第十單元酸和堿復習講義1

1、第十單元酸和堿復習一、預習:（一）酸、酸是由知識點回顧堿、鹽的組成和組成的化合物，如：硫酸（ ）、鹽酸（_）、硝酸（_）。和組成的化合物，如：氫氧化鈉（ ）、氫氧化鈣（）、氨水（和組成的化合物，如：氯化鈉（）、碳酸鈉（）。酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成（二）酸堿是由鹽是由）。71、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)"純凈”：色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含）無色粘稠、油狀液體氣味有氣味氣味特性具有性，（敞口置于空氣中，瓶口有，質(zhì)量）性、性、性、 性；（敞口置于空氣中，質(zhì) 量，具有）用途人體中含有少量鹽酸，助 金屬除銹 濃硫酸作 生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、注意：濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后 數(shù) 。，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分 濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量_，溶劑、溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 稀釋濃硫酸時：應把沿燒杯壁慢慢注入里，并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再立即用沖洗，最后涂上溶液。2、酸的通性（具有相同的性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是（1）與酸堿指示劑反應:使紫色石蕊試液變色,）使無色酚酞試液變色。(2)(3)(4)T鹽+水。如水。如(5)金屬氧化物 +酸堿+酸T鹽+鹽+酸 T另一種鹽+另一種酸。如3、三種離子的檢驗試劑Cl-SO4+氫氣。如CO32-（三

3、）堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)色固體，溶于水（溶解放熱）色粉末，溶于水俗名（具有強性）制法（方程式）用途 氫氧化鈉固體作 化工原料：制 去除：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良、配波爾多液建筑：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途注意: 氫氧化鈉的潮解屬于變化。 氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的 而變質(zhì)。而潮解，同時又能與空氣中的反應 氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于變化），因為它會與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，化學方程式為。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 CaO、Ca（OH）2、CaCO的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaOCa

4、（OH） 2：CaCOCa（OH）2 CaCO .2：3：CaO 2、堿的通性（具有相同的性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是 ）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液變?nèi)纭Ｉ?2)(3)(4)非金屬氧化物+堿T鹽+水。如酸+堿 T 鹽+水。女口 鹽+堿T另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶）。如.或有3、復分解反應的條件：當兩種化合物相互交換成分，生成物中有 或有生成時，復分解反應才可以發(fā)生。（四）非金屬氧化物與金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應生成酸（1 ）少數(shù)可與水反應生成堿C02+H 20=Na20 +H2O=SO2+H2O=SO3+H2

5、O=K2O +H 2O=BaO +H 2O=可溶性堿CaO +H 2O=（2）酸性氧化物+堿C02 +Ca（OH） 2=_（是否為復分解反應？（2）堿性氧化物+酸 T 鹽+水Fe2O3+ HCI=（是否為復分解反應?2、實質(zhì):3、應用:（1）（2）（3）用于為4、溶液酸堿度的表示法一一pH（1） 0714酸性增強中性注意：在酸性溶液中，酸性越強,堿性增強PH值越，溶液中氫離子濃度越在堿性溶液中，堿性越強,PH值越，溶液中氫氧根離子濃度越注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）加口熱加口熱女n Cu（OH）2 CuO +H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O（五）中和反應溶液酸堿度的表示法

6、 pH1、定義：生成鹽和水的反應。HCl + NaOH NaCi + H O 2HCl + Ca(OH) 2 CaC2 + 2H 2ONaCO+ HCI=NaHCO3+ HCI=N£bCO+ Ca(0H)2=工業(yè)制氫氧化鈉的原理）。例如：如果土壤顯酸性，則加 中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。例如用 中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）_。例如：用胃舒平（含 ）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多，反應方程式;當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。PH值與溶液酸堿性的關(guān)系！，PH-7溶液呈中性PH<7；容液呈醜性

7、,越小酸性越強例如;PH>?潛液呈堿性,PHffi大堿性越強 例如:注意:醍溶液一定罡K性稻液,e醍性潛液不一定是複卩囑歸一定是te性溶液,便堿性溶液不一定:是堿性溶液+酸性溶液:（3）改:變?nèi)芤篜H值的片法！屮，溶液PH值不斷增大，接近于 7;加性溶液，溶液PH值不斷增大,堿性溶液：加，溶液PH值不斷減小，接近于性溶液，溶液PH值不斷減小，（2） pH的測定：最簡單的方法是使用 。用（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在.對照，讀出溶液的pH。注意:A:用B:用最終 PH值大于77 ；最終 PH值小于7pH試紙上，顯色后與PH試紙測得的PH值只能為數(shù)，不能為小數(shù)及零。PH試紙測PH值時， （

