福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題滿分：100分鐘 考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1、c-12、n-14、o-16、 fe-56、cu-64、zn-65第卷（選擇題 每小題3分，共48分）一選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1在一定條件下，可逆反應(yīng)x(g)+2y(g)2z(g) h= -a kjmol-1，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是a反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化 bx和y的物質(zhì)的量之比為1 ：2c反應(yīng)放出a kj熱量 dx的正反應(yīng)速率等于z的逆反應(yīng)速率2已知合成氨反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)

2、 ht2b該反應(yīng)在t1時(shí)的平衡常數(shù)比t2時(shí)的小cco合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d處于a點(diǎn)的反應(yīng)體系從t1變到t2，達(dá)到平衡時(shí)增大8. 將5 ml 0.1 moll1 ki溶液與1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2fe3+(aq)2i(aq)2fe2+(aq)i2(aq)，達(dá)到平衡。下別說(shuō)法錯(cuò)誤的是a加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)b經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入kscn，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度c該反應(yīng)的平衡常數(shù)kd加入feso4固體，平衡逆向移動(dòng)9在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程與能量的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是aea為逆反應(yīng)活化能，e為正反應(yīng)

3、活化能b該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，heeac反應(yīng)物中所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量d溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移10科學(xué)家用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為co(g)+o(g)=co2(g) h1，反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是a h10 b三種狀態(tài)中，狀態(tài)最穩(wěn)定c使用催化劑能增大co和o生成co2的平衡轉(zhuǎn)化率d若2co(g)+o2(g)=2co2(g)的反應(yīng)熱為h2，則h20 b圖中z的大小為a3bc圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中d溫度不變時(shí)，圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (ch4)減小13. 常壓下

4、羰基化法精煉鎳的原理為：ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)。230時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2105。已知：ni(co)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與co反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)ni(co)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是a增加c(co)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大b第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50c第二階段，ni(co)4分解率較低 d該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成ni(co)4=4v生成(co)14在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)

5、方程式：2fe + 2h2o + o2 = 2fe (oh)2，fe (oh)2進(jìn)一步被氧氣氧化為fe (oh)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是a鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕b鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕c鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2h2o + o2 + 4e= 4ohd鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域15在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol so2和2 mol o2，發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0b. 圖中x點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能不提高no轉(zhuǎn)化率c. 圖中y點(diǎn)所示條件下，增加o2的濃度不能

6、提高no轉(zhuǎn)化率d. 380下，c起始(o2)=5.0104 moll1，no平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)k2000第卷（非選擇題，共52分）17（共12分）能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料，為了減少co的排放，某環(huán)境研究小組以co和h2為原料合成清潔能源二甲醚（dme），反應(yīng)如下：4h2(g)+2co(g)ch3och3(g)+h2o(g)h-198kjmol1。（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)k隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_。（2）在一定溫度下，向2.0l固定容積的密閉容器中充入2mol h2和1mol co，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)4

7、h2(g)+2co(g)ch3och3(g)+h2o(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（部分?jǐn)?shù)據(jù)未給出）：時(shí)間/min0204080100n（h2）/mol2.01.40.850.4n（co）/mol1.00.4250.20.2n（ch3och3）/mol00.150.4n（h2o）/mol00.150.28750.40.4020min的平均反應(yīng)速率v（co）_moll1min1。達(dá)到平衡時(shí)，h2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。在上述溫度下，向平衡后的2 l容器中再充入0.4mol h2和0.4mol ch3och3(g)，則化學(xué)平衡_移動(dòng)（填“向左”“向右”或“

8、不”）。18.(14分)（一）鋅、銅是高中階段常見(jiàn)的兩種金屬（1）右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是鹽橋裝有飽和kcl溶液的瓊脂，原電池工作時(shí)k+的移動(dòng)方向是 （填“鋅電極”或“銅電極”）外電路中有0.2 mol 電子通過(guò)時(shí)，銅片表面增重 g(2)如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是： 。電解過(guò)程中，銅電極質(zhì)量減少為128g，則硫酸銅溶液濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”），電路中通過(guò)的電子數(shù)目為 。（3）100 ml 0.200 moll1 cuso4溶液與1.95 g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1，反應(yīng)后最高溫度為30.1。（已知：反應(yīng)前后，溶液

9、的比熱容均近似為4.18jg11、溶液的密度均近似為1.00gcm3，忽略溶液體積、溶液質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量）。請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)放出的熱量q_j。反應(yīng)zn(s)cuso4(aq)znso4(aq)cu(s)的h_kjmol1(2) 高鐵酸鈉(na2feo4)可用作水處理劑，工業(yè)上常用電解法制取，同時(shí)獲得氫氣：fe+2h2o+2ohfeo42+3h2，工作原理如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 19.(共14分) .二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。工業(yè)上用co2和h2反應(yīng)合成甲醚。已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h153.7 kjmol1ch3och

