【KS5U解析】廣西壯族自治區(qū)崇左市天等縣高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、1.以下能級符號不正確的是 （ ）a. 3sb. 3pc. 3dd. 3f【答案】d【解析】【詳解】m能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：d。2.下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是a. 晶體硅b. 食鹽c. 干冰d. 金屬鉀【答案】c【解析】【詳解】a晶體硅 是原子晶體，熔化時破壞共價(jià)鍵，錯誤；b食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，錯誤；c干冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，正確；d金屬鉀是金屬晶體，熔化時破壞的為金屬鍵，錯誤.故選c。3.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法不正確的是( )a.

2、晶體中硅、氧原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)b. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6c. 晶體中一個si原子含有sio鍵數(shù)目為4d. 晶體中硅、氧原子個數(shù)比為12【答案】b【解析】【詳解】a. 氧原子最外層就是六個電子，硅原子最外層有4個電子，晶體中硅原子周圍有四對共用電子對，氧原子有兩對共用電子對，這樣兩種原子都滿足八電子結(jié)構(gòu)，故a正確；b. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12，6個硅原子和6個氧原子，故b錯誤；c. 依據(jù)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知1個硅原子與4個氧原子形成4個si-o，故c正確；d. 由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個硅原子周圍連有四個氧原子，每個氧原子周圍連有2個硅原子，si、o原子個數(shù)比為1：2，

3、故d正確。綜上所述，答案為b。4.螢石(caf2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個ca2+被8個f所包圍，則每個f周圍最近距離ca2+數(shù)目為( )a. 4b. 6c. 8d. 12【答案】a【解析】【詳解】螢石(caf2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個ca2+被8個f所包圍，即ca2+配位數(shù)為8，根據(jù)配位數(shù)等于電荷數(shù)之比得到f配位數(shù)為4即f周圍最近距離的ca2+數(shù)目為4，故a正確。綜上所述，答案為a。5.下列推論正確的是()a. sih4的沸點(diǎn)高于ch4，可推測ph3的沸點(diǎn)高于nh3b. nh3的立體構(gòu)型為三角錐形，可推測ph3的立體構(gòu)型也為三角錐形c. co2晶體是分子晶體，可推測sio2晶體也是

4、分子晶體d. 工業(yè)上通過電解熔融nacl冶煉na，可推測也可通過電解熔融alcl3冶煉al【答案】b【解析】【詳解】a. sih4的沸點(diǎn)高于ch4，但nh3的沸點(diǎn)高于ph3，主要是nh3存在分子間氫鍵，故a錯誤；b. nh3、ph3價(jià)層電子對數(shù)都是，因此nh3的立體構(gòu)型為三角錐形，可推測ph3的立體構(gòu)型也為三角錐形，故b正確；c. co2晶體是分子晶體，sio2晶體是原子晶體，故c錯誤；d. 工業(yè)上通過電解熔融nacl冶煉na，氯化鋁分子晶體，無法通過電解法冶煉鋁單質(zhì)，而應(yīng)該通過電解熔融al2o3冶煉al，故d錯誤。綜上所述，答案為b。6.下列離子的vsepr模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是(

5、)a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a. 價(jià)層電子對數(shù)為，vsepr模型為四面體形，離子的空間立體構(gòu)型四面體形，故a符合題意；b. 價(jià)層電子對數(shù)為，vsepr模型為四面體形，離子的空間立體構(gòu)型三角錐形，故b不符合題意；c. 價(jià)層電子對數(shù)為，vsepr模型為平面三角形，離子的空間立體構(gòu)型“v”形，故c不符合題意；d. 價(jià)層電子對數(shù)為，vsepr模型為四面體形，離子的空間立體構(gòu)型三角錐形，故d不符合題意。綜上所述，答案為a。7.周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()a. 它位于周期表的第四周期a族b. 它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為ar4s2c. co2

