高二化學(xué)選修四第二章-章末綜合檢測

1、章末綜合檢測(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是()答案C2向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)催化劑高溫CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H

2、2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2答案B解析對于一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，在等溫等體積的條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只需投料比例相等便可保證兩平衡等效。A項(xiàng)逆推后為1.5 mol CO3 mol H2O(g)，與原平衡等效；B項(xiàng)逆推后為2 mol CO2 mol H2O(g)，CO比例偏高，則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏高；C項(xiàng)逆推后為0.9 mol CO1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低；則平衡后CO體積分?jǐn)?shù)也偏低；D項(xiàng)逆推后為1 mol

3、CO2 mol H2O(g)，與原平衡等效。3下列說法中正確的是()A非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)答案D解析對于反應(yīng)自發(fā)性的判斷要綜合利用焓判據(jù)和熵判據(jù)，僅靠單一判據(jù)不能對反應(yīng)的自發(fā)性作出準(zhǔn)確判斷，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；一定條件的非自發(fā)過程若改變條件也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L1·s1，

4、則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol答案B解析前10秒鐘，B的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L1·s1，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.06 mol·L1·s1×10 s×2 L1.2 mol，B剩余的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。5對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)5v逆(NO)B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到

5、化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)3v正(H2O)答案A解析達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(O2)v逆(O2)v逆(NO)，v正(NH3)v正(H2O)；生成x mol NO的同時(shí)一定消耗x mol NH3，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)減壓后正、逆反應(yīng)速率均減小。6已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H<0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該

6、反應(yīng)平衡正向移動答案B解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但v逆增大的倍數(shù)多，故平衡逆向移動，且縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間。7在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是()答案B解析p2>p1，則反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間要短，且平衡向逆向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)比p1的要低。8體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO

7、2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為()A等于p% B大于p% C小于p% D無法判斷答案B解析根據(jù)題意，甲、乙兩容器可設(shè)為如圖所示的裝置。2SO2O22SO3的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。甲容器保持體積不變，壓強(qiáng)變小；乙容器保持壓強(qiáng)不變，體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。假設(shè)乙中的活塞不移動，由于甲、乙兩個(gè)容器的體積、溫度相同，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的轉(zhuǎn)化率也相等。對于乙和丙兩個(gè)狀態(tài)，乙中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng)，因此丙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于乙中SO2的轉(zhuǎn)化率。由此可以判斷出丙中SO2的轉(zhuǎn)化率也大于甲中SO2的轉(zhuǎn)化率。9高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。

8、恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O催化劑高溫CO2H2答案A解析由平衡常數(shù)K，溫度升高時(shí)H2濃度減小，說明在恒容時(shí)平衡正向移動，H>0，A正確；該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在增大壓強(qiáng)時(shí)H2的濃度不變，升高溫度，v正和v逆都增大。10下列能用勒夏特列原理解釋的是()A高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡時(shí)的

9、混合氣體加壓后顏色變深答案B解析勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動原理。引起化學(xué)平衡移動的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。11反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷() 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) a>b a<bA B C D答案D解析固定壓強(qiáng)，隨溫度升高，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，固定溫度，隨壓強(qiáng)增大，G的體積分?jǐn)?shù)增大即平衡左移，則

10、a<b。12工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)HQ kJ·mol1(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L1·min1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·

11、L1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)答案D解析因反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以加壓會減小SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SiCl4不可能反應(yīng)1 mol，故達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量應(yīng)小于Q kJ，B錯(cuò)；列式計(jì)算v(HCl)0.03 mol·L1·min1，v(H2)v(HCl)0.015 mol·L1·min1，C錯(cuò)；據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計(jì)算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。13反應(yīng)CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|H|17 kJ&

12、#183;mol1，|HTS|17 kJ·mol1，則下列正確的是()AH>0，HTS<0 BH<0，HTS>0CH>0，HTS>0 DH<0，HTS<0答案A解析某溫度下，反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行說明HTS<0，即HTS17 kJ·mol1，若H17 kJ·mol1，則S0，不符合事實(shí)，故H17 kJ·mol1，所以選A。14已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g)的H<0，mn>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動BX的正反應(yīng)速率是Y的

13、逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低答案B解析本題主要考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動的影響因素的理解，著重考查學(xué)生的分析、理解、判斷能力。該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和大于生成物的計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)是放熱的純氣體反應(yīng)，容器為恒容，因此，通入稀有氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，A錯(cuò)；降溫時(shí)平衡正向移動，因混合氣體的總質(zhì)量不變，而總物質(zhì)的量減小，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)變大，平均相對分子質(zhì)量應(yīng)變大，C錯(cuò)；增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，D錯(cuò)。15在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志

14、的是()C生成的速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化A、B、C的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D答案A解析中生成A和B均為逆反應(yīng)的表現(xiàn)，所以不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；平衡時(shí)各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比，所以不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志。16根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H<0B由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖知，

15、t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D若圖表示在10 L容器、850時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量答案D解析A項(xiàng)，T1、T3處未達(dá)到平衡，T2處于平衡狀態(tài)；由圖得：t1t2應(yīng)該是NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的時(shí)候，因t3、t5時(shí)刻平衡都向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)減?。籺3時(shí)v逆、v正都減小，且v逆>v正，則采取的措施是減小壓強(qiáng)；由圖可知：反應(yīng)1 mol CO放熱43 kJ，容積為10 L，平衡時(shí)消耗n(CO)n(H2O)1.2 mol放熱為51.6 kJ。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)(1)估計(jì)下列各變化過程是熵增還是熵減。NH4NO3爆

