高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積1課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考向一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考向一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 AmNnMN2.2.摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法(1)(1)任意狀態(tài)的任意物質(zhì)任意狀態(tài)的任意物質(zhì),M=m/n;,M=m/n;(2)(2)已知一個(gè)分子的質(zhì)量已知一個(gè)分子的質(zhì)量,M=m(,M=m(分子分子) )NA A(3)(3)已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)1212C C原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量, , 12m() 12Mm( C)分子?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1有關(guān)物

2、質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的辨析與應(yīng)有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的辨析與應(yīng)用用1.1.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 ( () )A.A.摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位, ,每摩爾物質(zhì)約含有每摩爾物質(zhì)約含有6.026.0210102323個(gè)分子個(gè)分子B.1 molB.1 mol氧的質(zhì)量為氧的質(zhì)量為16 g16 gC.0.5 mol HeC.0.5 mol He約含有約含有6.026.0210102323個(gè)電子個(gè)電子D.2HD.2H既可表示既可表示2 2個(gè)氫原子又可表示個(gè)氫原子又可表示2 mol2 mol氫分子氫分子【解析解析】選選C C。作為物質(zhì)的量的單位。作為物質(zhì)的量的單位, ,

3、摩爾可以計(jì)量微摩爾可以計(jì)量微觀粒子觀粒子( (包括原子、分子、離子、原子團(tuán)等包括原子、分子、離子、原子團(tuán)等),),每摩爾每摩爾物質(zhì)約含有物質(zhì)約含有6.026.0210102323個(gè)個(gè)“粒子粒子”, ,這里的這里的“粒子粒子”并并不一定是分子不一定是分子,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;使用使用“mol”mol”作單位時(shí)作單位時(shí), ,所指所指粒子必須明確粒子必須明確, ,且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆?hào)或化學(xué)式且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆?hào)或化學(xué)式表示表示,“1 mol,“1 mol氧氧”的說(shuō)法錯(cuò)誤的說(shuō)法錯(cuò)誤,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;1;1個(gè)個(gè)HeHe中有中有2 2個(gè)電子個(gè)電子, ,所以所以0.5 mol He0.5 m

4、ol He中有中有0.5 mol0.5 mol2=1 mol2=1 mol電子電子, ,約為約為6.026.0210102323個(gè)個(gè),C,C正確正確;2H;2H只表示只表示2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子,D,D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。2.2.下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是( () )A.0.012 kgA.0.012 kg1212C C中含有約中含有約6.026.0210102323個(gè)碳原子個(gè)碳原子B.1 mol HB.1 mol H2 2O O中含有中含有2 mol2 mol氫和氫和1 mol1 mol氧氧C.C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量氫

5、氧化鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.2 molD.2 mol水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是1 mol1 mol水的摩爾質(zhì)量的水的摩爾質(zhì)量的2 2倍倍【解析解析】選選A A。 0.012 kg 0.012 kg 1212C C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 1 mol,1 mol1 mol,1 mol碳中約含有碳中約含有6.026.0210102323個(gè)碳原子個(gè)碳原子, A, A正正確確;1 mol H;1 mol H2 2O O中含有中含有2 mol 2 mol 氫原子和氫原子和1 mol 1 mol 氧原子氧原子, ,指代必須明確指代必須明確, B, B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為氫氧化鈉

6、的摩爾質(zhì)量為40 g40 gmolmol-1-1, ,它的相對(duì)分子質(zhì)量為它的相對(duì)分子質(zhì)量為40,40,二者單位不相同二者單位不相同, C, C錯(cuò)錯(cuò)誤誤;2 mol;2 mol水的摩爾質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量與1 mol1 mol水的摩爾質(zhì)量相等水的摩爾質(zhì)量相等, ,都都是是18 gmol18 gmol-1-1, D, D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。112 g12 g mol3.(20193.(2019貴陽(yáng)模擬貴陽(yáng)模擬) )硫單質(zhì)的同素異形體有多種硫單質(zhì)的同素異形體有多種, ,比比如如S S2 2、S S4 4、S S6 6、S S8 8, ,對(duì)于其中的對(duì)于其中的S S8 8, ,下列有關(guān)說(shuō)法正確是下列有關(guān)說(shuō)法正確是

