山東菏澤巨野試驗中學(xué)2020屆高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷

1、化學(xué)試題1 .答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓 名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2 .選擇題答案必須使用 2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3 .請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試 題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .山梨醇CH 20H(

2、CHOH) 4CH2OH可用作牙膏、食品的水分保持劑。其生產(chǎn)路線如下圖所 示。下列說法錯誤的是T IT I*T. Hj 壬 >葡萄糖 溶解 活性炭脫色加壓氫化分離觸媒|去除重五屬二子產(chǎn)品A.活性炭脫色的過程為物理變化B .加壓氫化時葡萄糖中醛基轉(zhuǎn)化為羥基C.離子交換時可選用陰離子交換樹脂D.山梨醇可作水分保持劑是因為能與水形成氫鍵2 .下列實驗操作或?qū)嶒瀮x器使用正確的是A.將高鎰酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸儲水洗凈并烘干C.用10 mL量筒量取2.5 mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.溶液蒸發(fā)濃縮時，用堪竭鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱3 .下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素

3、周期表的說法錯誤的是A . n A族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C.第四周期HA族與mA族元素的原子序數(shù)相差 11D.基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于 VI B族或口 B族4 .中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖 a所示。下列說法錯誤的是OH OHSaa鯽 b>A .厚樸酚與濱水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面D.厚樸酚分子中不含手性碳原子5 .缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個原子通過共享電

4、子使其價層電子數(shù)達到8, H原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯誤的是A. NH3、BF3、BF不中只有BF3是缺電子化合物B. BF3、BF4中心原子的雜化方式分別為 sp2、sp3C. BF3與NH3反應(yīng)時有配位鍵生成D. BF4的鍵角小于 NH36 .設(shè)計如下裝置制備硝酸（夾持裝置略），每個虛線框表示一個裝置單元，其中完全正確的是A.B.C.D.7 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個氧氣分子體積為 22：人104 cm3B.銅電解精煉時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64 g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L C12完全溶于

5、水時，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為2NaD. NaCl晶體中Na+與最近CL的核間距離為a cm,則其晶體密度為Q234 3 g cm 38Na a8 .鋰一空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為 2Li+O2= Li 2O2,某鋰一空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是A .可選用有機電解液或水性電解液B.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極C.放電時正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2Li+ + 2e = Li 2O2D.充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極9 .實驗室利用反應(yīng) TiH3cH2O ohQhch=ch-ch3s廠j>cho合成洋O （黃樟油素）O（異黃樟油素）2 4-O"（洋茉

6、莉醛）茉莉醛的流程如下。下列說法錯誤的是H1s5調(diào)劑XH耙Cd苒液u ein4aLifarA .水洗的目的是除去 KOHB.試劑X應(yīng)選用有機溶劑C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸D.進行蒸儲操作時可選用球形冷凝管10 .反應(yīng)I、n、出均會在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中發(fā)生，其中反應(yīng) I、n發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)m發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是溫化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng) I : 4NH3+5O2 - 4NO + 6H2。反應(yīng) 口 : 4NH3 + 3O2 - 2N2+6H2O反應(yīng) HI: 2NO + O2 f 2NO2度5001.1 10267.1 X0341.3 X

7、027002.1 10192.6 X0251.0A.使用選擇性催化反應(yīng) I的催化劑可增大氧化爐中NO的含量B.通過改變氧化爐的溫度可促進反應(yīng)I而抑制反應(yīng)nC.通過改變氧化爐的壓強可促進反應(yīng)I而抑制反應(yīng)nD.氧化爐出氣在進入氧化塔前應(yīng)進一步提高溫度二、選擇題：本題共 5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分，選對但不全的得 2分，有選錯的得 0分。11 .下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A.環(huán)己烷中所有 C-C-C鍵角土勻為120°B. CnH2n+1Cl與CnHCl 2n+1同分異構(gòu)體數(shù)目相同C. C原子與N原子之間可形成單鍵、雙鍵和叁鍵D.含有手

8、性碳原子的飽和鏈煌中，碳原子數(shù)最少的一定是3-甲基己烷12.工業(yè)上常用電解銘酎（CrO3,遇水生成 H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍銘，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中 Cr(ni)的含量，發(fā)生的部分反應(yīng)有： Cr2O27 + 14H+ + 6e- =2Cr3+ 7H2O 2H+ 2e- = H2 2CrO2 +2H+? Cr2O7 + H2O CrO2 + 8H+ + 6e-= Cr + 4H2O 2H 2O - 4e- = O2 + 4H+ 2Cr3+ + 7H 2O - 6e = Cr2O2 +14H +下列說法錯誤的是A.反應(yīng)在鍍件上

