化學(xué)選修四_等效平衡

1、. 在在一定條件一定條件下的同一可逆反應(yīng)，只要下的同一可逆反應(yīng)，只要起始濃度相當(dāng)起始濃度相當(dāng)，則達(dá)到平衡后，同一組分的體積則達(dá)到平衡后，同一組分的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)( (或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) )均均相同相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 等效平衡的含義等效平衡的含義恒溫恒容恒溫恒容or恒溫恒壓恒溫恒壓轉(zhuǎn)化成同一邊轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)，的物質(zhì)，相等相等或或成比例成比例.等效等效平衡平衡的分類的分類全同平衡全同平衡 等比平衡等比平衡 .1全同平衡全同平衡定義：定義： 一定條件下從不同起始投料進(jìn)行的同一可逆一定條件下從不同起始投料進(jìn)行的同一可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混

2、合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量、反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積（氣體）、以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分質(zhì)量、體積（氣體）、以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)甚至化學(xué)反應(yīng)速率均相同的兩個(gè)或兩數(shù)、體積分?jǐn)?shù)甚至化學(xué)反應(yīng)速率均相同的兩個(gè)或兩個(gè)以上的平衡狀態(tài)互稱為全同平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱全同個(gè)以上的平衡狀態(tài)互稱為全同平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱全同平衡。平衡。形成條件：形成條件： 相同條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），相同條件下（恒溫、恒容或恒溫、恒壓），對(duì)于對(duì)于任意可逆任意可逆反應(yīng)，無(wú)論起始投料如何，只要按化反應(yīng)，無(wú)論起始投料如何，只要按化學(xué)方程式中的系數(shù)關(guān)系折算成同一邊的物質(zhì)，各相學(xué)方程式中的系數(shù)關(guān)系折算成

3、同一邊的物質(zhì)，各相同組份的物質(zhì)的同組份的物質(zhì)的 量對(duì)應(yīng)相等即可形成全同平衡。量對(duì)應(yīng)相等即可形成全同平衡。. Eg1:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中,從從4個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài): N2 + 3H2 = 2NH3 (1) 1mol 3mol 0mol (2) 0mol 0mol 2mol (3) 0.5mol 1.5mol 1mol (4) xmol ymol zmol 如果如果 : x+z/2=1; y+3z/2=3.Eg2:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器在一定溫度下的某體積恒定密閉容器 中中,從從4個(gè)不

4、同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài): H2 + I2 = 2HI (1) 1mol 1mol 0mol (2) 0mol 0mol 2mol (3) 0.5mol 0.5mol 1mol (4) xmol ymol zmol 如果如果: x+z/2=1; y+z/2=1.2等比平衡等比平衡定義：定義： 一定條件下從不同起始投料開(kāi)始的同一可逆一定條件下從不同起始投料開(kāi)始的同一可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)（氣體）對(duì)應(yīng)相等，這樣的兩個(gè)或數(shù)、體積分?jǐn)?shù)（氣體）對(duì)應(yīng)相等，這樣的兩個(gè)或兩個(gè)以上的平衡狀態(tài)

5、互稱為等比平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱兩個(gè)以上的平衡狀態(tài)互稱為等比平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱等比平衡。等比平衡。等比等比平衡平衡的分類的分類類：類：類：類：.形成條件：形成條件： 同溫、同容（恒溫、恒容）時(shí)，同溫、同容（恒溫、恒容）時(shí)，對(duì)于氣體體積對(duì)于氣體體積反應(yīng)前后不變的同一可逆反應(yīng)反應(yīng)前后不變的同一可逆反應(yīng)，無(wú)論起始投料如何，無(wú)論起始投料如何，只要按系數(shù)關(guān)系折算成同一邊的物質(zhì)，同一邊的物只要按系數(shù)關(guān)系折算成同一邊的物質(zhì)，同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)相同即可形成等比平衡。質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)相同即可形成等比平衡。如果：如果：(x+z/2):(y+z/2)= 1:1Eg1:在一定溫度下的某體積恒定密閉容器中在一定溫度

