電化學(xué)知識(shí)歸納及考點(diǎn)精煉

1、電化學(xué)知識(shí)歸納及考點(diǎn)精煉 電化學(xué)學(xué)問(wèn)歸納及考點(diǎn)精煉 （附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析） 一、高考展望： 電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡(jiǎn)答、試驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會(huì)“降溫”，還有“變熱”的趨勢(shì)。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。 主要考查點(diǎn)：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)分，電路中的電子流向、電極反應(yīng)類型與電極種類關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽(yáng)極放電挨次及應(yīng)用，兩電極反應(yīng)式的書寫，兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系，兩極產(chǎn)物推斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、

2、ph變化，依據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算，反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等。 二、考點(diǎn)歸納： 1. 理解把握原電池和電解池(電鍍池)的構(gòu)成條件和工作原理： 2. 把握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液ph值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算： （1）要推斷電解產(chǎn)物是什么，必需理解溶液中離子放電挨次： 陰極放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)。放電挨次是： +2+2+3+2+2+2+2+3+k、ca、na、mg、al、zn、fe(h)、cu、hg、ag、au 放電由難到易 陽(yáng)極：若是惰性電極作陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，放電挨次是： 2-2-2-s、i、br、cl失電子由易到難 若是非惰性電極作陽(yáng)極，則是電極本身失電

3、子。 要明確溶液中陰陽(yáng)離子的放電挨次，有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。假如離子濃度相差非常懸殊的 +2+2+狀況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上h的放電力量大于fe、zn，但在電解濃度大的硫酸亞 2+2+2+2+鐵或硫酸鋅溶液時(shí)，由于溶液fe或znh，則先在陰極上放電的是fe或zn，因此，陰極上的 3+2+主要產(chǎn)物則為fe和zn。但在水溶液中，al、mg、na等是不會(huì)在陰極上放電的。 （2）電解時(shí)溶液ph值的變化規(guī)律： 電解質(zhì)溶液在電解過(guò)程中，有時(shí)溶液ph值會(huì)發(fā)生變化。推斷電解質(zhì)溶液的ph值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。 若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生h2，陽(yáng)極上無(wú)o2產(chǎn)生，電解后溶液ph值增大；

4、若陰極上無(wú)h2，陽(yáng)極上產(chǎn)生o2，則電解后溶液ph值減?。?若陰極上有h2，陽(yáng)極上有o2，且v(h2)=2v(o2)，則有三種狀況：a 假如原溶液為中性溶液，則電解后ph值不變；b 假如原溶液是酸溶液，則ph值變??；c 假如原溶液為堿溶液，則ph值變大； 若陰極上無(wú)h2，陽(yáng)極上無(wú)o2產(chǎn)生，電解后溶液的ph可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解cucl2溶液（cucl2 2+溶液由于cu水解顯酸性），一旦cucl2全部電解完，ph值會(huì)變大，成中性溶液。 （3）進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液ph值或推斷金屬原子量等時(shí)，一 - （4oh含氧酸根f +3+2+2+2+3+2+agfecuh

5、feznhalmgna 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律 與區(qū)：電解電解質(zhì)型 與區(qū)：放氫生堿型 與區(qū)：放氧生酸型 與區(qū)：電解水型 3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不憐憫況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用： 金屬的腐蝕和防護(hù)： 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽(yáng)離子的過(guò)程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)峻的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解 2+質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕fe2e=fe，2h+2e=h2 2+；

6、在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2fe4e=2fe，2h2o+o2+4e=4oh。 金屬的防護(hù)方法： a、轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、掩蓋愛(ài)護(hù)層；c、使用電化學(xué)愛(ài)護(hù)法 原電池原理的應(yīng)用： 制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池； 加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制h2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴cucl2溶液，使置換出來(lái)的銅緊密附在鋅表面，形成很多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)； 金屬的電化學(xué)愛(ài)護(hù)，犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法； 金屬活動(dòng)性的推斷。 電解原理的應(yīng)用： 制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。 電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層

7、其它金屬或合金的過(guò)程。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，選擇含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過(guò)程中該金屬陽(yáng)離子濃度不變。 精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極粗銅溶解，陰極 2+析出銅，溶液中cu濃度減小 電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的al2o3、mgcl2、nacl可得到金屬單質(zhì)。 三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn) 一、選擇題： ( d)1. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)氯化鈉和硫酸，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時(shí)，依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，電解可明顯分為三個(gè)階段，測(cè)下列敘述中不正確的是 a. 陰極只析出氫氣 b. 陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣 c. 電解最終階段為電解水 d.

