2020屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)課件鎂鋁及重要化合物共68張

1、鎂、鋁及其重要化合物,了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用,考點一,鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用,基礎(chǔ)梳理,1,鋁的結(jié)構(gòu)和存在,鋁位于元素周期表,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鋁是地殼,中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在,2,金屬鋁的物理性質(zhì),銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較,小，質(zhì)地柔軟,第三周期,A,族,3,金屬鋁的化學(xué)性質(zhì),寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,4Al,3O,2,2Al,2,O,3,2Al,Fe,2,O,3,高溫,2Fe,Al,2,O,3,2Al,6H,2Al,3,3H,2,2Al,2OH,2H,2,O=2AlO,2,3H,2,4,

2、鋁的用途,純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等,5,對比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁,鎂,與非金屬反應(yīng),能被,Cl,2,O,2,N,2,氧化,2Mg,O,2,點燃,2MgO,3Mg,N,2,點燃,Mg,3,N,2,與水反應(yīng),反應(yīng)很困難,能與沸水反應(yīng),Mg,2H,2,O,Mg(OH,2,H,2,與堿反應(yīng),能溶于強堿溶液,不反應(yīng),與某些氧化物,反應(yīng),能與,Fe,2,O,3,MnO,2,Cr,2,O,3,等金屬氧化物發(fā)生,鋁熱反應(yīng),能在,CO,2,中燃燒,2Mg,CO,2,點燃,2MgO,C,易錯排查,正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“,1,鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物,2,常溫下，鋁與

3、稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣,3,鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬,4,氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物,5,冶煉鋁時常用焦炭作還原劑,6)1 mol Al,與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,7,鋁與少量,NaOH,溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量,NaOH,溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,8)Mg,粉與濃,NH,4,Cl,溶液反應(yīng)放出,H,2,和,NH,3,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,題組集訓(xùn),題組一,鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用,1,鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂,蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣,CO,2,Ar,H,2,N,2,其,中可作為冷卻氣體的

4、是,A,和,B,和,C,和,D,和,解析,加熱時,O,2,N,2,CO,2,等都能與鎂反應(yīng),答案,C,2,下列說法正確的是,A,用坩堝鉗夾住一小塊砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的,液態(tài)鋁滴落下來,B. Al,鹽酸,NaOH,溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應(yīng),C,鋁與,Fe,2,O,3,發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重,D,常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶,解完,解析,由于鋁箔表面有一薄層,Al,2,O,3,且,Al,2,O,3,的熔點很高，故熔化的液態(tài),鋁包裹在里面，不會滴落下來,A,錯誤；鋁與,Fe,2,O,3,發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成,Al,2,O,3,和,鐵，故固

5、體質(zhì)量不會增加,C,錯誤；常溫下，鋁在濃,HNO,3,中,鈍化,D,錯誤,答案,B,題組二,鋁與酸或堿反應(yīng)的計算,3,2017,衡水中學(xué)模擬,將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四,份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是,A,3 mol,L,1,HCl,B,4 mol,L,1,HNO,3,C,8 mol,L,1,NaOH,D,18 mol,L,1,H,2,SO,4,解析,在鎂、鋁混合物中加入,HNO,3,和濃,H,2,SO,4,都不產(chǎn)生,H,2,加入,NaOH,溶,液，只有,Al,與之反應(yīng)生成,H,2,而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成,H,2,所以放出,H

6、,2,的量最多,答案,A,4,鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸,非氧化性酸,反應(yīng)又能與強堿,溶液反應(yīng)放出,H,2,的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題,1,等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得,H,2,的體積之,比是,_,2,足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液,中，產(chǎn)生,H,2,的體積之比是,_,3,足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的,HCl,NaOH,溶液,中，二者產(chǎn)生的,H,2,相等，則,HCl,和,NaOH,的物質(zhì)的量濃度之比是,_,4,甲、乙兩燒杯中各盛有,100mL 3 mol,L,1,的鹽酸和,NaOH,溶液，向

