螯合物-配合物-絡(luò)合物

1、配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當(dāng)共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)時，就稱配位鍵。配位鍵形成后，就與一般共價鍵無異。形成條件配位鍵的形成需要兩個條件：一是中心原子或離子，它必須有能接受電子對的空軌道；二是配位體，組成配位體的原子必須能提供配對的孤對電子。當(dāng)一路易斯堿供應(yīng)電子對給路易斯酸而形成化合物時，配位鍵就形成了。 例如氣態(tài)氨NH3 和 氣體三氟化硼B(yǎng)F3形成固體NH3BF3化合價在配位化合物中，由電負(fù)性小的元素原子向電負(fù)性大的元素原子提供孤對電子形成配位鍵時，每個有一對孤對電子的前者（電負(fù)性小的原子）顯示+2價，后者顯示-2價。反之，由電負(fù)性大的元素原子提

2、供孤對電子與電負(fù)性小的元素原子之間形成配位鍵時，兩種元素都無價態(tài)變化。常見配位鍵化合物· 一氧化碳CO，其中碳氧間的三對共用電子對有一配位鍵，兩個正常共價鍵。· 銨根NH4+，其中N原子與左下右的H原子以極性鍵結(jié)合，與上邊的H以配位鍵結(jié)合，由N原子提供孤對電子螯合物（英語：Chelation） 是配合物的一種在螯合物的結(jié)構(gòu)中，一定有一個或多個多齒配體提供多對電子與中心體形成配位鍵?！膀敝阁π返拇筱Q，此名稱比喻多齒配體像螃蟹一樣用兩只大鉗緊緊夾住中心體。金屬EDTA螯合物螯合物通常比一般配合物要穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)中經(jīng)常具有的五或六元環(huán)結(jié)構(gòu)更增強(qiáng)了穩(wěn)定性。正因?yàn)檫@樣，螯合物的穩(wěn)定常

3、數(shù)都非常高，許多螯合反應(yīng)都是定量進(jìn)行的，可以用來滴定。使用螯合物還可以掩蔽金屬離子?？尚纬沈衔锏呐潴w叫螯合劑。常見的螯合劑如下：· 乙二胺（en），二齒 · 2,2'-聯(lián)吡啶（bipy），二齒 · 1,10-鄰二氮雜菲（phen），二齒 · 草酸根（ox），二齒 · 乙二胺四乙酸（EDTA），六齒 值得一提的是EDTA。它能提供2個氮原子和4個羧基氧原子與金屬配合，可以用1個分子把需要6配位的鈣離子緊緊包裹起來，生成極穩(wěn)定的產(chǎn)物。螯合物在工業(yè)中用來除去金屬雜質(zhì)，如水的軟化、去除有毒的重金屬離子等。一些生命必須的物質(zhì)是螯合物，如血紅蛋白

4、和葉綠素中卟啉環(huán)上的4個氮原子把金屬原子（血紅蛋白含F(xiàn)e2+，葉綠素含Mg2+）固定在環(huán)中心。 配位化合物，簡稱配合物，也叫錯合物、絡(luò)合物，包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子，通常稱為配位單元1。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物2。研究配合物的化學(xué)分支稱為配位化學(xué)。配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及生命科學(xué)中，近些年來的發(fā)展尤其迅速。它不僅與無機(jī)化合物、有機(jī)金屬化合物相關(guān)連，并且與現(xiàn)今化學(xué)前沿的原子簇化學(xué)、配位催化及分子生物學(xué)都有很大的重疊。概述討論經(jīng)典配位化合物時，常會提到以下的術(shù)語3：· 配位鍵、配位

5、共價鍵：配位化合物中存在的化學(xué)鍵，由一個原子提供成鍵的兩個電子，成為電子給予體，另一個成鍵原子則成為電子接受體。參見酸堿反應(yīng)和路易斯酸堿理論。· 配位單元：化合物含有配位鍵的一部分，可以是分子或離子。· 配離子：含有配位鍵的離子，可以是陽離子或陰離子。· 內(nèi)界、外界：內(nèi)界指配位單元，外界與內(nèi)界相對。· 配體、配位體、配位基：提供電子對的分子或離子。· 配位原子：配體中，提供電子對的原子。· 中心原子、金屬原子：一般指接受電子對的原子。· 配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個數(shù)。· 螯合物：含有螯合配體的配合物。此外，含