7、( () )A.A.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256 g256 gB.1 molB.1 mol該分子中含有該分子中含有8 8NA A個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子C.0.5 molC.0.5 mol該分子的質(zhì)量為該分子的質(zhì)量為128 g128 gD.D.該分子中含有電子該分子中含有電子128128NA A【解析解析】選選C C。摩爾質(zhì)量的單位是。摩爾質(zhì)量的單位是gmolgmol-1-1, ,則該物質(zhì)則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為256 gmol256 gmol-1-1,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;1 mol;1 mol該分子中含該分子中含有有8 mol8 mol硫原子硫原子,1,1個(gè)硫原子含有個(gè)硫原子含有161

8、6個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子, ,則含有則含有128128NA A個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;0.5 mol;0.5 mol該分子的質(zhì)量為該分子的質(zhì)量為0.5 mol0.5 mol256 gmol256 gmol-1-1=128 g,C=128 g,C正確正確;1;1個(gè)硫原子含有個(gè)硫原子含有1616個(gè)電個(gè)電子子, ,該分子中含有電子該分子中含有電子128128個(gè)個(gè),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。角度角度2 2有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算4.(20184.(2018全國(guó)卷全國(guó)卷改編改編) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.24 gA.24 g鎂與鎂與27 g27 g鋁中鋁中, ,含有相同

9、的質(zhì)子數(shù)含有相同的質(zhì)子數(shù)B.B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中, ,原子數(shù)相同原子數(shù)相同C.1 molC.1 mol重水與重水與1 mol1 mol水水, ,質(zhì)量比為質(zhì)量比為1111D.1 molD.1 mol乙烷和乙烷和1 mol1 mol乙烯中乙烯中, ,分子數(shù)之比是分子數(shù)之比是4343【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)項(xiàng)24 g Mg24 g Mg為為1 mol,1 mol,含有質(zhì)子數(shù)為含有質(zhì)子數(shù)為1212NA A,27 g Al,27 g Al為為1 mol,1 mol,含有質(zhì)子數(shù)為含有質(zhì)子數(shù)為1313NA A, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B;B項(xiàng)氧氣和臭氧都是由氧原子組成的項(xiàng)

10、氧氣和臭氧都是由氧原子組成的, ,所以同質(zhì)量的氧所以同質(zhì)量的氧氣和臭氧含有相同的氧原子數(shù)氣和臭氧含有相同的氧原子數(shù), ,故故B B正確正確;C;C項(xiàng)重水和水項(xiàng)重水和水的相對(duì)分子質(zhì)量之比是的相對(duì)分子質(zhì)量之比是109,109,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng)1 mol1 mol乙烷乙烷和和1 mol1 mol乙烯分子數(shù)相同乙烯分子數(shù)相同, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.5.利用太陽(yáng)能分解水制氫利用太陽(yáng)能分解水制氫, ,若光解若光解 0.02 mol0.02 mol水水, ,下列下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( () )A.A.可生成可生成H H2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.02 g0.02 gB.B.可生成

11、氫的原子數(shù)為可生成氫的原子數(shù)為2.4082.40810102323個(gè)個(gè)C.2 mol HC.2 mol H2 2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為4 gmol4 gmol-1-1 D.D.生成生成H H2 2的量理論上等于的量理論上等于0.04 mol Na0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生與水反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2的量的量【解析解析】 選選D D。利用太陽(yáng)能分解水制氫氣的方程式為。利用太陽(yáng)能分解水制氫氣的方程式為2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2,0.02 mol,0.02 mol的水被分解的水被分解, ,產(chǎn)生產(chǎn)生H H2 2的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.02 mol,0.02 mol,標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況下的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L,0.448 L,質(zhì)量為質(zhì)量為0.04 g,0.04 g,氫原子總數(shù)為氫原子總數(shù)為2.4082.40810102222個(gè)個(gè),A,A、B B均錯(cuò)均錯(cuò)誤誤;H;H2 2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為2 gmol2 gmol-1-1 , ,與氫氣的物質(zhì)的量無(wú)與氫氣的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)關(guān),C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Na;Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2Na+2H2 2O=O=光照光照=2NaOH+H2NaOH+H2 2,0.04 mol Na,0.04 mol Na與水反應(yīng)與水反應(yīng), ,放出的放出的H H2 2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為0.02 m

13、ol,D0.02 mol,D正確。正確。6.(1)6.(1)含含6.026.0210102323個(gè)中子的個(gè)中子的 的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g_g。(2)4 g D(2)4 g D2 2和和20 g 20 g 1818O O2 2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成_g _g (3)(3)若若12.4 g Na12.4 g Na2 2X X中含有中含有0.4 mol0.4 mol鈉離子鈉離子,Na,Na2 2X X的摩爾的摩爾質(zhì)量是質(zhì)量是_,X_,X的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是_。73Li182DO。【解析解析】(1)(1)根據(jù)根據(jù) 計(jì)算中子物質(zhì)的量計(jì)算中子物質(zhì)的量 的中的中子數(shù)為子數(shù)為7

