《物質的量》說課高111

1、物質的量說課稿西林中學熊光華一、說教材內容和地位:物質的量是高中化學第一冊第三章第一節(jié)的內容，是本章、本冊乃至整 個高中化學的重點內容。本節(jié)教材主要介紹物質的量及其單 位，物質的量這個 詞對學生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質的量與物質的質 量混淆起來，以至錯誤地理解物質的量的含義。因此，使學生正確地理解物質 的量這一概念，是學生學好這一章知識的前提條件之一。教學目標:(-)、知識目標：1、了解物質的量這一基本物理量；2、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性；3、理解并掌握摩爾的概念；(二)、能力目標：1、培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能

2、力，并通過計算幫助學生更好地理 解概念和運用、鞏固概念。教學重點、難點:根據教學大綱要求以及對今后教學內容的影響，本節(jié)課的教學重點、難點 是1、教學重點：物質的量及其單位摩爾。2、教學難點：物質的量及其單位摩爾。二、說教法 本節(jié)課采用：故事導入、啟發(fā)、推理、對比、類比、歸納和應用 等 教學方法。在教學中力求“學生在教師的引導、啟發(fā)下去獲取知識、應用知識 和解決問題的能力對比法的運用：在講物質。”的量與摩爾的關系時，拿國際進一步七個基本物 理量進行對比分析，可以使學生很快地掌握物質的量的概 念，明確摩爾的地位：是個單位。在講到化學方程式的新內涵和讀法時，老師可以不點破答案，讓 學生通過 這一節(jié)課

3、的學習“水到渠成”地自己說出答案，去體會學習取得進步快樂。類比法的運用：當由阿伏加德羅常數引入摩爾的概念時，恰當地運 用類比 法，拿一盒粉筆一50支；一打羽毛球一12支；一件啤酒一12瓶；一包火柴 -10合；一把筷子一8雙等；與“阿伏加德羅常數個微粒是1摩爾微粒”進行類比，可以很容易地讓學生理解引入摩爾這一概念的 方便之處。在講到阿伏加德羅常數與602 X 10'3的關系時，拿學生已經非常 熟悉圓周 率n與314的關系進行類比，可以給學生留下深刻的印象。嘗試練習法的運用：能否準確全面地理解概念的內涵與外延，及時 地進行練 習是非常重要的。所以，在講完阿伏加德羅常數與摩爾的關系以及摩爾的

4、使用 方法之后，要馬上進行嘗試性練習。培養(yǎng)學生運用 基本概念解決問題的能力， 幫助學生更快、更全面地理解概念。三、說學法在本節(jié)教學中，主要滲透以下的學習方法：1、學習基本概念的方法:來源（為什么引進這個概念）、分析（抓住定義中關鍵字詞深入分析）、條件（找出基本概念使用條件）、 解決（運用基本概念解決化學問題）、對比（挖掘該概念和類同概念間的區(qū)別 和聯系）。2、自學方法：指導學生在讀書時，特別是對化學基本概念和定 理，必須 進行如下幾方面的分析：問題如何提出的，解決問題采用了哪些規(guī)律和方法，如 何得出結論，結論和規(guī)律的具體內容是什么，剖析結論的條件、范圍、特征、實 質，再由結論深入發(fā)現問題將結論

5、或 規(guī)律進行新的演繹。四、說教學過程創(chuàng)設情景導入新課1、通過介紹曹沖稱象的故事和稱米的生活實際來吸引學生 的注意 力，創(chuàng)造情景。2、通過反應方程式：C + 0 2 = C0 2引導學生討論：反應實質是什么？（微粒間的反應）；實際中是采用稱取質量的方法進行反 應，質量如何體 現反應的實質？己知一個 碳原子的質量是1.993 10'23g ,計算12g碳含多少個碳 原子？（約子）10個碳原子的質量是多少？6. 02 X0"個碳原小結:用所學的知識表達反應實質是很麻煩的，物 必須引進一個新的 理量物質的量。新課講解1、物質的量：表示物質微粒數目多少的物理量。在講物質的量與摩爾的關系

