2018年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)試卷及答案

1、鎮(zhèn)江市2018年初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)試卷說(shuō)明：1本試卷共6頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卷上。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32C1-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第丨卷（缸擇題共40分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.下列屬于純凈物的是A. 液態(tài)氧B.礦泉水C.不銹鋼D.食用醋2 下列屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A. 導(dǎo)熱性B.延展性C.氧化性D.揮發(fā)性3 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 鈣離子一Ca*2 B.氯化鉀一KCIO3 C.三個(gè)氫原子一Hs D

2、二氧化硅一SiO?4. 下列做法正確的是A海鮮防腐，甲醛浸泡B.回收塑料，再生減污C.煤氣泄漏，明火檢查D.禁用農(nóng)藥，保護(hù)水源5. 下列歸類(lèi)不正確的是 選項(xiàng)歸類(lèi)內(nèi)容A化石燃料煤、石油.天然氣B營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi)、油脂.蛋白質(zhì)C常見(jiàn)的堿純堿、苛性鈉、氫氧化鉀D合成材料滌綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠6.下圖是粗略測(cè)龍草木灰中碳酸鉀含量的部分操作，其中對(duì)應(yīng)操作不規(guī)范的是 乙丙A甲：稱(chēng)量B.乙：溶解7.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.用明磯對(duì)自水進(jìn)行殺菌消毒C.丙：過(guò)濾C.用點(diǎn)燃的方法除去CCh中的COB.用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉紗線 D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某溶液的pH&下列排序正確的是A利用金屬的年代:b.鐵元素雌分

3、數(shù):C.碳元素的化合價(jià):Al Cu Fe由先到后由冏到低:D物質(zhì)在水中的溶解性:CaCh CaCO Ca(OH)2由大到小19.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A. 鎂條在空氣中燃燒，有大量黑色固體生成B. 為加快過(guò)濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液C. 匍萄糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，出現(xiàn)紅色沉淀D. 配制一泄體積的稀硫酸時(shí)，將水倒入盛有濃硫酸的量筒中，并攪拌10下圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法否牙硒的是 q 氫原子 . 氧原子 硫原子A. 反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變B.轉(zhuǎn)化中甲和6反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1： 1c轉(zhuǎn)化是化合反應(yīng)D丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1： 16： 3211.下列

4、指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是占MA. 磷在氧氣中燃燒燃燒：P + O2P2O5B小蘇打受熱分解：NaHCChNaOH + CO2 tC不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3CurS電D用食鹽生產(chǎn)氯氣和饒堿：2NaCl+ 2H2OCl2 t +2NaOH + H2 t12物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說(shuō)法不正確的是 A濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣B. 洗潔精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)左，可用作焊工接金屬的保護(hù)氣D. 硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒 13.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給左條件下均能實(shí)現(xiàn)的是A. 印5蟲(chóng)妁 H2o-

5、H2CO3B. Ag CuC】2；E%AgCl 稀 HNO； AgNOs溶液C. Ca(OH)2 溶液型陛 Ca(NO3)2 溶液 KOH 溶液、CO, CaCO3D. NaCl NH“ IbO. NaHCOg 稀Na2SC)4 溶液14.下列實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)物質(zhì)丨丨的主要實(shí)驗(yàn)操作ACO2 和 SO2鑒別分別通入稀KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象BCaO中含有CaCO3檢驗(yàn)取樣，加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象CMnO2和KC1的混合物分離溶解、過(guò)濾、洗滌固體并烘干，蒸發(fā)濾液DBaCb溶液混有Ba(NO3)2雜質(zhì)除雜先加入過(guò)量Na2SO4溶液,過(guò)濾、洗滌；再向 所得固體中加入適量稀鹽酸15

6、有Cu2(OH)2CO3Mr=222與Cu的混合物25.4在空氣中加熱一段時(shí)間，得剩余固體23.lg,向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際消耗9.8%的稀硫酸250.0卻 下列說(shuō)法正確的是A. 剩余固體為純凈物B. 上述加熱過(guò)程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為23gC. 原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質(zhì)量比為111： 16D. 最終所得溶液質(zhì)量為31&7g二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題.每小題2分，共10分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選. 多選不給分。若有二個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給1分)16.下列說(shuō)法正確的是A原子通過(guò)得失電子形成離

