分子的立體構(gòu)型 (2)

1、關(guān)于分子的立體構(gòu)型 (2)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共47頁(yè)CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共47頁(yè)C60C20C40C70現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共47頁(yè)測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀測(cè)分子立體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析分析分子的立體構(gòu)型是怎樣測(cè)定的？分子的立體構(gòu)型是怎樣測(cè)定的？科學(xué)視野科學(xué)視野現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共47頁(yè)同為同為三原子分子三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？直線形直線形V形形同為同為四原子分子四原子分子，CH2O 和和 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？三角錐形三

2、角錐形 平面平面 三角形三角形現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共47頁(yè)價(jià)層電子對(duì)是指分子中的價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子中心原子上的電子對(duì)，上的電子對(duì)， 包括包括鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和和中心原子上的孤電子。中心原子上的孤電子。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR） 一個(gè)共價(jià)分子或離子中，中心原子一個(gè)共價(jià)分子或離子中，中心原子A周圍所配置周圍所配置 的原子的原子B（配位原子）的立體構(gòu)型，主要決定于（配位原子）的立體構(gòu)型，主要決定于 中心原子的價(jià)電子層中中心原子的價(jià)電子層中各電子對(duì)間的相互排斥各電子對(duì)間的相互排斥作用。作用。中心原子周圍的電子對(duì)按盡可能中心原子周圍的電子對(duì)按盡可能互相遠(yuǎn)離互

3、相遠(yuǎn)離的位置排布，使彼的位置排布，使彼此間的排斥能最小，此間的排斥能最小，能量最低，物質(zhì)最穩(wěn)定能量最低，物質(zhì)最穩(wěn)定。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共47頁(yè)1、確定中心原子價(jià)層電子對(duì)、確定中心原子價(jià)層電子對(duì)（1）鍵電子對(duì)：鍵電子對(duì)：由分子式確定，即由分子式確定，即鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)（2）中心原子上的孤電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)=(axb)/2中心原子為主族元素時(shí)中心原子為主族元素時(shí)，a等于最外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為為1，其他原子等于，其他原子等于“8價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)”

4、中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目= =鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)+ +中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)目中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)目現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共47頁(yè)分子或分子或離子離子中心中心原子原子axb中心原子上的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)H2OSO2O6214(a-xb)/2=2S6223(a-xb)/2=1NH4+N4414(a-xb)/2=0CO32-C6323(a-xb)/2=0（1）對(duì)于陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，）對(duì)于陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子減去離子的電荷數(shù)的電荷數(shù)，其他不變；，其他不變；（2）對(duì)于陰離子來(lái)說(shuō)，）對(duì)于陰離子來(lái)說(shuō)，a為中心原子的

5、價(jià)電子數(shù)為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上加上 離子離子的電荷數(shù)的電荷數(shù)，其他不變。，其他不變?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共47頁(yè)分子或分子或離子離子中心中心原子原子axb中心原子上的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)CH4BF3CO2SO32-CH2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共47頁(yè)2 價(jià)層電子對(duì)數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)435 6 （1）VSEPR模型：模型：2.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間結(jié)構(gòu)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間結(jié)構(gòu)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共47頁(yè)一個(gè)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布一個(gè)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布 2 3 4 5 6 直線形

6、直線形 平面三角形平面三角形 四面體四面體 三角雙錐體三角雙錐體 八面體八面體VSEPR模型：模型：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共47頁(yè)H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共47頁(yè)（2）VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型間的關(guān)系模型與分子的立體構(gòu)型間的關(guān)系在在VSEPR模型模型基礎(chǔ)上，基礎(chǔ)上，把孤電子對(duì)所占方向忽略后，把孤電子對(duì)所占方向忽略后，所得到所得到的幾何體就是分子的空間構(gòu)型。的幾何體就是分子的空間構(gòu)型。 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2VSEPR模型：模型：分子的立體構(gòu)型：分子的立體構(gòu)型： CO2直線形直線形實(shí)例：實(shí)例：例如：例如： 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3VS