7、兩燒杯中,分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為,V,甲,V,乙,1,2,則加入鋁粉的質(zhì)量為,_,填字母,A,5.4 g,B,3.6 g,C,2.7 g,D,1.8 g,解析,1,根據(jù)化學(xué)方程式,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,得,Al,與,H,2,的關(guān)系式均為,2Al,3H,2,故只要參加反,應(yīng)的,Al,的量相等，所得,H,2,的量必相等,2,因為在反應(yīng)中,Al,過量，產(chǎn)生的,H,2,由,HCl,和,NaOH,的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng),中的關(guān)系式,6HCl,3H,2,2NaOH,3H,2,故當,HCl,

8、NaOH,物質(zhì)的量相等時，二,者產(chǎn)生,H,2,的體積比為,1,3,3,因為鋁足量且產(chǎn)生,H,2,的量相等，根據(jù)關(guān)系式,n,HCl,n,NaOH,3,1,又,因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度,c,HCl,c,NaOH,n,HCl,n,NaOH,3,1,4,其反應(yīng)原理分別為,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,可見當參加反應(yīng)的,HCl,和,NaOH,的物質(zhì)的量一樣多,時，產(chǎn)生,H,2,的體積比是,1,3,而題設(shè)條件體積比為,1,2,說明此題投入的鋁粉對,鹽酸來說是過量的，而對于,NaOH,來說是不足的,2Al,6HCl,2Al

9、Cl,3,3H,2,6 mol,3 mol,3 mol,L,1,0.1 L,0.15 mol,則,Al,與,NaOH,反應(yīng)生成的,H,2,為,0.15 mol,2,0.3 mol,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,2,27 g,3 mol,5.4 g,0.3 mol,即投入的鋁粉為,5.4 g,答案,1)1,1,2)1,3,3)3,1,4)A,鋁與酸或堿反應(yīng)生成,H,2,的量的關(guān)系,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,1,等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng),產(chǎn)生,H,2,的物質(zhì)的量相等,

10、消耗,H,OH,的物質(zhì)的量之比為,n,H,n,OH,3,1,2,足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的,HCl,和,NaOH,反應(yīng),消耗,Al,的物質(zhì)的量之比為,1,3,生成,H,2,的物質(zhì)的量之比為,1,3,3,一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),若產(chǎn)生氫氣的體積比為,1,3,V,HCl,H,2,V,NaOH,H,2,1,則必定,鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而,HCl,不足,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而,NaOH,過量,考點二,鋁的重要化合物,基礎(chǔ)梳理,1,氧化鋁,1,物理性質(zhì),色固體，難溶于水，有很高的熔點,2,化學(xué)性質(zhì),白,2,氫氧化鋁,1,物理性質(zhì),白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性

11、,2,化學(xué)性質(zhì),用化學(xué)方程式表示,Al(OH,3,的電離方程式為,寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,Al(OH,3,3H,Al,3,3H,2,O,Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,2Al(OH,3,Al,2,O,3,3H,2,O,3,制備,向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為,NaAlO,2,溶液中通入足量,CO,2,離子方程式為,NaAlO,2,溶液與,AlCl,3,溶液混合,Al,3,3NH,3,H,2,O =Al(OH,3,3NH,4,AlO,2,CO,2,2H,2,O=Al(OH,3,HCO,3,3AlO,2,Al,3,6H,2,O=4Al(OH,3,3,常見的鋁鹽,1

12、,硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽,2,明礬的化學(xué)式為,它是無色晶體，可溶于水，水,溶液,pH,7,填“”,或“,明礬可以凈水，其凈水的原理,是,Al(OH,3,膠體吸附水中雜質(zhì),形成沉淀而凈水,KAl(SO,4,2,12H,2,O,Al,3,3H,2,O,Al(OH,3,膠體,3H,3,明礬溶液與,Ba(OH,2,溶液反應(yīng)的離子方程式,Al,3,恰好完全沉淀,SO,2,4,恰好完全沉淀,2Al,3,3SO,2,4,3Ba,2,6OH,2Al(OH,3,3BaSO,4,Al,3,2SO,2,4,2Ba,2,4OH,AlO,2,2BaSO,4,2H,2,O,題組集訓(xùn),題組一

