第二章 第三節(jié) 第二課時 化學(xué)反應(yīng)限度

1、 第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的速速率率和限度和限度第二課時第二課時 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的限度限度Mei Shan Middle School學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解可逆反應(yīng)、理解可逆反應(yīng)2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征、理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征3、判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的方法、判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的方法 閱讀閱讀P50-P51“P50-P51“科學(xué)史話科學(xué)史話”，總，總結(jié)什么是可逆反結(jié)什么是可逆反應(yīng)應(yīng)一、可逆反應(yīng)：一、可逆反應(yīng)：在在同一條件同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向同時進行同時進行的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。1 1、定義：、定義：

2、3 3、可逆反應(yīng)滿足的特點：、可逆反應(yīng)滿足的特點：、反應(yīng)是、反應(yīng)是“雙向性雙向性”、“同時性同時性” 的的、條件對正反應(yīng)和逆反應(yīng)的影響具有、條件對正反應(yīng)和逆反應(yīng)的影響具有 “一致性一致性” 。、條件對正反應(yīng)和逆反應(yīng)影響的、條件對正反應(yīng)和逆反應(yīng)影響的程度大小可能不同程度大小可能不同。、反應(yīng)物不可能按照系數(shù)反應(yīng)物不可能按照系數(shù)全部轉(zhuǎn)化為生成物全部轉(zhuǎn)化為生成物。2 2、可逆反應(yīng)注意事項：、可逆反應(yīng)注意事項：、不少反應(yīng)都有不少反應(yīng)都有可逆性可逆性。、書寫時要用書寫時要用可逆符號可逆符號，從左向右叫，從左向右叫正反應(yīng)正反應(yīng)，從右向左叫，從右向左叫逆反應(yīng)逆反應(yīng)。、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到不能

3、達到100%2HI (g) H2 (g)+I2 (g) N2 + 3H2 2NH3等體積反應(yīng)等體積反應(yīng)不等體積反應(yīng)不等體積反應(yīng) 某時刻：某時刻：a mol b mol c mol 氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)=a+b+ca氮氣的體積分數(shù)氮氣的體積分數(shù)=a+b+caPV=nRT氮氣的轉(zhuǎn)化率氮氣的轉(zhuǎn)化率=（設(shè)氮氣的起始總量為（設(shè)氮氣的起始總量為X mol ）xX -a混合氣體的平均摩爾質(zhì)量混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=a+b+ca28+b2+c17二、化學(xué)平衡：二、化學(xué)平衡：1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立、反應(yīng)過程分析、反應(yīng)過程分析A A：反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)剛開始時B B：隨著反

4、應(yīng)的進行：隨著反應(yīng)的進行C C：某一時刻：某一時刻V V正正最大，最大，V V逆逆為為0 0V V正正逐漸減小，逐漸減小，V V逆逆逐漸增大逐漸增大V V正正等于等于V V逆逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時間（時間（t）0N2+3H2 2NH3各組分濃度不變，各組分濃度不變，反應(yīng)表面反應(yīng)表面“靜止靜止”2 2、化學(xué)平衡的概念、化學(xué)平衡的概念: : 在在一定條件一定條件下，下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)進行到一定程度時，進行到一定程度時，正正反應(yīng)速率和反應(yīng)速率和逆逆反應(yīng)反應(yīng)速率速率相等相等，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)

5、平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡簡稱化學(xué)平衡。稱化學(xué)平衡。3 3、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的特征: :、研究對象：可、研究對象：可逆逆反應(yīng)反應(yīng)、實質(zhì)：、實質(zhì)：V正正等等于于 V逆逆、標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持一、標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持一定定。、動動態(tài)平衡態(tài)平衡、外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改、外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變變。逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變無：無： 平衡的建立無方向性。平衡的建立無方向性。 即相同條件下可以從正反即相同條件下可以從正反應(yīng)方向應(yīng)方向 建立也可以從逆反應(yīng)方建立也可以從逆反應(yīng)方向建立同一平衡狀態(tài)。向建立同一平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平化學(xué)平衡的建立與

