中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)熱點(diǎn)題型歸類：物質(zhì)提純題

1、.物質(zhì)提純題例1 除去以下各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方法均正確的選項(xiàng)是 工程物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法ACO2COO2點(diǎn)燃BNaOH溶液Na2CO3過(guò)量鹽酸加熱蒸發(fā)CCaCO3CaO高溫DCu粉Fe粉足量稀硫酸過(guò)濾、洗滌、枯燥解析 少量CO在大量CO2中不僅不能燃燒，反而由于O2的參加又引入了新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；參加過(guò)量鹽酸雖能將雜質(zhì)Na2CO3除去，但目的物質(zhì)NaOH溶液也能與鹽酸反響，B錯(cuò)誤；高溫加熱時(shí)，目的物質(zhì)CaCO3能分解，C錯(cuò)誤；Cu粉不與稀硫酸反響，因此可用稀硫酸來(lái)除去混在Cu粉中的Fe粉，D正確。答案 D例2 為除去CuNO32溶液中含有的少量AgNO3，某同學(xué)給出了兩種方法。.參

2、加足量NaCl溶液，過(guò)濾；.參加過(guò)量的銅粉，過(guò)濾。以下分析不正確的是 A.方法中產(chǎn)生的沉淀只有AgCl B.回收方法的不溶物，可直接得到純潔的銀C.方法過(guò)濾后得到的濾液還含有NaNO3，所以不可行D.兩種方法均需用到燒杯、漏斗和玻璃棒解析 NaCl能與AgNO3溶液反響生成AgCl沉淀和NaNO3，因此方法雖然除去了AgNO3，但又引入的新的雜質(zhì)NaNO3，不可行；方法中，參加過(guò)量的銅粉，過(guò)濾，不溶物中含有銅和銀，得不致純潔的銀；兩種方法都需要過(guò)濾，因此均需用到燒杯、漏斗和玻璃棒等儀器。答案 B例3 氯化鈣是多用處的枯燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液含有MgCl2

3、、FeCl3等通過(guò)以下途徑制得無(wú)水氯化鈣。1操作I的名稱為 ，操作II的名稱為 。濾渣的化學(xué)成分有 。2石灰乳的作用是 ， ，寫出其中1個(gè)反響的化學(xué)方程式 。解析 將混合物別離出濾渣和濾液的操作為過(guò)濾，對(duì)溶液蒸發(fā)濃縮后進(jìn)展結(jié)晶，可析出晶體；石灰乳的作用是將含酸廢液中的Mg2+和Fe3+等雜質(zhì)離子除去，同時(shí)也要中和掉廢液中過(guò)量的酸。答案 1過(guò)濾 冷卻結(jié)晶或結(jié)晶 MgOH2、FeOH3 2中和廢液中的酸 使廢液中的鎂、鐵充分沉淀的答復(fù)順序可調(diào)換 2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ CaOH2=MgOH2+CaCl2或2FeCl3+3CaOH2=2FeOH3+3CaCl2例4

4、某粗鹽提純后得到的“精鹽中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2。小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)除去可溶性雜質(zhì)。步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)。步驟中得到的白色沉淀是_填化學(xué)式。步驟中加稀鹽酸是為了除去溶液中的_。A.CaCl2 B.MgCl2 C.NaOH D.Na2CO3解析 根據(jù)操作流程分析可知，向精鹽溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液是為了將溶液中MgCl2的全部轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀；過(guò)濾后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2和NaOH，再參加過(guò)量的Na2CO3溶液，是為了將溶液中的CaCl2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；再次過(guò)濾后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH和Na2CO3，最后參加過(guò)量稀鹽酸是為了除

5、去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，而過(guò)量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，HCl氣體逸出，最后可得到純潔的NaCl晶體。答案 l2NaOH+MgCl2=2NaCl+MgOH2 2CaCO3 3CD例5 21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)開(kāi)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)開(kāi)展領(lǐng)域之一。1海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的_不同別離出淡水；高壓反浸透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_不同別離出淡水。2制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是_。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過(guò)濾；b加過(guò)量的B

6、aOH2溶液；c加適量的鹽酸；d加過(guò)量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是_填字母。3制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中“ 的內(nèi)容：_；_；_。4制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，假設(shè)以鹵水含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣為起始原料來(lái)制取金屬鎂，請(qǐng)畫出制鎂的流程圖。解析 蒸餾法是利用沸點(diǎn)不同別離物質(zhì)的方法，而高壓反浸透膜是利用水分子可以通過(guò)膜而溶質(zhì)分子不能透過(guò)膜，從而別離出淡水；提純粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，其操作為：先加過(guò)量BaOH2除去MgSO4雜質(zhì)，再加過(guò)量的Na2CO3除去CaCl2和上步中過(guò)量的BaOH2，然后再過(guò)濾，除去泥沙和上兩步產(chǎn)生的沉淀，再加適量的鹽酸除去過(guò)

7、量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶；氨堿法制純堿時(shí)要在精鹽中通入氨氣，得飽和的氨鹽水再通入CO2得NaHCO3，最后過(guò)濾得到的晶體加熱分解可得Na2CO3；工業(yè)上制鎂一般要在苦鹵水中加石灰乳生成氫氧化鎂，然后再參加鹽酸得到氯化鎂，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可。答案 1沸點(diǎn) 顆粒大小 2蒸發(fā)結(jié)晶 bdace過(guò)濾可重復(fù)使用 3NH3 CO2 加熱或熱解 4例6 以電解食鹽水為根底制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：1氯

8、氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用處。以下關(guān)于氫氧化鈉的描繪中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 。A.能去除油污，可做廚房清潔劑 B.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱C.水溶液能使石蕊溶液變紅 D.可用作某些氣體的枯燥劑2操作的名稱是 ，操作的名稱是 。3操作間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液均過(guò)量，其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之 填“前或“后參加。有同學(xué)提出用 溶液代替BaCl2溶液可到達(dá)同樣的目的。4電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是 。5該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。解析 氫氧化鈉溶液呈堿性，能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)；過(guò)濾能別離固體和液體，蒸發(fā)能結(jié)晶出溶

9、質(zhì)；Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后參加，因?yàn)镹a2CO3溶液能同時(shí)除掉粗鹽中的CaCl2和過(guò)量的BaCl2；電解飽和的NaCl溶液時(shí)，水也參加了化學(xué)反響；綜合“氯堿工業(yè)的流程可以看出，NaCl可以循環(huán)利用。答案 1C 2過(guò)濾 蒸發(fā) 3后 BaOH2 42NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 5NaCl跟蹤訓(xùn)練1.除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的選項(xiàng)是 物 質(zhì)雜 質(zhì)試 劑操 作AMgCl2溶液HCl過(guò)量MgOH2過(guò)濾BCO2H2ONaOH固體枯燥CH2O懸浮物明礬吸附DNaNO3溶液NaCl過(guò)量AgNO3溶液過(guò)濾2.醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物。以工業(yè)碳酸鈣含少量Fe3+等雜質(zhì)為原料消費(fèi)二水和氯化鈣CaCl2·2H2O的流程如以下圖所示。1寫出第步中碳酸鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_。2第步中是否發(fā)生化學(xué)變化？_填“是或“否。3操作a的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展該操作時(shí)玻璃棒的作用是_。 4青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個(gè)合理的補(bǔ)鈣方法：_。3.高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。 答復(fù)以下問(wèn)題：111的硫酸溶液是用1體積98的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時(shí)，一定要把_漸漸注入_，并不斷攪拌。2寫出