水溶液中的離子平衡復習全面PPT課件

1、1 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 注意概念中的注意概念中的 “或或”，“和和”，“化合物化合物” 等關(guān)等關(guān)鍵詞鍵詞 CO CO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2、Fe Fe 等均不是電解質(zhì)，等均不是電解質(zhì)， COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。ClCl2 2不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱取決于溶液里電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱取決于溶液里自由移自由移動離子濃度的大小動離子濃度的大小, ,和電解質(zhì)的強弱不一定有關(guān)。和電解質(zhì)的強弱不一定有關(guān)。 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等屬于電解

2、質(zhì)電解質(zhì)的導電必須有電解質(zhì)的導電必須有一定的條件一定的條件（水溶液或熔化狀態(tài)（水溶液或熔化狀態(tài)) )一一 強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)第1頁/共97頁1.1.下列說法是否正確下列說法是否正確, ,為什么為什么? ?A.A.其水溶液能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)其水溶液能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì).B.B.強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定強強. .D. D. 能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。E.BaSOE.BaSO4 4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。不溶于水，所以不是電解質(zhì)。F.SOF.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2O O溶于水可導電，所以均為電溶于水可導電，所

3、以均為電解質(zhì)解質(zhì)G.G.電解質(zhì)一定能導電電解質(zhì)一定能導電F.F.氯氣是非電解質(zhì)氯氣是非電解質(zhì)C.C.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)解質(zhì)。全錯全錯第2頁/共97頁2 2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強、弱電解質(zhì)的強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別根本區(qū)別在于在于一定條件下能否一定條件下能否完全電離完全電離 強電解質(zhì)電離方程式用強電解質(zhì)電離方程式用 “=”無電離平衡無電離平衡 弱電解質(zhì)電離方程式用弱電解質(zhì)電離方程式用“ ”有電離平衡有電離平衡注意：多元弱酸分步電離注意：多元弱酸分步電離 強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是強電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子離子 弱電

4、解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是離子和分子離子和分子共存共存第3頁/共97頁強電解質(zhì)是指強電解質(zhì)是指強酸強酸（HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4、HMnOHMnO4 4 等）；等）；強堿強堿（NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa(OH)(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2 等）；等）；大部分鹽大部分鹽。 弱電解質(zhì)是指弱電解質(zhì)是指弱堿弱堿:(:(不溶性的堿和不溶性的堿和NHNH3 3H H2 2O O）；）；弱酸弱酸（HClOHClO、HFHF、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOO

5、H、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SiOSiO4 4、等）；和等）；和 H H2 2O O、 C C6 6H H5 5OH OH 等。等。 電解質(zhì)強、弱和物質(zhì)的溶解性無關(guān)；溶液的導電電解質(zhì)強、弱和物質(zhì)的溶解性無關(guān)；溶液的導電性強弱不一定和電解質(zhì)的強、弱有關(guān)。性強弱不一定和電解質(zhì)的強、弱有關(guān)。 強電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價鍵強電解質(zhì)中是離子鍵和極性共價鍵, , 弱電解質(zhì)中弱電解質(zhì)中極性共價鍵。極性共價鍵。第4頁/共97頁思考并做答思考并做答: :2.2.請將下列物質(zhì)分請將下列物質(zhì)分類類: :HClHClH H2 2S SNaHCO

6、NaHCO3 3COCO2 2A Al l2 2(SO(SO4 4) )3 3ClCl2 2NHNH3 3CHCH4 4BaSOBaSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3( (一一) )屬于強電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是_( (二二) )屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_( (三三) )屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_第5頁/共97頁二二. .弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離. .會寫常見的弱酸和弱堿的會寫常見的弱酸和弱堿的電離方程式電離方程式. .明確電離平衡及其移動明確電離平衡及其移動第6頁/共97頁1 1、電離方程式和電離平衡電離方程式和電離平衡 書寫電離方程式的基本原則書寫電離方程式的基

