初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)：燃燒燃料

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。初三化學(xué)上冊知識點(diǎn)：燃燒 燃料第一節(jié)燃燒與滅火知識導(dǎo)學(xué)通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。燃燒現(xiàn)象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)光、發(fā)熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒有新物質(zhì)生成，是物理變化?？扇嘉锊煌耆紵粌H帶來環(huán)境污染而且造成燃料浪費(fèi)。所以要促進(jìn)可燃物充分燃燒，促進(jìn)可燃物燃燒的方法有如下三種情況：1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈

2、，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。爆炸可分為：化學(xué)爆炸，物理爆炸(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學(xué)變化。(2)有限空間內(nèi)，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。即滿足三個方面就會發(fā)生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內(nèi)。滅火的原理與燃燒的條件是相對應(yīng)的，要想滅火，只要讓物質(zhì)不滿足燃燒的條件即可。第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化知識導(dǎo)學(xué)此化學(xué)反應(yīng)前后溶

3、液顏色改變。化學(xué)反應(yīng)中有氣體生成，物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化。理解質(zhì)量守恒定律的涵義：在這個概念中，要重點(diǎn)理解幾個關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“各”、“質(zhì)量總和”、“生成的”、“各”。絕對不能寫事實(shí)不存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要注明氣體符號。同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注明沉淀符號?；瘜W(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)：不僅能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還能體現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，體現(xiàn)在反應(yīng)前后，每種原子的個數(shù)都相等，原子的種類也不變。這是配平化學(xué)方程式的依據(jù)。化學(xué)方程式的書寫要領(lǐng)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；

4、中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。根據(jù)化學(xué)方程式計算的每一步都需要注意：在設(shè)未知數(shù)時，一定要體現(xiàn)出設(shè)的是“物質(zhì)的質(zhì)量為x”。正確書寫化學(xué)方程式，注意配平，是計算正確的前提。已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。在列比例式時，已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。最后寫出簡明的答案。在整個過程要注意書寫的規(guī)范化。第三節(jié)化石燃料的利用知識導(dǎo)學(xué)三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它們?nèi)紵竽軌蛱峁┠撤N形式的能量，如熱能、光能、電能等?；粌H給我們帶來了巨大的效益，也帶來了一定的危害，所以我們要合理開發(fā)和使用這些化石能源。燃料燃燒對空氣造成的危害主要有兩點(diǎn)：形成酸雨(主要由二氧化硫等氣體造成)；形成溫室效應(yīng)(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烴、一氧化二氮等造成)。煤的干餾是化學(xué)變化煤中