捷。因此，不可忽視記憶的作用。2. 考查學(xué)生的應(yīng)用能力，如MCEN92第31題： 在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物，在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態(tài)物質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有 個(gè)A原子，分解的化學(xué)方程式是 。分析：本題考查了學(xué)生應(yīng)用阿伏德羅定律解題的能力。阿伏加德羅定律指出：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子。在溫度和體積都不變的條件下，氣態(tài)物質(zhì)的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比。由于反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為，則反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的和之比也為，即，則，A單質(zhì)分子里有4個(gè)A原子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。也可以先寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)阿伏加德羅定律推出，在體積一定時(shí)壓強(qiáng)增加75%，即是物質(zhì)的量增加75%，則，。該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是，不能正確運(yùn)用阿伏加德羅定律，對(duì)壓強(qiáng)與氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系不夠清楚，不按題給信息去解題，定勢(shì)思維，將本題的反應(yīng)寫(xiě)成：，從而錯(cuò)誤地認(rèn)為A單質(zhì)分子里含有2個(gè)A原子。3. 考查學(xué)生的創(chuàng)造能力，如MCE96第17題：用10mL的溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A. B. C. D. 分析：此題主要考查學(xué)生的創(chuàng)造能力。這類“求比”的試題有多種解法。解該題的思維要點(diǎn)是： 使定量的中的完全沉淀； 三種鹽溶液的體積相同； 三種鹽溶液中所含的物質(zhì)的量相同。解法一：假設(shè)、三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別為、。由的物質(zhì)的量相等得，則，答案為C。解法二：在解法一中得到后將試題里各選項(xiàng)中的三個(gè)數(shù)據(jù)分別看成、代入上述方程，只有答案C符合。解法三：由題意可知，所需、溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等，、的濃度要大于的濃度，符合上述兩點(diǎn)的只有C選項(xiàng)。4. 考查學(xué)生理解、鑒別能力，如MCE89第27題：體積為VmL，密度為的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表達(dá)式中正確的是（ ）A. B. C. D. 本題著重考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等量之間關(guān)系的理解能力。由于有些錯(cuò)誤答案跟正確答案之間區(qū)別很小，容易混淆，故又考查了學(xué)生的鑒別能力。根據(jù)可知A錯(cuò)誤。上式經(jīng)變換得，由此可判斷C也錯(cuò)誤。B答案所表示的意義是：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確。D答案可由變換得到，故正確答案為B、D。5. 考查學(xué)生的分析能力，如MCE93第39題：硫酸銀的溶解度較小，每100g水僅能能溶解 0.836g。（1）25時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體加200g水，經(jīng)充分溶解后，得飽和溶液的體積為200mL，計(jì)算溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）在上述燒杯中加入50mL溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）在（1）題燒杯中需加入多少升溶液，才能使原來(lái)溶液中濃度降至？分析：此題雖是一道計(jì)算題，考查的能力較多，但主要還是考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力。（1）由于25時(shí)，最多只能溶解固體，所以，過(guò)量，溶液飽和，?；蛘撸绻徽J(rèn)真分析，認(rèn)為所加的固體全部溶解，從而求得，那就錯(cuò)了。（2）因飽和溶液的濃度與的濃度相等，但體積比為，因而參加反應(yīng)的硫酸銀的質(zhì)量?jī)H為原溶液中硫酸銀質(zhì)量的，根據(jù)原加入的水和硫酸銀固體的質(zhì)量及硫酸銀的溶解度可判斷，即使氯化鋇全部反應(yīng)后尚有多余的硫酸銀固體，因而最后的溶液仍為硫酸銀的飽和溶液，故不變，仍為。（3）通過(guò)以上的分析可知，只要溶液中有硫酸銀固體剩余，就不會(huì)改變，現(xiàn)在要使降至，固體一定沒(méi)有剩余。由，得。如果不認(rèn)真分析，只考慮到溶液中存在的與反應(yīng)，而考慮不到隨著被消耗，還要繼續(xù)溶解、電離。那就錯(cuò)了。因此，解答本題，重在分析，抓住關(guān)鍵，計(jì)算并不太難。6. 考查學(xué)生的自學(xué)能力。