2019年上海市寶山區(qū)高考化學一模試卷

1、2019 年上海市寶山區(qū)高考化學一模試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共20 小題，共40.0 分）1.導航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。 已知自然界存在兩種銣原子-85Rb 和 87Rb，它們具有（）A. 相同的質量數B. 相同的質子數C. 相同的中子數D. 不同的電子數2.生活中使用的金屬大多是合金。下列關于合金的描述正確的是（）A. 一定是金屬熔合形成的B. 導電性一般高于任一組分金屬C. 生鐵和鋼的組成成分一定相同D. 熔點一般低于任一組分的金屬3.下列關于 NH 4Cl 的描述錯誤的是（）A. 含有極性共價鍵B. 屬于銨態(tài)氮肥C. 加熱分解產

2、物是 N2 和 HClD. 溶于水吸熱4.下列雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最大的是（）分子I 2HFF2HI鍵能（ kJ/mol ）151569153297ABCDA. AB. BC. CD. D5.海帶提碘的過程不包括（）A. 灼燒B. 溶解C. 氧化D. 升華6.下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素（）A. 溫度B. 壓強C. 微粒的大小D. 微粒的數目7.在氯化氫的溶解性實驗中出現噴泉現象的最根本原因是（）A. 燒瓶充滿 HClB. HCl 極易溶于水C. 瓶內外有壓強差D. 溶液顯酸性8.下列反應都能得到Al（OH ）3，其中最適宜用于實驗室制取Al（ OH）3 的是（）A. 鋁和水反應B

3、. 硫酸鋁和氨水反應C. 硫酸鋁和氫氧化鈉反應D. 硫酸鋁和碳酸氫鈉反應9.關于實驗室鐵和稀鹽酸反應的描述正確的是（）A. 這是一個置換反應B. 反應的化學方程式是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H 2C. 實驗現象是出現氣泡，溶液由無色變?yōu)樽攸S色D. 如果把稀鹽酸改為濃鹽酸會出現鈍化現象10.以下關于石油化工的認識不正確的是（）A. 塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產品B. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量C. 使用合適的催化劑可以提高石蠟裂化的產量D. 裂化汽油含有不飽和碳原子11.乙烯是一種重要的工業(yè)原料。下列關于乙烯的說法正確的是（）A. 實驗室用乙醇在140可制得乙烯B

4、. 工業(yè)上用煤干餾可得到乙烯第1頁，共 24頁C. 乙烯和 Br 2 發(fā)生加成反應，使溴水褪色D. 乙烯屬于飽和烴，能發(fā)生聚合反應12.下列關于含氮微粒的表述正確的是（）A. N3- 最外層電子數為5B. N 3-質子數為 21C. N 原子核外有7 種能量不同的電子D. N 2 的電子式是13. 芬太尼（結構式如圖）是一種強效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時間極短。當它與藥物聯(lián)合使用時，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。 下列說法正確的是 （）A. 它的分子式是 C22H 27N2OB. 它和苯是同系物C. 它屬于烴的衍生物D. 藥物可以過量使用14. 下列化學實驗中的第一步操作錯誤的是（）A. 檢

5、查裝置的氣密性-制取氣體的實驗操作B.C.驗純 -點燃可燃性氣體檢查是否漏水 -滴定管的使用D. 濕潤試紙 -用 pH 試紙測 pH15.關于實驗室中四個裝置的說明符合實驗要求的是（）A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置B. 可用此裝置來制備硝基苯，但產物中可能會混有NO2C. 可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘D. 可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物16. 鈦被譽為“ 21 世紀金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO下列關于該反應的說法錯誤的是（）A. Cl 2 是氧化劑B. CO 是氧化產物C. 氧化劑與還原劑的

