人教版高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一， 本章教材的地位和作用： 氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。通過(guò)這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法二，學(xué)情分析： 學(xué)生在初三的時(shí)候已經(jīng)初步接觸過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，而且學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)中的四大反應(yīng)類型，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的分類具有一定的認(rèn)識(shí)，對(duì)這方面的知識(shí)總體來(lái)說(shuō)不陌生，而氧化還原反應(yīng)是建立在初中學(xué)過(guò)的知識(shí)之上的，因此學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)上手應(yīng)該不難，但需要教師做好導(dǎo)引工作，讓學(xué)生明白氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了

2、解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識(shí)從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價(jià)的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三，教學(xué)目標(biāo)：1， 知識(shí)與技能： 1. 理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念； 2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)； 3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； 4. 理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。5、掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還原劑的概念；6、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；2，過(guò)程與方法：1、 復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步

3、了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。2、 引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)這一角度看化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)學(xué)生之間的討論解決問(wèn)題，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3、 在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，再引出氧化劑和還原劑的概念，讓學(xué)生順理成章的接受新知識(shí)。4、 通過(guò)與初中所學(xué)知識(shí)的對(duì)比，鞏固以前知識(shí)，從而掌握好新知識(shí)。5、培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的方法及分析、解決問(wèn)題的能力。 3，情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1. 通過(guò)交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2. 了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門學(xué)科對(duì)提高人類生活

4、質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。 3，通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；4、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。5，通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；6，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。四，教學(xué)重難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1，學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 2，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念教學(xué)難點(diǎn)：1，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。2，掌握氧化還原反應(yīng)的本

5、質(zhì)3，理解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用五， 教學(xué)策略：1， 復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。2，引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價(jià)這一角度看化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)學(xué)生之間的討論解決問(wèn)題，掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3， 在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，再引出氧化劑和還原劑的概念，讓學(xué)生順理成章的接受新知識(shí)。4， 通過(guò)與初中所學(xué)知識(shí)的對(duì)比，鞏固以前知識(shí)，從而掌握好新知識(shí)。六， 教學(xué)程序：復(fù)習(xí)引入初中階段我們學(xué)習(xí)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少，可以把化學(xué)反

6、應(yīng)分為四個(gè)基本反應(yīng)類型。帶領(lǐng)學(xué)生回顧并總結(jié)初中所學(xué)的知識(shí)，將學(xué)生的注意力引入課堂。并遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學(xué)規(guī)律。為新課的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。作如下的表格，幫助學(xué)生回憶知識(shí)點(diǎn)。四種基本類型的反應(yīng)（列舉幾個(gè)反應(yīng)讓學(xué)生判斷屬于哪種反應(yīng)類型，達(dá)到回憶知識(shí)的目的。）反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3 CaOCO2AB=AB置換反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuO CuH2OABC=ACB復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2N

7、aOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB 1，思考交流以下反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？Fe2O33CO2Fe3CO2歸納小結(jié)經(jīng)過(guò)分析，F(xiàn)e2O33CO2Fe3CO2不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè)，說(shuō)明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，因此，今天我們要學(xué)習(xí)一種新的化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)。引出話題，并且讓學(xué)生自己意識(shí)到問(wèn)題所在，激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生主動(dòng)，自覺(jué)的投入到學(xué)習(xí)中來(lái)，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性，實(shí)現(xiàn)新課改下教師和學(xué)生的正確定位，掌握好新課改下的課堂氣氛?；仡櫝踔械臅r(shí)候我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，我們?cè)趺炊x氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？請(qǐng)舉例說(shuō)明。初中時(shí)的定

8、義是：   氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。如： 2Cu +O22CuO還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如：2CuO+C2Cu+CO22,思考交流氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ 舉例：2CuO+C2Cu+CO2  CuO        Cu：失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。C        CO2：得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。講解在反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳得到