14、-3=4,7-3=4,進(jìn)而計(jì)算進(jìn)而計(jì)算LiLi的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量, ,再根據(jù)再根據(jù)m=nMm=nM計(jì)計(jì)算。算。(2)(2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成 的質(zhì)量的質(zhì)量, ,1818O O2 2過(guò)過(guò)量。量。ANnN73Li182DO(3)1 mol Na(3)1 mol Na2 2X X中含有中含有2 mol2 mol鈉離子鈉離子,0.2 mol Na,0.2 mol Na2 2X X中含中含有有0.4 mol0.4 mol鈉離子鈉離子, ,則則NaNa2 2X X的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M(NaM(Na2 2X)= X)= =62 g =62 gmolmol-1-1;X;X

15、的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量=62-46=16=62-46=16。12.4 g0.2 mol答案答案: :(1) (1) (2)22(2)22(3)62 gmol(3)62 gmol-1-1161674【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 ( () )A.A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B.1 mol COB.1 mol CO的質(zhì)量為的質(zhì)量為28 gmol28 gmol-1-1C.C.阿伏加德羅常數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)等于6.026.0210102323D.3.01D.3.0110102323個(gè)個(gè)SOSO2 2分子是分子是0.5 mol0.5 mol【

16、解析解析】選選D D。物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量。物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量, ,不是物質(zhì)不是物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量, ,也不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的數(shù)量,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;質(zhì)量的單位是質(zhì)量的單位是g,Bg,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;阿伏加德羅常數(shù)近似值是阿伏加德羅常數(shù)近似值是6.026.0210102323,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;3.013.0110102323個(gè)個(gè)SOSO2 2分子是分子是0.5 mol,D0.5 mol,D正確。正確。2.2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA A, ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O O2 2和和N N2 2的混合的混合氣體氣體m gm g含有含有b b個(gè)分子個(gè)分子, ,則

17、則n gn g該混合氣體在相同狀況下該混合氣體在相同狀況下所占的體積所占的體積(L)(L)應(yīng)是應(yīng)是( () ) AAAA22.4nb22.4mbA.B.mn22.4nnbC.D.mb22.4mNNNN【解析解析】選選A A。m gm g含有含有b b個(gè)分子個(gè)分子, ,則則n gn g該混合氣體含該混合氣體含有的分子數(shù)是有的分子數(shù)是 則混合氣體的物質(zhì)的量是則混合氣體的物質(zhì)的量是 則混合氣體的體積是則混合氣體的體積是 L,AL,A正確。正確。nbm，Anb molm，NA22.4nbmN考向二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律考向二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.求氣

18、體的摩爾質(zhì)量求氣體的摩爾質(zhì)量M M的常用方法的常用方法(1)(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度:M=22.4;:M=22.4;(2)(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D= ): =D;(D= ): =D;1212MM(3)(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)(m)和物質(zhì)的量和物質(zhì)的量(n):M= ;(n):M= ;(4)(4)根據(jù)一定質(zhì)量根據(jù)一定質(zhì)量(m)(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)(N)和阿伏加和阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)( (NA A):M=):M=NA A ; ;mnmN(5)(5)對(duì)于混合氣體對(duì)于混合氣體, ,求其平均摩爾質(zhì)量求其平均摩爾質(zhì)

19、量, ,上述計(jì)算式仍上述計(jì)算式仍然成立然成立; ;還可以用下式計(jì)算還可以用下式計(jì)算: : ,a%,a%、b%b%、c%c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)( (或體積分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)) )。123M Ma% Mb% Mc%2.“2.“阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律”的應(yīng)用解題步驟的應(yīng)用解題步驟(1)(1)找找“相同相同”明明“不同不同”。找出題干中有哪些相同的條件找出題干中有哪些相同的條件, ,再根據(jù)物質(zhì)的量再根據(jù)物質(zhì)的量, ,結(jié)結(jié)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)合物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu), ,求出相應(yīng)的粒子數(shù)求出相應(yīng)的粒子數(shù); ;分析選項(xiàng)中的要求分析選項(xiàng)中的要求, ,明確需要求解哪些量。明確需

