中考化學復習方案考題訓練七定量研究化學反應練習新版魯教版

1、1考題訓練（七）_定量研究化學反應夯實基礎1 .【2017 來賓】下列實驗能夠用于直接驗證質量守恒定律的是zA液紅碑B赴聲碳酸鈉粉末( )ML尸戸1兀府E c圖 K712.【2016 北京】下列關于 S+ Q=SQ 的理解不正確的是A. 表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B.參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1C. 反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1 : 13.【2016 張家界】農業(yè)生產中有一種氮肥，若運輸過程中受到猛烈撞擊，會發(fā)生爆炸性分解。其化學方程式為 2X=2Nf + Qf + 4HaO,則 X 的化學式是（）A.C.4.時間后，

2、NHNO B . NHHCONH H2O D . NH【2016】在一個密閉容器中放入測得相關數據如下表，下列關于此反應的認識，正確的是X、Y、Z、W 四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段（ ）物質XYZW反應前的質量/g10m87反應后的質量/g233025A. 若 W 為水，則 X 或 Y 必定為酸或堿B. 若 X 為化合物，Y 為單質，則該反應一定為置換反應C. m 的數值為 32D. 參加反應的 X 與 Y 的質量比為 1：45.【2016 泰安】科學家發(fā)現，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖 K7 2 是該反應的微觀示意圖。下列說法錯誤的是（）。舷子氮原

3、子礙原子圖 K7 22A. 參加反應的 X、Y 兩物質粒子的個數比為 3：4B. 該反應不屬于置換反應C.W 物質中碳元素的質量分數為75%D. 化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變6 某同學寫了以下化學方程式：點燃A. Mg + O2=MgOMnO人B.KCIQ=K=KCI+O2f通電木C. 2fQ=：2H2O+ QfD. 2H4 + Qf 點=2HzOE. 3Fe+ 2Q=FeC4根據化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處。未配平的是_ 。(2)化學式寫錯的是_。3“f”使用不當的是_。(4) 未注明反應條件的是_。(5) 反應條件寫錯的是_ 。7 .【2017 黃石】

4、向 133.4 g 稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與生成氣體 的質量的關系如圖 K7- 3 所示。求：(1) 此過程中產生氣體的最大質量是 _g。(2) 原稀鹽酸的溶質質量分數。(請寫出計算過程，結果精確到0.1%)加人禪粉的廣盛仗 圖 K7 3能力提升1.【2017 眉山】10 g A 和足量 B 混合加熱，充分反應后生成8 g C 和 4 g D，則參加反應的 A 和 B的質量比為()A. 1 : 1 B . 2 : 1 C . 4 : 1 D . 5 : 12 .【2017 眉山】下列化學方程式正確的是()A. SQ+ FbO=bSQB. 2Ag+ HSO=AgS

5、Q+HdC. NaHC 斜 HCI=NaCI+ CQf +HzQ3D. Ca(QH)2+ 2NaNO=Ca(NQ2+ 2NaQH3 .【2017 湘潭】一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法不正確的是()物質甲乙丙丁反應前的質量/g15152520反應后的質量/g010 xyA. x 的取值范圍是：0WxW45B.參加反應的甲和乙的質量之比為3：1C. 當 yW20 時，該反應為化合反應D. x+ y = 654 .一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖 K7 4 所示，下列說法正確的是()4圖 K7

6、4A. 丁是該反應的催化劑B. 該反應的基本反應類型是分解反應C. 該反應中乙、丙的質量比為 3 : 17D. 甲一定屬于單質5.【2017 北京】2017 年 5 月我國海域可燃冰試采獲得成功?？扇急ㄌ烊粴馑衔铮┦琴Y源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣。（1）生活中，可以利用天然氣（主要成分是甲烷）獲得熱量。甲烷燃燒的化學方程式為O（2）工業(yè)上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如圖Z圖 K7 6恒定律，實驗裝置如圖K7 6:（1）_ 根據實驗目的，小李必須測量的數據是（填字母）。A. 錐形瓶質量B. 氣球質量C. 反應前整個反應裝置（包括里邊的物質）質量D. 反應后整個反應裝置

7、（包括里邊的物質）質量（2）將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡，再將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后, 氣球鼓起，天平指針向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因：（3）反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體的質量為 _g,所得溶液中生成物的溶質質量分數（只需寫出最終的計算表達式 ）_。7.【2017 婁底】小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品。一化學興趣小組對某小蘇 打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質量的該樣品（已知雜質只含 NaCI）加水全部溶解后，得到104.4 g 溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產生的氣體與加入稀鹽酸的質量關系