6、有多個中心原子的配合物稱為多核配合物，連接兩個中心原子的配體稱為橋聯(lián)配體，以羥基橋聯(lián)的稱為羥聯(lián)，以氧基橋聯(lián)的稱為氧聯(lián)。歷史主條目：阿爾弗雷德·維爾納人們很早就開始接觸配位化合物，當(dāng)時大多用作日常生活用途，原料也基本上是由天然取得的，比如殺菌劑膽礬和用作染料的普魯士藍(lán)。最早對配合物的研究開始于1798年。法國化學(xué)家塔薩厄爾首次用二價鈷鹽、氯化銨與氨水制備出CoCl3.6NH3，并發(fā)現(xiàn)鉻、鎳、銅、鉑等金屬以及Cl、H2O、CN、CO和C2H4也都可以生成類似的化合物。當(dāng)時并無法解釋這些化合物的成鍵及性質(zhì)，所進(jìn)行的大部分實(shí)驗(yàn)也只局限于配合物顏色差異的觀察、水溶液可被銀離子沉淀的摩爾數(shù)以及電

7、導(dǎo)的測定。對于這些配合物中的成鍵情況，當(dāng)時比較盛行的說法借用了有機(jī)化學(xué)的思想，認(rèn)為這類分子為鏈狀，只有末端的鹵離子可以離解出來，而被銀離子沉淀。然而這種說法很牽強(qiáng)，不能說明的事實(shí)很多。1893年，瑞士化學(xué)家維爾納總結(jié)了前人的理論，首次提出了現(xiàn)代的配位鍵、配位數(shù)和配位化合物結(jié)構(gòu)等一系列基本概念，成功解釋了很多配合物的電導(dǎo)性質(zhì)、異構(gòu)現(xiàn)象及磁性。自此，配位化學(xué)才有了本質(zhì)上的發(fā)展。維爾納也被稱為“配位化學(xué)之父”，并因此獲得了1913年的諾貝爾化學(xué)獎。1923年，英國化學(xué)家西季威克提出“有效原子序數(shù)”法則（EAN），提示了中心原子的電子數(shù)與它的配位數(shù)之間的關(guān)系。很多配合物，尤其是羰基配合物，都是符合該法

8、則的，但也有很多不符合的例子。雖然這個法則只是部分反映了配合物形成的實(shí)質(zhì)，但其思想?yún)s也推動了配位化學(xué)的發(fā)展?，F(xiàn)代的配位化學(xué)不再拘泥于電子對的施受關(guān)系，而是很大程度上借助于分子軌道理論的發(fā)展，開始研究新類型配合物如夾心配合物和簇合物。其中一個典型的例子便是蔡氏鹽KPt(C2H4)Cl3。雖然該化合物早在1827年便已經(jīng)制得，但直到1950年才研究清楚其中的反饋鍵性質(zhì)。分類配位化合物可分成傳統(tǒng)配位化合物及有機(jī)金屬化合物。· 傳統(tǒng)配位化合物由一個以上的配離子（也叫離子復(fù)合物）形成，配位鍵中的電子“幾乎”全部由配體提供。典型的配體包括H2O、NH3、Cl、CN和en。例子：Co(EDTA)、

9、Co(NH3)6Cl3、Fe(C2O4)3K3和Cr(H2O)6Cl3。· 有機(jī)金屬化合物指含有金屬-碳化學(xué)鍵的化合物，配體為有機(jī)基團(tuán)（如烯烴、炔烴、烷基、芳香環(huán)）或性質(zhì)類似的化學(xué)品，如膦、氫負(fù)離子、一氧化碳。例子：(C5H5)Fe(CO)2CH3、Fe(CO)5、Cp2TiMe2。與配位化學(xué)有交蓋的化學(xué)分支如：· 生物無機(jī)化學(xué)其中的配合物配體存在于自然界中，常為氨基酸側(cè)鏈和輔酶，如卟啉。例子包括血紅素。· 原子簇化學(xué)用金屬原子作配體，如Ru3(CO)12。結(jié)構(gòu)構(gòu)型配位化合物的構(gòu)型由配位數(shù)所決定，也就是化合物中心原子周圍的配位原子個數(shù)。配位數(shù)與金屬離子和配體的半徑