7、本原則 強電強電解質(zhì)完全電離解質(zhì)完全電離, ,用用 = 弱電解質(zhì)部分電離弱電解質(zhì)部分電離 用用 其中多元弱酸分步電離其中多元弱酸分步電離;(;(其中主要是其中主要是第一步第一步) ; ) ; 多元弱堿一步電離多元弱堿一步電離第7頁/共97頁A. NH3H2O B. Ca(OH)2C. H3PO4 D. CaCO3E. HClO F. Fe(OH)3G. NaHCO3 H.NaHSO41.1.練習寫出下列物質(zhì)的電離方練習寫出下列物質(zhì)的電離方程式程式: :第8頁/共97頁 電離平衡電離平衡 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 電離平衡的移動可用勒夏特列原理來解釋電離平衡的移動可用

8、勒夏特列原理來解釋 影響電離平衡的因素有影響電離平衡的因素有: :1.1. 溫度溫度: (: (電解質(zhì)的電離都是吸熱過程電解質(zhì)的電離都是吸熱過程) )2.2. 溶液的濃度溶液的濃度: : 溶液越稀溶液越稀, ,電離程度越大電離程度越大; ; 3.3. 溶液的酸堿性溶液的酸堿性: H: H+ + 或或 OHOH 變化會影響電變化會影響電離平衡離平衡. .第9頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第10

9、頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH 增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第11頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第12頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3C

10、OOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第13頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大 正正 加加CH3COONa增大增大加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第14頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平

11、移方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大減小減小加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第15頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大減小減小 逆逆加少量加少量NaOH加少量加少量H2SO4第16頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH

12、增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大減小減小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大加少量加少量H2SO4第17頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大減小減小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大減小減小加少量加少量H2SO4第18頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH

13、增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大減小減小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大減小減小 正正加少量加少量H2SO4第19頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大減小減小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大減小減小 正正加少量加少量H2SO4減少減少第20頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移

14、方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大減小減小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大減小減小 正正加少量加少量H2SO4減少減少增大增大第21頁/共97頁2.2.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3COO-)C(H+)平移方向平移方向加純加純CH3COOH 增大增大增大增大 正正加加CH3COONa增大增大減小減小 逆逆加少量加少量NaOH增大增大減小減小 正正加少量加少量H2SO4減少減少增大增大 逆逆第22頁/共97頁1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確

15、定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線度隨加水量的變化曲線。問題探討如果是稀醋酸加水稀釋時，又如何變化？第23頁/共97頁例 的醋酸溶液加水稀釋時（ ）A溶液中減小 B溶液中c(OH-) 減小C減小，電離向生成HAc方向移動D平衡向電離方向移動，但、均減小、A D第24頁/共97頁三三. .水的電離和水的電離和PHPH1.1.記住常溫下水的離子積常數(shù)記住常溫下水的離子積常數(shù)K Kw w并能利用其進行簡單計算并能利用其進行簡單計算2.2.能判斷某些溶液的酸堿性能判斷某些溶液的酸堿性3.3.能計算強酸和強堿溶液能計算強酸和強堿溶液 的的PHPH

16、和酸堿混合后溶液的和酸堿混合后溶液的PHPH第25頁/共97頁水的離子積和溶液的水的離子積和溶液的pH pH 值值1 1、水的電離、水的電離、K KW W和和pHpH值值 H H2 2O HO H+ + + OH + OH例：例：在純水中進行下列實驗，其中會影響水的電離平在純水中進行下列實驗，其中會影響水的電離平衡的是哪些？如何影響？衡的是哪些？如何影響？ 加入酸溶液或加入堿溶液。加入酸溶液或加入堿溶液。 加入強酸強堿鹽溶液加入強酸強堿鹽溶液 。 加入強酸弱堿鹽溶液或加入強堿弱酸鹽溶液。加入強酸弱堿鹽溶液或加入強堿弱酸鹽溶液。 升高或降低溫度。升高或降低溫度。 投入金屬鈉。投入金屬鈉。第26頁