20、要求解哪些量。(2)(2)用用“規(guī)律規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關(guān)系系, ,進(jìn)行對(duì)比判斷進(jìn)行對(duì)比判斷, ,從而順利解題。從而順利解題?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1氣體摩爾體積概念與應(yīng)用氣體摩爾體積概念與應(yīng)用1.1.下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是( () )標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl,1 L HCl和和1 L H1 L H2 2O O的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H,1 g H2 2和和22 g CO22 g CO2 2的體積相同的體積相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下

21、,28 g NO,28 g NO的體積約為的體積約為22.4 L22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同, ,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同體積也相同在同溫同體積時(shí)在同溫同體積時(shí), ,氣體的物質(zhì)的量越大氣體的物質(zhì)的量越大, ,則壓強(qiáng)越大則壓強(qiáng)越大同溫同壓下同溫同壓下, ,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比正比A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選C C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl,1 L HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體, ,不能利用氣體摩不能利用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)

22、算其物質(zhì)的量爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g ,1 g H H2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 22 g CO22 g CO2 2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為 則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí), ,其體積相同其體積相同, ,正確正確; ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g NO,28 g NO的體積為的體積為11 L22.4 L mol，11 g0.5 mol2 g mol，122 g0.5 mol44 g mol， 錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;兩種物質(zhì)只有兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)都是氣體時(shí), ,物質(zhì)的量相同物質(zhì)的量相同, ,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體

23、積也相同積也相同, ,即物質(zhì)的狀態(tài)不確定即物質(zhì)的狀態(tài)不確定, ,體積可能相同體積可能相同, ,也可也可能不同能不同, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;由由pV=nRTpV=nRT可知可知, ,同溫同體積時(shí)同溫同體積時(shí), ,氣體的氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比, ,則氣體的物質(zhì)的量越大則氣體的物質(zhì)的量越大, ,則壓則壓強(qiáng)越大強(qiáng)越大, ,正確正確; ;由由pM=RTpM=RT可知可知, ,同溫同壓下同溫同壓下, ,氣體的氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比, ,正確。正確。1128 g22.4 L mol20.9 L30 g mol，2.(20192.(2019北京東

24、城區(qū)模擬北京東城區(qū)模擬) )肼肼(N(N2 2H H4 4) )是火箭常用的高是火箭常用的高能燃料能燃料, ,常溫下為液體常溫下為液體, ,其球棍模型如圖所示。肼能與其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)雙氧水發(fā)生反應(yīng):N:N2 2H H4 4+2H+2H2 2O O2 2=N=N2 2+4H+4H2 2O O。用。用NA A表示表示阿伏加德羅常數(shù)的值阿伏加德羅常數(shù)的值, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( () )A.A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N,11.2 L N2 2中含電子總數(shù)為中含電子總數(shù)為5 5NA AB.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N,22.4 L

25、N2 2H H4 4中所含原子總數(shù)為中所含原子總數(shù)為6 6NA AC.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N,3.2 g N2 2H H4 4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.60.6NA AD.D.若生成若生成3.6 g H3.6 g H2 2O,O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.20.2NA A【解析解析】選選D D。1 1個(gè)個(gè)N N2 2分子含有分子含有1414個(gè)電子個(gè)電子, ,標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下,11.2 L N,11.2 L N2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol,0.5 mol,則所含電子數(shù)為則所含電子數(shù)為7 7NA A,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤

26、項(xiàng)錯(cuò)誤; ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體,22.4 L N,22.4 L N2 2H H4 4的物的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol,1 mol,故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6 6NA A,B,B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤誤;1;1個(gè)肼分子含有個(gè)肼分子含有5 5個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵,3.2 g N,3.2 g N2 2H H4 4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為0.1 mol,0.1 mol,則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.50.5NA A,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;反應(yīng)反應(yīng)N N2 2H H4 4+2H+2H2 2O O2 2=N=N2 2+4H+4H2 2O O中中, ,生成生成4 mo

27、l H4 mol H2 2O O時(shí)轉(zhuǎn)時(shí)轉(zhuǎn)移移4 mol4 mol電子電子, ,故生成故生成3.6 g(3.6 g(即即0.2 mol)H0.2 mol)H2 2O O時(shí)時(shí), ,轉(zhuǎn)移電轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為子的數(shù)目為0.20.2NA A,D,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。角度角度2 2阿伏加德羅定律及推論阿伏加德羅定律及推論3.(20193.(2019長(zhǎng)沙模擬長(zhǎng)沙模擬) )等溫等壓下等溫等壓下, ,質(zhì)子數(shù)相等的質(zhì)子數(shù)相等的COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2三種氣體三種氣體, ,下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.體積之比為體積之比為131314131314B.B.密度之比為密度之