8、電解過(guò)程中溶液的ph值不斷增大，最終ph值為7 ( c )2. 試驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 2+2負(fù)極：pbso42e=pbso4 正極：pbo24hso42e=pbso42h2o 今若制得cl2 0.05mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的h2so4的物質(zhì)的量至少是 a. 0.025mol b. 0.05mol c. 0.1mol d. 0.2mol ( b )3. 把a(bǔ)、b、c、d4種金屬浸泡在稀h2so4中，用導(dǎo)線兩兩相連可構(gòu)成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。那么這4種金屬

9、的活動(dòng)性挨次為 a. abcd b. acdb c. cabd d. bdca ( c )4. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，ph減小的是 a. nacl b. cuso4 c. h2so4 d. na2so4 (ad)5. 為愛(ài)護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采納的方法是 a. 將它與直流電源的負(fù)極相連接 b. 將它與溝通電源相連接 c. 將它與cu板相連接 d. 將它與zn板相連接 3+2+(cd)6. 某原電池總反應(yīng)離子方程式：2fefe=3fe，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 a. 正極為cu，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液fecl3 b. 正極為c，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶

10、液fe(no3)3 c. 正極為fe，負(fù)極為zn，電解質(zhì)溶液fe2(so4)3 d. 正極為ag，負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液cuso4 ( b )7. 100ml濃度為2mol/l的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采納的方法是 a. 加入適量的6mol/l的鹽酸 b. 加入數(shù)滴氯化銅溶液 c. 加入適量蒸餾水 d. 加入適量的氯化鈉溶液 ( b )8. 用兩支惰性電極插入500ml agno3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的ph值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽視），則電極上析出的銀的質(zhì)量大約為 a. 27mg b. 54mg

11、 c. 108mg d. 216mg ( a )9. x、y、z、m代表四種金屬元素。金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，z極上有h2放出；若電 2+2+2+2+解y和z共存的溶液時(shí)，y先析出；又知m的氧化性強(qiáng)于y。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次為 a. xzym b. xyzm c. mzxy d. xzmy ( a )10. 鈉硫電池是一種高能電池，它是以熔融的鈉硫?yàn)閮蓸O，以可導(dǎo)電的固體作電解質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2na+xs na 放電 a. 放電時(shí)鈉作負(fù)極，硫作正極 b. 放電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng) c. 充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連 2d. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為

12、：sx2e=xs ( c )11. 用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解agno3溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為 a. 121.6g b. 86g c. 93.6g d. 89.6g (ad)12. 用石墨電極電解alcl3溶液時(shí)，下圖所示的電解液變化曲線合理的是 jian a b c d ( c )13. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入肯定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是 a. cucl2 cuso4 b. naoh naoh c. nacl hcl d. cuso4 cu(oh)2 ( d )14. 以pt作電極，用電源串聯(lián)電解

13、分別裝在兩個(gè)燒杯里的200ml 0.3ml/l nacl溶液和300ml 0.1mol/l的agno3溶液，過(guò)一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對(duì)混合液的ph值推斷正確的是 a. 小于7 b. 大于7 c. 等于7 d. 大于等于7 (bc)15.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（y2o3） 2-的氧化鋯（zro2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)o。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是 2a. 在熔融電解質(zhì)中，o由負(fù)極移向正極 b. 電池的總反應(yīng)是：2c4h10 + 13o2 8co2 + 10h2o -2-c. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：o2 + 4e

14、 = 2o -2d. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：c4h10 + 26e + 13o = 4co2 + 5h2o ( b )16.（05全國(guó)卷i）關(guān)于電解nacl水溶液，下列敘述正確的是 a電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 b若在陽(yáng)極四周的溶液中滴入ki試液，溶液呈棕色 c若在陰極四周的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 d電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?( d )17.（05廣東）下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是 a. 銅鋅原電池中，銅為負(fù)極 b. 0.1moln2與0.3molh2在肯定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2molnh3。 c. 1mol/la

15、lcl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/l。 d. 18gh2o中含1mol氧原子 ( c )18.（05江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ： 放電 3zn + 2kfeo + 8ho 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh 下列敘述不正確的是 242a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：zn2e+2oh= zn(oh)2 b充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：fe(oh)3 3e + 5 oh = feo4 + 4h2o c放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化 d放電時(shí)正極四周溶液的堿性增加 ( d )19

