2011北京高一化學競賽試卷

1、2011年北京市高中學生化學競賽試卷（高中一年級）2011年4月10日上午8：00-10：00 北京題號123456789總分滿分3012108677812100得分評卷人 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內不得離場。時間到，把試卷（背面向上）放在桌面上，立即離場。競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。姓名、準考證號和所屬區(qū)、縣、學校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。允許使用非編程計算器及直尺等文具。試卷按密封線封裝。 題中可能用到的元素相對原子質量如下:HCNONaSClKNi1.

2、00812.0114.0116.0022.9932.0735.4539.1058.70第1題 選擇題（ 30 分）（單選或多選，每選3分。）（1）“輕軌電車”是一種交通工具。當電車啟動時，電車電刷跟導線的接觸點上，由于摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、能導電的性質。你認為該接觸點上材料的選用較為合適的是 ( )A金剛石 B鋁 C石墨 D鐵（2）下列離子組能大量共存的是( ) A含大量H+的溶液中：I、Cl、NO3、NaB含AlO2的溶液中：Na、K+、NO3、HCO3C含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3、ClOD含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K （3）P4S3的結

3、構研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達到了8電子結構。在該分子中含有的共價鍵個數(shù)是( )A7個B8個C9個D10個（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的 ( )A甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于乙的氣態(tài)氫化物C甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多（5）水解是物質與水發(fā)生反應形成新物質的反應。下列說法不正確的是( )ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2BMg3N2的水

4、解產(chǎn)物是兩種堿 CPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3DCaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2（6）高氯酸是很強的酸，沸點是130。質量分數(shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn)定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機物爆炸。為使市售的70%高氯酸進一步濃縮，所采取的措施正確的是 （ ）A加入濃硫酸后常壓蒸餾B各儀器連接處的橡膠塞應塞緊防止漏氣C加入濃硫酸減壓蒸餾D各儀器連接處必須用磨口玻璃（7）向300mL KOH溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）CO2氣體，充分反應后，在減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體。則下列說法中正確的是( )A此白色固體為KOH和K2CO3的混合物B此白色固體中含

5、有K2CO3 6.90g C原KOH溶液中的物質的量濃度是0.500 molL1D此白色固體KHCO3第2題（12分）X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉化關系（圖中部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。（1）Z NO反應的化學方程式是： 。液態(tài) Z與水的電離相似，其中存在的電子數(shù)相同的兩種微粒是 。 （2）實驗室中檢驗Z的化學試劑及現(xiàn)象是： 化學試劑 現(xiàn)象方法一方法二（3）由構成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2：4：3，該離子化合物是 （填寫化學式），其0.1 mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃

6、度由大到小的順序為 。（4） 一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應，實際參加反應的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣兩者的體積比是： 第3題（10分）實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：MnO2 NaOH溶液 飽和NaCl溶液 濃硫酸 濃鹽酸。石棉纖維維 A B CDE Fe絲 （1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫AE序號）： 接 接 接 接 。（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是 。（3）A裝置燒瓶中反應的方程式是C中所放試劑是 。 （4）停止反應后，

7、還有Fe絲剩余。為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學生設計以下實驗步驟：a. 待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，過濾除去不溶物；b. 取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+；c. 取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl。 請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進方法（寫出相應的離子反應方程式）： （1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。 （2分）錯一個全扣（2）黃綠色氣體充滿玻璃管 （1分）（3）MnO2 + 4HCl Mn Cl2 + Cl2+ 2H2O（2分）； 濃硫酸 （1分）（4）溶解物質時，發(fā)生反應2Fe3+ + Fe = 3Fe

8、2+，溶質可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。 （3分）在檢驗Cl后，應該向濾液中通入Cl2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl。 （3分）第4題（ 8 分）寫出下列反應的化學方程式并配平：（1）硝酸甘油C3H5N3O9爆炸 C3H5N3O9 = N2 + CO2+ H2O + 。（2）NH4ClO4和Al反應釋放大量熱 NH4ClO4 + Al = + N2 + + HCl +2（3）COS和過量的NaOH（aq） 第5題（ 6 分） 請?zhí)岢霭褮饩蠬2S（9-11%，其他氣體不和O2反應）轉化成S的兩種方案（包括反應方程式）： 1. 2. 第6題（7 分） （1）