28、比為141413141413C.C.質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為111111D.D.原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為111111【解析解析】選選B B。一個(gè)。一個(gè)COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2分子含有的質(zhì)子數(shù)都分子含有的質(zhì)子數(shù)都是是1414個(gè)個(gè), ,質(zhì)子數(shù)相等的質(zhì)子數(shù)相等的COCO、N N2 2、C C2 2H H2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為111111。等溫等壓下。等溫等壓下, ,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比比, ,所以三者體積之比為所以三者體積之比為111, A111, A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; CO; CO、N N2 2、C C2 2H H2 2摩爾質(zhì)量分別為摩

29、爾質(zhì)量分別為28 gmol28 gmol-1-1、28 gmol28 gmol-1-1、26 gmol26 gmol-1-1, ,等溫等壓下等溫等壓下, ,氣體摩爾體積相同氣體摩爾體積相同, ,根據(jù)根據(jù)= = 知知, ,密度與摩爾質(zhì)量成正比密度與摩爾質(zhì)量成正比, ,則密度之比為則密度之比為282826=141413, B282826=141413, B正確正確; ;根據(jù)根據(jù)m=nMm=nM知質(zhì)量與知質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比摩爾質(zhì)量成正比, ,則質(zhì)量之比為則質(zhì)量之比為282826=1414282826=141413, C13, C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;1;1分子分子COCO、N N2 2、C C2 2H H2

30、2分別含原子數(shù)為分別含原子數(shù)為2 2、2 2、4,4,所以三種氣體原子數(shù)之比為所以三種氣體原子數(shù)之比為112, D112, D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。mmnMMnVV4.(20194.(2019衡陽(yáng)模擬衡陽(yáng)模擬) )下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是數(shù)目一定相等的是( () )A.A.同溫同壓下同溫同壓下, ,相同體積的相同體積的O O2 2和和O O3 3兩種氣體中的氧原子兩種氣體中的氧原子數(shù)數(shù)B.B.溫度和壓強(qiáng)不同溫度和壓強(qiáng)不同, ,相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的N N2 2O O和和COCO2 2兩種氣體的總兩種氣體的總原子數(shù)原子數(shù)C.C.相同物質(zhì)的量、不同體積的相同物質(zhì)

31、的量、不同體積的NHNH3 3和和CHCH4 4兩種氣體中的兩種氣體中的氫原子數(shù)氫原子數(shù)D.D.同溫同壓下同溫同壓下, ,相同體積的相同體積的C C2 2H H4 4和和C C2 2H H2 2、C C2 2H H6 6的混合氣的混合氣體的總原子數(shù)體的總原子數(shù)【解析解析】選選B B。同溫同壓下。同溫同壓下, ,相同體積的相同體積的O O2 2和和O O3 3的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等的量相等, ,但但O O2 2和和O O3 3各分子含有的原子數(shù)目分別為各分子含有的原子數(shù)目分別為2 2、3,3,故所含原子數(shù)目不相等故所含原子數(shù)目不相等,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;N;N2 2O O和和COCO2 2 的摩爾質(zhì)量

32、的摩爾質(zhì)量都是都是44 gmol44 gmol-1-1, ,二者質(zhì)量相同二者質(zhì)量相同, ,物質(zhì)的量相同物質(zhì)的量相同, ,都是都是3 3原子分子原子分子, ,含有原子總數(shù)相等含有原子總數(shù)相等,B,B正確正確;NH;NH3 3和和CHCH4 4的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同的量相同, ,但但NHNH3 3和和CHCH4 4分子所含氫原子數(shù)目分別為分子所含氫原子數(shù)目分別為3 3、4,4,所含氫原子數(shù)目不相等所含氫原子數(shù)目不相等,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;同溫同壓下同溫同壓下, ,相同體積相同體積的的C C2 2H H4 4 和和C C2 2H H2 2、C C2 2H H6 6的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等, ,但但

33、C C2 2H H4 4 和和C C2 2H H2 2、C C2 2H H6 6各分子含有的原子數(shù)目分別為各分子含有的原子數(shù)目分別為6 6、4 4、8,8,故所含原故所含原子數(shù)目不相等子數(shù)目不相等,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.(1)5.(1)同溫同壓下同溫同壓下, ,同體積的氨氣和氧氣的質(zhì)量比是同體積的氨氣和氧氣的質(zhì)量比是_,_,相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是_;_;(2)(2)同溫同壓下同體積的同溫同壓下同體積的H H2 2和和A A氣體的質(zhì)量分別是氣體的質(zhì)量分別是0.2 g0.2 g和和1.6 g,1.6 g,則氣體則氣體A A的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi),_