7、子，離子一左不能形成原子B. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一妃增大C. 中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一泌是中和反應(yīng)D. 某溶液中滴入無(wú)色酚瞰試液后變紅，該溶液一左是堿性溶液 17甲、乙試管中各盛有l(wèi)O.Og水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末,按圖1、2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A. 甲中加入的粉末是Na2CO3B. 0C時(shí)，甲中溶液一左不飽和， 乙中溶液一泄飽和C. Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na?CChD. 30C時(shí)，若使圖1中甲、乙試管 內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的

8、溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量 1&燒杯中盛有MgSCh和HC1的混合溶液lOO.Og,向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B. bc段只發(fā)生1個(gè)反應(yīng)C. Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7%D ni=37 8519. 下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是 A NaOH、 KC1、稀 HNO“ CuSO4 B稀 HC1C K2SO4、Ba（NO3）2. Na2CO3. NaCl D BaCl?、MgSO4 稀 HNO3、NaOH20. 右下圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方

9、法。下列說(shuō)法不正確的是A電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 吸收時(shí)的反應(yīng)為Na2SO3+SO2 + H2O 2NaHSO3C. 陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2D. 該方法可減少酸雨的形成NazSCh溶液SOL吸收（2）用高徭酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是 （選填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用E裝宜收集氧氣完畢后，應(yīng)先 （選填“從水中取岀導(dǎo)氣管”或“熄滅灑精燈”）.（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （選填序號(hào)）.可用D裝宜收集CO?的理由是o（4）NH4C1溶液與NaNO?溶液混合共熱可制取氮?dú)?，氮?dú)夂蜌錃庠谝蛔髼l件下可生成氨氣。右圖是實(shí)驗(yàn) 室

10、制氮?dú)獠⒛M合成 氨的裝置。 合成氨時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量比為- 實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡，還可觀察到現(xiàn)象。通CO?沉淀(CaCOs)（1）實(shí)驗(yàn)1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“（2）實(shí)驗(yàn)2生成Ca（HCCh）2。實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CaCO3比Ca（HCO3）2熱穩(wěn)定性 （選填“強(qiáng)”或弱”）。（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2 0 生活中常用來(lái)區(qū)分硬水和軟水。 煮沸硬水可降低水的硬度，同時(shí)生成難溶性混合物固體A。猜想固體A中除CaCOs外，還含有：猜想只含MgC03猜想2：只含Mg(0H)2猜想3： MgC03和Mg(0Hh實(shí)驗(yàn)取10.

11、 Og干燥的固體A,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4. 4gC0=氣體。結(jié)論猜想1、2錯(cuò)誤。其中判斷猜想1錯(cuò)誤的理由是。猜想3正確。固體A中MgC05和Mg(0HL的質(zhì)量比是o拓展在100C時(shí)加熱溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1小時(shí)后得到CaCO,和Mg(0H):-MgC03-3H：0 的固體混合物。寫(xiě)岀Mg(0H)=-MgC03-3H：0與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。五、推斷題(本題包括2小題，共11分)28. (5分)現(xiàn)有一包不純的Na=SOt固體,可能含有Fe(N0j八CaCO NaCl. MgCL. Ba (OH) 2中的一種或幾 種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1) 取少量固

12、體溶于足量水，過(guò)濾得白色固體A和無(wú)色濾液B,則原固體一泄否令。(2) 取固體A,加入足量稀HC1,固體完全溶解，則原固體一泄不含，一尬鳥(niǎo)有(3) 取少量濾液B,滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原固體一定不令(4) 另取少量濾液B,先滴加過(guò)量溶液，靜這，再滴加AgNOJW液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中還含有 NaCl。29. (6分)右下圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、乙、丙均為氣體，乙有刺激性氣味，丁是應(yīng)用最廣泛的金屬。A是大理石的主要成分，G是(1)(2)化學(xué)式:B _ , F _。 自然界中，甲和D反 應(yīng)產(chǎn)生一種供呼吸 的氣體，該反應(yīng)名稱(chēng) 為。反應(yīng)、的化學(xué)方程式： :。(4)由反應(yīng)可知，在農(nóng)業(yè)