13、,Al,2,O,3,和,Al(OH,3,性質(zhì),1,2017,日照調(diào)研,將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生,反應(yīng)的是,A,稀硝酸,B,稀鹽酸,C,硝酸銅,D,氫氧化鈉,解析,鈍化的實質(zhì)是常溫下,Fe,Al,在濃,H,2,SO,4,或濃,HNO,3,作用下其表面被,氧化成一層致密的氧化物保護膜。由于鋁的氧化物,Al,2,O,3,是一種兩性氧化物，既,可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)，故,A,B,D,三項皆不符合題意，只有,C,選項中,的,Cu(NO,3,2,不與,Al,2,O,3,反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng),答案,C,2,下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是,A,鎂粉中混有少量鋁粉：加入

14、過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥,B,用過量氨水除去,Fe,3,溶液中的少量,Al,3,C,Al(OH,3,中混有少量,Mg(OH,2,加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向,濾液中通入過量,CO,2,后過濾,D,MgO,中混有少量,Al,2,O,3,加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌,干燥得到,MgO,解析,Al(OH,3,不溶于氨水，故向含少量,Al,3,的,Fe,3,溶液中加入過量氨水,時,Fe,3,Al,3,均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的,答案,B,含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類,利用,Al,Al,2,O,3,Al(OH,3,可溶于強堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜,質(zhì)，如,

15、1)Mg(Al,加足量,NaOH,溶液,2)Fe,2,O,3,Al,2,O,3,加足量,NaOH,溶液,3)Mg(OH,2,Al(OH,3,加足量,NaOH,溶液,4)Mg,2,Al,3,加過量,NaOH,溶液，過濾，再加酸充分溶解,題組二,Al(OH,3,的制備,3,用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M,合是,加鹽酸溶解,加燒堿溶液溶解,過濾,通入過量,CO,2,生成,Al(OH,3,沉淀,加入鹽酸生成,Al(OH,3,沉淀,加入過量燒堿溶液,A,B,C,D,解析,若先用鹽酸溶解,Mg,Al,均溶解，制取,Al(OH,3,的步驟較多；從,NaAlO,2,制備,Al(

16、OH,3,加鹽酸不容易控制量的多少。故,B,項操作步驟為最佳順,序,答案,B,4,若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備,Al(OH,3,規(guī)定必用的藥品如,下,350 g 70% H,2,SO,4,溶液,NaOH,固體,240 g,足量鋁屑、水,不能用其他藥品,甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得,Al(OH,3,的質(zhì)量分別是,W,1,W,2,W,3,三種,實驗方案如下,甲：鋁加,NaOH,溶液加,H,2,SO,4,溶液,W,1,g Al(OH,3,乙：鋁加,H,2,SO,4,溶液加,NaOH,溶液,W,2,g Al(OH,3,丙,鋁加,H,2,SO,4,溶液,鋁加,NaOH,溶液,W,3,g Al(

17、OH,3,試回答,1,從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是,_,2,三位學(xué)生制得的,Al(OH,3,W,1,W,2,W,3,其質(zhì)量由大到小的順序是,_,3,制得,Al(OH,3,的最大質(zhì)量是,_,解析,1,甲中關(guān)系式為,Al,OH,AlO,2,H,Al(OH,3,制備,2 mol,Al(OH,3,消耗,2 mol OH,2 mol H,乙中關(guān)系式為,Al,3H,Al,3,3OH,Al(OH,3,制備,2 mol Al(OH,3,消耗,6 mol OH,6 mol H,丙中關(guān)系式為,Al,3H,Al,3,Al,OH,AlO,2,3AlO,2,Al,3,4Al(OH,3

18、,制備,2 mol,Al(OH,3,消耗,1.5 mol OH,1.5 mol H,制備相同物質(zhì)的量的,Al(OH,3,丙消耗,酸、堿最少，故丙最合理,2,n,H,2,SO,4,350,70,98,2.5 mol,n,H,5 mol,n,NaOH,240,40,6 mol,甲中,6 mol OH,生成,6 mol AlO,2,5 mol H,生成,5 mol Al(OH,3,乙中,5 mol H,生成,5,3,mol Al,3,消耗,5 mol OH,得到,5,3,mol Al(OH,3,剩余,1,mol OH,消解,1 mol Al(OH,3,最終得到,5,3,mol,1 mol,2,3,m