6、物質的量之比為1： 1D. 當 2molC 參加反應時，轉移的電子數目為2mol17. 下列反應的離子方程式正確的是（）A. 碳酸鈉的水解反應： CO32-+H 2O HCO 3+OH -B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：2+2-Ba+SO 4 BaSO4C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘：Fe3+ +Fe 2Fe2+D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH 溶液：2+-2-Ca+2HCO 3 +2OH CaCO3 +2HO+CO 318. 利用某些裝置可以實現化學能和電能之間的相互轉化，例如原電池、電解池。下列關于銅 -鋅（硫酸）原電池的說法正確的是（）A. 該原電池是實現電能轉化為化學能的裝置B. 該原

7、電池在工作時， Zn2+向銅片附近遷移C. 該原電池的正極是銅，發(fā)生氧化反應D. 該原電池的電子從銅出發(fā)通過外電路流向鋅第2頁，共 24頁19.在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，下列操作會導致結果偏大的是（）A. 坩堝內壁附有不揮發(fā)性雜質B. 加熱時晶體未完全變白就停止加熱C. 加熱過程中有晶體濺出D. 未做恒重操作20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種： H+ 、 NH 4+、 K + 、 Mg2+ 、Cu2+、 Br -、 AlO 2 -、 Cl -、 SO42-、 CO32- ，現進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體

8、放出。將溶液分為 3 份。在第 1 份溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過量， 溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。在第 2 份溶液中加入新制的氯水和CCl 4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是（）A. 溶液中一定有 K+ 、 Br -、 AlO 2-、 CO32-B. 溶液中一定沒有NH 4+、 Mg 2+、Cu2+、 Cl -C. 不能確定溶液中是否有K +、 Cl -、 SO42-Cl -D. 往第 3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有二、簡答題（本大題共3 小題，共45.0 分）21. 工業(yè)生產尿素的原理是以NH3 和 C

9、O2 為原料合成尿素 CO （NH 2） 2gCONH2） 2（ l） +H 2Ol+Q ，反應的化學方程式為 NH 3（ g） +CO 2（）（Q0）。（ ）?（該反應分兩步進行： 2NH 3（ g） +CO 2gNH 4COONH 2s+Q1（Q1 0），（ ） ?（ ） NH4 COONH 2 （ s） ? CO（ NH 2） 2（ l） +H 2O（ l ） +Q2 （ Q2 0）。（ 1）固體 CO2 稱干冰，屬于_晶體。氮原子最外層電子排布式是_。（ 2）氧元素的非金屬性比碳強，用原子結構的知識說明理由。_（ 3）下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是_（ 4）寫出合成

10、尿素第一步反應的平衡常數表達式K=_ 。（ 5）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按 2：1 的物質的量之比充入一體積為10L 的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min 達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示。第3頁，共 24頁在上述條件下，從反應開始至20min 時，二氧化碳的平均反應速率為_ 。為提高合成尿素的產率，下列可以采取的措施有_a縮小反應容器的容積b升高溫度c。增加反應物的量d使用合適的催化劑若保持平衡的溫度和體積不變， 25min 時再向容器中充入 2mol 氨氣和 1mol 二氧化碳，在 40min 時重新達到平衡，

11、 請在下圖中畫出 25 50min 內氨氣的濃度變化曲線。22. 鹵族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陸地上含量極少，主要存在于海水中。（ 1）氯氣有毒， 一旦泄露會造成對空氣的嚴重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。（已知 Cl2可將 NH 3 氧化成 N 2）寫出有關的化學方程式_ 。（ 2）亞氯酸鈉（ NaClO 2）是一種漂白劑。 已知 NaClO 2變質可分解為 NaClO 3 和 NaCl 取等質量變質前后的 NaClO 2 試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4 溶液反應時，消耗 Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_。（ 3）從海水中提取溴，一般要經過

12、濃縮、氧化和提取三個步驟。氧化時常用氯氣做氧化劑，寫出有關的離子方程式_。海帶提碘時，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗。設計一個檢驗溶液中是否含有碘離子的方法_。（ 4）鹽酸和醋釀都是元酸，某溫度下，相同pH 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡 pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷鹽酸稀釋時的 pH 變化曲線為 _（填“ ”或“ ”），溶液的導電性 b_ c（填“”、“”或“ =”）。水電離的 H +a 點比 b 點大還是??？從電離平衡移動原理解釋原因 _23. 通常塑料容器的底部都有一個小小身份證-一個三角形的符號，三角形里邊有1 7數字，每個編號各代表