16、炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g)水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)(2)可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。 由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“”)。由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“”)。反應(yīng)在_溫度下達(dá)到平衡。此反應(yīng)的正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。答案(1)熵增熵變很小熵減(2)><T3放解析(1)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)(有氣體參與反應(yīng)時(shí)氣體既可以是

17、反應(yīng)物也可以是生成物)，氣體的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應(yīng)；反之，氣體的物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)，其熵變通常是負(fù)值，即是熵減小的反應(yīng)。若反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量與產(chǎn)物中氣體的物質(zhì)的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負(fù)由具體的化學(xué)反應(yīng)體系來決定。NH4NO3的爆炸反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的化學(xué)反應(yīng)，(241)0>0，因此該過程是熵增的過程。水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化，即(11)(11)0，估計(jì)該過程的熵變很小。生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即23<0，因此該過程是熵減的過程。(2)由T1向T2變化時(shí)即溫度由T1升高到T2時(shí)

18、，C%逐漸增大，說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，使得反應(yīng)速率加快，而且正反應(yīng)的反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v正>v逆。由T3向T4變化時(shí)，C%逐漸減小，說明在溫度由T3升高到T4時(shí)，反應(yīng)速率雖然提高，但是正反應(yīng)的反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v正<v逆，導(dǎo)致C%隨溫度升高而減小?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v正v逆，由圖示可知反應(yīng)在T3溫度下達(dá)到平衡。從圖中可以看出，隨著反應(yīng)溫度的繼續(xù)升高，C%反而下降，可知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。18(10分)已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)，為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，有人做了如下實(shí)驗(yàn)：把NO

19、2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。(1) 該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是_。(2) 向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將_，原因是_；乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將_，原因是_。(3) 該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是_。(4)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是_。答案(1)使兩個(gè)

20、燒瓶中的可逆反應(yīng)的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比(2)變深NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c(NO2)增大變淺NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2N2O4向正反應(yīng)方向移動，使NO2的濃度減小(3)升溫，平衡向吸熱方向移動；降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(4)壓強(qiáng)19(8分)在2 L的密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K300>

21、;K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑答案(1)放(2)b1.5×103 mol·L1·s1(3)bc(4)c解析(1)平衡常數(shù)為各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值，因此本反應(yīng)的K，由于K300>K350，即

22、溫度越高，K越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：2NO(g)O2(g)2NO2(g)知：消耗NO的物質(zhì)的量與生成NO2的物質(zhì)的量相等，因此n(NO2)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，故NO2的平衡濃度為c(NO2)0.006 5 mol·L1，故曲線b表示NO2的變化曲線。02 s內(nèi)，v(NO)0.003 mol·L1·s1，因此v(O2)v(NO)0.001 5 mol·L1·s1。(3)由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；v逆(NO)2v正(O2)v正(NO)，因此可

23、以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，故密度不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。(4)及時(shí)分離出NO2氣體，降低了生成物的濃度，因此反應(yīng)速率降低；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向左移動；而催化劑僅改變反應(yīng)速率不能使平衡發(fā)生移動，因此A、B、D均不正確；只有C增大反應(yīng)物O2的濃度，v正增大，v逆隨之增大，平衡正向移動。20(12分)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)H<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)(HI)隨時(shí)間的變化如圖曲線()所示。 (1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)

24、的物質(zhì)的量濃度為_。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下(HI)的變化如圖曲線()所示，在乙條件下(HI)的變化如圖曲線()所示。則甲條件可能是_(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是_。恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒容條件下，升高溫度恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_。答案(1)0.55 mol·L1(2)(3)4bc2a解析(1)

25、設(shè)I2的變化濃度為x mol·L1，則：I2(g)H2(g)2HI(g)起始量(mol·L1) 1 0.5 0變化量(mol·L1) x x 2x平衡量(mol·L1) 1x 0.5x 2x(HI)×100%60%解得x0.45則1x0.55(2)解本小題的關(guān)鍵點(diǎn)是平衡沒有移動。(3) I2(g)H2(g)2HI(g)起始量/mol a b c極限轉(zhuǎn)化量/mol a b 0因?yàn)?3)中達(dá)到的平衡狀態(tài)與(1)中達(dá)到的平衡狀態(tài)等效，故(a)(b)21即4bc2a21(7分)A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將

26、等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打開活塞K2，氣球B將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通人等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可

27、以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_。答案(1)變小(2)增大不變變小 (3)A(4)0.04 mol解析題給反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。(1)由于A為恒容體系，B為恒壓體系，在平衡時(shí)pApB，故v(A)v(B)，若打開K2，A、B形成一個(gè)新的恒壓體系，氣體體積將變小。(2)若再通入NO2，對于A相當(dāng)于加壓，原平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。若再通入Ne，對于A，末改變體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；對于B，其體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平

28、衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)此時(shí)A為絕熱體系，隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高，即TATB，A相對于B是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A中顏色加深。(4)即n總0.08 mol，投入NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量為x。則2NO2N2O4起始： 0.1 mol 0轉(zhuǎn)化： x 平衡： 0.1 molx 即： 0.1 molx0.08 molx0.04 mol22(8分)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：T/K30331332335