分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練題組一共價(jià)鍵及其分類的綜合考查1.下列說法中不正確的是()A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的類型【題點(diǎn)】鍵與鍵的比較答案C解析從原子軌道重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩(wěn)定性低于鍵，在氣體單質(zhì)分子中存在鍵(如Cl2、H2)、鍵(N2中存在鍵和鍵)，稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。2.氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是()A.分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的

2、鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D.不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的綜合【題點(diǎn)】共價(jià)鍵的綜合答案A解析(CN)2分子中每個(gè)C、N原子分別形成4個(gè)鍵、3個(gè)鍵，原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且含有3個(gè)鍵，4個(gè)鍵；成鍵原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，N原子半徑小于C，故NC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)短；由(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，鹵素能和NaOH溶液反應(yīng)，知(CN)2也可以和NaOH溶液反應(yīng)。3.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.2Na2O22H2O=4NaOHO2B.Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C.Cl2H2O=HClOHClD

3、.NH4ClNaOHNaClNH3H2O【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的分類【題點(diǎn)】共價(jià)鍵類型的判斷答案A解析化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。A反應(yīng)中既有Na與O的離子鍵，OO非極性鍵，HO極性鍵的斷裂，反應(yīng)后又有堿的離子鍵，氧分子中OO非極性鍵及OH極性鍵的形成，符合題意；B反應(yīng)中缺少非極性共價(jià)鍵的形成，不符合題意；C反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價(jià)鍵的形成，不符合題意；D反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，不符合題意。4.等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近，根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為

4、等電子體的是()A.CO和NOB.O3和SO2C.CO2和NOD.SCN和N【考點(diǎn)】等電子原理【題點(diǎn)】等電子體的書寫和判斷答案C解析CO2與NO具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2中原子最外層電子總數(shù)為16，NO中原子最外層電子總數(shù)為18，故二者不能互稱為等電子體，C項(xiàng)符合題意。5.關(guān)于化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法正確的是()A.配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是8B.中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C.內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是12D.向1 mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀【考點(diǎn)】配位鍵、配合物的綜

5、合考查【題點(diǎn)】配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合答案C解析配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O，配體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中心離子是Ti3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中內(nèi)界Cl的個(gè)數(shù)為1，外界Cl的個(gè)數(shù)為2，內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是12，C項(xiàng)正確；加入足量AgNO3溶液，外界Cl與Ag反應(yīng)，內(nèi)界Cl不與Ag反應(yīng)，故只能生成2 mol AgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A.32 g S8分子中含有0.125 mol 鍵B.SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C.1 mol C2H4分子中有5 mol 鍵和1 mo

6、l 鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵【考點(diǎn)】共價(jià)鍵類型的綜合【題點(diǎn)】共價(jià)鍵類型的綜合答案C解析本題的易錯(cuò)之處是對(duì)共價(jià)鍵的分類掌握不牢固，錯(cuò)選B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 鍵，因此32 g S8分子中所含鍵為81 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由SF極性鍵構(gòu)成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；成鍵原子之間最多形成1個(gè)鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵，因此1 mol乙烯中含有5 mol 鍵和1 mol 鍵，C項(xiàng)正確；C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二分子的立體結(jié)構(gòu)及其理論7.下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A. B

7、.C. D.【考點(diǎn)】雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】利用雜化軌道理論解釋微粒的空間構(gòu)型答案A解析sp2雜化軌道形成夾角為120的平面三角形，BF3為平面三角形且BF鍵夾角為120；C2H4中碳原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成鍵；同相似；乙炔中的碳原子為sp雜化；NH3中的氮原子為sp3雜化；CH4中的碳原子為sp3雜化。8.(2019深州中學(xué)期中)用價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的立體構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是()A.CS2是V形分子 B.SnBr2鍵角大于120C.BF3是三角錐形分子 D.NH鍵角等于10928【考點(diǎn)】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論【題點(diǎn)】?jī)r(jià)層電子

8、對(duì)互斥理論的應(yīng)用答案D解析CS2分子的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相同，均是直線形結(jié)構(gòu)，A不正確；BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，C不正確；NH是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角等于10928，D正確。9.(2019福建柘榮一中、寧德中學(xué)高三聯(lián)考)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)正確的是()編號(hào)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型AsCl3四面體形三角錐形HCHO平面三角形三角錐形NF3四面體形平面三角形NH正四面體形正四面體形A. B. C. D.【考點(diǎn)】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論【題點(diǎn)】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型與分子立體構(gòu)型的對(duì)比答案D解析AsCl3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四