6、的核外價(jià)電子排布式為3d54s2d. co位于周期表中第9列【答案】d【解析】【詳解】a、從左向右數(shù)，co應(yīng)為過渡元素，故a錯誤；b、“3d74s2”為co的價(jià)電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為ar3d74s2，故b錯誤；c、失電子時，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，co2的價(jià)電子排布式為3d7，故c錯誤；d、“729”，說明它位于周期表的第9列，故d正確。故選d。8.按要求解答下列問題處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14c原子中，核外存在_對自旋方向相反的電子。通過_實(shí)驗(yàn)的方法可以區(qū)分晶體和非晶體?；?/p>

7、態(tài)鐵原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_；基態(tài)硫原子電子占據(jù)的最高能層的符號是_，占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_形；占據(jù)的原子軌道數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). 電子云 (2). 2 (3). x射線衍射 (4). (5). m (6). 啞鈴(紡錘) (7). 9【解析】【分析】根據(jù)基態(tài)14c的核外電子排布式為1s22s22p2分析。區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的實(shí)驗(yàn)以及本質(zhì)要區(qū)別?；鶓B(tài)鐵原子價(jià)層電子為3d64s2，s的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，根據(jù)電子排布式分析?！驹斀狻刻幱谝欢臻g運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。在基態(tài)14c原子中，核外

8、電子排布式為1s22s22p2，因此核外存在2對自旋方向相反的電子；故答案為：電子云；2。通過x射線衍射實(shí)驗(yàn)的方法可以區(qū)分晶體和非晶體；故答案為：x射線衍射?；鶓B(tài)鐵原子價(jià)層電子為3d64s2，價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為；基態(tài)硫原子電子占據(jù)的最高能層是第三能層，能層符號是m，占據(jù)的最高能級為3p能級，3p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；s的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為：；m；啞鈴(紡錘)；9。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是?？碱}型，這主要考查電子排布式，軌道表達(dá)式以及軌道形狀，是較簡單的題型。9.氧族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)，請回答下列

9、問題?；鶓B(tài)硒(se)原子的價(jià)層電子排布式為_。 ocn中所含三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示，下同)；第一電離能從大到小的順序?yàn)開。已知等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則ocn的空間構(gòu)型為_。h2o2分子中氧原子的軌道雜化類型是_；h2o的沸點(diǎn)明顯高于h2se的沸點(diǎn)(42)，其主要原因是_。硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒化鋅的化學(xué)式為_，其中zn(黑球)的配位數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). 4s24p6 (2). o n c (3). n o c (4). 直線形 (5). sp3 (6). h2o分子間存在氫鍵，h2se分子間無氫鍵 (7). znse (8). 4【解析

10、】分析】基態(tài)硒(se)原子的電子排布式為ar3d104s24p6。同周期從左到右電負(fù)性逐漸逐漸增大，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第iia族大于第iiia族，第va族大于第via族。分析h2o2分子中氧原子價(jià)層電子對數(shù)得到雜化類型。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算鋅離子、硒離子個數(shù)得到化學(xué)式?！驹斀狻炕鶓B(tài)硒(se)原子的電子排布式為ar3d104s24p6，價(jià)層電子排布式為4s24p6；故答案為：4s24p6。同周期從左到右電負(fù)性逐漸逐漸增大，ocn中所含三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)閛 n c；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第iia族大于第iiia族，第va族大于第via族，因此第一電離能

11、從大到小的順序?yàn)閚 o c。已知等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則ocn的價(jià)層電子對數(shù)為，其空間構(gòu)型為直線形；故答案為：o n c；n o c；直線形。h2o2分子中氧原子鍵為2，孤對電子為2對，因此氧原子的軌道雜化類型是sp3；h2o的沸點(diǎn)明顯高于h2se的沸點(diǎn)(42)，其主要原因是h2o分子間存在氫鍵，h2se分子間無氫鍵；故答案為：sp3；h2o分子間存在氫鍵，h2se分子間無氫鍵。硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子個數(shù)為4，硒離子個數(shù)為，則硒化鋅的化學(xué)式為zns，其中zn(黑球)與周圍有四個硒離子，因此zn(黑球)的配位數(shù)為4；故答案為：zns；4。10.(1)co的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配