13、一種塑料材質（如圖所示）。（ 1） 2-6 號塑料屬于聚烯烴材質。聚烯烴的生成過程中，形成了新的_ （填寫“ C-C 鍵”或“ C-H 鍵”），發(fā)生了_反應（填反應類型）。（ 2） 1 號塑料的材質是聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱PET結構簡式如圖所示：比較 1-6 號塑料的結構，推測哪種材質更易開發(fā)成可降解塑料，請解釋原因。_PET 的合成路線如圖所示：第4頁，共 24頁（ 3）有機物 B 中除了苯基，還含有的官能團是_。（ 4）工業(yè)生產中，乙烯制備乙二醇采用乙烯氧化法（如上圖表示）。設計另一條由乙烯為原料制得乙二醇的合成方案，寫出這種方法所涉及的化學方程式（無機試劑任選）。 _（ 5）通過兩種

14、途徑的比較，解釋工業(yè)生產選用乙烯氧化法的原因（從原料成本、環(huán)境污染和原子利用率3 個角度評價）。_三、實驗題（本大題共1 小題，共15.0 分）24. 根據要求完成下列實驗。（ a、 b 為彈餐夾，其他裝置略去）驗證 SO2 具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。（ 1）連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開b （關閉 a），然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是_，銅與濃硫酸反應的化學方程式是_。（ 2）能驗證 SO2 具有氧化性的實驗現象是 _。（ 3）裝有 BaCl2 溶液的試管中無任何現象， 將其分成兩份， 分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是_，_。寫出其中

15、SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式_。（ 4）能驗證 SO2 具有酸性氧化物的通性的實驗現象是_，若通入過量的SO2，其化學方程式是_。驗證酸性的相對強弱：碳酸次氯酸。（已知酸性：亞硫酸碳酸）（ 5）打開 a 關閉 b。裝置 A 中的足量的試劑是 _。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強，理由是 _。第5頁，共 24頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：已知自然界存在兩種 銣原子 85Rb 和 87Rb，它們具有相同的 質子數，不同的質量數和中子數，核外 電子數相同，故選：B。原子符號中左上角 為質量數左下角 為質子數，原子中核電荷數 =核外電子數 =質子數，質量數 =質子數

16、 +中子數，據此分析判斷。本題考查了原子結構、微粒數之間的關系分析，掌握基 礎是解題關鍵，題目難度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成，故 A 錯誤；B合金導電性不一定高于任一 組分金屬，故 B 錯誤；C生鐵為碳和鐵的合金，鋼可以是碳和 鐵的合金，也可以是鐵與鎳等金屬的合金，所以二者的組成成分不一定相同，故 C 錯誤；D合金的熔點一般比它的成分金屬的低，故 D 正確；故選：D。由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成；合金與各成分金屬相

17、比，具有 許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能；合金的硬度一般比它的成分金屬的大；合金的熔點一般比它的成分金屬的低。本題考查了合金的概念及合金的性質，明確合金基本概念及特性是解題關鍵，題目難度不大。3.【答案】 C【解析】第6頁，共 24頁解：A 、氮與氫不同原子形成的共價 鍵，為極性共價 鍵，故A 正確；B、氯化銨是氮肥，故 B 正確；C、加熱分解產物是氨氣和 HCl ，而不是氮氣，故 C 錯誤；D、銨鹽溶于水要吸 熱，所以氯化銨溶于水要吸 熱，故D 正確；故選：C。A 、氮與氫不同原子形成的共價 鍵；B、氯化銨是氮肥；C、加熱分解產物是氨氣和 HCl ；D、銨鹽溶于水要吸 熱 。本題考查銨鹽的性