7、EPR模型：模型：分子的立體構(gòu)型：分子的立體構(gòu)型： SO2 、CH2O平面三角形或平面三角形或V形形實(shí)例：實(shí)例：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共47頁(yè) 價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4VSEPR模型：模型：分子的立體構(gòu)型：分子的立體構(gòu)型：CH4、NH3、H2O四面體、三角錐形、四面體、三角錐形、V形形實(shí)例：實(shí)例：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共47頁(yè)路易斯結(jié)構(gòu)式：路易斯結(jié)構(gòu)式：用短線表示共用電子對(duì)，小黑點(diǎn)表示未鍵合用短線表示共用電子對(duì)，小黑點(diǎn)表示未鍵合 的孤電子對(duì)的結(jié)構(gòu)式。的孤電子對(duì)的結(jié)構(gòu)式。（了解）（了解）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共47頁(yè)中心原子中心原子代表物代表物中心原子中心原子結(jié)合的原子數(shù)結(jié)合的原子數(shù)分子類型

8、分子類型空間構(gòu)型空間構(gòu)型無(wú)無(wú)孤對(duì)電子孤對(duì)電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有有孤對(duì)電子孤對(duì)電子H2O2AB2NH33AB3直線形直線形平面三角形平面三角形四面體四面體V 形形三角錐形三角錐形分子立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型 的推斷的推斷確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷VSEPR模型模型再次判斷孤電子對(duì)數(shù)再次判斷孤電子對(duì)數(shù)確立分子的立體構(gòu)型確立分子的立體構(gòu)型現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共47頁(yè)分子或離子分子或離子中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)VSEPR模模型名稱型名稱立體構(gòu)型立體構(gòu)型名稱名稱BF3SO32-NH4+H3O+現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共47

9、頁(yè)1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線形分子的是（、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線形分子的是（ ）A、 H2O B、CO2 C、CH4 D、 SO23、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（ ）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O4、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是（、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是（ ）A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共

10、47頁(yè)5、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是（的是（ ）CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、6、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型（的分子構(gòu)型（ ）A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面三角形、平面三角形現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共47頁(yè)1、寫出、寫出C原子電子排布圖，并由此推測(cè)：原子電子排布圖，并由此推測(cè)：CH4分子的分子的 C原原子有沒(méi)有可能形成四個(gè)共價(jià)鍵？怎樣才能形成四個(gè)共子有沒(méi)有可能形成四個(gè)共價(jià)鍵？怎樣才能形成四個(gè)共價(jià)鍵？?jī)r(jià)鍵？2

11、、如果、如果C原子就以原子就以1個(gè)個(gè)2s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)2p軌道上的單電子，軌道上的單電子， 分別與四個(gè)分別與四個(gè)H原子的原子的1s軌道上的單電子重疊成鍵，所軌道上的單電子重疊成鍵，所 形成的四個(gè)共價(jià)鍵能否完全相同？這與形成的四個(gè)共價(jià)鍵能否完全相同？這與CH4分子的分子的 實(shí)際情況是否吻合？實(shí)際情況是否吻合？10928現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)，共47頁(yè)激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C原子基態(tài)原子原子基態(tài)原子電子排布圖電子排布圖10928現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共47頁(yè)三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論 解釋分子的立體構(gòu)型解釋分子的立體構(gòu)型1、雜化軌道的概念、雜化軌道的概念 在形成多原子分子的

12、過(guò)程中，中心原子的若干在形成多原子分子的過(guò)程中，中心原子的若干能量相近能量相近的原子軌道間通過(guò)相互的混雜后，形成的原子軌道間通過(guò)相互的混雜后，形成軌道總數(shù)不變軌道總數(shù)不變的幾個(gè)的幾個(gè)能量與形狀都相同能量與形狀都相同的新軌道。的新軌道。2、雜化軌道的類型、雜化軌道的類型（1）SP3雜化雜化（2）SP2雜化雜化（3）SP雜化雜化現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè)，共47頁(yè)sp3雜化軌道的形成過(guò)程雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 10928sp3雜化軌道由雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)p軌道雜化而得到軌道雜化而得到四個(gè)四個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道。每個(gè)雜化軌道的每個(gè)雜化

