高二上化學(xué)反應(yīng)原理第一次月考

1、碭山四中高二化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化質(zhì)量檢測 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1下列說法中正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C

2、.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3.下列敘述正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電

3、源的正極相連以保護它不受腐蝕5下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）稀硫酸稀硫酸稀硫酸6隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 ( )A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極7“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C固體氫氧化鈉 D生石灰 8X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是 （ ）AX>Y&

4、gt;Z B Z>Y>X CX>Z>Y DY>X>Z9.如圖所示,在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液,通直流電,一段時間后U形管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”,從左到右顏色的順序是()A.藍、紫、紅B.紅、藍、紫C.紅、紫、藍D.紫、紅、藍10銀鋅紐扣電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 （ ）A負極，并被氧化 B正極，并被還原 C負極，并被還原 D正極，并被氧化11.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融

5、后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2 B.放電過程中，Li+向負極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)12如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）A若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B

6、端高A端低B若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制 成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低13.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（） AHCl、CuCl2、Ba(OH)2       BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2          DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2141×

7、105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）15電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 （ ）Aa為負極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變16.若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液 A、B、C、D、 17紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電

8、時兩個電極反應(yīng)分別為： Z n 2OH2e Zn(OH)2Ag2O + H2O + 2e 2Ag 2OH下列說法正確的是：（ ）A、溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動B、鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C、鋅是負極，氧化銀是正極D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變18右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的Ba電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體班級_姓名_第卷（選擇題 共54分）

9、題號123456789答案題號101112131415161718答案第卷（非選擇題 共46分）二、填空題（共46分）19(1)（3分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。 (2)（3分）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是 20（6分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是 ，負極反應(yīng)式為 ；正極是 ，正極反應(yīng)式為 。B AFeC甲 乙 NaCl溶液21（14分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，甲為硫酸銅溶液，請回答：（1）甲池若為

10、用電解精煉銅的裝置，A極是_，材料是_ _，電極反應(yīng)為 ，B極是_ _，材料是_ _，電極反應(yīng)為_ _，（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準狀況下的體積為 。（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為 。22.(8分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池:Cu + 2AgCu2+ 2Ag(1)畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向。（在裝置圖中標(biāo)出）(3)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負極： 正極： 23.（12分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：編號實驗?zāi)康奶挤踘鐵粉g醋酸%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0 (2)編號實驗