初三化學(xué)教案3

1、 個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科 化學(xué) 任課教師： 胡老師 授課時(shí)間：2016年 5月 8日( 星期 天)姓名年級(jí)初三性別男時(shí)間段8:0010:00教學(xué)課題燃燒及利用，金屬及金屬材料，溶液，試卷講解。教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)碳及碳的氧化物，并做適當(dāng)習(xí)題練習(xí)。2、講解其中考試試卷。3、學(xué)習(xí)金屬及金屬材料知識(shí)點(diǎn)。4、學(xué)習(xí)溶液知識(shí)點(diǎn)，并做中考真題加以練習(xí)。教學(xué)難點(diǎn)金屬及金屬材料在生活中的運(yùn)用，溶液的圖形習(xí)題。課堂教學(xué)過(guò)程課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu) 良 中 差 建議_過(guò)程1、燃燒及利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任

2、意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（

3、主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)

4、約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？習(xí)題練習(xí)1（2分）（2013株洲）下列有關(guān)敘述正確的是（）A淀粉酶是一種生物催化劑，屬于蛋白質(zhì)B應(yīng)加大力度大量開(kāi)采化石燃料，以滿足社會(huì)發(fā)展的需求C滅火的根本就是要改變可燃物的著火點(diǎn)D家用天然氣、煤氣或液化氣發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查2（2012株洲

5、）燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一，下列敘述中正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量B物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是燃燒C煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱，都是重要的燃料D只要達(dá)到燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒考點(diǎn)：燃燒與燃燒的條件；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；化石燃料及其綜合利用。專題：課本知識(shí)同類信息。分析：燃燒是可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒能放出熱量，其它反應(yīng)如中和反應(yīng)等也屬于放熱反應(yīng)；緩慢氧化也是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，但不是燃燒；煤、石油、天然氣是三大化石燃料，都是重要的燃料；燃燒的條件有三個(gè)：有可燃物；可燃物與氧氣接觸；使可燃物達(dá)到著火點(diǎn)；三個(gè)條

6、件缺一不可解答：解：A、燃燒能放出熱量，其它反應(yīng)如中和反應(yīng)等也屬于放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、緩慢氧化也是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，但不是燃燒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、煤、石油、天然氣是三大化石燃料，都是重要的燃料，故選項(xiàng)正確；D、燃燒的條件有三個(gè)：有可燃物；可燃物與氧氣接觸；使可燃物達(dá)到著火點(diǎn)；三個(gè)條件缺一不可，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查的是燃燒的條件，本題通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境，考查了燃燒的三個(gè)條件缺一不可學(xué)生體會(huì)了實(shí)驗(yàn)的魅力，使得學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中2、金屬及材料一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞

7、為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合

8、金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 +

9、 H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

10、 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁

11、具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染習(xí)題練習(xí)1（2分）（2015株洲）下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（）A在金屬表面涂油或刷漆B在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C制成耐腐蝕的合金D用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù).專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)已有的金屬銹蝕的條件結(jié)合防銹的方法進(jìn)行分析解答即可，鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，鋁表面形成的氧化鋁薄膜具有保護(hù)作用，據(jù)此解答解答：解：A、金屬銹蝕與氧氣和水有關(guān)，在金屬表面刷漆或是涂油能防止金屬與氧氣或水接

12、觸，可以防銹；B、在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻能使金屬與氧氣或水隔絕，能防止生銹；C、制成耐腐蝕的合金，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，有利于防銹；D、用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜，則破壞了保護(hù)層，使內(nèi)部的鋁易被腐蝕，不能防銹；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查的是金屬的銹蝕及其防銹，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行2（2分）（2015株洲）下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法中正確的是（）A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金C“真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的硬度非常大D銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會(huì)生銹考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條

13、件及其防護(hù).專題：金屬與金屬材料分析：A合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；B合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)；C根據(jù)黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定分析；D銅的化學(xué)性質(zhì)：在潮濕的環(huán)境下，銅與氧氣、二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解答：解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此還可以是非金屬，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、生活生產(chǎn)中使用的金屬多數(shù)是合金材料，現(xiàn)制得的合金已達(dá)幾千種，所以大量使用的不是純金屬而是它們的合金，故選項(xiàng)正確；C、“真金不怕火煉”是說(shuō)黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅在潮

14、濕的空氣中，在空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用下，也能發(fā)生反應(yīng)，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B3（3分）（2015株洲）示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學(xué)反應(yīng)相同，但反應(yīng)現(xiàn)象不同說(shuō)明反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同請(qǐng)參照示例回答下列問(wèn)題：（1）碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同說(shuō)明不同，產(chǎn)物不同 （2）二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同說(shuō)明不同，產(chǎn)物不同（3）細(xì)鐵絲（或鐵粉）在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘（或鐵制燃燒匙）在氧氣中不能燃燒，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)的速率不同說(shuō)明反應(yīng)物的不同，反應(yīng)的速

15、率不同4下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是AC+CO22CO B3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O5（6分）絕大多數(shù)金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物，如2Na+ Cl2=2NaCl、Cu+ Cl2 CuCl2等。已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（個(gè)別反應(yīng)條件已略去）。已知A是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素的單質(zhì)，C為紫紅色金屬單質(zhì)，A 、C都能與Cl2直接化合生成相應(yīng)的金屬氯化物B、E?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A為 、B為 。（2）D與Cl2化合生成E的化學(xué)方程式為 。（3）A與E也可以