10、、電荷數(shù)和電子構(gòu)型有關(guān)，一般在2-9之間，鑭系元素和錒系元素的配合物中常會出現(xiàn)10以上的配位數(shù)。把圍繞中心原子的配位原子看作點(diǎn)，以線連接各點(diǎn)，就得到配位多面體。配位數(shù)與配合物構(gòu)型的關(guān)系列在下表：4配位數(shù)構(gòu)型圖形3D實(shí)例2直線型DhHgCl2、Ag(NH3)2+、Au(CN)23平面三角形HgI3、Pt(PPh3)3、FeN(Si(CH3)3)234四面體Ni(CO)4、MnO4、SnCl4平面正方形cis-Pt(NH3)2Cl2、PtCl42、Ni(CN)425三角雙錐Fe(CO)5、CdCl53四方錐InCl52、SbF526八面體Ti(H2O)63+、Co(en)33+、Cu(NH3)62

11、+7五角雙錐ZrF72、UO2F53五配位中，常常涉及到三角雙錐和四方錐兩種構(gòu)型的互變，因此，很大一部分五配位化合物的結(jié)構(gòu)是介于這兩個結(jié)構(gòu)之間的一種中間結(jié)構(gòu)。六配位的化合物除極其常見的八面體外，也有可能是三角棱柱結(jié)構(gòu)，例如單核配合物Re(S2C2Ph2)3即屬于這一類。七配位中，配合物還可能是單帽八面體或單帽三角棱柱體結(jié)構(gòu)。更高配位數(shù)的化合物中，八配位的可以是四方反棱柱體、十二面體、立方體、雙帽三角棱柱體或六角雙錐結(jié)構(gòu)；九配位的可以是三帽三角棱柱體或單帽四方反棱柱體結(jié)構(gòu)；十配位的可以是雙帽四方反棱柱體或雙帽十二面體結(jié)構(gòu)；十一配位的化合物很少，可能是單帽五角棱柱體或單帽五角反棱柱體；十二配位的如

12、Ce(NO3)63，為理想的二十面體；十四配位的為雙帽六角反棱柱體。再高的配位數(shù)非常罕見，如最近研究的PbHe152+，該離子中鉛的配位數(shù)至少為15。5以上只是配合物構(gòu)型的理想情況。實(shí)際中的配合物結(jié)構(gòu)常會發(fā)生畸變，原因可能是位阻效應(yīng)、電子效應(yīng)（參見姜-泰勒效應(yīng)）或配體種類的緣故等。異構(gòu)現(xiàn)象異構(gòu)現(xiàn)象是配合物具有的重要性質(zhì)之一。它不僅影響配合物的物理和化學(xué)性質(zhì)，而且與其穩(wěn)定性、反應(yīng)性和生物活性也有密切關(guān)系。重要的配合物異構(gòu)現(xiàn)象包括立體異構(gòu)和結(jié)構(gòu)異構(gòu)。立體異構(gòu)立體異構(gòu)是化學(xué)式和原子排列次序都相同，僅原子在空間排列不同的異構(gòu)現(xiàn)象。立體異構(gòu)主要分為幾何異構(gòu)和光學(xué)異構(gòu)。幾何異構(gòu)幾何異構(gòu)是組成相同的配合物的

13、不同配體在空間幾何排列不同而致的異構(gòu)現(xiàn)象，主要出現(xiàn)在配位數(shù)為4的平面正方形和配位數(shù)為6的八面體結(jié)構(gòu)中，以順式-反式異構(gòu)體與面式-經(jīng)式異構(gòu)體的形式存在。從空間關(guān)系上考慮，順式（cis-）是指相同的配體處于鄰位，反式（trans-）是指相同的配體處于對位。八面體MA3B3的兩種異構(gòu)體中，面式（fac-）或順-順式指3個A和3個B各占八面體的三角面的頂點(diǎn)，經(jīng)式（mer-）或順-反式是指3個A和3個B在八面體外接球的子午線上并列。見下圖：· cis-CoCl2(NH3)4+ trans-CoCl2(NH3)4+ fac-CoCl3(NH3)3 mer-CoCl3(NH3)3不對稱雙齒配體的平