6、下的某體積恒定密閉容器中,從從4個(gè)不同途徑個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài): H2 + I2 = 2HI(1) 1mol 1mol 0mol(2) 0mol 0mol 4mol(3) 1mol 1mol 4mol(4) xmol ymol zmol.形成條件：形成條件： 同溫、同壓（恒溫、恒壓）時(shí)，同溫、同壓（恒溫、恒壓）時(shí)，對(duì)于任意可對(duì)于任意可逆反應(yīng)逆反應(yīng)，無(wú)論起始投料如何，只要按系數(shù)關(guān)系折，無(wú)論起始投料如何，只要按系數(shù)關(guān)系折算成同一邊的物質(zhì)，同一邊的物質(zhì)物質(zhì)的量之比算成同一邊的物質(zhì)，同一邊的物質(zhì)物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)相等，即可形成等比平衡。對(duì)應(yīng)相等，即可形成等比平衡

7、。Eg1:在一定溫度下的某壓強(qiáng)恒定密閉容器中在一定溫度下的某壓強(qiáng)恒定密閉容器中,從從4個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài):N2 + 3H2 = 2NH31mol 3mol 0mol 0mol 0mol 4mol1mol 3mol 4mol(1)X mol y mol z mol如果：如果：(x +z/2 ) :(y + 3z/2) = 1:3.Eg2: 在一定溫度下的某壓強(qiáng)恒定密閉在一定溫度下的某壓強(qiáng)恒定密閉容器中容器中,從從4個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的個(gè)不同途徑建立下列可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)平衡狀態(tài):I2 + H2 = 2HI(1) 1mol 1mol 0

8、mol(2) 0mol 0mol 4mol(3) 1mol 1mol 4mol(4) xmol ymol zmol如果：如果：(x+z/2):(y+z/2)=1:1.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律： 若兩個(gè)或兩個(gè)以上的平衡狀態(tài)中，只若兩個(gè)或兩個(gè)以上的平衡狀態(tài)中，只要有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、要有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)（氣體）其中一個(gè)對(duì)應(yīng)相等，這樣體積分?jǐn)?shù)（氣體）其中一個(gè)對(duì)應(yīng)相等，這樣的兩個(gè)或兩個(gè)以上的平衡狀態(tài)互稱為等效平的兩個(gè)或兩個(gè)以上的平衡狀態(tài)互稱為等效平衡，至于是等效平衡中的全同平衡還是等比衡，至于是等效平衡中的全同平衡還是等比平衡，可以參照全同、等比平衡形成條件來(lái)平衡，

9、可以參照全同、等比平衡形成條件來(lái)判定。判定。例題評(píng)講：例題評(píng)講：.例例1、在一定溫度下，將在一定溫度下，將2mol N2和和6mol H2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空 、若若a=0，b=0，則，則c= 、若若a=1， c =2，則，則 b = 、若若a、 b 、 c取值必須滿足的一般

10、條件取值必須滿足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和和c，一個(gè)，一個(gè)只含只含b和和c 、 4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6.例例2、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發(fā)生，發(fā)生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，達(dá)到化學(xué)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為w mol/L。若保持溫度容。若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為 w mol/L的是（的是（ ）A.4molA+2molB B.1molA+

11、0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molDB、D.例例3、溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，將溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，將1molN2和和4molH2充入一個(gè)裝有催化劑容積可變的密閉容器中，充入一個(gè)裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生發(fā)生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)，達(dá)到化學(xué)平衡后生成平衡后生成a mol的的NH3，在相同溫度和壓強(qiáng)，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填表：表： 已知已知 編號(hào)編號(hào)起始物質(zhì)的量（起始物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的量的量 molN2H2NH

12、3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a.1.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B和和C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是的是( ) A均減半均減半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1mol D均減少均減少1molC挑戰(zhàn)題挑戰(zhàn)題.2. （98全國(guó)）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，

13、全國(guó)）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和和O2，在相同，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率( )A、等于、等于p% B、大于、大于p% C、小于、小于p% D、無(wú)法判斷、無(wú)法判斷B.3、在一定溫度下，把在一定溫度下，把1 mol CO和和2 mol H2O通入通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：一個(gè)密