17、/共97頁 pH pH增大增大1 1個單位相當于氫氧根離子濃度增個單位相當于氫氧根離子濃度增大大1010倍，或氫離子濃度是原來的倍，或氫離子濃度是原來的1/101/10倍倍常溫下常溫下 ；溶液酸性溶液酸性，c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH) )、 pHpH7 7、 c(Hc(H+ +) ) 10107 7、 pHpH值越小，酸性越強。值越小，酸性越強。溶液堿性溶液堿性， c(OHc(OH) ) c(H c(H+ +), pH), pH7, c(H7, c(H+ +) ) 10107 7， pHpH值越大，堿性越強。溶液中性值越大，堿性越強。溶液中性c(Hc(H+ +) ) = c(O

18、H= c(OH) )、 pH=7pH=7。 25 25是時，是時，K Kw w=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH)=1.0)=1.010 10 1414常溫下常溫下 pH = pH = lgc(Hlgc(H+ +) ) PH=7 PH=7第27頁/共97頁 K Kw w隨溫度升高而增大隨溫度升高而增大，如：如：9999時時K Kw w1.01.0101012 12 c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH) )1.0 1.0 10106 6 PH=6PH=6指示劑的變色范圍：指示劑的變色范圍：甲基橙甲基橙3.14.4紅紅 橙橙 黃黃石蕊石蕊58紅紅 紫紫 藍藍酚酞酚酞810無色無色

19、粉紅色粉紅色 紅色紅色例：例：某溶液使甲基橙顯黃色，石蕊顯紅色，酚酞不顯某溶液使甲基橙顯黃色，石蕊顯紅色，酚酞不顯色，由此可知道該溶液的色，由此可知道該溶液的pHpH值范圍是值范圍是。4.4-5第28頁/共97頁水的離子積水的離子積問題與討論1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的H+和OH是否相等？4、100時，水的離子積為1012，求H+為多少？5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的H+為多少？6、在酸溶液中水電離出來的H+和酸電離出來的H+什么 關(guān)系？第29頁/共97頁溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正

20、誤判斷1、如果H+不等于OH則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、如果H+/OH的值越大則酸性越強。3、任何水溶液中都有H+和OH。4、H+等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。5、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。第30頁/共97頁溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+相同。相同。5、常溫下某溶液中，由水電離出的c(H+)=110-12mol/L，則該溶液的是第31頁/共97

21、頁pH值計算值計算1 酸的稀釋酸的稀釋例題：在25時，pH值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH 值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？解： pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10 =-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7- lg1.1=6.96關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！第32頁/共97頁pH值計算值計算2 堿的稀釋堿的稀釋例題：在25時，pH值等于9的強堿溶液稀釋到原來的10倍，pH 值等于多少？稀釋到1000倍后， pH值等于多少？解：OH=（1051+9107）/10 106

22、pH=-lgH+ =-lgKW/OH=-lg108=8OH=（1051+999107）/1000pOH=-lgOH=1.1107=6.96pH=14-6.96=7.04關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！第33頁/共97頁pH值計算值計算3 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！第34頁/共97頁pH值計算值計算3

23、強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在25時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg（5102 ）=2-lg5=1.3關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！規(guī)律：pH混= pH小+0.3第35頁/共97頁pH值計算值計算4 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：=4-lg5=3.3例題：在25時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液 等體積混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14- pOH =10.