14、面正方形配合物M(AB)2也有可能有幾何異構(gòu)現(xiàn)象，結(jié)構(gòu)類似于上面的順鉑，見下圖：順鉑（左）與其反式異構(gòu)體具有截然不同的抗癌活性多核配合物也有幾何異構(gòu)現(xiàn)象。例如，Pt(II)的雙核配合物Pt2(PPr3)2(SEt)2Cl2的順反異構(gòu)體都已制得，且室溫下其苯溶液都是穩(wěn)定的。但反式在熱的或冷的苯溶液中加入痕量三丙基膦作催化劑就能完全轉(zhuǎn)變?yōu)轫樖健?光學(xué)異構(gòu)光學(xué)異構(gòu)是立體異構(gòu)的另一種形式，兩種光學(xué)異構(gòu)體會使平面偏振光發(fā)生等量但不同方向的偏轉(zhuǎn)，因此又稱旋光異構(gòu)或?qū)τ钞悩?gòu)。大多數(shù)配合物在溶液中都會逐漸失去旋光性，這一過程稱為消旋作用。根據(jù)具體情況的不同，消旋機(jī)理可能是分子間或分子內(nèi)的。最簡單的配合物光學(xué)異

15、構(gòu)體為四面體型，中心原子與四個不同的基團(tuán)相連，分子不能與鏡像重合。例如BeII(C6H5COCHCOCH3)2。而對于八面體構(gòu)型的配合物而言，光學(xué)異構(gòu)主要發(fā)生在以下幾種情況下：1. M(AA)3型，如三-(草酸根)合鉻(III)、Co(OH)2Co(NH3)43Cl6 (第一個制得的具有旋光性且不含碳的化合物Hexol)。2. M(AA)2X2型，如Rh(en)2Cl2+。3. M(AB)3型，如Co(gly)3。4. M(AA)B2X2型，如Co(en)(NH3)2Cl2+。5. 涉及多齒配體，如Co(edta)。· -Fe(ox)33 -Fe(ox)33 -cis-CoCl2(e

16、n)2+ -cis-CoCl2(en)2+OX草酸根 en乙二胺結(jié)構(gòu)異構(gòu)結(jié)構(gòu)異構(gòu)是化學(xué)式相同，但原子排列次序不同的異構(gòu)體，主要可分為以下幾類：Co(NH3)5(NO2)2+的兩種鍵合異構(gòu)體。· 鍵合異構(gòu)：配體通過不同的配位原子與中心原子配位。配體稱作兩可配體，此類配體含有兩個以上含孤對電子的原子，可分別與中心原子配位。常見的兩可配體有：NO2、SCN和CN。· 構(gòu)型異構(gòu)：配合物可以采取一種以上的構(gòu)型。比如NiCl2(Ph2PCH2Ph)2可分別呈四面體和平面四邊形構(gòu)型。常見的構(gòu)型異構(gòu)有五配位化合物三角雙錐和四方錐構(gòu)型之間的異構(gòu)，以及八配位化合物十二面體和四方反棱柱體構(gòu)型之間

17、的異構(gòu)。· 配位體異構(gòu)：互為同分異構(gòu)體的配體所形成的類似配合物，如1,3-二氨基丙烷與1,2-二氨基丙烷分別形成的鈷配合物Co(H2N-CH2-CH2-CH2-NH2)Cl2、Co(H2N-CH2-CH(-NH2)-CH3)Cl2。· 離子異構(gòu)：配合物有相同分子式但不同的配位陰離子，因此水溶液中產(chǎn)生的離子不同，如Co(NH3)5SO4Br和Co(NH3)5BrSO4。· 溶劑合異構(gòu)：配合物中水所處的位置不同，有內(nèi)界與外界的差異，例如Co(H2O)6Cl3和Cr(H2O)5ClCl·H2O。· 配位異構(gòu)：陽離子和陰離子都是配離子，且配體可以互相交

18、換成分。例子有：Co(NH3)6Cr(CN)6和Cr(NH3)6Co(CN)6、Cr(NH3)6Cr(SCN)6和Cr(SCN)2(NH3)4Cr(SCN)4(NH3)2，以及PtII(NH3)4PtIVCl6和PtIV(NH3)4Cl2PtIICl4。 o 聚合異構(gòu)：是配位異構(gòu)的一種，用以表示配合物相對分子質(zhì)量上的倍數(shù)關(guān)系，與聚合反應(yīng)中的“聚合”并不類同。例如，Co(NH3)6Co(NO2)6可看作Co(NH3)3(NO2)3的二聚體。理論參見：價鍵理論、分子軌道理論、晶體場理論及配位場理論配位化合物的化學(xué)鍵理論，主要研究中心原子與配體之間結(jié)合力的本性，用以說明配合物的物理及化學(xué)性質(zhì)，如磁性

