2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素教學(xué)案蘇教版

1、課時 1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素2018 備考最新考綱1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2. 了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率(考點層次 AT自學(xué)、識記、辨析)kll Bj1 III 1.化學(xué)反應(yīng)速率適叢甬輙旺簡兩童就新議謹(jǐn)站菽斎葫R戒靳策簾 用勺増加來表示I _ V v*w wnw VB |（，=位為用兇-L1* s inol LI min花率說鬲皋二煎焉我率帝示塞棗一甬奇甬I硏 ；時速利1

2、1無論川便應(yīng)翰述是用生成物祗示均取止直;iB1aa&sAssA.BH.aaia a.詞二花軍辰應(yīng):甬商峯祥卞甬菇祠礪 眉義親鬲;gjgl I遽凈.其數(shù)値叮能不同，但表示的意丈相同口:爾lj由伸孟苑涵脈表示花爭面疋逾審屈知萌柯劇 ；離液體的謙度視均常數(shù):一丨冷閉容器屮，合成貳的反應(yīng)叫+汕理心J酗H：英_1二片開姐時t-(N_.)=B molbI. .imin總qNjnL mul * L-1.；|則用汕卷示的反應(yīng)連串為空!心丄2 miL2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)容：對于已知反應(yīng)nA(g) +nB(g)=pC(g) +qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，

3、當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A) :v(B) :v(C) :v(D) =m：n：p：q。實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g) +斤：諮拉。已知 v(A) = 0.6molL s，貝Vv(B) = 02 molL s,v(C) = 0.4 molL so教材VS高考1.( SJ 選修 4 P416 改編)將AB 氣體置于容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2A ( g)+ B (g) =2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行 4 s 末；測得 A 為 0.6 mol , B 為 0.3 mol , C 為 0.2 mol ,則(1)用反應(yīng)物 B

4、 的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為0.012 5 mol/ (L s)。(2)A 的起始濃度為 0.4 mol/L。2.(RJ 選修 4 P195 改編)某溫度下，濃度都是1化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡訛化學(xué)反應(yīng)快慢的物理蠱爪方i1計算公molL1的兩種氣體 和 Y2，在密閉容器31中反應(yīng)生成氣體 Z,經(jīng)tmin 后，測得各物質(zhì)的濃度分別為C(X2)= 0.4 molL,c(Y2)=答案 B2一 1(1) 0 6 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2Q)3.3X10 mol (L min) (V)一 2一 1(2) 6 10 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2Q) 0.15 molL s，2 s 時AB 的濃

5、度分別為 1.4 mol1。2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 30%答案 B【思維建?！? 定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小(1)歸一法按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如aA(g) +b(B)gcC(g)V，若VV，則用 A 表示時的反應(yīng)速率比用B 表示時大。ba b2 對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計算(1)與出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)nA +nBPC起始濃度(mol L一1)abc1轉(zhuǎn)化濃度(molL)xnxmPxm某時刻濃

6、度(molL一1)a-xnx bm,Px c+m考點二外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(考點層次 BT共研、理解、整合)911. 內(nèi)因反應(yīng)物本身的 性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下Mg速率大小關(guān)系為：v(Mg)v(AI)。2. 外因(其他條件不變，只改變一個條件)一 1L、0.7，即比較與a芳基固本Al 與稀鹽酸反應(yīng)的8提醒：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對反應(yīng). 速率的影響.時要從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析，若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改. 變,.則反.應(yīng)速率不.變。.改變溫度，使用催化劑，反.應(yīng).速率一定發(fā)生變化.，其他外界因素.的改變，反應(yīng)速

7、率不一 定發(fā)生變化。.3.理論解釋一一有效碰撞理論(1) 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2) 活化能：如圖圖中：E為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為旦，E2為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱為E巳。(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。提醒：活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。.壓強(qiáng)催化兀他因，増丸反應(yīng)輸?shù)臐舛?化學(xué)反應(yīng)速解加快.反之減小對于有氣體劉啲反應(yīng)，増丸也化學(xué)反應(yīng)速率川怩升島溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快.反之賊小惟用催化劑.能改變學(xué)必涎率.皿、 逆閔血速率的枚 變程度和同圈體反應(yīng)物的表血積,光波、電遞波，涪劑予反應(yīng)物 _物E-9答案 C2. （RJ 選修 4 P242 改編）

8、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了 “光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)化成 N2和 CO。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是（）A. 使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B. 使用光催化劑能增大 NO 的轉(zhuǎn)化率C. 升高溫度能加快反應(yīng)速率D. 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響答案 C3. （溯源題）（1）（2016 北京 理綜，8）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的 是?？寡趸瘎?調(diào)味劑著色劑增稠劑（2014 全國新課標(biāo)卷I,9 節(jié)選）已知分解 1 mol H2Q放出熱量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2Q 分解的機(jī)理為：H2Q+一-

9、H2O+IO一慢H2Q+IO一一H2O+ Q+ 廠快判斷下列說法是否正確1反應(yīng)速率與 I的濃度有關(guān)（V）210也是該反應(yīng)的催化劑（X）3反應(yīng)活化能等于 98 kJ molT（X）探源：本高考題組源于教材SJ 選修 4 P35“活動與探究”、P37“活動與探究”與 P38“活動與探究”及其拓展，對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行了考查。I考點特訓(xùn)丨. .通迸悟道轡拓展性題組題組一影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. （2016 哈爾濱模擬）對于反應(yīng) 4A+?R3C ,下列說法中正確的是（）A.某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C 中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同B. 其他條件不變時，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減

10、小C. 其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快教材1.(RJ 選修 4 P241 改編)一定溫度下， 反應(yīng) 列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大C.恒容，充入 HeVS高考2(g) + O2仗：2胳也在密閉容器中進(jìn)行，下B.恒容，充入 N2D.恒壓，充入 He10D. 若增大或減小 A 的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化解析 A 項，對于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯；C 項，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C 錯；D項，若 A 是固體或液體，增大或減小 A 的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影

11、響，D 錯。答案 B112在一定的條件下，某反應(yīng)很存+ Z(g)分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時間/min01020304050c(X)/molL0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min607080901001c(X)/molL0.0400.0300.0200.0100.000下列有關(guān)說法正確的是()A. X 的濃度越大，反應(yīng)速率越大B. X 的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短C. X 分解的速率與其濃度無關(guān)D. X 的分解速率先快后慢解析 X 的分解速率是勻速的，與其濃度無關(guān)，A、D 錯誤，C 正確；X 的分解速率不變；X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越

12、長，B 項錯誤。答案 C3. (2017 貴陽高三監(jiān)測)在一密閉容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa)，并在 一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：f(g) + E 顯H0,下列說法正確的是()A.保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C 項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入 1 mol H2(g)和 1 mol 12(g)，則容器容積增大為原來的2 倍，再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D 項錯誤。答案

13、 A【反思?xì)w納】 分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時要注意以下幾點1對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但固體顆粒的大小 決定反應(yīng)物接觸面積的大小，會影響化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)對速率的影響有以下幾種情況：C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入率一定加快解析 增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快， 應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變,1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，再次平衡時反應(yīng)速A 項正確；加入氮氣，因為容器體積不變，反B 項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮氣，容1

14、2引起引起引起(1)恒溫時：增大壓強(qiáng)一起體積縮小一起濃度增大一化學(xué)反應(yīng)速率加快。恒容時：13充入惰性氣體一引亙總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。（3）恒壓時：壓強(qiáng)不變充入惰性氣體一 引起壓強(qiáng)不變一引豈體積增大一引起各物質(zhì)濃度減小 引起二反應(yīng)速率減慢。3.溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。4加入催化劑可以同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)速率。拓展對于放熱反應(yīng)升高溫度v正增大、v逆增大（填增大減小”或不變”）。題組二“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4 .硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NQSQ + H2SO=NaSO + SOf+SJ+H20,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

15、（）實驗反應(yīng)溫度/cNatSQ 溶液稀 HbSQH2OV/mL-1c/ (molL)WmLc/ (molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析 結(jié)合選項知混合液的體積都為20 mL,但選項 D 中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物NatSzQ的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁（有硫單質(zhì)生成）。答案 D5. （2017 廣州統(tǒng)考）某研究性學(xué)習(xí)小組利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO 溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKM

16、nO 溶液（含硫酸）H2GQ 溶液H2OWmLc/molL WmLc/molL V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1充入氣體反應(yīng)物一引坐 壓強(qiáng)增大引 濃度增大一引速率加快。14（1）通過實驗 A、B,可探究出 _（填外部因素）的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V=_ , Ti=_ ;通過實驗 _可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影15(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對種特殊的作用，則該作用是 _序號)_ 解析 分析表中數(shù)據(jù)知，本實驗是探究濃度、溫度變化對反應(yīng)速率

17、產(chǎn)生的影響。實驗中,探究濃度(溫度)對反應(yīng)速率的影響時，就要確保影響反應(yīng)速率的其他因素相同。A B 兩組實驗，草酸濃度不同，故溫度應(yīng)相同，Ti= 293;為使 A、B 兩組實驗中 KMnO 濃度相同，則溶液總體積均應(yīng)為 6 mL,故V= 1。C 組溫度與另外兩組不同，加水量與B 組相同，故實驗B C 是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此V2= 3。由 A、B 實驗現(xiàn)象及濃度差異知，在其他條件相同的情況下，增大反應(yīng)物濃度可加快化學(xué)反應(yīng)速率。計算反應(yīng)速率時，c(K MnQ)1應(yīng)是混合溶液中的濃度。利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，v(KMnQ) = 0.02 molL X2 LX103-(6 LX103)

18、- 8 s = 8.3X104mol L1s1。氣體是 CO,故有 MnO + H2C2O4Mn2+ CO，依得失電子守恒有 2MnQ + 5H2C2Q2M6+ 10CQf，最后依質(zhì)量守恒原理添加 H*與H2O 并配平即可。由圖像知，反應(yīng)中存在反應(yīng)速率突然增大的過程，這表明反應(yīng)中生成的某種粒子對該反應(yīng)有催化 作用，結(jié)合反應(yīng)前后溶液成分的差異知，該粒子是MrT。答案(1)濃度 1293 B、C(2) 其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度、反應(yīng)速率增大(其他合理說法也對)8.3X10molL1s1(3) 2MnO4+ 5HCO+ 6H+=2Mn+ 1OCOf+ 8H2O (4)催化作用MrT【思維建?！坷谩翱刂谱兞糠ā钡慕忸}策略匚L澎響化學(xué) 2 速率的外界囲素主要肓：衷度*:父童I】客J-;溫度.莊強(qiáng)，泄化剎，固體楊厳的表血積V;顯懇孌睡師漏糅喬斤界酉秦訝注率再;- 聚響*均需檢斟具他囲素不畫時，再進(jìn)荷定;晞定變雄 廠 膠,城而理新櫛響需駿探究軸臭射因索t確;響。(2)若ti拓展在 298 K 時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2Q+ 2HI=2H23 12在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下 表 ， 由 此 可 推 知 第5 組 實 驗 中C( H I ) 、C(H2Q )