34、,含有含有A A的分子個(gè)數(shù)為的分子個(gè)數(shù)為_(kāi)?！窘馕鼋馕觥客瑴赝瑝和w積下同溫同壓同體積下, ,氣體的質(zhì)量比等于其摩氣體的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比爾質(zhì)量之比, ,即即1732;1732;相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比比等于物質(zhì)的量之比, ,與其摩爾質(zhì)量成反比與其摩爾質(zhì)量成反比, ,即即3217;3217;應(yīng)用問(wèn)題應(yīng)用問(wèn)題(1)(1)的規(guī)律的規(guī)律, ,知知2M(A)=0.2 g1.6 g=18,2M(A)=0.2 g1.6 g=18,則則M(A)=16,1.6 gM(A)=16,1.6 g時(shí)為時(shí)為0.1 mol ,0.1 mol ,即分子數(shù)是即分子數(shù)是6.0

35、26.0210102222。答案答案: :(1)1732(1)173232173217(2)16(2)166.026.0210102222考向三阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向三阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的六大關(guān)鍵阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的六大關(guān)鍵1.1.抓抓“兩看兩看”, ,突破氣體與狀況陷阱突破氣體與狀況陷阱一看狀況一看狀況:“:“氣體氣體”是否處在是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看狀態(tài)二看狀態(tài):“:“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”下下, ,物質(zhì)是否為物質(zhì)是否為“氣體氣體”( (如如CClCCl4 4、CHClCHCl3 3、CHCH2 2ClCl2

36、2、H H2 2O O、溴、溴、SOSO3 3、己烷、己烷、HFHF、NONO2 2、N N2 2O O4 4、乙醇、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體、乙醇、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體) )。2.2.排排“干擾干擾”, ,突破質(zhì)量突破質(zhì)量( (或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量) )與狀況無(wú)關(guān)陷與狀況無(wú)關(guān)陷阱阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量, ,干擾學(xué)生干擾學(xué)生的正確判斷的正確判斷, ,誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù), ,實(shí)際實(shí)際上上, ,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。3.3.

37、記記“組成組成”, ,突破陷阱突破陷阱(1)(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒記特殊物質(zhì)中所含微粒( (分子、原子、電子、質(zhì)子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等中子等) )的數(shù)目的數(shù)目, ,如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、OHOH、OHOH- -等。等。(2)(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì), ,如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯、乙烯(C(C2 2H H4 4) )和和丙烯丙烯(C(C3 3H H6 6) )等。等。(3)(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì), ,如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。(4)(4)記物質(zhì)

38、中所含化學(xué)鍵的數(shù)目記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目, ,如一分子如一分子H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3、3n+13n+1。4.4.要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng), ,記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響度變化對(duì)反應(yīng)的影響, ,突破陷阱突破陷阱(1)2SO(1)2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 32NO2NO2 2 N N2 2O O4 4N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(2)Cl(2)Cl2 2+H+H2 2O O HCl+HClOHCl+HClO催化劑催化劑高溫

39、、高壓高溫、高壓催化劑催化劑 (3)NH(3)NH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3HH2 2O O +OH+OH- -(4)MnO(4)MnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O(5)(5)鹽溶液中弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解。鹽溶液中弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解。(6)(6)常溫下常溫下, ,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化鈍化”。4NH=5.5.不忘電解質(zhì)溶液中的不忘電解質(zhì)溶液中的“弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)”“”“弱離子弱離子”(1)(1)角度角度: :從難電離、易水解的粒子的數(shù)目計(jì)算以及電從

40、難電離、易水解的粒子的數(shù)目計(jì)算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上突破。解質(zhì)組成、溶液體積等因素上突破。(2)(2)突破方法突破方法: :細(xì)審題、抓細(xì)審題、抓“三看三看”: : 一看是否指明溶液的體積一看是否指明溶液的體積; ;二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子( (或弱堿或弱堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子),),如如 1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1 的乙酸溶液和的乙酸溶液和 1 L 1 L 0.1 molL0.1 molL-1-1的乙酸鈉溶液中含的乙酸鈉溶液中含CHCH3 3COOCOO- -的數(shù)目不相等的數(shù)目不相等且都小于且都小于0.10.1