18、質，解答本題要充分理解各種物 質的性質方面的知 識，只有這樣才能對相關方面的 問題做出正確的判斷。4.【答案】 B【解析】解：圖表數據可知，雙原子分子中HF 鍵能最大，說明分子的 熱穩(wěn)定性最大，故選：B。雙原子分子中形成的共價鍵越牢固，鍵能越大分子越 穩(wěn)定。本題考查了鍵能和分子 穩(wěn)定性的分析判斷，掌握基 礎是解題關鍵，題目難度不大。5.【答案】 D【解析】解：分析可知海帶灼燒后溶解，浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性雜質，過濾分離含碘離子的溶液，再與 氯氣發(fā)生 Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含碘 單質的有機溶液，最后蒸 餾分離出碘，過程中不需要升

19、華，故選：D。由提取碘的流程可知，海 帶灼燒后溶解，浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性第7頁，共 24頁雜質，過濾分離含碘離子的溶液，再與 氯氣發(fā)生 Cl 2+2I-=2Cl-+I 2，得到含碘單質的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含碘 單質的有機溶液，最后蒸 餾分離出碘，以此來解答本題考查了海水資源的利用，過程分析判斷，實驗基本操作、物質性質等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】解：氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體 積的因素主要是氣體的分子數目以及分子 間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質的量的多少決定氣體的體積大小，而與氣體分子

20、的直徑、氣體分子的式量無關，影響氣體體 積的主要因素有溫度、 壓強、微粒數等，微粒的大小不是影響氣體體 積的主要因素，故選：C。由于氣體的分子 間距離遠大于分子本身大小， 則決定氣體體 積的因素主要是氣體的分子數目和分子 間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體 積的是氣體的分子數或物 質的量，以此進行解答。本題考查了影響氣體體 積的影響因素，題目難度不大，注意影響分子 間距的因素有溫度和 壓強。7.【答案】 C【解析】解：在氯化氫的溶解性 實驗中，氯化氫極易溶于水，導致燒瓶氣體壓強減小，在外界大氣 壓作用下燒杯中水被 壓入燒瓶形成噴泉，出現噴泉現象，故選：C。在氯化

21、氫的溶解性 實驗中出現噴泉現象，是利用氯化氫極易溶于水，導致燒瓶氣體壓強減小，在外界大氣壓作用下燒杯中水被 壓入燒瓶形成噴泉。第8頁，共 24頁本題考查了噴泉實驗現象的原理，主要是理解形成 噴泉現象的條件 應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。8.【答案】 B【解析】解：A 氧化鋁與水不反 應，不能制備氫氧化鋁沉淀，故 A 不選；B硫酸鋁與氨水反 應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過量的氨水不反 應，所以能用硫酸鋁和氨水反 應制備氫氧化鋁沉淀，故 B 選；C硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應，沉淀會溶解，所以不能用硫酸 鋁和氫氧化鈉反應制備氫氧化鋁沉淀，故 C 不選；D硫

22、酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，該反應非常劇烈，產生大量氣體，不能用于制 備氫氧化鋁沉淀，故 D 不選 。故選：B。A 氧化鋁與水不反 應；B硫酸鋁與氨水反 應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過量的氨水不反 應；C硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應；D硫酸鋁和碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁和二氧化碳。本題考查了氫氧化鋁的制備，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握氫氧化鋁的制備方法以及 氫氧化鋁的兩性。9.【答案】 A【解析】解：A 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，一種單質與一種化合物反 應生成新的單質和新的化合物，屬于置 換反應，故 A 正確；B

23、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式是： Fe+2HCl=FeCl2+H2，故 B錯誤；C鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，有氣泡冒出，氯化亞鐵溶液為淺綠色，故C第9頁，共 24頁錯誤；D鹽酸為非氧化性酸，濃鹽酸不能使 鐵鈍化，故 D 錯誤；故選：A。依據鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，依據反應物與生成物判斷反 應類型，依據生成物 現象判斷溶液 顏色變化，據此分析解答。本題考查了鐵的化學性 質，熟悉鐵與鹽酸反應產物，把握四種基本反 應類型，明確二價 鐵離子、三價鐵離子溶液的 顏色是解題關鍵，題目難度不大。10.【答案】 A【解析】解：A 天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工，塑料、橡膠、纖維不都