13、上施用G時(shí)應(yīng)種化肥，H為紅棕色固體。部分反應(yīng)物和生成物已略去。D焦炭、高溫 丙FeCh溶液注意六、綜合題(本題包括1小題，共14分)30.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的應(yīng)用和防護(hù)(1)某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為(2)(3)(4)鐵銹主要成分是FezOo-nHoO ,鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。右圖實(shí)驗(yàn)說(shuō)明N&C1在鐵生銹中的作用是o鐵生銹的次要過(guò)程：蒸儒水鐵片10%的N久容濟(jì)25%的N久CIJ容液鐵片慢鐵片快匸，0“ H、O、CO-一定條件Fe 一FeCO3*n比O FeCOs寫(xiě)出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、。(5)為防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物(其中耳、0元素質(zhì)量比為 21： 8)保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為(二)廢鐵的再利用黃鈉鐵磯NaFex(SO160 72X2,相對(duì)分子質(zhì)量越大，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)山大到小排列為FeO Fe2O3FeS。C、屮烷中碳元素的化合價(jià)為4價(jià)，一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，C60中碳元素的化 合價(jià)為OoD、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水?！敬鸢浮緽9. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A. 鎂條在空氣中燃燒，有大量黑色固體生成B. 為加快過(guò)濾速度，用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液C. 葡

15、糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，出現(xiàn)紅色沉淀D. 配制一定體積的稀硫酸時(shí)，將水倒入盛有濃硫酸的量簡(jiǎn)中，并攪拌【解析】A、鎂條在空氣中燃燒，有大量口色固體生成。B、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠”的原則，不能用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液，以防 止損壞濾紙。C、葡糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸，會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀。D、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及 時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸?！敬鸢浮緾10. 如圖是屮轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）甲乙氫區(qū)子 氧原于 醸原子A. 反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變B. 轉(zhuǎn)化中屮和0

16、2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1： 1C. 轉(zhuǎn)化是化合反應(yīng)D丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1： 16： 32【解析】山微粒的構(gòu)成和變化可知，反應(yīng)的方程式分別是：2H2S+3O2處燃2SO 2+2H2O：SO 2+H2O2SO4H2。A、Ill微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變；B、轉(zhuǎn)化中甲和02反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2： 3；C、轉(zhuǎn)化是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；D、丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為（1X2）： 32： （16X4） =1： 16： 32?！敬鸢浮緽11. 下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A. 磷在氧氣中燃燒：P+O2貞燃P2O5B. 小蘇打受熱分解：NaHCCh仝NaOH+CCh

17、fC. 不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4） 3+3CuIID. 用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+2H2O通電CbT十2NaOH+H2T【解析】A.該方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5；B. 碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，正確的化學(xué)方程式為 2NaHCOs A Na2CO3+H2O+CO2T:C. 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，正確的方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故錯(cuò)誤；D. 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。【答案】D12. 物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說(shuō)法不正確的是()A. 濃硫酸有吸水性，可用于

18、干燥氨氣B. 洗潔精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護(hù)氣D. 硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒【解析】A、濃硫酸有吸水性，但能與氨氣翻譯，因此不可用于干燥氨氣；B、洗潔精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；C、氨氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護(hù)氣；D、硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒。【答案】A13. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是()A .出。2、點(diǎn)卿出OCqHzCO?B . Ag溶液 Ag CI稀廳A3 Ag N O3溶液C . Ca ( OH ) 2溶液稀卸C ( NO3 ) 2港液KOR溶液、C02Ca

19、CO?D . NaCLNH?、刃2ONaHCO3稀R2SO4溶液【解析】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，一氧化碳不能與水反應(yīng)。B、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，不能與氯化銅溶液反應(yīng)。C、氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，硝酸鈣與氫氧化鉀溶液交換成分、沒(méi)有沉淀、氣體 或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。D、氯化鈉、水和氨氣反應(yīng)生成氯化鍍和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。【答案】D14.下列實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)物質(zhì)口的主要實(shí)驗(yàn)操作Aco2 和 so2鑒別分別通入稀KMnO4洛液，觀察現(xiàn)象BCaO中含有CaCO3檢驗(yàn)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象CMn02和KCI的混合分離溶解、

20、過(guò)濾，洗滌固體并烘干，蒸發(fā)物濾液DBaCl2溶液混有Ba除雜先加入過(guò)量Na2SO4溶液,過(guò)濾、洗(NO3)2雜質(zhì)滌；再向所得固體中加入適量稀鹽酸【解析】A、稀KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可 以鑒別。B、CaCOs能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化鈣不能，可以檢驗(yàn)CaO中是否含有CaCOsoC、氯化鉀易溶于水，二氧化猛難溶于水，可用溶解、過(guò)濾、洗滌固體并烘干、蒸發(fā)濾液的方 法進(jìn)行分離。D、BaCh溶液、Ba (NO3)2均能與過(guò)量NazSCh溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物 質(zhì)除去，不符合除雜原則?！敬鸢浮緿15. 有Cu2 (OH) 2CO