14、閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，此時(shí)，CO的含量為的含量為p%，若維持溫度不變，改，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量的含量仍為仍為p%的是（的是（ ） A.1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO、1molH2O D.1molCO 、1molH 、1molH2OB、D.4.將將2mol SO2氣體和氣體和2mol SO3氣體混合于固氣體混合于固定體積的密閉容

15、器中，在一定條件下發(fā)生反定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)應(yīng): 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。達(dá)到平。達(dá)到平衡時(shí)衡時(shí)SO3為為n mol。在相同溫度下，分別按。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)平衡時(shí)SO3等于等于n mol的是的是( )A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3B.5、在一固定容積的密閉容器中，在一固定容積的密閉容器中，2molA和和1m

16、olB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)平衡時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，c(C)=mol/L。若在同一容器，保持溫度不。若在同一容器，保持溫度不變，按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)變，按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)c(C)= mol/L的是（的是（ ）A、3molA+2molB B、3molC+1molDC、2molA+1molB+3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD.6 6、在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：發(fā)生以下反應(yīng)：H H2 2+

17、Br+Br2 22HBr2HBr。已知加入。已知加入1molH1molH2 2和和2molBr2molBr2 2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBramolHBr。在相同條。在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫(xiě)下列空白：寫(xiě)下列空白： 編號(hào)編號(hào)起始狀態(tài)（起始狀態(tài)（molmol）平衡平衡HBrHBr物質(zhì)物質(zhì)的量的量(mol)(mol)H H2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 20 0a a2 24 40 01 10.5a0.5am mn n（n2mn2m）2a00.50ma.7、在一固定容積的密閉容

18、器中充入在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體的體積分?jǐn)?shù)為積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，。若維持容器體積和溫度不變，按按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC.8、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入閉容器中充入3LA和和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）（氣）+2B（

19、氣）（氣） xC（氣）（氣）+yD(氣）氣）達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB 、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平達(dá)到平衡時(shí)衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則的值分別為則的值分別為( ) A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 CD.9、在一定條件下，在一定條件下，A B+C(A、B、C均為氣態(tài)均為氣態(tài)) 可發(fā)生如下反應(yīng)：若已知平衡時(shí)所可發(fā)生如下反應(yīng)：若已知平衡時(shí)所得混合氣體對(duì)得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為的相

20、對(duì)密度為4.25，則，則可推知可推知A的相對(duì)分子質(zhì)量可能為（的相對(duì)分子質(zhì)量可能為（ ）A8.5 B17C16D34C.1010、將將1mol SO1mol SO2和和1mol O1mol O2通入密閉容器中，通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SOSO3 0.3mol 0.3mol，此時(shí)若移走，此時(shí)若移走0.5mol O0.5mol O2和和0.5 0.5 mol SOmol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SOSO3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為( )( ) A A、 0.3mol 0.3mol B B、 0.15mol 0.1

21、5mol C C、 小于小于0.15mol0.15mol D D、 大于大于0.15mol0.15mol，小于，小于0.3mol 0.3mol D.11、在一定溫度下，把在一定溫度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一個(gè)通入一個(gè)一 定 容 積 的 密 閉 容 器 里 ， 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ：一 定 容 積 的 密 閉 容 器 里 ， 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令維持溫度不變，令a、

22、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量。如果的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的值，它們?nèi)〔煌闹?，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同合物中三種氣體的物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。填寫(xiě)下列空白：。填寫(xiě)下列空白： （1）若）若a=0,b=0,則則c= 。（2）若）若a=0.5，則，則b= ,c= 。（3）a、b、c取值滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表取值滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含示，其中一個(gè)只含a和和c，另一個(gè)只含，另一個(gè)只含b和和

23、c） 、 。.練習(xí)練習(xí)1 將將2 mol SO2和和2 mol SO3氣體混合于某固氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡。平衡時(shí)達(dá)平衡。平衡時(shí)SO3為為w mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3物質(zhì)的物質(zhì)的量仍為量仍為w mol的是（的是（ ）A.2 mol SO2+1 mol O2 B. 4 mol SO2+1 mol O2C. 2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