24、7規(guī)律：pH混= pH大-0.3關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！第36頁/共97頁pH值計算值計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在25時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！第37頁/共97頁pH值計算值計算5 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在25時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6

25、mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=13第38頁/共97頁 下面的各說法中正確的是下面的各說法中正確的是 1.1.若若pHpH7 7，則該溶液一定呈中性，則該溶液一定呈中性. . 2.PH=2 2.PH=2的硫酸的的硫酸的HH+ + 是是PH=2PH=2的鹽酸的的鹽酸的2 2倍倍 3.PH=33.PH=3的鹽酸的的鹽酸的HH+ + 是是PH=1PH=1的的HH+ +

26、 的的3 3倍倍 4.PH=114.PH=11的的NaOHNaOH稀釋稀釋100100倍后倍后PH=13PH=13 5.pH 5.pH1 1的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋100100倍，其倍，其pHpH2 2 6.PH=3 6.PH=3的醋酸的濃度為的醋酸的濃度為1 1* *1010-3-3mol/Lmol/L 7.PH=3 7.PH=3的醋酸稀釋的醋酸稀釋100100倍后其倍后其PH=5PH=5全錯全錯第39頁/共97頁思考思考:1.PH=2:1.PH=2的硫酸溶液和的硫酸溶液和PH=12PH=12的氫氧的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的化鈉溶液等體積混合后溶液的PH_7PH_72.PH=132.PH=

27、13的氫氧化鈉溶液和的氫氧化鈉溶液和0.1mol/L0.1mol/L的硫的硫酸等體積混合后溶液的酸等體積混合后溶液的PH_7PH_73.PH=33.PH=3的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=11PH=11的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的液等體積混合后溶液的PH_7PH_74.PH=34.PH=3的鹽酸和的鹽酸和PH=11PH=11的氨水等體積混合的氨水等體積混合后溶液的后溶液的PH_7PH_7=第40頁/共97頁四四. .水解問題水解問題1.1.記住鹽類水解的定義記住鹽類水解的定義2.2.能寫出常見的簡單鹽能寫出常見的簡單鹽類水解的離子方程式類水解的離子方程式3.3.能判斷鹽類的酸堿性

28、能判斷鹽類的酸堿性第41頁/共97頁鹽類水解的概念：鹽類水解的概念： 在鹽溶液中，鹽電離出的離子（在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸弱酸陰離子或弱堿陽離子陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的）跟水所電離出的H+H+或或OH-OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿結(jié)合生成弱酸或弱堿-弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子, ,使使得溶液中得溶液中c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -),),因而其溶液呈現(xiàn)不因而其溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性同的酸堿性, ,鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類的水解。的水解。 什么是鹽類的水解？什么是鹽類的水解？第42頁/共97頁鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；都弱

29、雙水解，有弱才水解，無弱不水解；都弱雙水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。下列鹽加入水中能否水解？若能，指出能水解的離子，并判斷溶液的酸堿性。 A. (NH4)2SO4 B. NaClO C. KNO3 D. (NH4)2CO3 第43頁/共97頁 什么是鹽類的水解？什么是鹽類的水解？有弱才水解，無弱不水解。有弱才水解，無弱不水解。鹽類水解是中和反應當逆反應。一定是吸熱的鹽類水解是中和反應當逆反應。一定是吸熱的鹽類水解中的電離平衡鹽類水解中的電離平衡 鹽類水解離子方程式的書寫鹽類水解離子方程式的書寫弱離子弱離子 + H+ H2 2O O 弱電解質(zhì)弱電解

30、質(zhì) + H+ H+ +(OH(OH) )注意：注意： 一般用可逆符號一般用可逆符號 個別強烈水解用箭號個別強烈水解用箭號 如如AlAl2 2S S3 3的水解的水解 水解程度一般很小，不用水解程度一般很小，不用 多元弱酸一定要分步水解：多元弱堿多元弱酸一定要分步水解：多元弱堿看成一步水解：如看成一步水解：如 NaNa2 2COCO3 3 FeCl FeCl3 3第44頁/共97頁 強酸強堿鹽強酸強堿鹽不水解，溶液顯中性不水解，溶液顯中性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽水解，溶液顯酸性水解，溶液顯酸性強堿弱堿鹽強堿弱堿鹽水解，溶液顯堿性水解，溶液顯堿性弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽 強烈水解，溶液的酸、堿性具體分析強