21、3M222與Cu的混合物25.4g,在空氣中加熱一段時(shí)間，得剩余固體 23.1g,向該固體中加入3OO.Og9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際消耗9.8% 的稀硫酸250.0go下列說(shuō)法正確的是()A. 剩余固體為純凈物B. 上述加熱過(guò)程中共生成出0和CO?的質(zhì)量為2.3gC. 原混合物中Cu? (OH) 2CO3與Cu的質(zhì)量比為111： 16D. 最終所得溶液的質(zhì)量為31&7g【解析】根據(jù)加入硫酸固體完全溶解，則固體不會(huì)含有銅單質(zhì)。山于實(shí)際消耗9.8%的稀硫酸250.0g,即反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為9.8%X250.0g=24.5g假設(shè)固體23.1g都為氧化銅，則消耗的硫酸的質(zhì)量可

22、求為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O9880 23g 28.3g即完全為氧化銅消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g假設(shè)固體完全是C112 (OH) 2CO3,則消耗的硫酸的質(zhì)量可求為CU2 (OH) 2CO3SSS2H2SO4SSSSC11SO422219623g20.4g即完全為Ci】2 (OH) 2CO3消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g所以23.1g為Cu2 (OH) 2CO3與CuO的混合物，所以述加熱過(guò)程中質(zhì)量差2.3g也不是生成 的二氧化碳和水的質(zhì)量，而是銅轉(zhuǎn)化為氧化銅和堿式碳酸銅部分分解產(chǎn)生的質(zhì)量差。設(shè)23.1g混合物中氧化銅的質(zhì)量為x,則堿式碳酸銅的質(zhì)量為23.1gxCuO+H2SO4

23、=CuSO4+H2O8098 x 98x/80CU2 (OH) 2COMSSS2H2SO4SSSS2C11SO422219623g - x196X (23. lg-x)/222%80196x(23_lgQ222g = 24.5gx=12g堿式碳酸銅的質(zhì)量為23.1g- 12g=ll.lg則生成的二氧化碳的質(zhì)量為yCu2 (OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2f22244iigy222_ll.lgy=2.2g最終所得溶液的質(zhì)量為23.1g+300.0g2.2g=320.9g則分解的堿式碳酸銅和銅的質(zhì)量的和為25.4g ll.lg=14.3go生成的氧化銅的質(zhì)量為12go設(shè)

24、原混合物中分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為a,銅單質(zhì)的質(zhì)量為14.3ga 則生成的氧化銅的質(zhì)量可得為Cu - - CuO648014.3g - a8O(14.3gp)6423即完全為氧化銅消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g 假設(shè)固體完全是Cu2 (OH) 2CO3,則消耗的硫酸的質(zhì)量可求為Cu? (OH) 2CChsss2CuO160222160a/222則有= 12g8Qx(14.3ga) 1 160&64222則a=ll.lg,銅的質(zhì)量為3.2go原混合物中 Cu? (OH) 2CO3與 Cu 的質(zhì)量比為(ll.lg+ll.lg)： 3.2g=lll： 16【答案】C二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每

25、小題2分，共10分，每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選、多選不給分.若有二個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給1分)16. 下列說(shuō)法正確的是()A. 原子通過(guò)得失電子形成離子，離子一定不能形成原子B. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C. 中和反應(yīng)生成鹽和水，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D. 某溶液中滴入無(wú)色酚猷;試液后變紅，該溶液一定是堿性溶液【解析】A、原子通過(guò)得失電子形成離子，離子通過(guò)得失電子也能形成原子。B、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，若釆用的降溫至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2C

26、03+H20oD、無(wú)色酚猷;溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，某溶液中滴入無(wú)色酚歆試液后變紅， 該溶液一定是堿性溶液。【答案】D17. 甲、乙試管中各盛有l(wèi)O.Og水，向其中一支試管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支試管 中加入3.0g NaCl粉末，按圖1、2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）39A. 屮中加入的粉末是NazCOsB. 0C時(shí)，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和C. NazCCh中含有少量NaCl,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純NazCChD. 30C時(shí)，若使圖1中屮、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，屮中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì) 量大于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量【解析】A、0C時(shí)