41、NA A ; ;三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān), ,如如pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c(Hc(H+ +)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1( (與電解質(zhì)的組成無(wú)與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)關(guān)),0.05 molL),0.05 molL-1-1 的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c(OHc(OH- -)=)=0.1 molL0.1 molL-1-1( (與電解質(zhì)的組成有關(guān)與電解質(zhì)的組成有關(guān)),),不要忽略溶劑水不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。中的氫、氧原子數(shù)目。6.6.明辨特殊氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目明辨特殊

42、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(1)(1)角度角度: :突破特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移突破特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)數(shù)目。目。(2)(2)突破方法。三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目突破方法。三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目: :(3)(3)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)( (其他反應(yīng)物其他反應(yīng)物均過(guò)量均過(guò)量) )反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目或電子數(shù)目NaNa2 2O O2 2+CO+CO2 2( (或或H H2 2O)O)1 mol Na1 mol Na2 2O O2 21 mol1 mol或或NA A1 mol O1 mol O

43、2 22 mol2 mol或或2 2NA A反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目或電子數(shù)目ClCl2 2+NaOH+NaOH1 mol Cl1 mol Cl2 21 mol1 mol或或NA AClCl2 2+Fe+Fe1 mol Cl1 mol Cl2 22 mol2 mol或或2 2NA1 mol Fe1 mol Fe3 mol3 mol或或3 3NA A【通考法通考法一通百通一通百通】 判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟三大步驟” 第一步第一步: :查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提用氣體摩爾

44、體積的前提 (1)(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí), ,應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況; ; (2) (2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), ,應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。狀況下是不是氣體。 第二步第二步: :分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系系正確進(jìn)行換算的前提正確進(jìn)行換算的前提 (1)(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí), ,則這些數(shù)則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。據(jù)不受外界條件的限制。 (2)(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí), ,要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)要關(guān)注外

45、界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。 (3) (3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pHpH時(shí)時(shí), ,要關(guān)注是否要關(guān)注是否給出了溶液的體積。給出了溶液的體積。 第三步第三步: :準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提正確判斷微粒數(shù)目的前提 (1)(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系。清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系。 (2)(2)熟悉物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。熟悉物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1

46、 1涉及氣體摩爾體積的涉及氣體摩爾體積的N NA A的判斷的判斷1.1.NA A是阿伏加德羅常數(shù)的值是阿伏加德羅常數(shù)的值, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.(2018A.(2018全國(guó)卷全國(guó)卷)22.4 L()22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )氬氣含有的質(zhì)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為子數(shù)為1818NA AB.(2018B.(2018全國(guó)卷全國(guó)卷改編改編) )標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L,11.2 L甲烷和乙甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為烯混合物中含氫原子數(shù)目為4 4NA AC.(2017C.(2017全國(guó)卷全國(guó)卷)2.24 L()2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )苯在苯在O

47、 O2 2中完全中完全燃燒燃燒, ,得到得到0.60.6NA A個(gè)個(gè)COCO2 2分子分子D.(2017D.(2017全國(guó)卷全國(guó)卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N,2.24 L N2 2和和O O2 2的混的混合氣體中分子數(shù)為合氣體中分子數(shù)為0.20.2NA A【解析解析】選選A A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L22.4 L氬氣的物質(zhì)的量是氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,1 mol,氬氣是單原子分子氬氣是單原子分子, ,其中含有的質(zhì)子數(shù)是其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 18 NA A, ,A A正確正確;11.2 L;11.2 L二者的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為二者的混合氣體中含有的氫原子數(shù)

48、為2 2NA A,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體, ,不能利用氣體摩不能利用氣體摩爾體積計(jì)算爾體積計(jì)算,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;2.24 L;2.24 L任何氣體的物質(zhì)的量都任何氣體的物質(zhì)的量都為為0.1 mol,0.1 mol,因此其所含有的分子數(shù)都為因此其所含有的分子數(shù)都為0.10.1NA A,D,D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤。誤。2.2.正誤判斷正誤判斷, ,正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”(1)(1)常溫下常溫下,11.2 L,11.2 L氨氣氣體含有的氨氣分子數(shù)為氨氣氣體含有的氨氣分子數(shù)為0.50.5NA A( () )(2)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2