如MCE87第28題：（液）能在中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1 molCS2在1molO2中完全燃燒后，混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（ ）A. 6.72L B. 13.44L C. 15.68L D. 22.4L分析：本題是一道信息給予題，考查學(xué)生的自學(xué)能力CS2的燃燒反應(yīng)雖沒(méi)有學(xué)過(guò)，但題中給出了其完全燃燒的產(chǎn)物，我們就可以寫(xiě)出其完全燃燒的化學(xué)方程式：，本題常規(guī)解法是先判斷出O2過(guò)量，剩余O2的物質(zhì)的量為0.7mol，生成的CO2、SO2分別為0.1mol、0.2mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為L(zhǎng)。但如果認(rèn)真分析一下化學(xué)方程式，就會(huì)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故燃燒后氣體的總體積等于燃燒前氧氣的體積，等于22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），答案為D。二、典型例題例1 在反應(yīng)M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為，當(dāng)與完全反應(yīng)時(shí)，生成，則此反應(yīng)中和M的質(zhì)量之比為（ ）A. B. C. D. 解析：本題主要考查了學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的能力，由R與M的摩爾質(zhì)量之比為推知，反應(yīng)中生在的R與M的質(zhì)量比為，則生成4.4的同時(shí)生成M根據(jù)質(zhì)量守恒定律：的質(zhì)量為：，與M的質(zhì)量比為。例2 在SO2和O2的混合氣體中，O2占25%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度是多少（）？A. 2.86 B. 1.43 C. 1.14 D. 2.3解析：本題從解題方法的選擇上可以考查出學(xué)生的解題能力。方法一：，。方法二：設(shè)混合氣體的總質(zhì)量為100g，則O2為25g，SO2為75g。物質(zhì)的量之和為：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：，密度為。方法三：標(biāo)態(tài)下SO2的密度為。的密度為的一半，即混合氣體的密度應(yīng)介于2.86和1.43之間，符合要求的答案只有D。方法四：根據(jù)所給的密度數(shù)據(jù)，分別求出混合氣體的平均式量，數(shù)值介于64和32之間的只有答案D。例3 化合物E（含有兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2，化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素（相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和7.4%，由此推斷：（1）化合物G的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)消耗1mol NH3可生成2mol H2，組成化合物E的元素是 。（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為 。解析：本題主要考查了學(xué)生的推理運(yùn)算能力。（1）由G（B：40%，H：7.4%）+H2可知，G分子中還有N元素且質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.6%，則G的最簡(jiǎn)式為NBH2，式量為26.8，由，則G的化學(xué)式為。（2）由于G中有B元素，可見(jiàn)E中肯定有B元素，又由于消耗生成H2，則可推知E中還有氫元素，即E的組成元素有B、H兩種。（3）設(shè)E的化學(xué)式為，由題意得，得，則E的化學(xué)式為。例4 氫氧化鈣在20時(shí)，每100g水僅能溶解0.17g。（1）求20將100g水中加入7.4g固體求溶液中的物質(zhì)的量濃度（密度為）（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升的溶液，才能使的濃度降至？解析：本題主要考查了學(xué)生的分析能力。20時(shí)，100g中只能溶解，。（2）因，則不可能有剩余隨著反應(yīng)的進(jìn)行應(yīng)全部溶解，設(shè)需加入溶液的體積為，則，=900。此題雖是一道計(jì)算題，但能否正確解出，關(guān)鍵在于對(duì)題意能否認(rèn)真分析，正確把握。若不加分析，認(rèn)為所加的7.4g全部溶解，則計(jì)算肯定錯(cuò)誤。同樣，在解第（2）個(gè)問(wèn)題時(shí)，若不加以分析，只考慮現(xiàn)存在的溶液中的參加反應(yīng)，結(jié)果肯定也是錯(cuò)誤。例5 欲配制、的氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）所需的儀器有 。（2）根據(jù)計(jì)算，所稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為 g，氫氧化鈉固體應(yīng)放在 中稱量。（3）下列操作會(huì)使所配氫氧化鈉溶液濃度偏低的是 。A. 氫氧化鈉放在紙上稱量，又出現(xiàn)潮解現(xiàn)象B. 氫氧化鈉溶液未等冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去C. 容量瓶水洗后未干燥D. 定容時(shí)視線偏低解析：此題考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，要正確回答本題，必須掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，每步所用到的儀器，注意事項(xiàng)。（1）托盤(pán)天平及砝碼，小燒杯、100mL容量瓶（須注明體積）、玻璃棒、膠頭滴管。