10、3(g)h2o(g)2ch3oh(g)h223.4 kjmol1（1） 反應(yīng)2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(g)h3_kjmol1。（2）在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。t1溫度下，將4mol co2和8 mol h2充入2 l的密閉容器中，10min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (ch3och3)_；ka、kb、kc三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)。.催化還原co2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化劑存在下，co2和h2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成ch3oh和co。反應(yīng)的熱

11、化學(xué)方程式如下：a. co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g） h1=-53.7kjmol-1b. co2（g）+h2（g） co（g）+h2o（g）h2某實(shí)驗(yàn)室控制co2和h2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/k催化劑co2轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%543cat.112.342.3543cat.210.972.7553cat.115.339.1553cat.212.071.6【備注】cat.1:cu/zno納米棒；cat.2:cu/zno納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的co2中生成甲醇的百分比請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)h的影響）：（1）反應(yīng)a的平

12、衡常數(shù)表達(dá)式k= ；（2）有利于提高co2轉(zhuǎn)化為ch3oh平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。a使用催化劑cat.1 b使用催化劑cat.2 c降低反應(yīng)溫度d投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 e增大co2和h2的初始投料比（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)co2轉(zhuǎn)化成ch3oh的選擇性有顯著的影響，其原因是 。（4）在下圖中分別畫(huà)出反應(yīng)i在有cat.1和有cat.2兩種情況下“反應(yīng)過(guò)程能量”示意圖（圖中的2條曲線要標(biāo)注cat.1和cat.2）。20(12分)研究nox之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1) 已知：n2o4(g)2no2(g)h0將一定量n2o4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為t1。

13、下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_。a氣體的壓強(qiáng)不變bv正(n2o4)2v逆(no2)ck不變d容器內(nèi)氣體的密度不變e容器內(nèi)顏色不變 t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，n2o4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)的平衡常數(shù)kp_(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分b的平衡壓強(qiáng)p(b)代替物質(zhì)的量濃度c(b)也可表示平衡常數(shù)，記作kp，如p(b)px(b)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(b)為平衡系統(tǒng)中b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。反應(yīng)溫度t1時(shí)，c(n2o4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖1，在圖1中畫(huà)出0t2時(shí)段，c(no2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為t2(t2t1)，再次

14、畫(huà)出0t2時(shí)段，c(no2)隨t變化趨勢(shì)的曲線。（請(qǐng)注明t1和t2）第20題圖1(2) no氧化反應(yīng)：2no(g)o2(g)2no2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2。2no(g)n2o2(g)h1n2o2(g)o2(g)2no2(g)h2決定no氧化反應(yīng)速率的步驟是_(填“”或“”)。在恒容的密閉容器中充入一定量的no和o2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為t3和t4(t4t3)，測(cè)得c(no)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的no，在溫度_(填“t3”或“t4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖(圖2)分析其原因_。泉港一中20202021學(xué)年上期高二年

15、級(jí)期中考試化學(xué)試卷參考答案1-16:adcbc adcdb dabbd d17.（共12分）（1）a （2分） 正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小 （2分）（2）0.0075 （2分） 80% （2分） 2500（2分） 向右 （2分）18.(14分)（一）(1)銅電極 （1分）6.4（2分）(2)cu2+2e-=cu（2分）不變（1分）、4na或2.4081024（2分）（3）4.18103（2分）209（2分）(二) fe+8oh- -6e-=feo42- +4h2o （2分）19. （每空2分，共14分）.（1）-130.8 （2）0.06moll-1min-1； ka= kc kb.（1

16、）（2）cd（3）表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡（1分），不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同（1分），因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響。（4）20(12分) 2020年1月浙江選考化學(xué)29(1)ae（2分）p（2分）（2分）(2)（2分）t4（2分）h10，溫度升高，反應(yīng)平衡逆移，c(n2o2)減??；濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2分）答案解析1. 解析：a、熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值表示反應(yīng)物按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)的熱量值，而反應(yīng)x(g) + 2y(g)2z(g)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，故反應(yīng)放出的熱量小于a kj，故a不正確；b、在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中x與y都是以物

17、質(zhì)的量之比1 : 2進(jìn)行，b不正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)性標(biāo)志是：“正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等”。這樣就可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：從速率的角度描述：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率； “同邊異、異邊同、量相當(dāng)”：即處于方程式同一側(cè)，兩者同為反應(yīng)物或兩者同為生成物的不同種物質(zhì)，必須一種物質(zhì)生成同時(shí)另一種物質(zhì)消耗，且兩者的速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；處于方程式不同側(cè)，一為反應(yīng)物，另一為生成物的不同種物質(zhì)，必須兩種物質(zhì)同時(shí)生成或同時(shí)消耗，且兩者的速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； 從時(shí)間和物質(zhì)的生消量的角度描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗掉某物質(zhì)的量與生成