49、.24 L HF,2.24 L HF含有分子數(shù)為含有分子數(shù)為0.10.1NA A( () )(3)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L ,22.4 L 乙醇中含有分子數(shù)為乙醇中含有分子數(shù)為NA A( () )(4)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L,22.4 L氨氣和氯化氫的混合氣體中含氨氣和氯化氫的混合氣體中含有有NA A個(gè)分子個(gè)分子( () )【解析解析】(1)(1)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下;(2);(2)中中HFHF和和(3)(3)中乙醇在中乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,(4),(4)中兩種氣體反應(yīng)生成固體氯中兩種氣體反應(yīng)生成固體氯化銨?；@。答案答案: :(

50、1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)角度角度2 2涉及物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的涉及物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的NA A的判斷的判斷3.3.NA A是阿伏加德羅常數(shù)的值是阿伏加德羅常數(shù)的值, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.(2018A.(2018全國(guó)卷全國(guó)卷)16.25 g FeCl)16.25 g FeCl3 3水解形成的水解形成的Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體粒子數(shù)為膠體粒子數(shù)為0.1 0.1 NA AB.(2018B.(2018全國(guó)卷全國(guó)卷)常溫常壓下常溫常壓下,124 g P,124 g P4 4中所含中所含PPPP鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為4 4NA AC.(2018C.(2018

51、全國(guó)卷全國(guó)卷)92.0 g)92.0 g甘油甘油( (丙三醇丙三醇) )中含有羥基中含有羥基數(shù)為數(shù)為1.01.0NA AD.(2017D.(2017全國(guó)卷全國(guó)卷)0.1 mol)0.1 mol的的1111B B中中, ,含有含有0.60.6NA A個(gè)中個(gè)中子子【解析解析】選選D D。16.25 g16.25 g氯化鐵的物質(zhì)的量是氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25 g16.25 g162.5 gmol162.5 gmol-1-1=0.1 mol,=0.1 mol,由于氫氧化鐵膠粒是分子由于氫氧化鐵膠粒是分子的集合體的集合體, ,因此水解生成的因此水解生成的Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體粒子數(shù)小于膠

52、體粒子數(shù)小于0.1 0.1 NA A,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;P;P4 4的結(jié)構(gòu)為的結(jié)構(gòu)為 , ,分子中含有分子中含有6 6個(gè)個(gè)PPPP鍵鍵,124 g P,124 g P4 4中含中含PPPP鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為6 6NA A,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;1;1分分子丙三醇含有子丙三醇含有3 3個(gè)羥基個(gè)羥基,92.0 g,92.0 g丙三醇的物質(zhì)的量是丙三醇的物質(zhì)的量是1 mol,1 mol,其中含有羥基數(shù)是其中含有羥基數(shù)是3 3 NA A,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;1111B B中含有中含有5 5個(gè)質(zhì)個(gè)質(zhì)子、子、6 6個(gè)中子個(gè)中子,0.1 mol ,0.1 mol 1111B B中含有中含有0.60.6NA A個(gè)中

53、子個(gè)中子,D,D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確。4.4.正誤判斷正誤判斷, ,正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”(1)17 gOH(1)17 gOH與與17 g OH17 g OH- -所含電子數(shù)均為所含電子數(shù)均為1010NA A( () )(2)30 g SiO(2)30 g SiO2 2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1 1NA A( () )(3)32 g(3)32 g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5 5NA A( () )(4)(4)常溫常壓下常溫常壓下,32 g O,32 g O2 2和和O O3 3的混合氣體中含有的原子的混合氣體中含有的原子數(shù)為數(shù)為2 2NA A

54、( () )【解析解析】(1)(1)一個(gè)羥基中有一個(gè)羥基中有9 9個(gè)電子個(gè)電子, ,而一個(gè)氫氧根離而一個(gè)氫氧根離子中有子中有1010個(gè)電子個(gè)電子, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;(2)SiO;(2)SiO2 2晶體中每個(gè)硅原子都晶體中每個(gè)硅原子都以單鍵與周圍的四個(gè)氧原子直接相連以單鍵與周圍的四個(gè)氧原子直接相連, ,故故0.5 mol 0.5 mol SiOSiO2 2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為2 2N NA A, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;(3);(3)一個(gè)甲醇分子一個(gè)甲醇分子中有中有5 5個(gè)化學(xué)鍵個(gè)化學(xué)鍵, ,正確正確;(4);(4)氧原子的物質(zhì)的量為氧原子的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol,正確。正確。答案答案: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)角度角度3 3涉及電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的涉及電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的NA A的判斷的判斷5.5.NA A是阿伏加德羅常數(shù)的值是阿伏加德羅常數(shù)的值, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () )A.(2018A.(2018全國(guó)卷全國(guó)卷)