31、烈水解，溶液的酸、堿性具體分析例：例：將下列物質(zhì)（濃度均為將下列物質(zhì)（濃度均為0.1mol/L0.1mol/L）按）按pHpH值由大到值由大到小排列小排列:H:H2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、CHCH3 3COOHCOOH、NHNH4 4ClCl、KOHKOH、HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)2 2。鹽溶液的水解鹽溶液的水解第45頁/共97頁練習練習: :1.1.下列物質(zhì)能否水解下列物質(zhì)能否水解, ,為什么為什么? ?a.Ba(NOa.Ba(NO3 3) )2 2

32、b.ZnSO b.ZnSO4 4 c.NaHSOc.NaHSO4 4 d.CH d.CH3 3COONHCOONH4 4 2.2.判斷其溶液的酸堿性并寫出水判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應的離子方程式解反應的離子方程式: :a.AlCla.AlCl3 3 b.Na b.Na2 2C CO O3 3 c.KClO c.KClObdbd能能第46頁/共97頁練習練習: :1.1.已知三種同濃度的已知三種同濃度的鹽鹽:NaA,NaB,NaC:NaA,NaB,NaC的水溶液的的水溶液的PHPH為為:NaANaBNaC7,:NaANaBNaC7,則則: :(1)(1)對應三種酸的酸性強弱順序為對應三種酸

33、的酸性強弱順序為_(2)(2)同濃度的三種酸的同濃度的三種酸的PHPH大小為大小為_HCHBHAHAHBHC第47頁/共97頁5.5.影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì) 如如 水解程度：水解程度：NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3外因外因溶液的濃度：溶液的濃度：越稀水解程度越大越稀水解程度越大溫度：溫度： 越高水解程度越大越高水解程度越大溶液溶液pHpH值：值： 具體分析具體分析例：例：在在NHNH4 4Cl Cl 溶液中分別采取下列措施對溶液中分別采取下列措施對NHNH4

34、 4Cl Cl 溶溶液水解有什么影響？加入固體液水解有什么影響？加入固體NHNH4 4Cl Cl 加入同加入同濃度的濃度的NHNH4 4Cl Cl 溶液溶液 加入加入NaOH NaOH 固體固體 加水加水稀釋稀釋 滴入稀硫酸滴入稀硫酸 加入加入NaCl NaCl 稀溶液稀溶液 加熱。加熱。第48頁/共97頁6.6.酸式鹽溶液的酸堿性問題：酸式鹽溶液的酸堿性問題：能分析能分析 NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3,NaH,NaH2 2POPO4 4 、NaNa2 2HPOHPO4 4 溶液的酸堿性溶液的酸堿性7.7.鹽類的雙水解：鹽類的雙水解：強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽反應，不強酸

35、弱堿鹽和強堿弱酸鹽反應，不按復分解反應生成難溶物質(zhì)，可能發(fā)生雙水解按復分解反應生成難溶物質(zhì)，可能發(fā)生雙水解. .常見的有: NH4+ Al3+ Fe3+ S2 CO32 AlO2 （ HS ） （HCO3）注注 FeFe3+3+ 和和 S S2 2 發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應第49頁/共97頁8 8 、水解應用實例、水解應用實例： 明礬凈水明礬凈水 配制澄清透明的配制澄清透明的FeClFeCl3 3溶液溶液 制制Fe (OH)Fe (OH)3 3膠體膠體 合理施肥和土壤的合理施肥和土壤的改良等。不能在溶液中制取改良等。不能在溶液中制取AlAl2 2S S3 3 Mg Mg和和NHNH4