8、能否）先用蒸餾水潤濕 PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的 PH值；使堿性溶液的PH值 ；中性溶液的PH值。（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系:指示劑pH值石蕊（變什么色）酚酞（變什么色）酸性7中性7堿性7（4）酸雨：正常雨水的 pH約為（因為溶有）;pH的雨水為酸雨。二、預習檢測一、選擇題（每題有一項符合題意）1.將濃鹽酸固體燒堿食鹽水，分別置于空氣中一段時間后,A. B. C. D.其質(zhì)量會明顯增加的是（2.不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液Ba（NQ）2KCI，則正確的鑒別順序是（A.B. C.: NaOH MgSO FeCbD.食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥p

9、H3.44.24.43.16.57.8（）（山西）實驗測得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是牛奶和玉米粥均屬于堿性食物B、胃酸過多的人應少食泡菜番茄的酸性比蘋果強D、用濕潤的pH試紙蘸取葡萄汁測其pH4.下列選項中的物質(zhì)，在同一個化學反應中不可能同時生成的是（）A、C、A.Ca(NQ)2、CO、HOB.KOH FeCIsC.BaCO、NaCl D.CuO 、CO、HO5.（重慶）化學實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分 品的擺放情況。小林取用了硫酸以應該把它放回的位置! i i i J:La& lei:嗣亦麗 i J Ii墨鑿曇丄I C !A

10、6.檢驗某未知溶液是否含有 SO：離子，你認為合理的方法是B.先加稀鹽酸，再加入D.加入Ba（NQ）2溶液7.下列溶液中，跟鐵片充分反應后，所得溶液質(zhì)量比反應前減輕的是A.稀鹽酸B.稀硫酸 C.FeSO 4溶D.CuSQ溶液A.先加BaCL溶液再加稀HNOC.加入BaCl2和鹽酸的混合溶液BaCl2溶液8.試管內(nèi)壁殘留有下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除掉的是A. 盛過石灰水后留下的白色固體B. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色固體C. 盛過銹鐵釘后留下的紅褐色固體D. 氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體9.pH為下列各組數(shù)值的溶液能分別使石蕊試液依次顯示藍、紫、紅三色的（A.5、8、7B.3

11、、7、9C.8、7、2D.10下列說法正確的是NaHS04在水溶液中能電離出H+，因此NaHS04是酸 一個CHsCOOH分子中含有4個氫原子，因此CHsCOOH是四元酸 一個H3P03分子在水溶液中只能電離1個H+，因此H3 PQ是一元酸 鹽酸中沒有其他雜質(zhì)，因此鹽酸是純凈物11下列圖象關(guān)系合理的是C.8、7、2、2、710.A.B.C.D.水的體積反應時同反應時間扎向PH = 9的M&OH 濬液屮不斷加水12.（肇慶）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A. pH試紙直接浸入待測液B . pH試紙先用水潤濕再浸入待測液氐在矢童的WOH溶液中加人桃酸彷別向稀鹽醴中加 人等質(zhì)起Fr和My

12、D.在飽和KMOj辭潘 中拗人100'晶體）C. pH試紙浸液后過一會兒觀察 D.用玻棒蘸取待測液涂于 pH試紙上，馬上觀察13我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生反應主要是： NH + CO2 + H2O = NTHCONHHCO+ NaCl = NaHCO 3 J + NHLCI 2NaHCO= 2 Na 2（30+加0熱COf。A. 置換反應 B .化合反應上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是（C .分解反應 D .復分解反應二、填空題1. 燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢 （主要成分為CaCQ用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是:，若鹽酸的用量過多，會損壞

13、鋁壺，反應的化學方程式是 。2. 甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一 致，即可確證溶液中含有 SO； 一。加HCI甲同學的方案：溶液加BaCl2*白色沉淀一*沉淀不溶解5 加 BaCl2乙同學的方案：溶液加四 > 無沉淀試評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由。甲同學的方案乙同學的方案3. 氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。);它（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解” 還能，這一變化的化學方程式可表示為 所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在

14、常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiQ2 + 2NaQH=X + HQ,試推斷X的化學式為 。5分鐘用pH計測4.（蘭州）某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔 定一次pH,其數(shù)據(jù)如下表：測定時刻6 : 056 : 106 : 156 : 206 : 256 : 30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的 pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。）;在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時SQ），某同學設計用火堿來吸收生產(chǎn)過程 請你幫他寫出該反應的化學方程（1）所取的雨水是否為酸雨？

15、（填“是”或“否”間的變化逐漸（填“增強”或“減弱”）。（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生中產(chǎn)生的SQ，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（NaSQ）。 式：。（3）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是:三、展示交流考點一：酸堿指示劑 例1: “果導片”是一種常用的緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他 將“果導片”研成粉末后放入消毒酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水中，看到（填現(xiàn)象，下同），滴入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn) ，該同學確定“果導片”可作酸、堿指示劑使用，當它用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水中吹氣時，可觀到現(xiàn)象。）D.無法確定例2：檸檬