9、為什么Ag能置換H2S（aq）中氫，而不能置換HCl（aq）中氫？ （寫出反應方程式及原因）（2） 廢氣中的H2S經(jīng)ZnO可被除去，其反應方程式是：（3） 表中列出由單質形成化合物時釋放的能量（為負值表示釋放能）（298K）H2O(g)H2S (g)ZnO(s)ZnS(s)/kJ/mol24220348189請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出兩個反應方程式并計算出第7題（ 7 分）測定某種氣體分子式的兩個方法是：（1）取20 mL該氣體，施以電火花使之完全分解為40 mL氣體（體積是在同溫、同壓下測定的。下同）。通入20 mL O2，施以電火花，生成的H2O被吸收后，氣體體積為15 mL，又經(jīng)脫O2后，剩余

10、氣體體積為10 mL（N2）。請給出該氣體的分子式（2）把該氣體的水溶液（濃）加到體積為V的Cl2中，劇烈反應，并冷卻原溫度后，把原先盛Cl2的容器倒置于水中，水即進入容器，殘余氣體體積為1/3 V。請解釋原因并給出必要的反應方程式。第8題（ 8 分）根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格。（1） 基態(tài)原子中有3d7 ； （2） 3型陽離子和F陰離子點電子層構型相同；（3） 型陽離子的3d能級為半充滿；周期數(shù)族元素符號或原子序（1）（2）（3）（4） 每空0.5分第9題（ 12 分）氫，氮，氧是日常生活中三種重要元素，了解它和它的一些化合物是有益的，請回答下列一些簡單問題。（1）

11、氫氣與氧氣反應生成水，請畫出水分子的構型示意圖。（2）氫氣與氮氣在773K，30MPa和鐵催化下反應生成氨，請畫出氨分子的構型示意圖。（3）氨在氧氣燃燒可能生成HNO中間體。請指出氫氮氧在HNO分子中的化合價及氧化值。 （4）氨易溶于水，呈堿性；氨的溶解度隨溫度升高而降低。請用結構圖表示出一些物質的氮氫氧間鍵的變化。第9題（ 12 分 ）（1） （2） （3分） （3分）（3）原子 H N O化合價 1 3 2 氧化值 +1 +1 -2 （3分）（4）H3NHOH H3NH OH；H3NH OH H3NHOH H3N+ H2O （3分2011年北京市高中學生化學競賽試題答案（高一年級）第1題（

12、 30 分 ）（1）C（2）D（3）C（4）A&D（5）C（6）C&D（7）B&C第2題（ 12 分 ）（1）NH2 、NH4+（2） 化學試劑 現(xiàn)象方法一用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變?yōu)樗{色方法二蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗有白煙生成（3）NH4NO3 ；c(NO3) c(NH4+) c(H+) c(OH)（4）8NH3 +6NO2 = 7N2 + 12H2O 8 6 x x-2 x = 8 V(NH3)V(NO2) = 8（20-8）= 23注：學生只要答出2:3，不寫計算過程也可得分，但計算時必須為8:6mL第3題（ 10 分 ） （1） A 接 E 接 C 接 B 接 D 。 （2分）錯一個

13、全扣（2）黃綠色氣體充滿玻璃管 （1分）（3）MnO2 + 4HCl Mn Cl2 + Cl2+ 2H2O（2分）； 濃硫酸 （1分）（4）溶解物質時，發(fā)生反應2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，溶質可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。 （3分）在檢驗Cl后，應該向濾液中通入Cl2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl。 （3分）第4題（ 8 分 ）（1）4 C3H5N3O9 = 6 N2 + 12 CO2+ 10 H2O + 1 O2 （2分）（2）2 NH4ClO4 + 4 Al = 2 Al2O3 + 1 N2 + 2 H2O + 2 HCl +2 （2分）（3）

14、COS+ 4 NaOH = Na2CO3 + Na2S + 2 H2O （2分）或：COS+ 4 OH = CO32 + S2 + 2 H2O （2分）第5題（ 6 分 ）1.在不足量空氣（O2）條件下燃燒 H2S + 1/2 O2 = H2O + S （2分）2.使1/3體積氣體和足量O2反應 H2S + 3/2 O2 = H2O + SO2 產(chǎn)物再和2/3體積氣體反應 SO2 + 2 H2S = 3S + 2 H2O （4分）l第6題（ 7 分 ）（1）Ag置換H2S的反應式為：2Ag + H2S = Ag2S + H2表明Ag2S的溶解度比AgCl小了許多 （2分）（2）ZnO + H2S = ZnS + H2O （1分）（3）H2S(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) + S(s) = 242 kJ/mol （2分）ZnS(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) + S(s) = 161 kJ/mol （2分）（4）周期數(shù)，B，錳，Mn第7題（分）（1）NH3。 （1分）（2）氫氣：H2（s 2 ），氮氣：N2（p 2p 2s 2 ），氧氣：O2（s 2p 3p 3）（3）剩余1/3 V N2 表明該氣體（水溶液）中有N，能和V Cl2反應生成1/3 V N2，