36、4ClCl溶液溶液的反應等。的反應等。9.9.其它：其它： 分清分清 水解問題水解問題例：例：某溶液中水電離出的某溶液中水電離出的 c(Hc(H+ +) )是是10101212mol/Lmol/L，該溶，該溶液可能是液可能是 0.01mol/LHCl 0.01mol/LHCl 0.01mol/LNaOH 0.01mol/LNaOH PH=12PH=12的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 PH=12PH=12的的NHNH4 4ClCl溶液溶液 例：例：在由水電離提供的在由水電離提供的 HH+ + 為為10101313mol/Lmol/L的溶液中，一定的溶液中，一定能大量共存的一組離子是能大

37、量共存的一組離子是A.A. NHNH4 4+ +、NONO3 3、NaNa+ +、AlOAlO2 2 B. KB. K+ +、ClCl、HSOHSO3 3、COCO3 32 2C. KC. K+ +、 NONO3 3、NaNa+ +、 ClCl D. Cl D. Cl、 NaNa+ +、 MgMg2+2+、FeFe2+2+第50頁/共97頁 幾種離子在同一溶液中，若離子之間不能發(fā)生反應，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說就是具備了離子反應發(fā)生的條件 。判斷溶液中離子能否大量共存第51頁/共97頁判斷溶液中離子能否大量共存判斷溶液中離子能否大量共存1、生成沉淀而不能

38、大量共存 判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。 2、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì) 生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀 態(tài)存在，因此不能大量共存。 如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 HCOHCO3 3等。第52頁/共97頁3、生成揮發(fā)性物質(zhì)而不能大量共存判斷原則:有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。 如: H+和S2 -、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。4、發(fā)生雙水解反應而不能大量共存

39、如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3-，Al3+和S2- 、 Al3+和和AlO2- 、 NH4+和和AlO2-，等。第53頁/共97頁溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等強堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反應的離子。附加隱含條件的應用規(guī)律：注意：由水電離的氫離子濃度為1 110101313 mol molL L1 1的溶液( (既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液) )。第54頁/共97頁 下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是

40、（A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B第55頁/共97頁水溶液中微粒濃度的大小比較：水溶液中微粒濃度的大小比較：一、電離理論：一、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) 第56頁/共97頁二、水解理論：二、水

41、解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱的水解是微弱的 多元弱酸根離子水解分步，主要決定第一步多元弱酸根離子水解分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒濃度的大小比較：水溶液中微粒濃度的大小比較：第57頁/共97頁【例】在 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中，各 離子濃度的大小關(guān)系為：【答案】c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)Na2CO3 = 2Na+ + C

42、O32-CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-第58頁/共97頁1、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )三、三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶

43、液中的守恒關(guān)系 第59頁/共97頁1、電荷守恒、電荷守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)第60頁/共97頁2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始原始

44、(或起始或起始)濃度濃度應該等于該元素應該等于該元素在溶液中在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素或或原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) :

45、 c (C) 2 : 1第61頁/共97頁如：如：NaHCO3溶液溶液2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始原始(或起始或起始)濃度濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)第62頁/共97頁3、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等。水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等?？梢酝ㄟ^電荷守恒和物料守恒聯(lián)合推出?？梢酝ㄟ^電荷守恒和物料

46、守恒聯(lián)合推出。如：如：NH4Cl溶液中溶液中c(H+) = c(NH3H2O) + c(OH)如：如：CH3COONa溶液中溶液中c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH) 第63頁/共97頁例：用均為例：用均為0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是對該混合溶液的下列判斷正確的是 A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (

47、CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的的電離電離和和CH3COONa的的水解水解因素同時存在。已知因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據(jù)，根據(jù)電荷守恒電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得，可得出出OH-H+。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，電離和水解這溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于的

