高考北京理綜化學(xué)試題解析

1、2015年高考北京理綜化學(xué)試題解析6下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：a火藥使用b糧食釀酒c轉(zhuǎn)輪排字d鐵的冶煉c解析：考察化學(xué)變化的概念?；鹚幨褂蒙婕跋跛徕洝、s的化學(xué)反應(yīng)，糧食釀酒涉及糖類水解、葡萄糖分解，鐵的冶煉涉及鐵的氧化物的還原反應(yīng)。選擇c。7下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是a酸性;h2so4h3po4 b非金屬性：clbr c堿性：naohmg(oh)2 d熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3d 解析：考察元素周期律。s、p同周期，酸性;h2so4h3po4 ；cl、br同主族，非金屬性：clbr；na、mg同周期，堿性：naohmg(oh)2；熱穩(wěn)

2、定性：na2co3nahco3，是碳酸氫鹽與碳酸鹽的穩(wěn)定性比較，不能用元素周期律解釋。選擇d。8下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說(shuō)法不正確的是：a氮元素均被氧化b工業(yè)合成氨屬于人工固氮c含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化d碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 解析：考察n循環(huán)的化學(xué)本質(zhì)。a，雷電固氮，n2no，被氧化；合成氨是人工固氮，n2nh3，被還原；銨鹽與蛋白質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，形成蛋白質(zhì)，c、h、o參與n循環(huán)。 不正確的選擇a。9最新報(bào)道：科學(xué)家首次用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是aco和o生成co2是吸熱反應(yīng) b在該過(guò)程中，

3、co斷鍵形成c和occo和o生成了具有極性共價(jià)鍵的co2 d狀態(tài) 狀態(tài)表示co與o2反應(yīng)的過(guò)程c 解析：考察能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系。狀態(tài)比狀態(tài)i能量低，說(shuō)明是放熱反應(yīng)；狀態(tài)可看成中間產(chǎn)物，co并沒(méi)有斷裂成c與o；二氧化碳中c=o鍵是極性鍵；狀態(tài) 狀態(tài)只是始態(tài)與終態(tài)，沒(méi)有反映過(guò)程。選擇c。10合成導(dǎo)電高分子材料ppv的反應(yīng)：下列說(shuō)法中正確的是a合成ppv的反應(yīng)為加聚反應(yīng)bppv與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元c和苯乙烯互為同系物d通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定ppv的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度d 解析：考察有機(jī)反應(yīng)。分析該反應(yīng)，屬于縮聚反應(yīng)；ppv含有碳碳雙鍵，聚苯乙烯沒(méi)有，結(jié)構(gòu)單元不同；其中對(duì)苯二乙烯，含

4、有碳碳雙鍵數(shù)目不同，與苯乙烯不互為同系物；只要知道相對(duì)分子質(zhì)量，可以計(jì)算聚合度。選擇d。11某消毒液的主要成分為naclo，還含有一定量的naoh，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和naclo溶液的ph約為11）a該消毒液可用naoh溶液吸收cl2制備：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob該消毒液的ph約為12：clo+ h2ohclo+ ohc該消毒液與潔廁靈（主要成分為hcl）混用，產(chǎn)生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od該消毒液加白醋生成hclo，可增強(qiáng)漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coob解析：考察氯及其化合物。nac

5、lo的制備利用氯氣與naoh反應(yīng)，a正確；該消毒液因?yàn)楹衝aoh，呈堿性，是naoh電離和clo水解引起的，b錯(cuò)誤；該消毒液與潔廁靈是cl+ clo在酸性條件下的歸中反應(yīng)引起的，c正確；ch3cooh與 clo反應(yīng)增大hclo的濃度，增強(qiáng)漂白作用，正確。選擇b。12在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中不正確的是：a 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2no+o2=2no2b中的現(xiàn)象說(shuō)明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)c對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3d針對(duì)中現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計(jì)，可判斷fe是否被氧化c解析：考察fe與濃稀硝酸的反應(yīng)。fe與稀硝酸反應(yīng)，

6、生成no，no與o2反應(yīng)產(chǎn)生no2，無(wú)色變紅棕色；fe與濃硝酸鈍化，生成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)；說(shuō)明濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸；加入cu后，構(gòu)成原電池，可以判斷正負(fù)極，也就可以判斷fe是否被氧化。選擇c。25（17分）“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”被name reactions收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：（r、r、r“表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物j的路線如下：已知：（1）a屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）b由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量是30.。b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （3）c、d含有與b相同的官能團(tuán)，c是芳香族化合物，e中含有的官能團(tuán)是 （4）f與試劑a反應(yīng)生成g的化學(xué)方程

7、式是 ；試劑b是 。（5）m和n均為不飽和醇。m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （6）n為順式結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出n和h生成i（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式： 。參考答案：（1）chcch3（2）hcho（3）碳碳雙鍵、醛基（4）;naoh醇溶液（5）ch3-cc-ch2oh（6） 解析：考察有機(jī)合成。a的分子式為c3h4，結(jié)合信息，是丙炔，b的相對(duì)分子質(zhì)量為30，是烴的含氧衍生物，是hcho；c的分子式為c7h6o，與b具有相同官能團(tuán)，是苯甲醛；d的分子式為c2h4o，與b具有相同官能團(tuán)，是乙醛；根據(jù)反應(yīng)信息，e是加成-消去產(chǎn)物，是c6h5ch=chcho，官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基；f為c9h8o2，說(shuō)明e中醛基被氧化，是c6

