高一化學(xué)人教必修一配制溶液的問題

1、1下列說法正確的是 ( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molLB從1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1 molL C配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 2下列說法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.021023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L常溫常壓下,28 g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4

2、 Lmol-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同A BCD3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是Almol氧氣與金屬鈉反應(yīng)，氧氣得到的電子數(shù)一定是4NA B常溫下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA C在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D100mL18.4molL-1的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92NA4已知SO2、SO3的混合氣體質(zhì)量共20.8 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72 L，試求混合氣體中SO2、SO3的質(zhì)量及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水中（設(shè)水的密

3、度為1.00g/cm3），求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若取出這種鹽酸（密度為1.19g/cm3）10.0mL稀釋至1190mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？6下圖表示配制 100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是。（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為。（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列。7 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題(1)圖中有兩處明顯的錯誤是：_；_(2)A儀器的名稱是_，B儀器的名稱是_(3)實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需要加入

4、少量的_，其作用是_8實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00molL-1的Na2CO3溶液：（1）配制時的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、搖勻；（2）本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、(注明所需儀器的規(guī)格)。（3）某同學(xué)欲稱量Na2CO3的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出g Na2CO3。（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ；9下圖是硫酸試劑瓶

5、標(biāo)簽上的內(nèi)容：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取_mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中_；容量瓶用1 mol/L稀硫酸潤洗_；定容時仰視觀察液面_。(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因_。10用18.0 mol/L H2SO4配制1

6、00 mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外還應(yīng)該有：_配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_定容是俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時未干燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度容量瓶盛過H2SO4溶液，使用前未洗滌（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)_A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線D蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量

7、瓶倒轉(zhuǎn)搖勻11欲用98%的濃硫酸（1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，_。（2）現(xiàn)有下列配制操作：A用量筒量取濃H2SO4B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度D洗凈并干燥所用儀器 E稀釋濃H2SO4 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)椋篲。（3）簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，應(yīng)選用 _mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度_（偏高、偏低、無影響）。12下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是A過濾*

8、 e8 0 O- F9 j, 3 M B蒸發(fā)* Z7 % U: W! X( L+ K$ B3 3 S % 4 G C蒸餾: M8 d- O8 e 0 L/ _ J V+ U D分液# E8 Y! _3 ? e/ i 13下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)1 Y3 + f1 g, % G8 i2 f2 Q C 目的5 h, d$ e. E; 8 Q1 T: 分離方法9 I8 j6 M3 A6 W 4 A* O 原理1 M% 1 8 R7 _2 Y% j1 N, N: _ A, 4 ?, X) D+ e$ I/ j分離溶于水中的碘1 _: I: Y0 O3 ) K4 D! &

9、 e 乙醇萃取( C/ 4 W+ N 碘在乙醇中的溶解度較大; _2 ?( i+ P; Z: e+ i: R% a; 0 S- Y B/ e1 Q6 R7 d I8 Z K- I E/ T+ b! 分離乙酸乙酯和乙醇4 O! 5 . I5 H% C! Z6 c 分液! P0 j+ M! _3 G9 乙酸乙酯和乙醇的密度不同- ?; Z& J( Z P2 S- b! d6 Y C9 K8 U7 a e L/ B5 G# W7 a 除去KNO3固體中混雜的NaCl0 _9 M3 U6 J4 B* i0 O 重結(jié)晶5 D; H/ I) O1 , g/ P; % Z) S NaCl在水中的溶解度很大8

10、 U5 S& ?7 Y# H D# C8 i3 * ?3 O B M; j3 除去丁醇中的乙醚& g F* X- ?! I, S W4 N 蒸餾, g0 c) H# L# h 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大+ X9 T g h4 h4 Q 14如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用的最簡便的分離方法是（）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：（1）第步中，操作A是，第步中，操作B；（2）第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2），；（3）若先用鹽酸

11、調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。分模塊訓(xùn)練【關(guān)于平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算】某容器充滿O2時質(zhì)量為116g，充滿CO2時質(zhì)量為122g，若充滿A氣體時質(zhì)量為114g，求A氣體的相對分子質(zhì)量同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為( )A.28 B.60 C.32 D.4人造空氣(氧氣O2與氦氣He的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()A.1：1B.1：4C.2：1D.2：3實(shí)驗(yàn)室需要配制1molL-1的硫酸2L，需取用18.4molL-1

12、的濃硫酸(密度為1.84gmL-1)多少這毫升？(保留一位小數(shù))【氣體摩爾體積的計(jì)算】下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約是22.4LB1mol任何氣體的體積都約是22.4L C1molHe和1molO2的體積相同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的混合氣體（任意比）的體積約是22.4L 2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等15g氮?dú)夂琣個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（ ）A.a/28 B.a C.28a D.a/1416用NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A32克O

13、2所含的原子數(shù)目為NA B18g水所含的電子數(shù)目是NAC1molCl2所含的質(zhì)子數(shù)是17 NAD23g鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為NA17有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-118在標(biāo)況下，2.24L NOx氣體的質(zhì)量為3.0g則x值為（ ）A4 B3 C2 D1 【溶液的配制稀釋計(jì)算】配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升? 用25%的氯化鈉溶液和水配制30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg？要配制20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少亳升？【溶液混合計(jì)算】已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法確定 .已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol/L A.等于9.2B.小于9.2C.大于9.2D.無法確定 把100g濃度為18mol?L-1、密度為p(g?cm-3)?的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L