9、面體形，含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子立體構(gòu)型為三角錐形，正確；甲醛(H2C=O)分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3(有一個(gè)雙鍵)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，錯(cuò)誤；NF3分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，錯(cuò)誤；NH的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，正確。10.(2019武漢二中高二期中)順鉑Pt(NH3)2Cl2是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其

10、毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A.碳鉑中所有碳原子在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為21D.1 mol 1，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12NA【考點(diǎn)】分子立體構(gòu)型的綜合【題點(diǎn)】分子立體構(gòu)型的綜合考查答案C解析根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有sp3雜化的碳原子，屬于四面體結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；順鉑分子中N有3個(gè)鍵，一個(gè)配位鍵，因此雜化類型為sp3雜化，B錯(cuò)誤；碳鉑分子中sp3雜化的碳原子有4個(gè)，sp2雜化的碳原子有2個(gè)，即數(shù)目之比為21，C正確；由題中信息可知，1,1-環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

11、為，補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得1 mol此有機(jī)物含有鍵的數(shù)目為18NA，D錯(cuò)誤。題組三分子性質(zhì)的綜合考查11.下列有關(guān)極性分子、非極性分子的說法，正確的是()A.由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子B.含非極性鍵的分子一定是非極性分子C.極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子【考點(diǎn)】分子的極性【題點(diǎn)】分子極性與共價(jià)鍵極性的綜合判斷答案D解析由極性鍵構(gòu)成的分子，若正、負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子，故A錯(cuò)誤；含非極性鍵的分子可能是極性分子，如H2O2中含有OO非極性鍵，CH3CH2OH中含有CC非極性鍵，但它們都是極性分子，故B錯(cuò)誤；非極性分子中也可

12、能只含有極性鍵，如CO2是非極性分子，卻含有C=O極性鍵，故C錯(cuò)誤；以極性鍵結(jié)合的雙原子分子都是極性分子，D正確。12.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A.熔點(diǎn)：CO2KClSiO2B.水溶性：HClH2SSO2C.沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3【考點(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵、范德華力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案D解析二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)；隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)；非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。題組四綜合應(yīng)用題13.經(jīng)X-射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)從結(jié)構(gòu)角度分

13、析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_(填字母)。A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型(2)R中陰離子N中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則N中的大鍵應(yīng)表示為_。(3)圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH)NHCl、_、_?！究键c(diǎn)】共價(jià)鍵的綜合【題點(diǎn)】共價(jià)鍵的綜合答案(1)ABDC(2)5(3)(H3O)OHN(N)(NH)NHN(N)14.數(shù)十億年來，地球上的物質(zhì)不斷地發(fā)生變化，大氣的成分也發(fā)生了變化。下表是原始大氣和目前的空氣的成分：空氣的成分N

14、2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體He、Ne等原始大氣的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的分子填寫下列空白。(1)含有10個(gè)電子的分子有_(填化學(xué)式，下同)。(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有_。(3)與H可直接形成配位鍵的分子有_。(4)沸點(diǎn)最高的是_，用所學(xué)知識(shí)解釋其沸點(diǎn)高的原因：_。(5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(除稀有氣體外)有_，它的立體構(gòu)型為_。(6)_極易溶于水，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g可形成_?！究键c(diǎn)】較強(qiáng)的分子間作用力氫鍵【題點(diǎn)】氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響綜合考查答案(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4

15、)H2O液態(tài)水分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高(5)CH4正四面體(6)NH3氫鍵解析(3)H有空軌道，與它形成配位鍵的分子應(yīng)有孤電子對(duì)。根據(jù)和知，NH3和H2O可以和H以配位鍵結(jié)合成NH和H3O。(5)甲烷的電子式為，不存在孤電子對(duì)，且中心碳原子為sp3雜化，故其立體構(gòu)型為正四面體。15.(1)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：Fe3與SCN反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3提供_，SCN提供_，二者通過配位鍵結(jié)合。所得Fe3與SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合，所得離子顯紅色，含該離子的配合物化學(xué)式是_