48、電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)的水解趨勢。根據(jù)物料守恒物料守恒，可推出（，可推出（B）是正確的。）是正確的。 第64頁/共97頁有關(guān) 100mL 0.1 mol/L NaHCO3 、 100ml 0.1 mol/L Na2CO3 兩種溶液的敘述不正確的是（ ）A. 溶液中水電離出的 H+ 個數(shù)： B. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和: C. 溶液中: c(CO32-) c(H2CO3) D. 溶液中: c(HCO3-) c(H2CO3) 2010年四川卷C越弱越水解越弱越水解, , 堿性越強堿性越強CO32- + H2O HCO3- + OH-1 mol 1 mol 1 molHC

49、O3- + H2O H2CO3 + OH-1 mol 1 mol水解：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-電離：HCO3- CO32- + H+第65頁/共97頁例：例：常溫下一種常溫下一種PH=3PH=3的酸溶液和一種的酸溶液和一種PH=11PH=11的堿溶液的堿溶液等體積混合后測得溶液的等體積混合后測得溶液的PH=5.6PH=5.6其原因可能是：其原因可能是：A A濃的強酸和稀的弱堿溶液反應濃的強酸和稀的弱堿溶液反應 B B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應濃的弱酸和稀的強堿溶液反應 C C等濃度的強酸和弱堿溶液反應等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D D生成了一種強酸弱堿鹽生成了一種強酸弱堿

50、鹽例：例：在一種一元堿在一種一元堿ROHROH的溶液中，加入一種一元的溶液中，加入一種一元HA,HA,當當反應后溶液呈中性是下列判斷中一定正確的是反應后溶液呈中性是下列判斷中一定正確的是A.A. 加入的一元酸過量加入的一元酸過量 B. B. 生成的鹽不能水解生成的鹽不能水解C.C.加入的酸和堿的物質(zhì)的量相等加入的酸和堿的物質(zhì)的量相等 D.D.反應后溶液中反應后溶液中AA = R = R 第66頁/共97頁五五. .酸堿中和滴定酸堿中和滴定1.1.知道在和滴定所需儀器知道在和滴定所需儀器2.2.了解中和滴定的原理了解中和滴定的原理3.3.了解中和滴定的基本操了解中和滴定的基本操作作第67頁/共9

51、7頁 酸堿中和滴定常用的儀器第68頁/共97頁 用已知濃度的鹽酸滴定25.00 ml未知濃度的 NaOH 溶液，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度。酸堿中和滴定的操作滴定區(qū)別第69頁/共97頁一、酸堿中和滴定操作步驟：一、酸堿中和滴定操作步驟：1.檢漏：檢查滴定管頭部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，堿式滴定管看玻璃小球大小與橡皮管是否匹配。2.洗滌：a.用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶； b.用待裝液潤洗滴定管23次，用量35ml。3.裝液：把待裝液注入滴定管中到0刻度以上，調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的氣泡；4.取液：從滴定管中放出25.00ml待測液注入錐形瓶，并滴入23滴

52、酚酞，搖勻；第70頁/共97頁5.滴定：向錐形瓶中逐滴滴入標準液，邊加邊振蕩，當?shù)稳胱詈笠坏?，待測液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點；6.記錄：讀取滴定管上的數(shù)據(jù)，并記錄；7.如上操作重復23次；8.計算：取三次滴定所耗標準液的平均值，求出待測液的濃度：C（標）V（標）C（待）=V（待）第71頁/共97頁二、誤差分析1.仰視滴定管讀數(shù)，計算結(jié)果怎樣？2.俯視滴定管讀數(shù)，計算結(jié)果怎樣？3.錐形瓶內(nèi)滴定前有蒸餾水，計算結(jié)果怎樣？4.滴定管未用標準液潤洗？錐形瓶不用待測液潤洗V（標）偏大，結(jié)果偏大V（標）偏小，結(jié)果偏小C（標）變小，消耗V（標）偏多，結(jié)果偏大C（標）V（標）C（