8、h5ch=chcooh；m和n是不飽和醇，m是ch3cc-ch2oh，n是ch3ch=chch2oh；n與h形成c13的化合物，根據(jù)信息，應(yīng)該形成一個(gè)碳碳三鍵，試劑a是溴水，與f發(fā)生加成反應(yīng)，g是c6h5chbrchbrcooh；試劑b是naoh醇溶液，與g發(fā)生消去反應(yīng)，酸化后形成h，c6h5cccooh；n如果是順式結(jié)構(gòu)，與h發(fā)生的酯化反應(yīng)生成順式結(jié)構(gòu)的i的化學(xué)方程式為i再進(jìn)行成環(huán)加成生成五元環(huán)化合物。26（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）反應(yīng)得到的產(chǎn)物用i2進(jìn)

9、行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量i2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度i2的h2so4層和高濃度的i2的hi層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）。a兩層溶液的密度存在差異b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測(cè)，h2so4層中c(h+)：c(so42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反應(yīng)：2h2so4（l）=2so2(g)+o2(g)+2h2o(g) h=+550kj/mol 它由兩步反應(yīng)組成：ih2so4（l）=so3(g) +h2o(g) h=+177kj/mol iiso3(g)分解。l（l1、l2）

10、，x可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示l一定時(shí)，ii中so3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨x的變化關(guān)系。x代表的物理量是 。判斷l(xiāng)1、l2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： 。參考答案：（1）so2+2h2o+i2=h2so4+2hi（2）a、c取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度i2的h2so4溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度i2的hi層。碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)i2+h2ohi+hio，c(h+)增大，使溶液中c(h+):c(so42-)的比值大于2（3）壓強(qiáng)l2l1l代表溫度對(duì)so3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高so3轉(zhuǎn)化率增大解析：考察化學(xué)反應(yīng)原理和

11、、蓋斯定律、化學(xué)平衡知識(shí)。（1）根據(jù)圖案，反應(yīng)i是so2、h2o、i2的反應(yīng)，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi；（2）根據(jù)信息，含低濃度i2的h2so4層和高濃度的i2的hi層，密度不相同，且i2的溶解度不同，是液體分層原理；鑒別它們實(shí)質(zhì)是鑒別h2so4與hi，可以用酸化的氯化鋇溶液，也可以用酸化的硝酸銀溶液；c(h+)與c(so42-)大于2：1的原因是因?yàn)閕2與水反應(yīng)生成hi的緣故。（3）根據(jù)反應(yīng)特征和圖形，有2so3(g)2so2(g)o2(g)，h=550-2177=+196kj/mol， 是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)的增大，so3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，隨著溫度

12、的升高so3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大。x為壓強(qiáng)，l是溫度，l2l1。27（14分）研究co2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1） 溶于海水的co2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中hco3-占95%，寫(xiě)出co2溶于水產(chǎn) 生hco3-的方程式： 。（2） 在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的o2只來(lái)自于h2o，用18o標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + =(ch2o)x+x18o2+xh2o（3） 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè) 量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如

13、下方法：氣提、吸收co2，用n2從酸化后的海水中吹出co2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為nahco3，再用xmol/lhcl溶液滴定，消耗ymlhcl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度= mol/l。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取co2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取co2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。參考答案：（1）co2+h2ohco3+h+（2）ca2+2hco3=caco3+co2+h2oxco2+2xh218o（3）xy/z（4）a室發(fā)生

14、陽(yáng)極反應(yīng)：4oh-4e=o2+2h2o，c(oh)下降，h2ooh+h+平衡右移，c(h+)增大，h+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：hco3+h+=co2+h2o。中和法解析：考察化學(xué)反應(yīng)原理、電離知識(shí)、化學(xué)計(jì)算、電解池原理。（1）考察電離知識(shí)。co2+h2ohco3+h+；（2）考察ca(hco3)2與caco3的轉(zhuǎn)化：ca2+2hco3=caco3+co2+h2o； 考察示蹤原子同位素標(biāo)記和原子守恒原理：氧氣從水中來(lái)。xco2+2xh218o=(ch2o)x+x18o2+xh2o（3）海水要酸化才能吹出，長(zhǎng)進(jìn)短出；形成nahco3后與hcl反應(yīng)，根據(jù)nahco3hcl， 無(wú)機(jī)碳的濃度為mol/

15、l.（4）考察電解池原理，陽(yáng)極：2h2o4e=o24h；氫離子通過(guò)陽(yáng)膜，ph減小，進(jìn)入b室與hco3離子反應(yīng)獲得二氧化碳；從b室出來(lái)的海水，酸性增強(qiáng)，用中和法處理再排入大海。28（15分）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2fe3+2i-2fe2+i2”反應(yīng)中fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（1）待實(shí)驗(yàn)i溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ii，目的是使實(shí)驗(yàn)i的反應(yīng)達(dá)到 。（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中 造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，fe2+向fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的

16、規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中fe2+向fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加ag+使c(i-)降低，導(dǎo)致i-的還原性弱于fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。k閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向u型管左管滴加0.01 mol/l agno3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是 。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中fe2+向fe3+轉(zhuǎn)化的原因，轉(zhuǎn)化原因是 。與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是 。（6）實(shí)驗(yàn)i中，還原性：i-fe2+；而實(shí)驗(yàn)ii中，還原性：fe2+i-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是 。參考答案：（1）化學(xué)平衡（反應(yīng)

17、限度）（2）水，溶液中離子濃度改變（3）i.加入agno3，ag+與i-生成agi黃色沉淀，i-濃度降低，2fe3+2i-2fe2+i2平衡逆移。ii.加入feso4，fe2+濃度增大，平衡逆移。（4）正產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。（5）fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)當(dāng)指針歸零后，向u型管右管中滴加0.01mol/lfeso4溶液。（6）在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化還原性，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。解析：考察化學(xué)平衡的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。（1）fe3+2i-2fe2+i2；顏色不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（2）iii中加1ml水，是稀釋，平衡逆向移動(dòng)；ii中加1ml1moll1的fe