16、. (05上海)關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是 a. 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 b. 銅片質(zhì)量漸漸削減 c. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 2 d. 氫離子在銅片表面被還原 ( d )20.（05天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高 2+2+2+純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性fenicu ) 2+a陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：ni + 2e = ni b電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等 2+ 2+ c電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有fe和zn d電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有cu和pt ( c )21. 氫鎳電

17、池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總放電 反應(yīng)式是1/2h2 充 電 a. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極四周溶液的ph不斷增大 b. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化 c. 電池充電時(shí)，氫元素被還原 d. 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為ni(oh)2ohe=nio(oh)h2o ( d )22. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在肯定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 a. 123 b. 321 c. 631 d. 632 ( d )23. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是 a. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 b. 生鐵比軟鐵心（

18、幾乎是純鐵）簡(jiǎn)單生銹 c. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 d. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后，獎(jiǎng)牌的表面變暗 ( bc )24.(03上海)右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中 c、d為石墨電極，則下列有關(guān)推斷正確的是 a. a為負(fù)極，b為正極 b. a為陽(yáng)極，b為陰極 c. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 d. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變 ( c )25. (00全國(guó)卷)下列關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 a把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面消失氣泡 b用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面消失一層鋅 c把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面消失一層鐵 d把鋅粒放入盛有鹽酸的試

19、管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 ( b )26. 為討論金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組同學(xué)用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是 a裝置左側(cè)的液面肯定會(huì)下降 b左側(cè)液面裝置比裝置的低 c裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)峻 d裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕 ( d )27. 大雪后使用融雪鹽清除道路積雪，過(guò)去常用以氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽，降低冰雪的冰點(diǎn)，而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是 a環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點(diǎn)降低 b使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩對(duì)路

20、面和橋梁中鋼筋的腐蝕 c使用環(huán)保型融雪鹽可以削減對(duì)植物的危害 d使用環(huán)保型融雪鹽主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分 ( a )28.如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002mol電子，此時(shí) 溶液的ph由小到大的排列挨次為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化） ( a )29右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)覺(jué)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放 ( 是 a. 利用電池外殼的金屬材料 b. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 c. 回收其中石墨電極 d. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 2+2+-+-( c)31. 在外界供應(yīng)相同電量的條件，cu或ag分

21、別按cu+2ecu或ag+eag在電極上放電，基析出 銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為 a. 1.62g b. 6.48g c. 3.24g d. 12.96g ( d )32. 用惰性電極電解肯定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol cu(oh)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和ph。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 a. 0.1mol b. 0.2mol c. 0.3mol d. 0.4mol ( b )33. 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡： + 2cooh3oh2o ch2oh +22 nh3若以pt為電極，以強(qiáng)酸溶液或以強(qiáng)堿溶液為介質(zhì)中電解氨基乙酸溶液，均能在電

22、極上析出氨基乙酸，則析出的電極分別為 a陽(yáng)極、陰極 b. 陰極、陽(yáng)極 c. 均在陰極 d. 均在陽(yáng)極 ( b )34. 將al片和cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為 aal片、cu片 bcu片、al片 cal片、al片 dcu片、cu片 2+(ab)35cui是一種不溶于水的白色固體。它可由反應(yīng)：2 cu + 4i = 2cuii2而得到，現(xiàn)以石墨為陰 極，以銅為陽(yáng)極電解ki溶液，通電前向電解質(zhì)溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開頭不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色，對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的正確解釋是 +a. 陰極電極反應(yīng)：2h2

23、e= h2,使c（oh） c（h） b陽(yáng)極：2cu4i4e= 2cui+ i2, i2使淀粉變藍(lán) 2+2+c陽(yáng)極：cu2e= cu, cu顯藍(lán)色 d陽(yáng)極：2i2e= i2,碘遇淀粉變藍(lán) ( c )36堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫 氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：zn(s)+2mno2(s)+ h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列說(shuō) 法正確的是 （ ） a電池工作時(shí)，鋅為正極 b電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2mno2(s)+ h2o(l)+2e= mn2o3(s)+2oh(aq) c電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極 d外電

24、路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g ( d)37將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如2ch3cook+2h2o=ch3-ch3+2co2+h2+2koh?，F(xiàn)充分電解clch2cook水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說(shuō)法中合理的是 aco2氣體在陰極放出 b加熱后有不溶于水的油狀物生成 c混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是koh d混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是kcl ( c )38圖乙是依據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示 乙 a各電池析出氣體體積總數(shù)的變化