19、ol Al(OH,3,丙中,5 mol H,得,5,3,mol Al,3,6 mol OH,得,6 mol AlO,2,由,3AlO,2,Al,3,4Al(OH,3,可知,Al,3,不足，故得,Al(OH,3,5,3,4,20,3,mol,故,W,3,W,1,W,2,3)Al(OH,3,最大質(zhì)量為,20,3,78,520 g,答案,1,丙,2,W,3,W,1,W,2,3)520 g,考點三,用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角,基礎(chǔ)梳理,1,Al,3,Al(OH,3,AlO,2,之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式,1,Al,3,3NH,3,H,2,O=Al(OH,3,3NH,4,Al,3,

20、3AlO,2,6H,2,O=4Al(OH,3,Al,3,3OH,Al(OH,3,2)Al(OH,3,3H,Al,3,3H,2,O,3)Al,3,4OH,AlO,2,2H,2,O,4)AlO,2,4H,Al,3,2H,2,O,5,AlO,2,CO,2,2H,2,O=Al(OH,3,HCO,3,AlO,2,H,H,2,O=Al(OH,3,6)Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,2,與,Al(OH,3,沉淀生成有關(guān)的圖像分析,1,可溶性鋁鹽溶液與,NaOH,溶液反應(yīng)的圖像,2,偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像,3,拓展圖像,1,向,AlCl,3,溶液中逐滴加入氨水或,NaAlO,2,溶液至過

21、量，圖像如圖,1,所示,2,向,NaAlO,2,溶液中逐滴加入,AlCl,3,溶液或通入,CO,2,至過量，圖像如圖,2,所示,3,向含,MgCl,2,AlCl,3,鹽酸,NH,4,Cl,的混合溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液至,過量，沉淀圖像如圖,3,所示，若反應(yīng)的先后順序與圖像關(guān)系為,H,OH,H,2,O,Mg,2,Al,3,OH,Mg(OH,2,Al(OH,3,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,Al(OH,3,OH,AlO,2,題組集訓(xùn),1,如圖表示,AlCl,3,溶液與,NaOH,溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯誤的是,A,線表示,Al,3,的物質(zhì)的量的變化,B,x

22、,表示,AlCl,3,的物質(zhì)的量,C,線表示,Al(OH,3,的物質(zhì)的量的變化,D,線表示,AlO,2,的物質(zhì)的量的變化,解析,AlCl,3,溶液與,NaOH,溶液混合有兩種方式：向,AlCl,3,溶液中緩慢滴加,NaOH,溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的,NaOH,的物質(zhì)的量之比為,3,1,顯然符合題意，則,x,表示,NaOH,的物質(zhì)的量,B,項錯誤,另一種方式是向,NaOH,溶液中緩慢滴加,AlCl,3,溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生,成，與本題圖示情況不符,答案,B,2,2017,貴州模擬,向,30mL 1 mol,L,1,的,AlCl,3,溶液中逐滴加入濃度為

23、,4 mol,L,1,的,NaOH,溶液，若產(chǎn)生,0.78 g,白色沉淀，則加入的,NaOH,溶液的體積可能為,A,3mL,B,7.5mL,C,15mL,D,17.5mL,解析,解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示,當生成沉淀,0.01 mol,時需,NaOH 0.03 mol,或,0.11 mol,顯然,B,項符合題意,解法二：已知,n,AlCl,3,0.03,mol,n,Al(OH,3,0.01,mol,由沉淀的物質(zhì)的,量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是,氫氧化鈉過量。當堿的量不足時，則,V,NaOH,0.01,3,4,L,0.007

