2018年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(十)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)魯科版選修3

1、課時(shí)跟蹤檢測（十） 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 1 當(dāng)干冰變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是 （） A. 分子空間構(gòu)型 B.范德華力 C.分子內(nèi)共價(jià)鍵 D.化學(xué)性質(zhì) 解析：選 B 干冰變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳時(shí)，分子間距離變大，破壞了范德華力；該過程屬于物 理變化， 分子內(nèi)共價(jià)鍵、分子空間構(gòu)型均無變化，發(fā)生變化的是物理性質(zhì)。 2 .下列說法不正確的是（ ） A. 共價(jià)鍵有方向性 B. 氫鍵有方向性 C. 冰晶體中水分子的空間利用率比液態(tài)水分子的空間利用率低 D. 在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有六個(gè)緊鄰的水分子 解析：選 D 在冰的晶體中，每個(gè)水分子沿著四個(gè) sp3雜化軌道的方向與周圍四個(gè)水分

2、子形成 氫鍵，故周圍緊鄰四個(gè)水分子。 3.范德華力的作用能為 a kJ mo|T，化學(xué)鍵的鍵能為b kJ mol_1,氫鍵的作用能為c kJ mol ，貝 U a、b、c的大小關(guān)系是（ ） A. bca B. bac C. cba D. abc 解析：選 A 一般規(guī)律：化學(xué)鍵的鍵能氫鍵的作用能范德華力作用能。 4 .下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是 （ ） 水和乙醇可以完全互溶 溴化氫比碘化氫穩(wěn)定 干冰易升華 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成 （HF） n的形式 A. B. C. D. 解析：選 B 乙醇與水可形成 O H-O氫鍵，增大溶解度；H-Br 鍵長比 H-1 鍵長短，鍵能 大，故 HB

3、r比 HI穩(wěn)定；干冰易升華是由于 CQ 分子間的范德華力小， 沸點(diǎn)低；HF 分子間可以形成 F-H-F氫鍵，使得HF 分子易聚合。 5.能夠用化學(xué)鍵的強(qiáng)度解釋的是 （ ） A. N2的化學(xué)性質(zhì)比 Q2穩(wěn)定 B. HNQ 易揮發(fā)，H2SQ 難揮發(fā) C. 常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) 基礎(chǔ) 全面練 D.稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 解析：選 A A 項(xiàng)，N2的化學(xué)性質(zhì)比 O2穩(wěn)定是因?yàn)殒I能： 0 N O=O B 項(xiàng)，HNO 易揮發(fā)， HSQ 難揮發(fā)是因?yàn)槎叻肿娱g作用力強(qiáng)弱不同； C 項(xiàng)，常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)是因 為范德華力：丨2 B2； D 項(xiàng)，稀有氣體的原子均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)穩(wěn)定

4、。 6下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是 ( ) A. 范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵 B. 范德華力比化學(xué)鍵強(qiáng)度弱 C. 任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力 D. 范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量 1 解析：選 B 化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用 (120800 kJ mol )，范德華力是一種弱的相互作 用，只有幾到幾十千焦每摩爾；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量；范德華力普 遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生 相互作用。 7下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是 (

5、) A. NatO 和 SiO2 熔化 B. Mg 和 S 熔化 C. 氯化鈉和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升華 解析：選 D A 項(xiàng)，NO 熔化破壞離子鍵，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵；B 項(xiàng)，Mg 熔化破壞金屬鍵， S 熔化破壞范德華力；C 項(xiàng)，NaCI 熔化破壞離子鍵，蔗糖熔化破壞范德華力； D 項(xiàng)，均破壞范德 華力。 8. 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變 化規(guī)律是 ( ) A. H2O、 H2S、 H2Se、 H2Te 的熱穩(wěn)定性依次減弱 B. 熔點(diǎn)：Al Mg Na K C. NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔點(diǎn)依次降低 D. CF4、

