甘肅省嘉峪關(guān)市一中2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次模擬考試試題

1、嘉峪關(guān)市一中2015-2016學(xué)年高三第三次模擬考試化 學(xué)考試時(shí)間：90分鐘； 第I卷（選擇題）相對(duì)原子質(zhì)量：氫1碳12氮14氧16鈉23鎂24鋁27鐵56銅64銀108一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，每小題2分，共50分）1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A甲烷分子的球棍模型：BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4 K+H+SO42-2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH

2、(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ·mol1C同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJ·mol13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)

3、之和。下列說(shuō)法正確的是A元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同4最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程5科技工作者研究出以NH3 為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900

4、 ，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A電極甲為電池正極B電池總反應(yīng)為4NH3+5O2 4NO+6H2OC電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OHD圖示中的O2-由電極乙移向電極甲6某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bBWg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA molCWg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個(gè)D氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol7已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形

5、成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2:1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AY、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小BW與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C由W、X、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物一定顯酸性DX的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)8空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A當(dāng)有01 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生224 L H2Bb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O4e=2H24OHCc電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池Dd電極上發(fā)生的

6、電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O9下列敘述錯(cuò)誤的是：熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S 熔點(diǎn)：Al>Na>KA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJ·mol1 則中和熱為57.3kJ·mol1兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A B C D10科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料。這種鎂鋁合金的成

7、分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al1217H217MgH212Al下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AMg17Al12是離子化合物 B為防止金屬氧化，熔煉制備Mg17Al12時(shí)通氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣C732 g的合金能吸收380.8 L氫氣D該合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)低11元素XZ是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)下列元素的描述錯(cuò)誤的是元素XYWZ相關(guān)信息用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來(lái)消毒工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的

8、6倍A實(shí)驗(yàn)室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來(lái)制取元素X的單質(zhì)B元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說(shuō)明該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱C元素X的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)12已知25 、101 kPa下，下列反應(yīng)C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。可以得出的結(jié)論是A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低C.

9、金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D石墨和金剛石都是碳的同位素13如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過(guò)04NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生448L氣體14X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2AW和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵B一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)CZ的最高價(jià)氧化物能

10、溶于氨水DY的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于 X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物15下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是AI可表示需加熱的放熱反應(yīng) B可表示需加熱的放熱反應(yīng)C可表示爆炸反應(yīng) D可表示酸和堿的中和反應(yīng)16下列說(shuō)法不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A B C D17下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是已知2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為H241.8 kJ

11、·mol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X(g)Y(g)Z(g)W(s) H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/(kJ·mol1)348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí)，放出的熱量相等25，101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A B C D18太陽(yáng)能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固

12、化釋放出相應(yīng)的能量，已知數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)()熔化吸熱(kJ·mol1)參考價(jià)格(元·t1)CaCl2·6H2O299373780850Na2SO4·10H2O324770800900Na2HPO4·12H2O35110011 6002 000Na2S2O3·5H2O4504971 4001 800其中最適宜選用作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是ACaCl2·6H2O BNa2SO4·10H2OCNa2HPO4·12H2O DNa2S2O3·5H2O19右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶

13、液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕20微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O21關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A用裝置精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼

14、閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕22下列圖示關(guān)系中不正確的是23將0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（ ）A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L24以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說(shuō)法正確的是A以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e 轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解B若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O28e=CO3

15、2-+2H2OC該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O24e2CO2=2CO32-25如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列說(shuō)法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO328HC反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生145 g固體第II卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題四個(gè)小題，共50分）26（10分）（1）

16、P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_aNH3 bHI cSO2 dCO2（2）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1 = 90.8kJ/mol。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2 = -571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H3= -566.0kJ/mol計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H4 = 。（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的

17、反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。II用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH-FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少 g。27（12分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有

18、相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量YX2時(shí)，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；若裝置B中裝有50mL 10×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了50×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化

19、鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的下列溶液也無(wú)沉淀生成的是 (填字母)。A氨水 B稀鹽酸 C稀硝酸 D氯化鈣 E雙氧水 F硝酸銀28（14分）氮氧化合物是大氣污染的重要因素。（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。已知： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.6 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1則反應(yīng) C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g) H_kJ·mol1。（3）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)

20、為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。NO2 + G N2 + H2O + nX（未配平的反應(yīng)式）。下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是 （填寫字母）。aNH3 bCO2 cSO2 dCH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后， 溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為： 。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為： 。29（14分）下圖是元素周期表的框架，請(qǐng)?jiān)诒碇性刂谢卮饐?wèn)題請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：（1）在表中、三種元素的簡(jiǎn)單離子

21、半徑由大到小的順序?yàn)開。(2)其中與兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(3)與兩種元素非金屬較強(qiáng)的是_，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論_。(4)與的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)書寫出正極反應(yīng)式_，電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到_極（填正或負(fù)）。(5)元素與的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為_kJ?；瘜W(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）2431931514323662984362016屆高三三模化學(xué)試題（答案）考試范