18、該物質(zhì)的量相等； 從斷鍵角度描述：如h2i2 2hi的反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)hh鍵的同時(shí)，形成一個(gè)hh鍵，或形成一個(gè)ii鍵，或斷裂2個(gè)hi鍵； 從能量角度描述：絕熱容器中，反應(yīng)放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征性標(biāo)志是：“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?！边@樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式： 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變； 反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(對(duì)氣體物質(zhì)而言)保持不變；反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、分子數(shù)等保持不變；反應(yīng)混合物中某一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某一生成物的產(chǎn)率保持不變；反應(yīng)混合物中某些特征，

19、如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時(shí)。 整體性判斷?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)可以從各組分來(lái)判斷以外，對(duì)于有些可逆反應(yīng)，還可以采取反應(yīng)混合物的整體情況來(lái)判斷。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，如ma(g)nb(g) pc(g)qd(g) (其中mn pq ) ，只要出現(xiàn)下列幾種情況時(shí)，也達(dá)到了平衡狀態(tài)：a.恒溫、恒容條件下，容器中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)；b.恒溫、恒壓條件下，混合氣體的密度保持一定時(shí)的狀態(tài)：（注意：恒溫恒容條件下，由于容器體積固定，氣體的總質(zhì)量不變，所以任何情況下，混合氣體的密度不變，因此，也就不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。）c.若manb pcqd (mn p

20、q ) 反應(yīng)中，a. b. c. d四種物質(zhì)不完全是氣體，其中存在固體或液體，如，ma(s)nb(g) pc(g)qd(g) (其中n pq) ，則恒溫、恒容條件下，密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變的狀態(tài)肯定是化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，如：對(duì)于ma(g)nb(g)pc(g)qd(g) (其中mn=pq) 由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不發(fā)生改變，氣體的總質(zhì)量始終不變、總的物質(zhì)的量始終不變，所以，無(wú)論反應(yīng)有沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、以及氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度等都會(huì)不隨時(shí)間的變化而變化，在反應(yīng)的任一過(guò)程中都是定值，因此，也就不能根據(jù)上述條件

21、判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。由此可見(jiàn)，c選項(xiàng)正確，d不正確；答案：c14.解析：鐵片在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)反應(yīng)方程式2 fe o22 h2o2 fe(oh)2可知，反應(yīng)中鐵片是失去電子，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故a不正確；d、鐵片的生銹和腐蝕是不同的兩個(gè)概念，鐵在溶解有氧氣的中性或酸性很弱的溶液中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵失去電子氧化為亞鐵離子，fe2e= fe2+，從而使鐵變質(zhì)損壞被腐蝕，這是腐蝕；食鹽水中的溶解氧從鐵片所含的碳上結(jié)合電子還原為氫氧根離子o2 + 4e+ 2h2o = 4oh，氫氧根離子oh和亞鐵離子fe2+結(jié)合成氫氧化亞鐵2 fe o22 h2o2 fe (oh)2，并

22、進(jìn)一步被氧化4 fe(oh)2 + o22 h2o4 fe (oh)3，生成fe (oh)3，再在一定條件下fe (oh)3脫水轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物水合物（水合氧化鐵）形成鐵銹，這是生銹。這兩個(gè)過(guò)程經(jīng)常相伴發(fā)生。實(shí)際上，鐵在食鹽水中(中性環(huán)境)發(fā)生吸氧腐蝕是原電池反應(yīng)，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池，鐵為微電池負(fù)極，鐵片中所含的碳為微電池正極，微電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，fe失去電子，電極反應(yīng)是：fe2e= fe2+，所以負(fù)極區(qū)（液滴覆蓋的圓周中心區(qū)）是鐵片腐蝕最嚴(yán)重的區(qū)域，而微電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是：o2 + 4e+ 2h2o = 4oh，所以氧氣濃度最大處（液滴邊緣的正極區(qū)

23、），應(yīng)該是生成的鐵銹最多區(qū)域，故d不正確， c不正確，b正確； 答案：d15(2019江蘇)【答案】d【解析】【詳解】a.隨溫度升高no的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡，分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的no轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高no轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h=2000，故d正確；故選d。17.【解析】（1）4h2(g)+2co(g)ch3och3(g)+h2o(g)h-198kjmol1，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，k值減小，能正確反映平衡常數(shù)k隨溫度變化關(guān)系的曲線為a；（2）在020 min內(nèi)n（co）n（h2）/20.5（2.0mol-1.4mol）0.3mol，v（co）c（co）/t0.15mol/l20min0.0075moll1min1。平衡時(shí)，n（h2）2.0mol0.4mol1.6mol，則轉(zhuǎn)化率（h2