6、CCI4、CBr4、Ch的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 解析：選 D A 項(xiàng)，與共價(jià)鍵有關(guān)；B 項(xiàng)，與金屬鍵有關(guān)；C 項(xiàng)，與離子鍵有關(guān)；D 項(xiàng)，與范 德華力有關(guān)。 9 .如圖所示每條折線表示周期表W A四A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn) 代表一種氫化物，其中 a點(diǎn)代表的是( ) C. PH 解析：選 D 常見氫化物分子間形成氫鍵的有： H2O HF NH,由圖示沸點(diǎn)變化折線可知 a點(diǎn) 所在折線為WA族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：SnH4GeHSiH4CH,則有沸點(diǎn)： SnH GeH SiH4 CH，故 a 點(diǎn)表示 SiH4。 10.水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用 (介于范德華

7、力與化學(xué)鍵之間 )彼此結(jié)合而形成 (H20)n。在冰中每個(gè)水分子被 4 個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐 大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示： (1) 1 mol 冰中有 _ mol 氫鍵”。 (2) 水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為 _ 。已 知在相同條件下雙氧水的沸點(diǎn)明顯高于水的沸點(diǎn)，其可能的原因是 _ (3) 在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外， 還存在范德華力(11 kJ mol -1)。已知冰的升華熱是 51 kJ mol 一1,則冰晶體中氫鍵的能量是 _ kJ mol _1。 (4) 氨氣

8、極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關(guān)。 請(qǐng)判斷 NH 溶于水后，形成的 NHHO 的合 理結(jié)構(gòu)是 _ (填序號(hào))。 解析：(1)每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子形成氫鍵，而每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有一個(gè)水A. H2S D. SiHh H H II 4 分子只占到氫鍵的 1/2，故每個(gè)水分子形成的氫鍵數(shù)為 2 = 2。 (2) H20 電離生成的與另一個(gè) HO 以配位鍵結(jié)合形成 1 一 1 51 kJ mol 11 kJ mol 2 (4)從一水合氨的電離特點(diǎn)判斷。 答案：(1)2 (2) H 2O+ IIsO+ + OH 雙氧水分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵 (3) 20 (4)b 1 鹵素單質(zhì)從 F2

9、到丨2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是 ( ) A. 原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B. 范德華力逐漸增大 C. 原子半徑逐漸增大 D. 氧化性逐漸減弱 解析：選 B 鹵素單質(zhì)從 F2到 I2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，單 質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高。 2 .下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 ( ) A. 冰的密度比液態(tài)水的密度小 B. NH 易液化 C. NH 分子比 PH 分子穩(wěn)定 D. 在相同條件下，H2O 的沸點(diǎn)比S 的沸點(diǎn)高 解析：選 C NH 分子比 PH3分子穩(wěn)定是由于鍵能： N- H P Ho 3.下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是范德華力的是 ( ) 碘單

10、質(zhì)的升華 KCl 溶于水將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài) NHCI受熱分解 A. B. C. D. 解析：選 C 碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是范德華力，沒有破壞化學(xué)鍵； KCl 溶于水，會(huì)破壞離子鍵；液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是范德華力； NHCI受熱分解，破壞的是 化學(xué)鍵(包括共價(jià)鍵和離子鍵)。 4 .下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是 ( ) A. 范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素 B. 范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系 HO。 20 kJ mol 深化 提能練 C. 范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) D. 范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素

11、解析：選 D 范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性 質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)以及溶解性，并且不是唯一的影響因素。 5.下列化合物的沸點(diǎn)相比較，前者低于后者的是 （ ） A. 乙醇與氯乙烷 B. 鄰羥基苯甲酸（OHCOOH 與對(duì)羥基苯甲酸（HOCOOH） C. 對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 D. C3F8（全氟丙烷）與 C3H8 解析：選 B 根據(jù)一般作用力強(qiáng)弱順序：分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵范德華力進(jìn)行比較；比 較分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的沸點(diǎn)高低，無氫鍵存在時(shí)，比較相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)大小。 6 .關(guān)于化合物 CH0HCCCHO 下列敘述正確的是 （ ） 分子間可形成氫鍵 分子中既有

12、極性鍵又有非極性鍵 分子中有 7 個(gè)b鍵和 1 個(gè)n鍵 該分子在水中的溶解度大于 2- 丁烯 A. B. C. D. 解析：選 D 分子中不存在與電負(fù)性大的元素原子相連的氫原子， 所以不存在氫鍵，錯(cuò)誤； 分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵是極性鍵，正確； 1 個(gè)單鍵是 1 個(gè)b鍵，1 個(gè)雙鍵 是 1 個(gè)b鍵和 1 個(gè)n鍵，所以分子中有 9 個(gè)b鍵和 3 個(gè)n鍵，錯(cuò)誤；由于該化合物中的醛 基與 HO 分子之間能形成氫鍵，所以該分子在水中的溶解度大于 2-丁烯，正確。 7 .已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表： 名稱 結(jié)構(gòu)式 溶解度（g/100 g 水，25 C） 熔點(diǎn)/ C 沸點(diǎn) / C 鄰_硝基