27、，碳酸鈉的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙燒杯底部有固體 剩余，所以屮中加入的粉末是氯化鈉；B、通過(guò)推導(dǎo)可知，屮是氯化鈉，0C時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.7g,所以中中溶液一定不飽和, 乙中溶液一定飽和；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以Na2COs中含有少量NaCl,可用冷卻熱飽和溶 液的方法提純碳酸鈉；D、30C時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以若使圖1中屮、乙試管內(nèi)的溶液恰好 變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，屮中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量。【答案】BC18. 燒杯中盛有MgSCU和HC1的混合溶液lOO.Og,向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉 淀

28、的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中只有1種溶質(zhì)B. bc段只發(fā)生1個(gè)反應(yīng)C. Ba (OH) 2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.7%D. m=37.85【解析】。a段生成的是硫酸鎖沉淀，ab段生成的是硫酸鎖和氫氧化鎂沉淀，bc段生成 的是氫氧化鎂沉淀。A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)；B、bc段只發(fā)生氫氧化張和氯化鎂的反應(yīng)1個(gè)反應(yīng)；C、設(shè)氫氧化鎖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa (OH) 2+MgSO4=BaSO4；+Mg (OH) 2J171233xXIOOg23.3g171_ 233尸10陀一23.3&x=17.1%；D、Ba (OH) 2+MgSO4=B

29、aSO4；+Mg (OH) 2|1712335850gX17.1%yz171233 58y=l 1.65gz=2.9g所以 m=23.3g+l 1.65g+2.9g=37.85go【答案】BD19. 下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是()A. NaOH、KC1、稀 HNO3、CuSO4 B.稀 HC1、NaNCh、K2CO3、Ca (NO3) 2C. K2SO4、Ba (NO3) 2、Na2CO3 NaCl D. BaCl2 MgSO4 稀 HNO3、NaOH【解析】A、C11SO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSCh溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生 藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，再

30、將剩余的兩種洛液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀 HNO3,無(wú)明顯變化的是KC1溶液，不加其它試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種洛液混合時(shí)出現(xiàn)一次口色沉 淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3液，與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生口色沉淀的為Ca（NOj2,與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaNCh溶液，不加其它試劑可以 鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Ba （NO3）2溶液與K2SO4. NazCOs溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生 白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不加其它試劑無(wú)法鑒別。D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其

31、它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次口色沉 淀，該溶液為MgSOq溶液，與MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀的溶液為BaCh、NaOH,無(wú)明顯變化的為 稀硝酸；再將稀硝酸滴加至兩種沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化欽，沉淀消失的原溶液是 氫氧化鈉，不加其它試劑可以鑒別?！敬鸢浮緾20. 如圖是一種吸收廢氣中SO?并得到H2SO4的方法，下列說(shuō)法不正確的是（）SO嚴(yán)血-撫人阻出gA. 電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 吸收時(shí)的反應(yīng)為 Na2SCh+SO2+H2O=2NaHSO3C. 陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是02D. 該方法可減少酸雨的形成【解析】A.電解過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B. 吸收時(shí)的反應(yīng)是亞硫酸鈉、水和二氧化硫反應(yīng)生

32、成亞硫酸氫鈉，方程式為Na2SO3+SO2-H2O =2NaHSO5；C. 亞硫酸氫鈉和水在通電的條件生成亞硫酸鈉、硫酸和氧氣，X是氧氣；D. 山流程圖可知，該方法可減少二氧化硫的排放，也就是減少了酸雨的形成?！敬鸢浮緼三、填空題（本題包括5小題，共18分）21. 用化學(xué)符號(hào)表示：（1）金剛石（2）磁鐵礦的主要成分_；（3）兒童缺少元素嚴(yán)重時(shí)，會(huì)得侏儒癥；（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物?！窘馕觥浚?）金剛石是山碳元素組成的單質(zhì)，可以表示為C：（2）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，可以表示為FsO4；（3）兒童缺少Zn元素嚴(yán)重時(shí)，會(huì)得侏儒癥；（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，可以表示為出0?！敬?/p>

33、案】（1） C （2） Fe3O4 （3） Zn （4） H2O22. 選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號(hào)）：A,干冰B.聚乙烯C.硝酸鉀D.碳酸氫鞍E.燒減F.活性炭G.熟石灰H.聚氯乙烯（1）用于于冰箱除異味的是;（2）溶于水溫度升高的是_；（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作復(fù)合肥料的是_:（5）可改良酸性土壤的是_；（6）可用于食品包裝的是?！窘馕觥浚?）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味；（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)， 溶于水放熱，溫度會(huì)升高；（3） 111于干冰在升華時(shí)能吸收大量的熱，可用于人工降雨；（4）硝 酸鉀中含有鉀元素與氮元素，屬于復(fù)合肥；（5）熟石灰能與土壤中的酸反