24、是石油化工的 產品，故 A 錯誤；B裂化的目的是 為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的 產量，故 B 正確；C催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，可以提高石蠟裂化的 產量，故C 正確；D裂化汽油中主要含有 烯烴、芳香烴和少量二 烯烴，含有不飽和碳原子，故D 正確；故選：A。A 天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工；B輕質油滿足不了生 產生活的需求，石油裂化可得到更多的輕質油；C石蠟裂化的催化 劑，可以加快反應速率提高裂化的 產量；D裂化汽油中主要含有 烯烴、芳香烴和少量二 烯烴 。本題考查 了石油的 綜合利用，題目比較基礎 ，涉及石油的催化、裂化、石油化工產品等

25、知識，注意基礎知識的積累。11.【答案】 C【解析】第10 頁，共 24頁解：A 實驗室用乙醇在 170可制得乙 烯，140可乙醚，故 A 錯誤；B應用石油的裂解制 備乙烯，故B 錯誤；C乙烯含有碳碳雙 鍵，可發(fā)生加成反 應而使溴水褪色，故 C 正確；D含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，故D 錯誤 。故選：C。實驗室用乙醇在 170可制得乙 烯，乙烯含有碳碳雙 鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，為基本化工原料，為植物生長調節(jié)劑 ，可作為水果的催熟 劑，以此解答該題。本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析及知 識運用能力，明確官能團及其性質關系是解本 題關鍵，題目難度不大。12.【答案】

26、B【解析】解：A N3-最外層電子數為：53+1=16，故A 錯誤；BN3-的質子數為：37=21，故 B 正確；C電子排布式 1s22s22p3，同一能級的電子能量相同，則 N 原子核外有 3 種能量不同的 電子，故 C 錯誤；D氮氣中存在三 對共用電子對，但每個氮原子還有兩個孤 對電子，則氮氣的電子式為，故D 錯誤；故選：B。A3 個 N 原子得到 1 個電子變成 N3-，據此計算 N3-最外層電子數；B氮元素的原子形成離子 過程中質子數不變；C氮原子核外有 7 種不同運 動狀態(tài)的電子，同一軌道上電子能量相同；D氮原子最外 層有 5 個電子，需得到 3 個達穩(wěn)定結構，要將原子的最外 層電子

27、全部表示出來。本題考查原子核外 電子排布特點與原子 結構，題目難度不大，明確原子核外第11 頁，共 24頁電子排布規(guī)律為解答關鍵，注意掌握常見化學用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力。13.【答案】 C【解析】解：A 由結構簡式可知分子式是C22H28N2O，故A 錯誤；B含有兩個苯 環(huán)，且含有 N、O 等元素，不是苯的同系物，故 B 錯誤；C含有 N、O 等元素，則屬于烴的衍生物，故 C 正確；D過量藥物對人體有害，應在醫(yī)生指 導下使用，故 D 錯誤 。故選：C。結構結構簡式判斷有機物的分子式，有機物含有苯環(huán)，且分子中含有 N、O 等元素，具有苯、肽鍵的結構和性質特點，以此解答該題。

28、本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析及知 識運用能力，明確官能團及其性質關系是解本 題關鍵，題目難度不大。14.【答案】 D【解析】解：A 實驗室制取氣體、驗證氣體的性 質等與氣體有關的 實驗操作，連接裝置后，第一步操作應檢驗裝置氣密性，故 A 正確；B可燃性氣體與空氣混合可能 發(fā)生爆炸，為了安全起 見，應首先驗純，故B正確；C滴定管帶有活塞，為防止使用 過程中漏水，使用前應先檢查是否漏水，故C 正確；DpH 試紙定量檢測溶液的 pH 值時不能濕潤，否則測得數據不準確，故 D 錯誤；故選：D。A 制取氣體、驗證氣體的性 質等與氣體有關的 實驗操作，應保證裝置不漏氣；B可燃性氣