53、待）=V（待）第72頁/共97頁例：例：下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A. CHA. CH3 3CHCH2 2COOH B. ClCOOH B. Cl2 2 C. NH C. NH4 4HCOHCO3 3 D. SO D. SO2 2D. 例：例：下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是A.A. 將將pH = 4pH = 4的鹽酸和醋酸稀釋到的鹽酸和醋酸稀釋到pH = 5pH = 5的溶液，醋酸所的溶液，醋酸所加的水量多。加的水量多。B. B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取。鹽酸

54、和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取。C. C. 相同相同pHpH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的醋酸的pHpH變化大。變化大。D. D. 相同相同pHpH的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應時，產(chǎn)生的氫的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應時，產(chǎn)生的氫氣速率相同。氣速率相同。A.C第73頁/共97頁例例 : : 通過那些事實（或?qū)嶒灒┛梢宰C明通過那些事實（或?qū)嶒灒┛梢宰C明CHCH3 3COOHCOOH是是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？方法一方法一、取同濃度的、取同濃度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，進行溶液導，進行溶液導 電性實驗電性實驗方法

55、二方法二、測定、測定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液應呈堿性。的水溶液應呈堿性。方法三方法三、測定、測定0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值。值。方法四方法四、相同濃度的、相同濃度的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同大和相同大小顆粒的鋅粒比較反應速率。小顆粒的鋅粒比較反應速率。方法五方法五、相同、相同 pHpH值，相同體積值，相同體積 的的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH， 和和 足量的鋅粒反應，足量的鋅粒反應， CHCH3 3COOHCOOH產(chǎn)生的氫氣多。產(chǎn)生的氫氣多。方法六方法六、取相

56、同濃度的、取相同濃度的HCl HCl 和和 CHCH3 3COOH COOH ，稀釋，稀釋 100100倍，倍，pHpH值變化小的是值變化小的是 CHCH3 3COOH COOH 。第74頁/共97頁難溶電解質(zhì)的溶解平衡1 1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（1 1）概念：在一定條件下，當難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中的有關(guān)離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中存在的溶解和沉淀間的動態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。溶解平衡時的溶液是飽和溶液。（2 2）特征：逆、等、動、定、變（3 3）影響因素： 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解

57、質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。c.同離子效應：在電解質(zhì)A的飽和溶液中，加 入含有相同離 子的強電解質(zhì)時，的溶解平衡會被抑制。第75頁/共97頁3、沉淀反應的應用、沉淀反應的應用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應用）應用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。第76頁/共97頁（2）方法）方法調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH值值:如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，如：工業(yè)原料氯化銨中混

58、有氯化鐵，加氨水調(diào)加氨水調(diào)pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4加入沉淀劑：加入沉淀劑：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2=CuSHg2+S2HgS第77頁/共97頁1.如果要除去某溶液中的如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？3.以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應過沉淀反應全部全部除去？說明原因。除去？說明原因。2.如果誤

59、食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用用5.0的的Na2SO4溶液給患者洗胃溶液給患者洗胃，為什么？為什么？第78頁/共97頁2. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ）. A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2課堂練習課堂練習第79頁/共97頁2、沉淀的溶解、沉淀的溶解原理：原理：設法不斷移去溶解平衡體系中的相應設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動。離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動。(1) 生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解生成弱電解質(zhì)使沉淀溶解CaCO3(s) Ca2+CO32-+H+HCO

60、3- H2CO3 H2O+CO2+H+如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 、CaC2O4溶于強酸溶于強酸第80頁/共97頁思考與交流思考與交流用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸溶于鹽酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因滴加試劑滴加試劑蒸餾水蒸餾水鹽酸鹽酸氯化氨溶液氯化氨溶液現(xiàn)象現(xiàn)象固體無明顯溶解現(xiàn)象迅速溶解逐漸溶解(2) 加入某些鹽促進沉淀溶解加入某些鹽促進沉淀溶解實驗3-3 第81頁/共97頁解解釋釋在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：加入加入NH4Cl時，時，解釋解釋2: NH4水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的H中和中和