化學(xué)高中所有化學(xué)方程式歸納總結(jié)

1、高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2OO22Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2OH2O2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2

2、5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO26、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li O2 2Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu Cl2 CuCl

3、2 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl2Na Cl2 2NaCl 10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe 3Cl2 3FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸） H2F22HF12、氯氣溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO13、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照 2H

4、ClO 2HCl O214、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO光照 2HClO 2HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2OMnO2 4H2ClMn2Cl22H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe

5、 S FeS 鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe2O2 Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe3Cl2 2FeCl318、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) FeS 2HCl FeCl2 H2S FeS 2H Fe2 H2S19、硫酸工業(yè)制法黃鐵礦（FeS2）：4FeS211O2 8SO22Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點(diǎn)16.8） 2SO2 O2 2SO3吸收塔中（98的濃硫酸）：SO3H2OH2SO420、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu2H2SO4 (濃） CuSO4 2H2OSO2 21、碳與濃硫酸反應(yīng)： C2H2SO4（濃） 2H2OCO22SO222、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 2C

6、Si 2CO23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨） N2 3H2 2NH325、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）放電 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO26、HNO3與Fe的反應(yīng)Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe與稀HNO3反應(yīng) Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO

7、4H2O27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 29、五氧化二磷與熱水反應(yīng) P2O5 3H2O(熱） 2H3PO430. 磷在氯氣中燃燒 2P 3Cl2 2PCl3（白色煙霧） 2P 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O32. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO233. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成） HCl NH3 NH4Cl34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH

8、3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 NaOH NH3·H2O NaNO3 NH4 OH NH3·H2O36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al 3O2 2Al2O337. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H238. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H239. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O340. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg

9、 CO2 2MgO C41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3 3NH443. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O44. 高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe

10、4H2O（g) Fe3O4 4H2 45. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H246. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)349. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 50. 氯化鐵溶液中加

11、入鐵粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca

12、(ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣

13、（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO

14、等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(

15、OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色

16、氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn)448 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、

17、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF +

18、 SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 19特征反應(yīng)現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶

19、液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能

20、酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+

21、單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）A A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):17關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的Al2O3

22、來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： 六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水

23、低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不

24、同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O    一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)4條件不同，生成物則不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(C

25、l2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAl

26、O2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O濃H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 濃H2SO43Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O十一、特殊試劑的存放和取用10例 1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗

27、處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。 4I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 7NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化

28、，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

29、注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金

30、屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 1“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18

31、電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比較：1判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。1 具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)

32、的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集1純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(09%的NaCl溶液

33、) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”匯集1無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油

34、氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色

35、沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3十二、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例 1鎂條在

36、空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳

37、在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19將Cl

38、2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。 27 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的

39、混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