29、體與空氣混合可能 發(fā)生爆炸，為了安全起 見，應首先驗純；C滴定管帶有活塞，為防止使用 過程中漏水，使用前應先檢查是否漏水；第12 頁，共 24頁D依據 pH 試紙使用注意 問題 。本題考查了實驗儀器、試紙的使用，實驗基本操作步 驟，實驗安全常識，明確相關實驗及儀器、試紙的使用方法即可解答， 題目難度不大，注意對相關知識的積累。15.【答案】 B【解析】解：A 制取乙炔時電石和水反 應放出大量的 熱，不能用啟普發(fā)生器，故 A 錯誤；B該裝置可制 備硝基苯，制備硝基苯是要加 熱，反應時濃硝酸可能分解生成二氧化氮，則產物中可能會混有NO2，故B 正確；C碘蒸汽冷凝后 變?yōu)楣腆w，在錐形瓶中不能收集到碘

30、，故 C 錯誤；D制備乙酸乙酯時，乙酸乙酯揮發(fā)出去，在燒瓶外冷凝成液體后收集，不能在燒瓶中獲得產物，故D 錯誤；故選：B。A 電石和水反 應放出大量的 熱，不能在啟普發(fā)生器中進行；B在濃硫酸作用下 濃硝酸與苯水浴加 熱制取硝基苯，結合濃硝酸易分解分析；C碘單質易升華，最終在錐型瓶中不會 獲得碘；D通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙 酯。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度不大，把握實驗裝置的作用、混合物分離提 純、物質的制備、實驗技能為解答的關 鍵，側重分析與實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析。16.【答案】 D【解析】解：A C 元素的化合價升高， Cl 元素的化合價降低， Cl

31、 2 是氧化劑，故A 正確；B氯氣為氧化劑，發(fā)生還原反應，碳的化合價升高是 還原劑，CO 是氧化產物，故 B正確；第13 頁，共 24頁C氯氣為氧化劑，C 為還原劑，由反應可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：1，故C 正確；D當 2mol C 參加反應時，轉移電子數目為 2mol（2-0）=4mol ，故D 錯誤；故選：D。TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4+2CO 中，C 元素的化合價升高， Cl 元素的化合價降低，以此來解答。本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價 變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和 轉移電子的考查，題目難度不大。17.【答案】 D

32、【解析】解：A 碳酸鈉的水解反 應，離子方程式：CO32-+H2O? HCO3-+OH-，故A 錯誤；B氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，離子方程式：2H+2OH-2+2- BaSO +2H，故B錯誤；+Ba+SO442OC硫酸鐵溶液中加入 鐵釘，離子方程式：2Fe3+Fe 3Fe2+，故C 錯誤；D碳酸氫鈣溶液中加入 過量的 NaOH 溶液，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO +2HO+CO2-，故 D 正確；323故選：D。A 碳酸根離子水解 為可逆反應，應用可逆號；B漏掉氫離子與氫氧根離子反 應；C電荷不守恒；D氫氧化鈉過量，反應生成碳酸 鈣、碳酸鈉和水。本題考查離子反應方程式的

33、 書寫，明確反應原理，以及發(fā)生的化學反 應和離子反應中應保留化學式的物 質即可解答，題目難度不大，注意反應物用量對反應的影響。18.【答案】 B【解析】第14 頁，共 24頁解：A 原電池將化學能 轉化為電能，故 A 錯誤；B、銅-鋅（硫酸）原電池銅是正極，而原電池中陽離子向正極移 動，所以 Zn2+向正極銅片附近遷移，故 B 正確；C、原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反 應，所以該原電池的正極是 銅，發(fā)生還原反應，故C 錯誤；D、原電池中電子從負極沿導線流向正極，所以該原電池的電子從鋅出發(fā)通過外電路流向銅，故D 錯誤；故選：B。A 、原電池將化學能 轉化為電能；B、銅-鋅（硫酸）原電池銅