6、建立的途徑無關(guān)。衡的建立與建立的途徑無關(guān)。、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大程度，成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度即該反應(yīng)進行的限度。注意：注意：、化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的、化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率達到該條件下的最達到該條件下的最大值。轉(zhuǎn)化率大值。轉(zhuǎn)化率= =變化量變化量/ /原始總量原始總量、對體系中的某一具體物質(zhì)，它的對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量生成量和消耗量在平在平衡的這一刻及平衡后是相等的衡的這一刻及平衡后是相等的4、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：1.本質(zhì)：本質(zhì)：正正 = 逆逆2

7、2、某一成分的百分含量不變；、某一成分的百分含量不變；3 3、某一成分的濃度不變可以作為平衡的標(biāo)志；但濃度發(fā)生、某一成分的濃度不變可以作為平衡的標(biāo)志；但濃度發(fā)生 變化卻不能作為平衡發(fā)生移動的標(biāo)志（等體反應(yīng)）變化卻不能作為平衡發(fā)生移動的標(biāo)志（等體反應(yīng)） （）、對于有氣體參加的反應(yīng)體系，若為（）、對于有氣體參加的反應(yīng)體系，若為非等體反應(yīng)非等體反應(yīng)，在恒溫恒容，在恒溫恒容條件下，條件下，內(nèi)壓的變化可以作為是否達平衡的標(biāo)志內(nèi)壓的變化可以作為是否達平衡的標(biāo)志；若為；若為等體反應(yīng)等體反應(yīng)，在恒，在恒溫恒容條件下，內(nèi)壓的變化溫恒容條件下，內(nèi)壓的變化不可以作為是否達平衡的標(biāo)志不可以作為是否達平衡的標(biāo)志；（）、

8、反應(yīng)體系的（）、反應(yīng)體系的顏色、溫度、或某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率顏色、溫度、或某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；不變； （7 7）、對于全部為氣體參加的反應(yīng)體系，在恒溫恒壓條件下，若為）、對于全部為氣體參加的反應(yīng)體系，在恒溫恒壓條件下，若為非非等體反應(yīng)等體反應(yīng)，平均密度的變化可以作為是否達平衡的標(biāo)志；若為等體反應(yīng)，平均密度的變化可以作為是否達平衡的標(biāo)志；若為等體反應(yīng)，則不能。則不能。（）、對于全部為氣體參加的反應(yīng)體系，若為（）、對于全部為氣體參加的反應(yīng)體系，若為非等體反應(yīng)非等體反應(yīng), ,平均相對平均相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量 ( (總分子數(shù)總分子數(shù)) )的變化的變化可以作為是否達平衡的標(biāo)志可以作為是否達平衡的標(biāo)志；

9、若為等體；若為等體反應(yīng)，則不能。反應(yīng)，則不能。（8 8）、其它）、其它 樹樹 你看過建筑物的定向爆破嗎？觀察下面幾幅圖，你從中得到什么啟示？請仔細閱讀教材請仔細閱讀教材P52，然后思考下列問題：，然后思考下列問題： 1、如何提高燃料的燃燒效率？、如何提高燃料的燃燒效率？ 燃料充分燃燒的條件是什么？燃料充分燃燒的條件是什么？2、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？、如何控制化學(xué)反應(yīng)條件？ 請結(jié)合生活實際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條請結(jié)合生活實際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件有何意義？件有何意義？【思考與交流】【思考與交流】1 1、提高燃料燃燒效率的措施：、提高燃料燃燒效率的措施：（1 1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的

10、轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，即足夠大的接觸面積料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，即足夠大的接觸面積（把固體粉碎，液化或氣化），（把固體粉碎，液化或氣化），且空氣要適當(dāng)過量。且空氣要適當(dāng)過量。（2 2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。利用率。( (空氣太多，又會帶走熱量，降低能量利用率。）空氣太多，又會帶走熱量，降低能量利用率。）三三. .化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制（1 1）、關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)）、關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)提高生產(chǎn)或工作效率，提高原提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。料的利用率或轉(zhuǎn)化率。（2 2）、關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)）、關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)降低反應(yīng)速率或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。的物質(zhì)。（3 3）、關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)）、關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)要對化學(xué)反應(yīng)條件進行特殊要對