9、發(fā)生B. H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性C.當(dāng)鍍件上析出52 g單質(zhì)銘時，電路中轉(zhuǎn)移 6 mol電子D.電鍍一段時間后，電極附近溶液的pH:陽極陰極13.改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2s回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)I : 2H2s(g) + 3O2(g)= 2SO2(g) + 2H 2O(g);反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進行反應(yīng) n ： 2H2s(g) + SO2(g) ? 3S(l) + 2H2O(g)。下列說法正確 的是A.反應(yīng)I、n消耗等量H2s時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)C.通過串聯(lián)多個轉(zhuǎn)化器可

10、提高硫的回收率. 一一 , 一、一. 1 一D.反應(yīng)I中消耗H2s的量占通入H2s總量的；時，硫的回收率最局 314.常溫下，將 10 mL 0.1 mol L -1 NaA溶液逐滴加入 10 mL 0.1 mol L -1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù) Ka= 1.8 10 4o下列說法正確的是“c),一,A.滴加過程中，混合溶放中-7777始終變小c(HA)B.滴加過程中，混合溶液中c(H+)+ c(OH ) > 2.0 10C7 mol L 1C.充分混合后，溶液中 A一的水解程度比原 NaA溶液中A-的水解程度大D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A ) &g

11、t; c(HA) > c(H+) > c(OH )15.氨基甲酸俊發(fā)生分解的化學(xué)方程式為NH2COONH4(s)? 2NHa(g) + CO2(g)。利用如下裝置測定不同溫度下該反應(yīng)以分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp,實驗步驟如下：(I )關(guān)閉K3，打開K1和K2 ,開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉 K1 ; ( n )關(guān)閉K2 ,緩25 C、30 c 下壓慢開啟K3至U型管兩邊液面相平并保持不變，讀取壓強數(shù)值。記錄測壓儀強分別為12.0 kPa、17.1 kPa。下列說法錯誤的是通人氣A .氨基甲酸俊分解反應(yīng)的AH >0B.該反應(yīng)25c時的化學(xué)平衡常數(shù) Kp = 2.56 1

12、011 Ps3C.步驟I中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1, Kp測量值偏小D.步驟n中讀數(shù)時U型管左側(cè)液面偏高，Kp測量值偏小三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (11分)我國科學(xué)家成功合成了甲基胺離子導(dǎo)向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3,該物質(zhì)因具有較高的光電轉(zhuǎn)換效率而在太陽能電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。回答下列問題：(1) C、N基態(tài)原子中，第一電離能較大的是 。(2) CH3NH+的電子式為 , C、N原子的雜化軌道類型分別為 、;CH3NH+中，存在 (填代號)。a. (T鍵b.冗鍵c.配位鍵d.氫鍵已知甲基的供電子能力強于氫原子，則CH3NH2、(CH3)2NH中接

13、受質(zhì)子能力較強的是 。(3) (CH3NH3)Pbl3的立方晶格結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中 B代表Pb2+,則 代表I-,每個晶胞中含有的數(shù)目為 。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo) A為(0, 0, 0), B為(1/2, 1/2, 1/2),則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 。 已知(CH 3NH 3)Pbl3的晶胞參數(shù)為a pm,晶體密度為 g cm-3,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則(CH 3NH3)Pbl3的摩爾質(zhì)量為 g mol-1 (用代數(shù)式表示)。17. (13分)四水合磷酸鋅 Zn3(PO4)2 4H2。，摩爾質(zhì)量為457 g mol 1,難溶于水是一種性能優(yōu)

14、良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備 Zn3(PO4)2 4H2O的流程如下，回答下列問題：已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 = ZnCO3 2Zn(OH) 2 H2OJ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2 T人ZnCO3 2Zn(OH) 2 H2O + 2H 3PO4 = Zn 3(PO4)2 4H 2O + 2H2O + CO 2 T(1)濾渣I的主要成分為 ;步驟I中，需先將溶液的pH調(diào)至5.1,此時應(yīng)選擇的最佳試劑是;a.氨水b.氫氧化鈉c.氧化鋅滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為 ;