19、、穩(wěn)定性、反應(yīng)性、配位數(shù)與幾何構(gòu)型等。配合物的理論起始于靜電理論。而后西季威克與鮑林提出配位共價模型，也就是應(yīng)用配合物中的價鍵理論，統(tǒng)治了這一領(lǐng)域二十余年，可以較好地解釋配位數(shù)、幾何構(gòu)型、磁性等一些性質(zhì)，但對配合物的顏色和光譜卻無能為力。價鍵理論認(rèn)為，配體提供的孤對電子進(jìn)入了中心離子的空原子軌道，使得配體與中心離子共享這兩個電子。配位鍵的形成經(jīng)歷了三個過程：(激發(fā))、雜化和成鍵，其中雜化也稱軌道雜化，是能量相近的原子軌道線性組合成為等數(shù)量且能量簡并雜化軌道的過程。由此還可衍生出外軌/內(nèi)軌型配合物的概念，從而通過判斷配合物的電子構(gòu)型及雜化類型，就可以得出配合物的磁性、氧化還原反應(yīng)性質(zhì)以及幾何構(gòu)型

20、。對于很多經(jīng)典配合物來說，價鍵理論得出的結(jié)果還是比較貼近事實(shí)的。除了價鍵理論之外，而后發(fā)展的晶體場理論與配位場理論也是比較重要的配合物理論。晶體場理論將配體看作點(diǎn)電荷，并將配位鍵當(dāng)作離子鍵處理，可看作是靜電理論的延伸。并且，它以不同幾何構(gòu)型中，配體對不同空間取向的d軌道的作用作為切入點(diǎn)，得出不同取向d軌道會發(fā)生能級分裂，并建立起分裂能及晶體場穩(wěn)定化能的概念，以推測配合物的電子組態(tài)及穩(wěn)定性。晶體場理論可以很好地解釋配合物的顏色、熱力學(xué)性質(zhì)和配合物畸變等現(xiàn)象，但不能合理解釋配體的光譜化學(xué)序列，也不能很好地應(yīng)用于特殊高/低價配合物、夾心配合物、羰基配合物和烯烴配合物。配位場理論結(jié)合了分子軌道理論與晶

21、體場理論。它在理論上更加嚴(yán)謹(jǐn)，然而定量計(jì)算則很困難，計(jì)算過程中不得不引進(jìn)近似處理，因而也只能得到近似的結(jié)果。反應(yīng)配體交換反應(yīng)配位化合物中的配體可被其它配體所取代，稱為配體交換反應(yīng)，一般反應(yīng)機(jī)理為親核取代反應(yīng)。以八面體配合物為例，此類反應(yīng)的通式為：式中X為被取代的配體，通常稱做離去基團(tuán)；Y為取代集團(tuán)，通常稱為進(jìn)入基團(tuán)。這類配體交換反應(yīng)的速率相差很大，有些反應(yīng)在1010秒內(nèi)就可完成，而有的反應(yīng)則需要數(shù)月。對于活性的差異有一個人為的規(guī)定，認(rèn)為在濃度約為0.1M，溫度25 °C時，半衰期大于一分鐘的配合物屬于所謂“惰性”配合物，反之則稱為活性配合物。價鍵理論和配位場理論都對這類反應(yīng)

22、的速率差異做了解釋，一般存在以下的規(guī)律：41. 中心金屬離子電荷的增加，會使反應(yīng)速率降低；2. 中心離子為、構(gòu)型，高自旋、構(gòu)型和高自旋構(gòu)型的配合物，對于配體交換反應(yīng)都是活性的；3. 中心離子為、構(gòu)型，或低自旋的、構(gòu)型時，對于配體交換反應(yīng)是惰性的。此外，反應(yīng)速率還與溶劑、配體的種類和排列有很大關(guān)系。配位反應(yīng)可視同路易斯酸堿理論中的酸堿反應(yīng)：金屬離子為酸提供空軌道，配體提供電子對為堿，過渡金屬與配體的反應(yīng)常伴隨著顏色的變化。例如，將HCl加入Cu(NH3)42+依序產(chǎn)生Cu(H2O)42+(淡藍(lán)色)、CuCl(H2O)3+、CuCl2(H2O)2、CuCl3(H2O)、CuCl42、Cu(NH3)