34、是正極，而原電池中陽離子向正極移 動；C、原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反 應；D、原電池中電子從負極沿導線流向正極。本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的雙基的考 查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)， 難度不大。19.【答案】 C【解析】解：A 坩堝內壁附有不 揮發(fā)性雜質，導致固體相 對偏多，則測定結果偏低，故A 錯誤；B固體應該加熱至完全變成白色，若加熱時晶體未完全 變白就停止加 熱，結晶水沒有完全失去， 導致計算結果偏小，故 B 錯誤；C加熱過程中有晶體 濺失，導致結晶水質量 m1-m2 偏大，測量結果偏高，故C 正確；D未做恒重操作有兩種 結果： 若未達恒重即停止 實驗

35、，計算出的結晶水的質量偏小，測定結果偏小； 若已達恒重即停止 實驗，計算出的結晶水的質量準確，所以兩種情況均不會 導致結果偏大，故 D 錯誤；第15 頁，共 24頁故選：C。根據結晶水合物中，結晶水的質量 =m1（容器十晶體）-m2（容器十無水硫酸銅），結晶水質量分數 =100%，在測定中若被 測樣品中含有加 熱揮發(fā)的雜質或實驗前容器中有水或 實驗過 程中有晶體 濺出等，都會造成測量結果偏高，據此進行解答。本題考查了硫酸銅晶體中結晶水含量的 測定方法，題目難度不大，明確實驗原理、實驗步驟為解答關鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧， 試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學 實驗能力。20.【答案】 A【解

36、析】解：A 由上述分析可知溶液中一定存在 K +、Br -、CO32-、AlO 2-，故A 正確；B不能確定是否含 Cl-，故B 錯誤；C溶液中一定含 K +，故C 錯誤；D因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含 SO42-，第3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸 銀溶液不能確 認原溶液中是否有 Cl -，故D 錯誤；故選：A。 用試管取少量溶液，逐滴加入稀 鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體 為二氧化碳，一定含 CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含 AlO 2-，由離子共存可知，一定不含 H+、Mg 2+、Cu2+； 在一份溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過量，溶液

37、先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象，則不含 NH4+； 在另一份溶液中加入新制的 氯水和 CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含 Br-，結合電荷守恒及離子共存解答。本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子反應、離子共存為解答的關 鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意不能確定的離子，題目難度不大。第16 頁，共 24頁所以強，21.23C、O 位于同一周期， 電子層數相同， O 的核電荷數比C 多、【答案】分子 2s 2p吸引電子的能力強，所以氧元素的非金屬性比碳強C0.01mol/（ L?min ） a【解析】解：（1）CO2 由二氧化碳分子構成

38、，固體 CO2 稱干冰，是分子晶體，氮原子最外層有 5 個電子，最外層電子排布式 為 2s22p3，故答案為：分子，2s22p3；（2）C、O 位于第二周期， O 原子半徑小，核電荷數大于 C 原子、電負性大于 C，O 吸引電子的能力大，使 O 得電子的能力 強，即氧元素的非金屬性比碳故答案為：C、O 位于同一周期，電子層數相同，O 的核電荷數比 C 多、吸引電子的能力 強，所以氧元素的非金屬性比碳 強；（3）反應 是放熱反應，物質內能由高到低，反應 是吸熱反應，物質內能由低到高，但總反應 2NH3（g）+CO2 （g）? CO（NH 2）2（l）+H2O（l）+Q（Q 0）是放熱反應，所以圖

39、象C 正確，故答案為：C；應濃度的冪積與反應物濃度的冪積純（4）反 的平衡常數 k 等于生成物之比， 固體或純液體的濃度為應，1，所以反 的平衡常數 K=故答案為：；（5） 根據起始狀 態(tài)時氨氣和二氧化碳的物 質的量之比 2：1 可知，CO2 的起始濃度（）=0.3mol/L ，20min 平衡時c（CO ）=0.1mol/L ，v（CO ）=c CO222=0.01mol/（L?min），故答案為：0.01mol/（L?min）； 合成尿素的反 應 2NH 3（g）+CO2 （g）? CO（NH 2）2（l）+H 2O（l），反應正向為體積減小的放 熱反應，如壓縮氣體、降低溫度等措施均可使平