15、試劑a為步驟IV反應(yīng)結(jié)束后，得到 Zn3（PO4）2 4H2O的操作包括 和干燥。（2）稱取45.7 mg Zn3（PO4）2 4H2O進行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如右圖所示，為獲得Zn3（PO4）2 2H2O和Zn3（PO4）2 H2O的混合產(chǎn)品，烘干時的溫度范圍為。a. 90145 cb. 145195 cc. 195273 cd. > 273 C（3）為測定產(chǎn)品中 Zn3（PO4）2 4H2O的含量，進行如下實驗，已知滴定過程中Zn2+與H2Y2-按1:1反應(yīng)。步驟I :準(zhǔn)確稱取0.4570 g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至 100 mL容量瓶，定容。

16、步驟n ：移取20.00 mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH = 56的緩沖溶液中用0.02000 mol L 1 Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測得Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為 27.60 mL。 步驟n中移取溶液時所使用的玻璃儀器為 ;產(chǎn)品中 Zn3（PO4）2 4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。下列操作中，導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3（PO4）2 4H2O含量測定值偏低的是 。a.步驟I中定容時俯視刻度線b .步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯c.步驟II中滴定管未用 Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗d.步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡FeO V2O3、AI2O3、SiO2及少量可18. （11分

17、）利用鈕鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的鈕渣（主要含溶性磷酸鹽)生產(chǎn) V2O5的工藝流程如下，回答下列問題:已知：V2O5、AI2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO 3 NaAlO2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。 AlO2 + 4H+ = Al 3+ 2H2O(1)焙燒I包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V2O5,寫出氧化過程中FeOV2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；廢渣I的主要成分是；精制I中加鹽 酸調(diào)pH的主要作用是 ,加入NH 3 H2O后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)精制H中加入 CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH過小時影響除磷效果的原因是;

18、 pH過大時，沉淀量增大的原因是 。(3)沉鈕所得NH4VO3沉淀需進行洗滌，洗滌時除去的陰離子主要是 °NH4VO3 在500c時焙燒脫氨制得產(chǎn)品 V2O5,反應(yīng)方程式為 2NH4VO3 = V2O5+ H2O T超NH3 但 脫氨過程中，部分 V2O5會轉(zhuǎn)化成V2O4,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19. (13分)探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機理，對處理該類化合物的污染問題具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上利用Na2CO3溶液吸收NO、NO2混合氣制備 NaNO2,該反應(yīng)可實現(xiàn) NO和 NO2的完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) NO2

19、可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為2NO2(g)解?？ N2O4(g),上述反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應(yīng)的H k8 (填 或)。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為u正=k正，(NO 2),逆反應(yīng)速率方程為 u® = k逆c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)；，表示溫度T的倒數(shù))所示、四條斜線中，能表示lgk正隨 變化關(guān)系的是斜線 ,能表示lgk逆隨 變化關(guān)系的是斜線 。T(3)中A、B、C、D點的縱坐標(biāo)分別為a + 1.5、a + 0.5、a0.5、a-1.5,則溫度Ti時化學(xué)平衡常數(shù) K =mol 1 Lo

20、已知溫度T1時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2 mol L=，此時u正NO2,則 NO2的平衡轉(zhuǎn)化率逆(填 > 或 <);上述反應(yīng)達到平衡后，繼續(xù)通入一定量的,NO2的平衡濃度將(填增大、減小或不變)20. (12分)化合物I是合成含六元環(huán)管類化合物的一種中間體。利用Robinson成環(huán)反應(yīng)合成I的路線如下，回答下列問題:Cl2A(C6H12). B光照NaOH/C2H50HCH30H派命瓦二E )O醇鈉F( H 3。+COOCH3)DKMnO 4C -H3O+(1) NaOH H3O+ O)CH3CH2ONaO 已知：CD CH3COCHOII+ CH3COC

21、H3醇鈉* H 3O+OIICH3cCH2cOCH3ORCFCHzONaOR(1) B 一 C的反應(yīng)方程式為（2）化合物E和I的結(jié)構(gòu)簡式分別是 （3） C - D和F - G的反應(yīng)類型分別是（4）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:3;有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以甲醇、苯甲酸、乙酸甲酯和空為原料合成的合成路線（其它試劑任選）化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。I . C2, C 3. B4. B 5. D6. A 7. D 8. C 9. D 10. A二、選擇題：本題共 5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意， 全部選對得4分，選對但不全的得 2分，有選錯的得 0分。II . AD 12. CD 13. CD 14. B 15. CD三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. （11 分）（1） N （1 分）H H ''''''''' + （2） H C N H （1 分）；sp3（1 分）；sp3（1 分）；H Hac （1 分）；（CH3）2NH （1 分）11（3）C（1分）；3 （1 分）；（2，3，0）（ 1