24、D. 3 mol SO2+1.5 mol O2+1 mol SO3.練習(xí)練習(xí)2 某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入容器中充入3 L A和和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持溫，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則，則x，y的值分的值分別為（別為（ ） A.x=3,y=1

25、B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=3 .例例2 （2004北京理綜）在一定溫度下，一定北京理綜）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：體積的密閉容器中有如下平衡： H2(g)+I2(g) 2HI(g) 已知已知H2和和I2的起始濃度均為的起始濃度均為0.10 molL1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為的濃度為0.16 molL1。若。若H2和和I2的起始濃度均變?yōu)榈钠鹗紳舛染優(yōu)?.20 molL1，則，則平衡時(shí)平衡時(shí)H2的濃度（的濃度（molL1）是（）是（ ） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02.例例3 （2004天津理綜）一定

26、條件下，向一天津理綜）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達(dá)到平衡）達(dá)到平衡后改變下述條件，后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變氣體平衡濃度不改變的是（的是（ ） 保持溫度和容器體積不變，充入保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3（g）B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3（g）C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2（g）D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入保持溫度和容器

27、內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar（g）.練習(xí)如圖所示，向練習(xí)如圖所示，向A中充入中充入1mol X和和lmo1 Y，向，向B中充入中充入2mol X和和2mol Y，起始，起始Va=Vb=a L，在相同溫，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)，時(shí)，VA=1.2aL。則：。則： (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率容器中化學(xué)反應(yīng)速率_A容器容器中的化學(xué)反應(yīng)速率中的化學(xué)反應(yīng)速率(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)；(2)A容器中容器中

28、X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，且，且B容器中容器中X的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率_A容器中容器中X的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率；(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)； (3)打開(kāi)打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為的體積為_(kāi)(連通管中氣體體積不計(jì)連通管中氣體體積不計(jì)) 。.ABX(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，起始： 1molX，1molY2molX，2molY( 1 ) 反 應(yīng) 開(kāi) 始 時(shí) ，反 應(yīng) 開(kāi) 始 時(shí) ， B 容 器 中 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率容 器 中 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率_A容器中的化學(xué)反應(yīng)速率容器中的化學(xué)反應(yīng)速率(填填“大于大于”、“小于小于

29、”或或“等于等于”)；大于大于.ABX(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，起始： 1molX，1molY2molX，2molY平衡：AB1.2aL(2)A容器中容器中X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，且，且B容器容器中中X的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_A容器中容器中X的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率；(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)； 40大于大于.ABX(g)+Y(g) 2Z(g)+W (g)； H 0，起始： 1molX，1molY2molX，2molY平衡：AB3.6aL (3)打開(kāi)打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，一段時(shí)間達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為的體積為_(kāi)(連通管中氣體體積不計(jì)連通管中氣體體

30、積不計(jì)) 。2.6L.練習(xí)練習(xí) （2003全國(guó)化學(xué)）全國(guó)化學(xué)）I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）（氣）B（氣）（氣） C（氣）（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和和1molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)，這時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，生成，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和和1molC，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，A和和C的物質(zhì)的

31、量分別是的物質(zhì)的量分別是y mol和和3a mol，則，則x mol，y mol。平衡時(shí)，平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于（甲）大于2 mol （乙）等于（乙）等于2 mol（丙）小于（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是作出此判斷的理由是 。（4）若在（）若在（3）的平衡混合物中再加入）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡，待再次到達(dá)平衡后，后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。.練習(xí)練習(xí)5 在一密閉容器中，保持一定溫度，在一密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：進(jìn)行如下反

32、應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知加入已知加入lmolN2和和3mol H2，在恒壓條件，在恒壓條件下，達(dá)至平衡時(shí)生成下，達(dá)至平衡時(shí)生成amol NH3，見(jiàn)下表見(jiàn)下表中編號(hào)中編號(hào)(1)的一行的一行；在恒容條件下，達(dá)到；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成平衡時(shí)生成bmolNH3見(jiàn)下表中編號(hào)見(jiàn)下表中編號(hào)(4)的的行行。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨何镏懈鹘M分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨?.例例5在一在一定溫定溫度下，將度下，將2mol N2和和6mol H2充入固充入固定容定容積的密閉容器中，發(fā)生積的密閉容器中，發(fā)生N2(g)3H