24、5 L,7.5mL,當堿過量時，則,V,NaOH,0.03,4,0.01,4,L,0.027 5 L,27.5mL,答案,B,3,現(xiàn)有,AlCl,3,和,MgSO,4,混合溶液，向其中不斷加入,NaOH,溶液，得到沉淀的,量與加入,NaOH,溶液的體積如下圖所示。原溶液中,Cl,與,SO,2,4,的物質(zhì)的量之比為,A,1,3,B,2,3,C,6,1,D,3,1,解析,OA,上升的直線表示,Al(OH,3,和,Mg(OH,2,一起沉淀,AB,下降的直線表,示,Al(OH,3,沉淀溶解,B,點表示,Al(OH,3,完全溶解,AB,段完全溶解,Al(OH,3,消耗,NaOH,溶液,0.1 L,則,A

25、l,3,生成,Al(OH,3,消耗,NaOH,溶液,0.3 L,沉淀,Mg,2,消耗,NaOH,溶液,0.1 L,因而,n,AlCl,3,n,MgSO,4,2,1,所以,n,Cl,n,SO,2,4,6,1,答案,C,4,2017,龍巖五校聯(lián)考,某實驗小組對一含有,Al,3,的未知溶液進行分析：往該,溶液逐滴滴加某濃度,NaOH,溶液，所加,NaOH,溶液體積,mL,與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì),的量,mol,的關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是,A,該未知溶液中至少含有,3,種陽離子,B,滴加的,NaOH,溶液的物質(zhì)的量濃度為,5,mol,L,1,C,若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為,6 g,D,

26、若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則,a,10,解析,0,a,沒有沉淀產(chǎn)生，說明含有,H,有沉淀產(chǎn)生,NaOH,過量時沉淀,溶解，但未完全溶解，說明原溶液中含有,Al,3,Mg,2,Fe,3,等，因此至少含有,3,種陽離子,A,項正確,根據(jù),100,110,間發(fā)生反應(yīng),Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,因此消耗的,NaOH,的物質(zhì)的量為,0.2,0.15)mol,0.05,mol,因此,NaOH,的濃度,c,NaOH,0.05/(10,10,3,mol,L,1,5 mol,L,1,B,項正確,因為不能確定最終沉淀,中金屬價態(tài)，因此無法計算,C,項錯誤；根據(jù)圖像

27、,n,Mg,2,0.15 mol,n,Al,3,0.2,0.15)mol,0.05 mol,Mg,2,消耗氫氧化鈉的體積為,60mL,Al,3,消耗的氫氧化,鈉的體積為,30 mL,則,a,100,60,30) mL,10 mL,D,項正確,答案,C,可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng)的計算規(guī)律,1,求產(chǎn)物,Al(OH,3,的量,當,n,OH,3,n,Al,3,時,n,Al(OH,3,1,3,n,OH,當,3,n,Al,3,n,OH,4,n,Al,3,時,n,Al(OH,3,4,n,Al,3,n,OH,當,n,OH,4,n,Al,3,時,n,Al(OH,3,0,無沉淀,2,求反應(yīng)物堿的量,若堿不足,Al,3

28、,未完全沉淀,n,OH,3,n,Al(OH,3,若堿使生成的,Al(OH,3,部分溶解,n,OH,4,n,Al,3,n,Al(OH,3,考點四,鎂、鋁及其化合物的化工流程,微專題,基礎(chǔ)梳理,1,從海水中提取鎂的流程,1,流程,2,主要化學(xué)反應(yīng),制石灰乳,CaCO,3,高溫,CaO,CO,2,CaO,H,2,O=Ca(OH,2,沉淀,Mg,2,Mg,2,Ca(OH,2,Mg(OH,2,Ca,2,制備,MgCl,2,Mg(OH,2,2HCl=MgCl,2,2H,2,O,電解,MgCl,2,MgCl,2,熔融,電解,Mg,Cl,2,2,工業(yè)煉鋁的流程,鋁土礦的主要成分是,Al,2,O,3,此外還含有少量,SiO,2,Fe,2,O,3,等雜質(zhì),由于,Al,2,O,3,是兩性氧化物，而雜質(zhì),SiO,2,是酸性氧化物,Fe,2,O,3,是堿性氧化物，因而可設(shè)計出,兩種提純氧化鋁的方案,方法一,酸溶法,注意,第步中將溶液中,AlO,2,沉淀出來的方法是通入,