12、合物cocl(nh3)5cl2 ，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_，含1 mol cocl(nh3)5cl2的溶液中加入足量agno3溶液，生成_mol agcl沉淀。 (2)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有_。 a.分子間可形成氫鍵 b.分子中既有極性鍵又有非極性鍵c.分子中有7個鍵和1個鍵 d.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯(3) al2o3、sic、si、金剛石中屬于原子晶體的有_，其熔點(diǎn)高低順序?yàn)開，其理由是_。(4)h3o中hoh鍵角比h2o中hoh 鍵角_(填“大”或“小”)，原因?yàn)開?！敬鸢浮?(1). 21na (2). 2 (3). bd (4). si

13、c、si、金剛石 (5). 金剛石>sic>si (6). cc、csi、sisi鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔點(diǎn)依次降低 (7). 大 (8). h2o中o原子有兩對孤電子對，h3o中o原子只有一對孤電子對，排斥力較小【解析】【分析】(1)每個氨氣有3個鍵，每個配位鍵也是鍵，外界的離子能電離。(2)分子間形成氫鍵是xhy，x，y都必須是電負(fù)性大的原子(n、o、f)，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)分析得到分子中鍵和鍵以及極性鍵和非極性鍵。(3)原子晶體熔點(diǎn)高低主要根據(jù)鍵長、鍵能判斷。(4)孤對電子對孤對電子的排斥力大，孤對電子對成對電子的排斥力小進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)co的氯化物與氨水反應(yīng)可形

14、成配合物cocl(nh3)5cl2 ，每個氨氣有3個鍵，每個配位鍵也是鍵，因此1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為21na，外界的離子能電離，因此含1 mol cocl(nh3)5cl2的溶液中加入足量agno3溶液，生成2 mol agcl沉淀；故答案為：21na；2。(2)a. 分子間形成氫鍵是xhy，x，y都必須是電負(fù)性大的原子(n、o、f)，故a錯誤；b.分子中既有極性鍵(ch鍵)又有非極性鍵(cc鍵)，故b正確；c. 根據(jù)分子結(jié)構(gòu)分析得到分子中有9個鍵和3個鍵，故c錯誤；d. 2-丁烯不溶于水，而該分子屬于烯醛類物質(zhì)，可溶于水，因此在水中的溶解度大于2-丁烯，故d正確；綜上所述，答案為

15、bd。(3) al2o3、sic、si、金剛石中屬于原子晶體的有sic、si、金剛石，其熔點(diǎn)高低順序?yàn)榻饎偸痵icsi，其理由是cc、csi、sisi鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔點(diǎn)依次降低；故答案為：sic、si、金剛石；金剛石sicsi；cc、csi、sisi鍵的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔點(diǎn)依次降低。(4)h3o中hoh鍵角比h2o中hoh鍵角大，原因?yàn)閔2o中o原子有兩對孤電子對，h3o中o原子只有一對孤電子對，孤對電子對孤對電子的排斥力大，孤對電子對成對電子的排斥力?。还蚀鸢笧椋捍?；h2o中o原子有兩對孤電子對，h3o中o原子只有一對孤電子對，排斥力較小?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)是常考

16、題型，主要考查電子排布式、軌道表示式、電負(fù)性、電離能、雜化類型、空間構(gòu)型、配位化合物、晶體知識等。11.如圖為碳的一種同素異形體c60分子，每個c60分子中含有鍵的數(shù)目為_；如圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，d與周圍4個原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_，所有鍵角均為_。硼酸(h3bo3)的結(jié)構(gòu)與石墨相似如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1 mol硼酸的晶體中有_ mol氫鍵。每個na(cl)周圍等距且緊鄰的cl(na)有_個，每個na周圍等距且緊鄰的na有_個。【答案】 (1). 90 (2). 正四面體 (3). 109°28' (4). 3 (5). 6 (6). 12【解析】分析】每個c60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵，與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵。金剛石晶胞結(jié)構(gòu)是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)。根據(jù)結(jié)構(gòu)得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵。根據(jù)nacl晶胞結(jié)構(gòu)分析配位數(shù)?！驹斀狻咳鐖D為碳的一種同素異形體c60分子，每個c60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵，與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個c60分子中共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵，因此每個c60分子中含有鍵的數(shù)目為90；故答案為：30。金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)空間結(jié)構(gòu)得到d與周圍4個原子形成的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，所有鍵角均為109°28'