33、2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令，達(dá)到化學(xué)平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為分別為N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，重新建的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，立平衡，混合物中個(gè)物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，請(qǐng)?zhí)羁眨赫?qǐng)?zhí)羁眨?（1）若）若a=0，b=0，則，則c= 。 （2）若）若a=1， c =2，則，則 b =。 （3）若）若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為取值必須滿足的一般條件為（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含（用兩個(gè)式子表示，一個(gè)只含a和和c，一個(gè)只含，一個(gè)只含b和和c 、 。4 3a+c/2 = 2b+3c/2 = 6.變式變式練

34、習(xí)練習(xí)1在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發(fā)生，發(fā)生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的濃度為的濃度為pmol/L。若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，到平衡后，C的濃度仍為的濃度仍為pmol/L的是（的是（ ）。）。A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molA D.3molC+1molDBD.變式變式練習(xí)練習(xí)2在一定溫度下，把在一定溫度下，把1 m

35、ol CO和和2 mol H2O通通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nmol，若維持溫度不變，改變起始加入，若維持溫度不變，改變起始加入 物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量仍為物質(zhì)的量仍為nmol的的 是（是（ ）。）。A.1molCO 、2molH B. 0.2molCO、0.2molH、0.8molCO 、1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 、1molH 、1molH

36、2OBD.2.恒溫恒溫、恒容恒容時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變（等計(jì)時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變（等計(jì)量系數(shù)）的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）量系數(shù)）的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量比例與起始狀態(tài)相等，則二平衡等效。的物質(zhì)的量比例與起始狀態(tài)相等，則二平衡等效。3.恒溫恒溫、恒壓恒壓時(shí)，改變起始加入量，只要按化學(xué)時(shí)，改變起始加入量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量之計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量之比與原狀態(tài)相同，則二平衡等效。比與原狀態(tài)相同，則二平衡等效。.例例6在在溫度溫度、壓強(qiáng)壓強(qiáng)不變時(shí)，將不變時(shí)，將1molN2和和4molH2充入一充入一個(gè)裝有催化劑容積可變

37、的密閉容器中，發(fā)生個(gè)裝有催化劑容積可變的密閉容器中，發(fā)生:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)， 達(dá)到化學(xué)平衡后生成達(dá)到化學(xué)平衡后生成a mol的的NH3，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分，在相同溫度和壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，填表：的體積分?jǐn)?shù)不變，填表： 已知已知 編號(hào)編號(hào)起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)平衡時(shí)NH3的量的量 (mol)N2H2NH3140a1.5601 0.5a m n(n4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a.N2 + 3H2 2NH3mn2xm+ xn+3x0:(m+ x)(n +3x)=1:4n +3x = 4m+ 4xx =

38、n - 4m2x = 2（n-4m）m + x = m + (n-4m) = n - 3m相當(dāng)于相當(dāng)于 140a平衡時(shí)平衡時(shí)NH3（m+X）a.變式變式練習(xí)練習(xí)3某溫度下，向某密閉容器中加入某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反應(yīng)合成使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)為為m。若。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足：（1）恒定）恒定T、V： 若若X=0，Y=0，則，則Z= 。 若

39、若X=0.75，Y= ，Z= 。 X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件應(yīng)滿足的一般條件 是是 、 。2mol2.25mol0.5molY + 3Z/2 = 3X + Z/2 = 1.（2）恒定）恒定T、P： 若若X=0、Y=0，則，則Z 。 若若X=0.75,則則Y ，Z 。 X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0.變式變式練習(xí)練習(xí)5恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)B(g) C(g) 若開(kāi)始時(shí)放入若開(kāi)始時(shí)放入1molA和和1molB，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，生成生成amolC，這時(shí)，這時(shí)A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。 若開(kāi)始時(shí)放入若開(kāi)始時(shí)放入3molA和和3molB，到達(dá)平衡后，到達(dá)平衡后，生成生成C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)