40、衡正向移動、提高產率，a縮小反應容器的容 積，即增大壓強，化學平衡正向移動，故 a 正確；b升高溫度，化學平衡逆向移 動，故 b 錯誤；第17 頁，共 24頁c同比增加反應物的量，相當加壓，平衡正向移動、提高尿素產率，但如果單方增加反 應物的量，平衡雖會正向移 動，只是尿素產率反而降低，故 c 錯誤；d使用合適的催化 劑，不會引起平衡的移 動，故 d 錯誤；故答案為：a； NH（g）+CO（g） CO（NH）（l）+HO（l）的平衡常數 k=32?222=，時）=0.2mol/L+=0.4mol/L ，c（CO）25minc（NH 32=0.1mol/L+應（g）+CO（）（）=0.2mol/

41、L ，反 的三段式有：NH 32g ? CO NH22（l）+H（）2Ol起始濃度（mol/L ）0.40.2變化濃度（mol/L ）2xx平衡濃度（mol/L ） 0.4-2x0.2-x平衡常數 k=，x=0.1，40min 時 c（NH3）為變，25=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L ，50min 時 c（NH 3）仍 0.2mol/L 不50min 內氨氣的濃度變化曲線如圖，為：，故答案；（1）CO2 由二氧化碳分子構成，固體 CO2 稱干冰，是分子晶體，氮原子最外 層有 5 個電子，最外層電子排布式 為 2s22p3；（2）C、O 位于第二周期， O 原子半徑小，核

42、電荷數大于 C 原子，電負性大于 C，第18 頁，共 24頁據此解答；應（g）+CO（）（）應（3）反 2NH3（Q 0），即反 是2g ? NH 4COONH 2s +Q11放熱反應質應NHCOONHsCO NHl，物 內能由高到低，反2）（）4（）?（ 22+H2O（l）+Q2 （Q20），即反應 是吸熱反應，物質內能由低到高，結合圖象和總反應放熱分析判斷；（4）反應的平衡常數 k 等于生成物 濃度的冪積與反應物濃度的冪積之比，純固體或純液體的濃度為 1，據此寫出反應 的平衡常數 K 表達式；（5） 根據恒溫恒容體系中，氨氣和二氧化碳的物質的量之比 2：1 可知，起始狀態(tài)時 c（CO2）=

43、0.3mol/L、c（NH3）=0.6mol/L，利用化學反應速率等于 單位時間內物質濃度的變化量來計算； 提高合成尿素的 產率的措施是使平衡正向移 動，尿素的生成量盡可能多，據此分析解答； 保持平衡的溫度和體 積不變，25min 時再向容器中充入2mol 氨氣和 1mol二氧化碳 時 c（NH3）=0.2mol/L+=0.4mol/L ，c（CO2）=0.1mol/L+進圖象；=0.2mol/L ，利用平衡常數 k 結合三段式 計算 40min 時 c（NH 3）， 而作出本題考查較為綜 合，涉及物質與結構、化學反應速率及其 計算、化學平衡移動原理、平衡常數計算，側重考查學生分析和解決 問題

44、的能力，題目難度中等，注意基礎知識和基本技能的掌握與遷移運用。22.【答案】 3Cl2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 結合氧化還原反應過程中電子轉移守恒，反應過程中氯元素化合價最后變化為 -1 價，根據電子守恒消耗的 Fe2+ 物質的量應相同 Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl - 取樣加入適量的過氧化氫振蕩滴加幾滴淀粉，若溶液變藍色證明函碘離子， 若不出現藍色證明不含碘離子 小；水的電離平衡 H 2O? H +OH -，溶液是酸溶液， a 點的 PH 小酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少【解析】解：（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。（已知 Cl2 可將 NH 3 氧化成N2），反應的化學方程式 為：3Cl2+8N