16、汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（A.顯酸性 B.顯堿性C.顯中性【鞏固練習】1、小玲在化學晚會上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上寫下“化學”兩字，然后A，B, C可能是（）B. NaQH溶液、水、酚酞試液D. NaQH溶液、酚酞試液，稀鹽酸再噴上一種無色液體 B,白紙上立即顯出紅色的“化學”兩字，再噴上無色液體C時，紅色的“化學”兩又消失了，小紅先后用的無色液體A.酚酞、稀HSQ、NaCl溶液C.石蕊試液、NaQH溶液、稀鹽酸2、咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗滌該污漬時，黃色污漬會變成紅色，12經(jīng)水漂洗后，紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下

17、列何種試劑可能具有相似的化學作用（）A.硫酸溶液B.石灰水C.石蕊試液D.碘酒考點二：溶液的酸堿度和 PH例1: 一些食物的近似PH如下, 則下列說法正確的是（葡萄汁 3.54.5，蘋果2.93.3，牛奶6.36.6，雞蛋7.68.0，A. 胃酸過多的人，應多食蘋果C.牛奶和雞蛋清均為堿性B. 蘋果汁的酸性比葡萄汁弱D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅。因此可作為一種代用例2:紫色牽?；ò甑慕鲆涸诓煌乃釅A溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色（見下表） 酸堿指示劑。物質(zhì)食用白醋石灰水食鹽水紫色牽?；ò杲鲆侯伾t色藍色紫色某課外活動小組用自制的上述指示劑來測定雨水的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈紅色。則該雨水呈 性（填“

18、酸”、“堿”或“中”）。正常雨水PH大約為5.6，造成雨水這一結(jié)果的原因是 _ 【鞏固練習】1、學?；瘜W舉小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調(diào)查”為課題進行研究性學習，為了較準確的測定渠 水樣品的酸堿度，可以使用（）A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.PH試紙 D.藍色石蕊試紙2、小明同學在實驗室測定某未知溶液的PH,他的實驗操作如下：先用蒸餾水將PH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于 PH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結(jié)果與該溶液實際PH相比，待測液為水，所得PH較將為（填“偏大”“偏小”或具體值）若待測液為酸，所得PH 待測液為堿，所得 P考點三：常見的酸和堿的性質(zhì)例1:酸溶液具有

19、相似化學性質(zhì)的原因是（）A.酸溶液里都含有水分子B.酸溶液里都含有氫離子C. 酸溶液里都含有氫氧根離子D.酸溶液中都含有酸根離子例2:固體氫氧化鈉不能露置在空氣中的原因是（A.見光易分解B.易與氧氣反應C.易潮解，易與CQ反應D.易與氮氣反應【鞏固練習】1、濃硫酸和濃鹽酸敞口在空氣中放置一段時間后，下列說法正確的是（A. 溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變大B. 溶液質(zhì)量前者變大，后者變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小C. 溶液質(zhì)量都變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小D. 溶液質(zhì)量都變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都變小2、下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學性質(zhì)的是（A. 能與碳酸鈉反應放出二氧化碳C. 能與氯化鋇反

20、應產(chǎn)生白色沉淀B. 能與鋅反應放出氫氣D. 能與氫氧化鐵反應生成有色溶液例1:向氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀鹽酸，欲知道它們是否正好完全反應，可先在氫氧化鈉溶液中滴A.入 A. 碳酸鈉溶液 B.稀硫酸 C.紫色石蕊試液D.酚酞試液A燒杯中溶液注入 B例2： A, B兩燒杯中分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的鹽酸和燒堿溶液若將燒杯中，B燒杯中溶液的PH按圖線（1）變化；若將B燒杯中溶液注入A燒杯中，溶液的PH按圖 線（2）變化。；B是（2）兩種溶液混合后，所得溶液顯“堿”“中”）性（填“酸”、（1） A 是（3）寫出發(fā)生反應的方程式 化學反應的類型為【鞏固練習】1、某鹽酸溶液的PH是6,若將其溶液的PH調(diào)至5,應采取的措施是（）A.加熱濃縮B.加水稀釋C.加適量的堿D.通氯化氫氣體四、當堂檢測1. （2008年泰州市）用二氧化碳的水溶液澆灌鹽堿地的植物，其主要作用除改良堿性土壤外，還能（）A.促進植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用C.增加植物生長所需的微量元素D.代替碳酸氫銨等作氮肥施用2. （2008年眉山市）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（鑒別食鹽和純堿除去熱水瓶中的水垢C. D.屬于復合肥的是（）D.Ca（H 2P Q）2檢驗自來水中的氯離子探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽A.B.3. （2008年南充市）以下常見化肥中，A