13、軌道的s成分為成分為1/4，p成分為成分為3 /4，四個(gè)雜化軌道在空間，四個(gè)雜化軌道在空間分布呈正四面體，互成分布呈正四面體，互成10928例如：例如：CH4、NH3、H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè)，共47頁(yè)sp2雜化軌道的形成過(guò)程雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 120sp2雜化軌道由雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和2個(gè)個(gè)p軌道雜化而得到軌道雜化而得到三個(gè)三個(gè)sp2雜化軌道雜化軌道。三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成三個(gè)雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120例如：例如：C2H4現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè)，共47頁(yè)C2H4(sp2雜化）雜化）現(xiàn)在學(xué)習(xí)

14、的是第二十五頁(yè)，共47頁(yè)sp雜化軌道的形成過(guò)程雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 180sp雜化軌道由雜化軌道由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和1個(gè)個(gè)p軌道雜化而得到軌道雜化而得到兩個(gè)兩個(gè)sp雜化軌道。雜化軌道。兩個(gè)雜化軌道在空間分布呈直線型，互成兩個(gè)雜化軌道在空間分布呈直線型，互成180例如：例如：C2H2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè)，共47頁(yè)C2H2(sp雜化雜化)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè)，共47頁(yè)3、雜化軌道類型的確定、雜化軌道類型的確定先確定分子或離子的先確定分子或離子的VSEPR模型，模型，然后確定中心原子的雜化軌道類型。然后確定中心原子的雜化軌道類型。雜化軌道數(shù)雜化

15、軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)234雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)常見(jiàn)雜化軌道常見(jiàn)雜化軌道類型類型234spsp2sp3現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè)，共47頁(yè)代表代表物物價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)中心原子無(wú)中心原子無(wú)孤對(duì)電子孤對(duì)電子CO22CH2O3CH44中心原子有中心原子有孤對(duì)電子孤對(duì)電子H2O4NH34直線形直線形平面三角形平面三角形四面體四面體V 形形三角錐形三角錐形 推測(cè)分子立體構(gòu)型推測(cè)分子立體構(gòu)型雜化軌雜化軌道類型道類型spsp2sp3sp3sp3立體構(gòu)型立體構(gòu)型現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè)，共47頁(yè)注意：注意：（1）雜化軌道形成目的：滿足分子對(duì)稱性要求，從而使分子）雜化軌道形成

16、目的：滿足分子對(duì)稱性要求，從而使分子的整體能量最低，最穩(wěn)定。的整體能量最低，最穩(wěn)定。（2）雜化軌道不是單個(gè)原子的行為，而是在形成分子時(shí)中）雜化軌道不是單個(gè)原子的行為，而是在形成分子時(shí)中心原子采用的一種自發(fā)行為。心原子采用的一種自發(fā)行為。（3）只有能量相近的軌道才能雜化。）只有能量相近的軌道才能雜化。 用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化軌道類型和分子的立體構(gòu)型。用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化軌道類型和分子的立體構(gòu)型。（1）BF3 （2）SO3 （3）NH4+（4）H3O+（5）SO32-想一想想一想現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè)，共47頁(yè) 小結(jié)：小結(jié)：s-p型的三種雜化對(duì)比型的三種雜化對(duì)比CH4 , H2

17、O BF3 , C2H4BeCl2 CO2 C2H2實(shí)實(shí) 例例 四面體形四面體形平面三角形平面三角形直直 線形線形空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型1090 2812001800雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角4個(gè)個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道3個(gè)個(gè)sp2雜化軌雜化軌道道2個(gè)個(gè)sp雜化軌道雜化軌道雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)1個(gè)個(gè)s + 3個(gè)個(gè)p1個(gè)個(gè)s + 2個(gè)個(gè)p1個(gè)個(gè) s + 1個(gè)個(gè)p參與雜化的原參與雜化的原子軌道子軌道sp3Sp2sp雜雜 化化 類類 型型 雜化軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子剩余鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子剩余的的p軌道可以形成軌道可以形成鍵鍵現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè)，共47