9、氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。由此可見(jiàn)，在一個(gè)反應(yīng)中，既有氧化反應(yīng)，又有還原反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。一，通過(guò)這步指出氧化還原反應(yīng)的定義。3.思考交流請(qǐng)分析這個(gè)反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO+C2Cu+CO2 分析反應(yīng)1中，銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+4價(jià)。再舉兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的例子，帶領(lǐng)大家探究氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)之間的關(guān)系，H2O+CH2 +CO（1）CuO+H2Cu +H2O（2）反應(yīng)1中，氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+1價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；碳元素的化合價(jià)在

10、反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)。反應(yīng)2中，銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+1價(jià)。這三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而且都有元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化?？偨Y(jié)由此可知，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。我們可以說(shuō)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個(gè)對(duì)立的過(guò)程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，同時(shí)發(fā)生而且不可以分離?？偟膩?lái)說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。【思考與交流】氧化還原反應(yīng)中是否必須有氧元素參與？（舉例：反應(yīng)

11、Fe+CuSO4  =FeSO4+Cu是不是氧化還原反應(yīng)？）分析反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)；銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)。從得失氧的角度來(lái)看，反應(yīng)中沒(méi)有得氧失氧的情況，但其與上面三個(gè)得失氧的反應(yīng)有共同的特點(diǎn)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生了變化。因此，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。二， 提出基本概念：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。4，鞏固練習(xí)判斷下

12、列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。（通過(guò)及時(shí)到位的練習(xí)更好地鞏固氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和應(yīng)用。） Zn+2HCl=H2+ZnCl2 2Na+Cl22NaCl 2KClO32KCl+3O2 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O分析從反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升降的角度來(lái)分析，屬于氧化還原反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)。5， 【思考交流】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外的電

13、子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切的關(guān)系。元素化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。讓我們從微觀的角度來(lái)看看電子的轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 以2Na+Cl22NaCl為例，展示NaCl的形成過(guò)程。由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。分析從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。在反應(yīng)中，鈉原子失去1個(gè)電子，帶一個(gè)單位的正電荷，成為鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，成為氯離子。此時(shí)，兩種微粒都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個(gè)反應(yīng)中，鈉原子失去了一個(gè)電子，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升

14、高到+1價(jià)，被氧化，即發(fā)生了氧化反應(yīng)。氯原子得到了一個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，即發(fā)生了還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是有電子的得失。 以反應(yīng)H2+Cl2=2HCl為例，展示HCl的形成過(guò)程。分析從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，氫原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子形成2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大。因此，在反應(yīng)中它們都不能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)。這對(duì)共用電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，同時(shí)受到兩個(gè)

15、原子核的吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強(qiáng)一點(diǎn)，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離氫原子。由于共用電子對(duì)偏離氫原子，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)；共用電子對(duì)偏向氯原子，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是共用電子對(duì)的偏移（偏離和偏向）。分析通過(guò)以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏離）的過(guò)程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的

16、化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向）的過(guò)程。三， 歸納總結(jié)讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。 得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)1，從電子的轉(zhuǎn)移來(lái)分析（本質(zhì)）氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原

17、反應(yīng)。2，氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。六字真言：升失氧 降得還 四，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結(jié)果1、先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素。2、線上標(biāo)明電子得失數(shù)。 (2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：氧化劑  &#

18、160; 價(jià)降低  得電子    發(fā)生還原反應(yīng)    還原產(chǎn)物 還原劑    價(jià)升高    失電子    發(fā)生氧化反應(yīng)    氧化產(chǎn)物6，【思考交流】：請(qǐng)同學(xué)們思考氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說(shuō)明。（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，書(shū)寫(xiě)方程式）： Zn+2HCl=H2+ZnCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2=CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2OKMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C

19、aCO3=CaO+CO2學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)： 氧化還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示： 7，思考交流1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)變化情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？五，討論并小結(jié)得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對(duì)偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，即得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)-還原性在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。六，總結(jié)氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為  氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物