34、應(yīng)。所以，農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 中常用熟石灰來(lái)中和土壤中的酸；（6）聚乙烯無(wú)毒，可用包裝食品?！敬鸢浮浚?） F （2） E （3） A （4） C （5） G （6） B23. 如圖，加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒，觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色氣體。（1）該變化屬于變化（選填“物理”或，化學(xué)”）；（2）碘曲固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，分子間的空隙_ （選填“變大”或，變小”）。$ -U【解析】（1）對(duì)玻璃泡緩慢加熱，可以看到泡內(nèi)固態(tài)碘顆粒變?yōu)樽霞t色的碘蒸汽，屬于升華現(xiàn) 象，升華過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）碘山固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，分子間的空隙增 大了?！敬鸢浮浚?）物理（2）變大24. 某興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室制CO

35、?的廢液得到CaCOs和NnCl晶體，過(guò)程如下:心盤(pán)|昨爲(wèi)嚴(yán)叫可勰制亟1*皿體CaCO,（1）試劑X可用_ （選填序號(hào)）。a. NaOH 溶液 b. Na2CO3 液c. K2CO3 溶液（2）操作I需要用到的玻璃儀器有_、和燒杯。（3）操作I【的名稱(chēng)為_(kāi)o【解析】（1）利用實(shí)驗(yàn)室制CO?的廢液得到CaCCh和NaCl晶體，不能生成新的雜質(zhì)，不能使 用K2CO3溶液，否則會(huì)生成新雜質(zhì)氯化鉀；試劑X可用碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng) 生成碳酸鈣白色沉淀，能與稀鹽酸反應(yīng)氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉不能與氯化鈣反應(yīng)生 成碳酸鈣。（2）操作I是將碳酸鈣與氯化鈉溶液進(jìn)行分離，是過(guò)濾操作，需要用到的玻

36、璃儀器 有燒杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作I【是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，利用的蒸發(fā)結(jié)晶的方 法。【答案】（1） b （2）玻璃棒、漏斗（3）蒸發(fā)結(jié)晶25. 將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種能 使帶火星木條復(fù)燃的氣體。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（其中N32O2與CuSCU的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1： 1）。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)觀察到藍(lán)色沉淀中含有少量黑色的氧化銅，則上述反應(yīng)是_ （選 填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！窘馕觥浚?）由題意，將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀, 同時(shí)產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，

37、藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 是氧氣，同時(shí)應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu （OH） 2J+O2T。（2）某同學(xué)觀察到藍(lán)色沉淀中含有少量黑色的氧化銅，是氫氧化銅分解生成的，氫氧化銅在 加熱條件下生成氧化銅和水，則上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！敬鸢浮浚?） 2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu （OH） 2J+O2T（2）放熱四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共17分）26. 請(qǐng)結(jié)合圖回答問(wèn)題：Ali（1）儀器名稱(chēng)：,O（2）用高鐳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_（選填序號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 用E裝

38、置收集氧氣完畢后，應(yīng)先_ （選填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）。（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的 發(fā)生裝置是（選填序號(hào)），可用D裝置收集CO?的理由是o（4）NH-C1洛液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮?dú)?，氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可生成氨氣。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)獠⒛M合成氨的裝置。 合成氨時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量比為o 實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡，還可觀察到現(xiàn)象?！窘馕觥浚?）鐵架臺(tái)是常用的夾持儀器，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率；（2）如果用高鎰酸鉀 制氧氣就需要加熱，高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀和二氧化猛和氧氣，要注意配平；實(shí)驗(yàn)結(jié)束 應(yīng)先移

39、出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2, 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水 和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排 空氣法收集；C裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）如圖是實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)獠⒛M合成氨的裝置, 氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可生成氨氣，合成氨時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量比二N2： 3H2=28： 6=14： 3：實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡，還可觀察到：紫色變藍(lán)色，因?yàn)榘睔夂退?反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性。從水中取出導(dǎo)氣管【答案】（1）鐵架臺(tái)；分液漏斗(2) A； 2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T：(3) CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T; C；二氧化碳的密度比空氣的密度大(4) 14： 314： 3；紫色變藍(lán)色(2) 實(shí)驗(yàn)2生成Ca (HCO3)2.實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CaCO3比Ca (HCO3) 2熱穩(wěn)定性 (選填“強(qiáng)”或弱”)。(3) 某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca (HCOs) 2、Mg (HCO.O