18、頁(yè)1、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是 因?yàn)椋ㄒ驗(yàn)椋?） A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為為sp2雜化，雜化， 而而CH4是是sp3雜化雜化 BNH3分子中分子中N原子形成原子形成3個(gè)雜化軌道，個(gè)雜化軌道，CH4分子中分子中C原子形原子形 成成4個(gè)雜化軌道個(gè)雜化軌道 CNH3分子中有未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥分子中有未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥 作用較強(qiáng)作用較強(qiáng) D氨氣分子中氮原子電負(fù)性強(qiáng)于甲烷分子中的碳原子氨氣分子中氮原子電負(fù)性強(qiáng)于甲烷分子中的碳原子2

19、、(07海南海南)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和和BF3的立體結(jié)構(gòu)，的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ） A直線形；三角錐形直線形；三角錐形 BV形；三角錐形形；三角錐形 C直線形；平面三角形直線形；平面三角形 DV形；平面三角形形；平面三角形現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁(yè)，共47頁(yè)3、 下列關(guān)于丙烯（下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（）的說(shuō)法正確的是（ ）A. 丙烯分子有丙烯分子有7個(gè)個(gè)鍵，鍵，1個(gè)個(gè)鍵鍵 B. 丙烯分子中丙烯分子中3個(gè)碳原子都是個(gè)碳原子都是sp3雜化雜化C. 丙烯分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵丙烯分子中既存在極性鍵又存

20、在非極性鍵 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上丙烯分子中所有原子在同一平面上4、(11江蘇江蘇)原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于36的的X、Y、Z、W四種元素，其中四種元素，其中X是是形成化合物種最多的元素，形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的電子數(shù)的2倍，倍，Z原子基態(tài)時(shí)原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y2X2分子中分子中Y原子軌道的雜化類型為原子軌道的雜化類型為 ， 1mol Y2X2含有含有鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為 。(2)化合物化合

21、物ZX3的沸點(diǎn)比化合物的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是的高，其主要原因是 。(3)元素元素Y的一種氧化物與元素的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，的一種氧化物互為等電子體，元素元素Z的這種氧化物的分子式是的這種氧化物的分子式是 。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁(yè)，共47頁(yè)鍵對(duì)數(shù)鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型VSEPR模型模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化軌道類型雜化軌道類型孤電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù) (a-xb)/2234spsp2sp3234直直線線形形平平面面三三角角形形四四面面體體現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十四頁(yè)，共47頁(yè)1、配位鍵：、配位鍵：A表示提供孤電子對(duì)的

22、原子叫表示提供孤電子對(duì)的原子叫配體配體（N、O、P、鹵素的原子或離子）、鹵素的原子或離子）四、配合物理論簡(jiǎn)介四、配合物理論簡(jiǎn)介形成配位鍵的條件：形成配位鍵的條件：共用電子對(duì)由一個(gè)原子共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方面單方面提供給另一個(gè)原子共用所形成提供給另一個(gè)原子共用所形成的共價(jià)鍵叫配位鍵。是一種特殊的的共價(jià)鍵叫配位鍵。是一種特殊的共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。可用可用AB表示表示即：即：電子對(duì)給予電子對(duì)給予接受鍵。接受鍵。 B表示接受電子的原子叫表示接受電子的原子叫接受體接受體（一般為過(guò)渡金屬原子或離子）（一般為過(guò)渡金屬原子或離子）一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一原子提供空軌道。一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一原子提供空軌道

23、。想一想想一想經(jīng)證明經(jīng)證明AlCl3主要是以二締合物分子的形式存在，主要是以二締合物分子的形式存在，兩分子間存在配位鍵，請(qǐng)畫出配位鍵。兩分子間存在配位鍵，請(qǐng)畫出配位鍵。AlAlClClClClClCl現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁(yè)，共47頁(yè)固體固體溶液顏色溶液顏色無(wú)色離子：無(wú)色離子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr藍(lán)色離子：藍(lán)色離子：白色白色白色白色白色白色白色白色綠色綠色深褐色深褐色Cu(H2O)42+SO42 藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色Na+Cl-K +Br - 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-1、2-2：通常把通常把金屬離子金屬離子(或原子或原子)與某些與某些分子