23、42+(深藍(lán)色)；再如，將過量的氨水加入Cu(H2O)42+顏色立即由淡藍(lán)色轉(zhuǎn)變成深藍(lán)色：(淡藍(lán)) (深藍(lán)) 氧化還原反應(yīng)配位化合物的氧化還原反應(yīng)包含兩種類型，一種是中心原子與配體之間的氧化還原反應(yīng)，另一種則是兩個配合物之間的氧化還原反應(yīng)。后者又可分為兩類：· 電子轉(zhuǎn)移機(jī)理、外層反應(yīng)機(jī)理：兩個反應(yīng)物的第一配位層都保持不變。反應(yīng)速率主要與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與電子自旋態(tài)有關(guān)，含有共軛體系配體，如聯(lián)吡啶、CN的配合物反應(yīng)速率往往較快。此外，橋聯(lián)配體也可傳遞電子，但一般不如直接的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)有效。· 橋式機(jī)理、內(nèi)層反應(yīng)機(jī)理：兩個金屬原子同時連接在一個橋聯(lián)配體上，組成過渡態(tài)。反應(yīng)是以外層機(jī)

24、理進(jìn)行，還是以內(nèi)層機(jī)理進(jìn)行，與配合物的結(jié)構(gòu)有關(guān)。對配體交換反應(yīng)呈惰性、沒有橋聯(lián)配體或電子轉(zhuǎn)移活化能很低的配合物，它們的機(jī)理以外層機(jī)理為主。對配體交換反應(yīng)活性的配合物主要發(fā)生橋式機(jī)理，橋式機(jī)理所需克服的能壘較外層反應(yīng)機(jī)理低很多，因?yàn)闃蚵?lián)配體傳遞電子降低了電子穿透配體外層和水化層的能量。氧化還原反應(yīng)中還有兩類反應(yīng)較特殊：雙電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)：反應(yīng)中氧化態(tài)的改變?yōu)?#177;2，機(jī)理為橋式機(jī)理的可能性較大。非互補(bǔ)反應(yīng)：氧化劑與還原劑的價態(tài)改變不相等，一般反應(yīng)機(jī)理分幾步進(jìn)行。亨利·陶布為配合物的氧化還原反應(yīng)研究做了很多貢獻(xiàn)，也因此獲得了1983年的諾貝爾化學(xué)獎。應(yīng)用乙二胺四乙酸與金屬離子生成的螯合

25、物。配位化合物的應(yīng)用包括：分析化學(xué)中，配合物可用于：· 離子的分離：通過生成配合物來改變物質(zhì)的溶解度，從而與其它離子分離。例如以氨水與AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反應(yīng)來分離第一族陽離子：以及利用氨配合物的生成使Zn2+進(jìn)入溶液： · 金屬離子的滴定：例如，定量測定溶液中Fe3+的含量時，指示劑為深紅色的Fe(phen)32+。· 掩蔽干擾例子：用生成配合物來消除分析實(shí)驗(yàn)中會對結(jié)果造成干擾的因素。比色法測定Co2+時會受到Fe3+的干擾，可加入F與Fe3+生成無色的穩(wěn)定配離子FeF63，以掩蔽Fe3+：工業(yè)生產(chǎn)中：· 配位催化：催化反應(yīng)的機(jī)理常會涉及到配位化合物中間體，比如合成氨工業(yè)中用醋酸二氨合銅除去一氧化碳，有機(jī)金屬催化劑催化烯烴的聚合反應(yīng)或寡合催化反應(yīng)，以及不對稱催化于藥物的制備。· 制鏡：以銀氨溶液為原料，利用銀鏡反應(yīng)，在玻璃后面鍍上一層光亮的銀涂層。· 提取金屬：例如氰化法提金的步驟中，由于生成了穩(wěn)定的配離子Au(CN)2，使得不活潑的金進(jìn)入溶液中：也可利用很多羰基配