25、 c各電解池陰極質(zhì)量的增加 ( d )39按右圖裝置試驗(yàn)，若x軸表示流入 陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示 +c(ag) c(no3） a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的ph a b - c d ( c )40如圖：x為單質(zhì)硅，y為金屬鐵，a為naoh溶液， 按圖組裝一個(gè)原電池，下列說(shuō)法正確的是： 4+ ax為負(fù)極，電極反應(yīng)為：si4e=si - bx為正極，電極反應(yīng)為：4h2o+4e=4oh+2h2 -2 cx為負(fù)極，電極反應(yīng)為：si+6oh4e=sio3+3h2o 2+ dy為負(fù)極，電極反應(yīng)為：fe2e=fe ( d )41按下圖裝置試驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示 +

26、c（ag）；c（no3）；a棒的質(zhì)量 ； b棒的質(zhì)量；溶液的ph。 甲 a b c d (b )42某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：cu+2h22+h2，關(guān)于該裝置下列說(shuō)法不正確的是 a該裝置肯定為電解池 b該裝置肯定為原電池 c金屬銅為電解池的陽(yáng)極 d電解質(zhì)溶液可能是硫酸鈉溶液 (ad)43. 以li2co3和na2co3熔融物為電解質(zhì)，一極通入co，另一極通入co2和o2，組成燃料電池。則下列說(shuō)法中，正確的是 2 a. 正極反應(yīng)為：o22co24e2co3 2b. 負(fù)極反應(yīng)為：co4oh2eco32h2o 2 c. 正極反應(yīng)為：o24e2o 2d. 負(fù)極反應(yīng)為：coco32e2co2 (c )44.

27、 如右圖所示，在一u型管中裝入含有紫色石蕊的 na2so4試液，通直流電，一段時(shí)間后u型管內(nèi)會(huì)形成一 個(gè)倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是 a藍(lán)、紫、紅 b紅、藍(lán)、紫 c紅、紫、藍(lán) d紫、紅、藍(lán) (ac)45. 如圖是2021年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提 供質(zhì)子（h）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2ch3oh3o22co24h2o。下列說(shuō)法正確的是 a左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 b右電極為電池的負(fù)極，b處通人的物質(zhì)的空氣 c負(fù)極反應(yīng)式為：ch3ohh2o6e co2十6h d正極反應(yīng)式為：o

28、22h2o十4e4oh (ab)46. 如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為ag2o和zn電解質(zhì)溶液是koh溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：zn +ag2o= zno+2ag。依據(jù)以上供應(yīng)的資料，推斷下列說(shuō)法正確的是 a. 鋅為負(fù)極，ag2o為 正極； b. 放電時(shí)正極四周溶液的ph值上升； c. 放電時(shí)負(fù)極四周溶液的ph值上升； d. 溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。 ( d )47. 鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為li mno2 = limno2，下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a. 它的負(fù)極是鋰 c. 它是比容量（

29、單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特殊大的電池 23b. 它的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制 d. 當(dāng)有3.0110 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1mol ( c )48. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 3+ a. 由al、cu、稀h2so4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：al3e=al b. 由mg、al、naoh溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：al3e4oh=alo22h2o 2+ c. 由cu、fe、fecl3溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：cu2e=cu 2+ d. 由al、cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：cu2e=cu (ac)49

30、. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其 2電極反應(yīng)式為：c2h618oh14e=2co312h2o；7h2o7/2o214e=14oh。有關(guān)此電池的推斷正確 的是 2 a. 電解質(zhì)溶液中co3向正極移動(dòng) b. 放電一段時(shí)間后，koh的物質(zhì)的量濃度不變 c. 通乙烷的電極為負(fù)極 d. 參與反應(yīng)的o2和c2h6的物質(zhì)的量之比為7:1 1( d )50. 如右圖所示，甲裝置內(nèi)盛1moll的agno3溶液500ml，乙裝置盛 若干濃度的cuso4溶液500ml。通電一段時(shí)間后，當(dāng)甲溶液的ph由6.0下降 至1.0時(shí)，乙裝置中的陽(yáng)極上析出45ml氣體，則理論上乙裝置中電極上所析 出的金屬質(zhì)量為(電極均為惰性電極) a. 160mg b. 64mg c. 128mg d. 1600mg ( c )51. 將金屬a放入b(no3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 22ab=ab，則下列說(shuō)法中正確的是 a. 常溫下，a和b可以與水反應(yīng) b. a與b用導(dǎo)線連接插入稀h2so4中，則形成原電池且b極上有h2放出 c. a與b用導(dǎo)線連接插入b(no3)2中肯定構(gòu)成原電池 d. 電解a(no3)2與b(no3)2的混合液，