16、化合生成D，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。6（5分）（2015株洲）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的主要步驟如下：（1）上述步驟中試劑應(yīng)過(guò)量，理由是（2）請(qǐng)寫出Mg（OH）2沉淀與試劑發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A，B考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料分析：根據(jù)已有的海水制鎂的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂能與鹽

17、酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，據(jù)此解答解答：解：（1）海水中含有的氯化鎂要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂沉淀，可以加入氫氧化鈣，氫氧化鈣過(guò)量能保證氯化鎂完全沉淀，故填：使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀；（2）氫氧化鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）通電分解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成的是鎂和氯氣，故A是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成的是氯化氫，故B是氯化氫，故填：Cl2，HCl點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海水制鎂的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答3、溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另

18、一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4（銅離子）為藍(lán)色 FeSO4亞鐵離子為淺綠色 Fe2(SO4)3鐵離子為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）判斷方法：繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和

19、氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：含NH4 的物質(zhì)如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、生石灰CaO 濃H2SO4溶解二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液

20、度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高（可以用降溫結(jié)晶提純）；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。梢杂谜舭l(fā)結(jié)晶提純）；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t1t2t3NtSPA 例：80· （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g B （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同· （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物

21、質(zhì)， C 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （

22、2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl（海水曬鹽）降低結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%（S表示溶解度。C小于S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的

23、質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒習(xí)題練習(xí)19（2012株洲）如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）At1°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B將t1°C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2°C，兩溶液仍然都是飽和溶液C溫度小于t1°C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度D將t2°C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3°C，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小25（5分）（2013株洲）右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線（1）t1時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaClKNO3（填“”或“=”或“”）（2）t

24、2時(shí)，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是（4）你從圖中可獲得什么信息（寫出一條即可）：考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大??；（2）分析該溫度下氯化鈉的溶解度，明確溶液狀態(tài)；（3）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤軇邷囟?，?jù)此并結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線回答；（4）據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，某溫度下物質(zhì)的溶解度

25、等解答：解：（1）t1時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；（2）由圖可知：t2時(shí)，KNO3的溶解度是50g，且KNO3的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以將25g氯化鈉固體投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的飽和溶液；（3）KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可采取升溫的方法；（4）由該溶解度曲線圖可知：t2時(shí)，KNO3的溶解度是50g，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大等；故答案為：（1）；（2）飽和；（3）升高溫度；（4）KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）24（3分）（2015株洲）如圖所

26、示為硝酸鉀氯化鈉硼酸（H3BO3）的溶解度曲線圖由圖可知：（1）當(dāng)溫度為10時(shí)，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)椋ㄕ?qǐng)用序號(hào)作答）（2）當(dāng)溫度為25時(shí)，上述三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋ㄕ?qǐng)用序號(hào)作答）（3）要將P點(diǎn)處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、（任寫一條）等考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀氯化鈉硼酸（H3BO3）三種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化

27、比較大；當(dāng)溫度為10時(shí)，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)椋?；?dāng)溫度為25時(shí)，上述三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋?；要將P點(diǎn)處的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、蒸發(fā)溶劑或降低溫度等，降溫是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大解答：解：（1）由溶解度曲線可知：當(dāng)溫度為10時(shí)，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)椋?；故答案為：?）由溶解度曲線可知：當(dāng)溫度為25時(shí)，上述三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋?，因?yàn)樵谠摐囟认碌淖钚。陀薪稽c(diǎn)，它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故答案為：=（3）要將P點(diǎn)處的硝

28、酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入硝酸鉀固體、蒸發(fā)溶劑或降低溫度等，降溫是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大，故答案為：蒸發(fā)溶劑或降低溫度本節(jié)習(xí)題練習(xí)1. 下列說(shuō)法不正確的是：( )A回收一個(gè)鋁飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要貴 B回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源 C回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源 D回收鋁飲料罐可以減少對(duì)環(huán)境的污染2. 下列物質(zhì)中，鐵元素化合價(jià)最低的是 (  )AFe    BFe2O3    CFeO    DFeS3. 鐵釘放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后可能觀察到 ( 

29、0;  )A溶液由藍(lán)色變成淺綠色    B鐵釘表面有氣泡逸出C溶液由無(wú)色變成藍(lán)色    D溶液的質(zhì)量增大4. 下列物品或裝飾品，不易受酸雨腐蝕的是：( )A. 大理石華表 B. 鋁合金窗框 C. 鐵欄桿 D. 塑料制品5. 蕪湖鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。中考資源網(wǎng)下列關(guān)于鐵畫生銹與防護(hù)的描述中不正確的是：( ) A懸掛在干燥的環(huán)境中 B. 經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹 C. 表面涂漆防止生銹 D. 生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵6. 如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正

30、確的是( ) A.X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動(dòng)性順序是XYZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是XZY D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵7. (2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu8. 國(guó)家建設(shè)部、化工部等有關(guān)部門規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不得再使用傳統(tǒng)鑄鐵排水管。中考資源網(wǎng)國(guó)家推廣使用塑料建材的主要目的是( )A保護(hù)金屬資源 B金屬易腐蝕，而塑料使用時(shí)間長(zhǎng)C塑料密度小，減少房屋的自身重量 D降低成本9. 用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)都生成l g氫氣，由此可以得出的結(jié)論是(   ) A鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì)