中考化學重要考點中和反應練習卷

1、中和反應練習卷1 .下列反應屬于中和反應的是A. SO3+ 2NaOH=NSQ+ H2OB. CaO+ 2HCl=CaCl2+H2OC. 2NaOH+ HSO=NaSQ+ 2H2。D. Cu(OH) 2 2 CuB H2O【答案】C2 .在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關認識錯誤的是A.反應結束時溶液的 pH=7B.反應前后元素的種類沒有變化C.發(fā)生了中和反應D.該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構成的【答案】D3 .下列應用與中和反應原理都無關的是A.服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C.蚊蟲叮咬處涂上

2、肥皂水，可減輕痛癢D.用生石灰作干燥劑【答案】D4 .某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，別此時堿流量閥應如何調(diào)節(jié)A.加大流量B.減小流量C.無需變動D.無法確定【答案】A5 .中考復習階段，小倪同學梳理了以下知識：煮沸可以降低井水的硬度；向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn) 生，則該固體一定是碳酸鹽；用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；氯化鈉溶液能夠?qū)щ?，則所有液體都能導電；有鹽和水生成的反應一定是中和

3、反應；可溶性堿能使無色酚酗:變紅，則難溶性堿一定也能使無色酚酗:變紅；其中正確的是A.B.C.D.【答案】A6 .將10.0%的NaO哈液逐滴加入到 50g稀鹽酸中，得混合液的溫度與加入 NaOH§液的質(zhì)量關系如圖。下列說法正 確的是A. a點時的混合液pH>7B.將b點時的混合液加入 CuSO溶液中產(chǎn)生藍色沉淀C.加入40gNaOH時混合液中至少有兩種溶質(zhì)D.稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65%【答案】B7.某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：實驗1:證明酸和堿發(fā)生了反應在燒杯中加入 5毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酗:溶液，此時溶液呈 色。再用滴管慢慢滴入稀

4、鹽酸，并用玻璃棒 ,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，該反應的化學方程式是 。實驗2:證明酸和堿反應有水生成小明同學取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體 )和氫氧化鈉固體進行如圖所示的三個實驗。一 附體(1)實驗的實驗目的是 。(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是 (3)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是 。實驗3:探究酸和堿反應過程的熱效應在滴加稀鹽酸的過程中，利用溫度傳感器測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，如下圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況。(1)圖示說明酸和堿的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，實驗中測得的中

5、和反應放出的熱量比理論值(填“高”或"低”)。(2)請指出造成理論值和測量值差異的一點原因 。(3)圖中溫度達到最高值后降低的原因 ?！敬鸢浮繉嶒?:紅攪拌NaOH+HCl=NaCl+H2O實驗2: (1)證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色(2)防止空氣中的水分進入試管干擾試驗(3)管中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管中的硅膠不變色實驗3: (1)放熱 低 (2)沒有采取隔熱處理(3)完全反應后不再放熱，繼續(xù)加入溫度較低的稀硫酸時會降溫，同時溶液散熱8 .某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的中和反應實驗探

6、究。【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將 滴加到另 一種溶液中。該反應的化學方程式是【查閱資料】 CaCl2溶液顯中性，CaCl2+N&CO=CaCOJ + 2NaCl【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下:猜想I :只有CaCl2猜想n ：有猜想出：有 CaCl2和Ca(OH)2猜想 IV:有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊試液通入CO滴力口 N&

7、CO溶液實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀石弦實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想ID是正確的?！驹u價反思】(1)丙組同學認為滴加 N&CO溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因;(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 ?！敬鸢浮俊狙菔緦嶒灐肯←}酸 Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O【猜想與假設】CaCl2和HCl Ca(OH) 2和HCl會發(fā)生反應【實驗探究】紫色石蕊溶液變紅產(chǎn)生白色沉淀【評價反思】(1) CaCl2和N

8、aCO也能反應產(chǎn)生白色沉淀(2)反應物是否有剩余9 .向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酗:溶液)的燒杯中滴加鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液有紅色變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關反應的化學方程式。(2)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有 HCl。要確定該溶質(zhì)的成分，請寫出一種可選用的試劑?！敬鸢浮?1) HCl+NaOH=NaCl+2O(2)石蕊溶液(或 Zn、NaCO、CuO Cu(OH)2等)10 .某校化學興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：探究I:甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生

9、反應表示懷疑。乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酬:試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到 時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么 ？探究n：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一:CaCl2猜想二：CaCl2, HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想： 丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是 ( 用化學方程式解釋)?！緦嶒炘O計】設計者實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論同學取少量廢液一支試管中， 向其中加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學取幾粒鋅粒一支試管中， 向其中加入少至廢液猜想二正確【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中， 同學的

10、方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：?！颈磉_與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (填一點)?！敬鸢浮俊咀龀霾孪搿緾aC» Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2HO【實驗設計】鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生戊 氫氧化鈣和氯化鈣都能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀【表達與交流】腐蝕下水道或者污染水質(zhì)11 .實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。(1)定性檢測廢水檢測廢水呈酸性的方法是 。(2)配制200 g質(zhì)量分數(shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液計算1 .m (KOH)=g, V(HzO)=mL (水的留度近似為 1.0 g mL )。稱取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后 (按操作先后順序，填 字母)，直至天平平衡。A.向燒杯中加氫氧化鉀同體B .按需要添加祛碼、移動游碼量取水；溶解；轉(zhuǎn)移。(3)定量測定廢水取酸性廢水樣品100 g ,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化如下圖所示。(假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀)P點對應溶液中