（2），小燒杯（氫氧化鈉固體能吸濕潮解且具腐蝕性，須在玻璃器皿中稱量。）（3）依據(jù)，看你的操作對(duì)和V有何影響來(lái)進(jìn)行判斷。若固體直接放在紙上，稱量又出現(xiàn)潮解，則會(huì)導(dǎo)致不足且損失，則配得溶液的濃度偏低，若氫氧化鈉溶液未等冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等恢復(fù)到室溫時(shí)，由于液體的收縮率比固體大，則恢復(fù)到室溫時(shí)，液面低于刻度線，即液體的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大；若容量瓶水洗后未經(jīng)干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，若定容時(shí)視線偏低，則溶液體積偏大，物質(zhì)的量濃度偏低，故答案為A、D。三、經(jīng)典試題1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的質(zhì)量為，則該氣體的化學(xué)式可能是（ ） A. B. CO C. D. 2. 如果由個(gè)分子組成，那么所含的分子數(shù)為（ ）。 A. B. C. D. 3. 有、CO、CO2三種氣體的質(zhì)量比為，則它們的體積比是（ ） A. B. C. D. 4. 設(shè)表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（ ）A. 含有的電子數(shù)為10NAB. NA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量比為C. K變?yōu)镵+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAD. 常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA5. 將通入后加熱，全部還原得，若已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為，則用代數(shù)式表示Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A. B. C. D. 6. 下列各組物質(zhì)中含有相同分子數(shù)的是（ ）A. 和B. 和C. 和D. 和7. 等質(zhì)量的和相比較，都含有：相同的物質(zhì)的量密度質(zhì)子數(shù)中子數(shù)體積其中正確的是（ ） A. 全部 B. C. D. 8. 已知某飽和溶液的： 溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的溶解度 溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來(lái)計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度的是（ ） A. B. C. D. 9. 在體積為VL的密閉容器中，通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為（ ） A. B. C. D. 10. 露置的苛性鉀經(jīng)分析含：7.62%，：2.38%，：90%，將此樣品放入鹽酸中，過(guò)量的酸用中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（ ） A. 4.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 無(wú)法計(jì)算11. 如果中有個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。12. 把和的混合物溶于水制成溶液，其中，若把這種混合物加熱至恒重時(shí)，其質(zhì)量應(yīng)減少 g。13. 現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%的兩種硫酸溶液，如果將兩硫酸等體積混合，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 45%。（填、=、）14. 由N2、O2、CH4組成的混合氣體中，三種氣體的質(zhì)量比為，則三種氣體的分子數(shù)之比為 。15. 同98%的密度為的濃配制成的稀。（1）計(jì)算所需濃的體積為 。（2）如何將稀釋： 。（3）所需的儀器有 。（4）下列操作對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（用偏高、偏低、無(wú)影響來(lái)回答）A. 將濃稀釋后，未等冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B. 容量瓶水洗后沒(méi)有干燥 C. 定容時(shí)視線偏高 D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水使液面的最低處正好與刻度線相切。16. 皓礬（）溶于VL中，溶液恰好飽和，所得溶液密度為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，此溫度下的溶解度為 。17. 在體積為VL的干燥燒瓶中，用排空氣收集后，測(cè)得瓶中的氣體對(duì)的相對(duì)密度為，所以氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入燒瓶中水的體積為 。18. 實(shí)驗(yàn)室需1L含、和的混合溶液，但實(shí)驗(yàn)室里只有、三種試劑，若配制1L溶液，需稱取 g， g， g。19. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將560L溶于1L水中，所得溶液的密度為，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度？20. A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為組成的混合物跟