24、或離子分子或離子以以配位鍵配位鍵結(jié)合形成的結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。化合物稱為配位化合物。 2配合物：配合物：Cu H2OH2OH2OOH22+四水合銅離子四水合銅離子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十六頁(yè)，共47頁(yè)Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3：Fe3溶液溶液+KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2：硫酸銅溶液硫酸銅溶液+氨水氨水+氨水氨水深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色的透明溶液； +極性較小的溶劑乙醇極性較小的溶劑乙醇深藍(lán)色的晶體深藍(lán)色的晶體。Fe3+ +

25、SCN- Fe(SCN)2+ 溶液為紅色溶液為紅色 配合物是一個(gè)龐大的化合物家族，配合物是一個(gè)龐大的化合物家族，過(guò)渡金屬過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。屬配合物多。 2+CuNH3H3NNH3NH3易溶于水，難電離易溶于水，難電離現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁(yè)，共47頁(yè) Cu ( NH3 ) 4 2+ SO42- -中心原子中心原子內(nèi)界內(nèi)界(配離子配離子)配位原子配位原子配位體配位體配位數(shù)配位數(shù)外界離子外界離子配合物配合物配合物的組成：配合物的組成： 中心原子：主要是過(guò)渡金屬的陽(yáng)離子。中心原子：主要是過(guò)渡金屬的陽(yáng)離子。 配位體：可以是陰離子，如配位體：可以是陰離子，如X-、OH-、

26、SCN-、CN-、C2O42-、 也可以是中性分子，如也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等、醇、胺、醚等 配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子）配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子） 總的數(shù)目。一般為總的數(shù)目。一般為2、4、6、8。 配合物溶于水易電離配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常難以電離。離子和分子通常難以電離。 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁(yè)，共47頁(yè)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物。已知這兩種配可形成兩種鈷的配合物。已知這兩種配合物的分子式分別為合物的分子

27、式分別為Co(NH3)5BrSO4和和Co(SO4)(NH3)5Br。（1）分析）分析Co(NH3)5BrSO4的中心離子，配位體及配位數(shù)？的中心離子，配位體及配位數(shù)？（2）若將第一種配合物的溶液中加入）若將第一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，現(xiàn)溶液中，現(xiàn)象是象是 。（3）若將第二種配合物的溶液中加入）若將第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，現(xiàn)象溶液中，現(xiàn)象是是 ，若加入，若加入AgNO3時(shí)，現(xiàn)象時(shí)，現(xiàn)象是是 ?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁(yè)，共47頁(yè)討論：討論：(2012江蘇江蘇)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的

28、一氧化碳和甲醛能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(3)向向CuSO4溶液中加入過(guò)量溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為為 ?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁(yè)，共47頁(yè)自右向左：自右向左：配位數(shù)配位數(shù)配位體名稱配位體名稱合合中心離子中心離子Co(NH3)6Br3 三溴化六氨合鈷三溴化六氨合鈷()Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉六氟合鋁酸鈉配合物的命名：（了解）配合物的命名：（了解）例如：例如：注意：注意：n 復(fù)鹽：能電離出兩種或兩種以上陽(yáng)離子的鹽如明礬復(fù)鹽：能電離出兩種或兩種以上

29、陽(yáng)離子的鹽如明礬 KAl(SO4)212H2O，僅在固態(tài)時(shí)穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子：僅在固態(tài)時(shí)穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子： KAl(SO4)212H2O (溶于水溶于水) = K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2O n 配合物鹽：是在配合物的溶液或晶體中，均地存在著含有配位鍵的、能配合物鹽：是在配合物的溶液或晶體中，均地存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子： Cu(NH3)4SO4H2O = Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十一頁(yè)，共47頁(yè)形形色色的配合物形形色色的配合物現(xiàn)在學(xué)

30、習(xí)的是第四十二頁(yè)，共47頁(yè)2、下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（、下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。1、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl3現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十三頁(yè)，共47頁(yè)3向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