6、時，拿國際七個基本物理量進行對比分析，可以很快使學生掌握物 質的量的概念，進一步明確摩爾的地位：是個單位。投影:197 1年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：物理量名稱單位名稱單位符號長度米m質量千克Kg時間秒S電流安培A物質的量摩爾mol熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉Cd思考:既然物質的量是表示物質微粒數目多少的物理量，為什么單位不是個，而是摩爾，兩者有何關系？舉例并討論:當由阿伏加德羅常數引入摩爾的概念時，恰當地運用類 比 法，一盒粉筆一 50支；一打羽毛球一 12支；一件啤酒一 12瓶；一包火柴一 10合；一把筷子一 8雙等。與：“阿伏加德羅常數個微粒 是1摩爾微粒”進行 類比，

7、可以很容易地讓學生理解引入摩爾這一概 念的方便之處。在講到阿伏加德羅常數與602 X 10?3的關系時，拿學生已經非常 熟悉圓 周率n與314的關系進行類比，可以給學生留下深刻的印象。2、 一摩爾微粒一Na個微粒：阿伏加德羅常數（Na ）: 12g 12C （含六個質子和六個中的碳原子）所含碳原子個數。約等于6.02 XOmolo（在新課導入中，學生已通過計算得到此數據）摩爾：物質的量的單位。簡稱：摩 符號表示：mol ;每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒。當堂反饋精心設計與上面內容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。投影練習1 : lmol碳原子含有 碳原子；lmol鐵原子含有鐵原子；lmol

8、氧氣含有 氧分子；lmol硫酸含有 硫酸分子。（基本概念的理解） 歸納小結:學習物質的量需要注意的問題：1、物質的量物理量，摩爾一單位。2、研究對象一微觀粒子（原子、分子、離子、質子、中子、電子、原 子團或特定組合）。3、使用時必須指明微粒名稱?？偨Y:再次對所介紹概念進行復習與強調加深學生對這些概念的重 視與理 解。投影練習2 : 1、lmol水分子中含有 個水分子。2、0. 5mol水分子中含有 個水分子。3、3. 01 X0?3個水分子是 爾水分子。4、1.204 1024個水分子是 爾水分子。（不再是簡單的lmol微粒，稍加深難度）投影練習3 : 1、lmol氧氣分子中含有 含有個氧分子

9、， 個氧原子，摩爾氧原子。2、0. 5molH20 中含有molH, molO;個氏0。3、0. lmol Na2S04 中含有一mol Na+, mol SO2；4、lmol C含有mol質子，3. 5mol C含有mol質子（1個C -6個質子，老師引導完成）。5、lmol Na'含有mol 電子，lOmol Na+ 含有個電子（1 個 Na' 10個電子）（提高難度，讓學生通過練習，自己總結出由已知微粒的物質的 量到與之 相關聯的微粒的物質的量的計算方法）小結:物質的量與微粒數之間的轉換：物質的量=微粒數（Na-阿伏加德羅常數）隨堂檢測:1、lmol HC1含 個HC1分

10、子，1.806 1 02°個HCI分子的物質的量是mole（考查基本概念的掌握程度）2、0. 5mol H2SO4 含有m o 1 H ,_ mol S,mol 0,共mol原子。（考查由物質的量向所含原子數的運算方法）3、3.01 102彳個C的物質的量是mol,含 個電子，含 mol電子，含 個質子，含mol質子。（考查給岀離子的微粒個數，如何算出離子及所含質子、電子的物質的量）閱讀教材:P46討論:1摩爾的任何物質的質量是多少？（通過學生自己閱讀發(fā)現物質的量和物質質量間的關系，為下節(jié)課的內容 摩爾質量的教授做好鋪）作業(yè)：教材P48 、二五、說板書板書設計第三章物質的量第一節(jié)物質的量、物質的量1意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