13、苯酚 H Ux/ 0.2 45 100 間_硝基苯酚 l! ? O N O 1.4 96 194 對(duì)_硝基苯酚 H O O 1.7 114 295 下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是 ( ) A. 鄰硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚 B. 間硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵 C. 對(duì)_硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高 D. 三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小 解析：選 D 鄰_硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵， 間_硝基苯酚、對(duì)_硝基苯酚主要形成分子間氫鍵， 分子間氫鍵的形成使其熔沸點(diǎn)升高， A、C 項(xiàng)正確；三種硝基苯酚都可以與水分子形

14、成氫鍵，故 B 項(xiàng)正確， D 項(xiàng)不正確。 8.試用有關(guān)知識(shí)解釋下列原因： (1) 有機(jī)物大多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶？ _ 乙醚(C2H5OCH)的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，為什么乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高得多？ (3) 從氨合成塔里分離 H2、 N2、 NH3 的混合物，采用 _ 方法，為什么？ (4) 水在常溫情況下，其組成的化學(xué)式可用 _ (H2O)m表示，為什么？ 解析：(1)乙醇的醇羥基、乙酸的羥基均可和水 (HO H)互相形成分子間的氫鍵，形成締合 分子相互結(jié)合，故可表現(xiàn)為互溶。 (2) 乙醇分子間通過氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間作用力要大，故乙醇的相對(duì)分子質(zhì) 量雖比較小，但分

15、子間作用力較大，所以沸點(diǎn)高。 (3) 采用加壓使 NH 液化后，與 H2、N2分離，因?yàn)?NHs 分子間存在氫鍵，故易液化。 (4) 常溫情況下，水分子不是以單個(gè)分子形式存在，而是依靠氫鍵締合成較大的分子，所以 用(H2O)m表示其存在更符合實(shí)際。 答案： (1)乙醇和乙酸均可與水互相形成分子間的氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)相似相溶原理可 知可互溶 (2) 乙醇分子間存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比乙醚高得多 (3) 加壓使 NH 液化后，與 H2、N2分離 因?yàn)?NH 分子間存在氫鍵，易液化 (4) 水分子依靠分子間氫鍵締合成較大的分子，用 (H2O)m表示其存在更符合實(shí)際 9. X、Y、Z、Q E 五

16、種元素中，X 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)電子， Y 原子核外的 L 層 電子數(shù)是K 層的兩倍，Z 是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q 的核電荷數(shù)是 X 與 Z 的核電荷 數(shù)之和，E 在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題： (1) _ X、Y 的元素符號(hào)依次為 、 ; (2) _ XZ 2與 YZ2 分子的空間構(gòu)型分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較 大的是 _ (寫分子式 )，理由是 _ _ ； (3) _ Q 的 元素 符號(hào)是 _ ， 它屬于 第 周期 ，它 的核外 電子排 布式 為 _ ? 在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 _ ； (4) 用氫鍵表示式寫出 E

17、的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 _ 。 解析： (1)X 原子的 M 層只有兩對(duì)成對(duì)電子，根據(jù)泡利不相容原則，其電子排布式為 1s22s22p63s23p4,為硫元素；Y 原子核外的 L 層電子數(shù)是 K 層的兩倍，則其電子排布為 1s22s22p2, 為碳元素；氧為地殼內(nèi)含量 (質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Z 是氧元素；Q 的核電荷數(shù)是 X 與 Z 的核電 荷數(shù)之和，等于 24,為鉻元素；E 在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，為氟元素。 (2) 二氧化硫和二氧化碳的分子分別為 V 形和直線形構(gòu)型，分別為極性分子和非極性分子， 水為極性分子，因此根據(jù)相似相溶原理，二氧化硫易溶于水。 (3) 鉻元素的基態(tài)電子排布為 1s22s