8、如圖K7 7 所示。試計算：（1）_m 的值為 。（2）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為3%求原小蘇打樣品中NaHCO 與 NaCI 的質量比。（寫出計算過程，且最后結果須為最簡整數比）K7 5所示:定甲1圖甲所示反應的化學方程式為 2在圖乙橫線處補全相應微粒的圖示。乙圖 K7 5【2017 隨州】小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守v00子子子碟恨鈣5稱換醸的質鷹圖 K7 7參考答案|夯實基礎|1.C 解析A 實驗蠟燭燃燒需要氧氣參加，同時生成二氧化碳氣體和水蒸氣，不能在敞口的容器中 進行實驗；B實驗紅磷燃燒需要氧氣參加，裝置中的玻璃管與外界空氣相通，無法直接驗證質量守恒定 律；D

9、 實驗鹽酸和碳酸鈉粉末反應生成二氧化碳氣體，在敞口容器中進行反應，無法直接驗證質量守恒定 律。2.B 3.A4.D 解析由表中數據分析可知，反應前后， X 的質量減少了 8g，故 X 是反應物，參加反應的 X 的質量為8 g，同理可以確定 Z 是生成物，生成 Z 的質量為 30 g 8 g = 22 g ; W 是生成物，生成 W 勺質量 為 25 g 7 g = 18g ;由質量守恒定律可知， Y 應為反應物，且參加反應的 Y 的質量為 22 g + 18 g 8 g = 32 g，故 m 的數值為 32+ 3= 35,該反應的反應物為 X 和 Y,生成物是 Z 和 W 若 W 為水，則 X

10、 或 Y 不一定 為酸或堿；若 X 為化合物，Y 為單質，無法確定Z 和 W 的類別，該反應不一定為置換反應；參加反應的 X 與 Y 的質量比為 8 g : 32 g = 1 : 4。5.B 解析由反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和氨氣在一定條件下反應生成了氮氣和甲烷，催化劑反應的化學方程式為 3C+ 4NH 高溫=2N+ 3CH4。根據化學方程式可知，參加反應的X、Y 兩種物質的粒子個數比為 3 : 4;該反應由一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；W量均保持不變。6.(1)B(2)A(3)D(4)E(5)C7.(1)0.4(2)解：設原稀鹽酸中 HCI 的質

11、量為 x。Zn+ 2HCl=Z nCb+73 2x 0.4 g73 x=x = 14.6 g20.4 g原稀鹽酸的溶質質量分數為二6 gX100% 10.9%。133.4 g答：原稀鹽酸的溶質質量分數為10.9%。為甲1212 + 4X100%F 75%由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數、質50100 1506|能力提升|1 . D 解析10 g A 和足量 B 混合加熱，充分反應后生成8 g C 和 4 g D，參加反應的 B 的質量為 8 g7+ 4 g 10 g = 2 g，則參加反應的 A 和 B 的質量比為 10 g : 2 g = 5：1。2.C 解析二氧化硫和水反應生成

12、亞硫酸，反應的化學方程式為SQ+ HO=H6Q;在金屬活動性 順序中，銀排在氫之后，銀不能和硫酸反應；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氫氧化鈣和硝酸鈉交換成分后無氣體、水或者沉淀生成，因此二者不能發(fā)生反應。3.A 解析x 的取值范圍應當是 OWx 65,假設丙為最終產物，甲+乙+ 丁T丙，甲完全反應，丁完全反應，根據質量守恒定律，反應后丙的質量最大為25 g + 15 g + 20 g + 5 g = 65 g，再假設丁為最終產物，丙完全反應，那么反應后丙的最小質量為0 g，所以 x 的取值范圍應當是 0Wxw65;由表格可知，甲物質 15 g 完全反應，乙物質反應了5 g，二者參

13、加反應的質量之比是15 g : 5 g = 3 : 1 ;當 yw20 時，說明丁物質為反應物或者為催化劑或者不反應，由圖可知反應后甲、乙物質質量均減少，那么根據質量守恒 定律，物質丙反應后的質量會增加，此時該反應是一個化合反應；根據質量守恒定律，反應前的總質量為15 g + 15 g + 25 g + 20 g = 75 g，已知反應后乙的質量為10 g，甲的質量為 0 g,那么 x+ y = 75 10= 65。4.C5.(1)CH4+ 2Q=Q+ 2HQ一定條件(2)CH+ H2Q = CQ+ 3H28解析(1)甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。(2)根據微觀示意圖可知，圖甲表示的是甲烷

14、和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為 CH + fC 一定條件 CQ+ 3H2;圖乙表示的是一氧化碳和水在一定條件下發(fā)生反應，根據質量守恒定律可知，反應前后原子個數及種類不變，生成物為二氧化碳和氫氣。6.(1)CD(2) 氣球受到的浮力增大2.22 g(3) 0.88X 100%50 g + 2 g 0.88 g解析(1)要驗證質量守恒定律，就是驗證反應前后物質的質量總和是否相同，故實驗中要稱量反應 前后整個裝置的質量。(2)碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，氣球鼓起，則氣球受到的浮力增大， 故可以觀察到天平指針向右傾斜。(3)參加反應的碳酸鈣的質量為2 g，設生成的 CQ的質量為 x，生成的氯化鈣的質量為y。CaCQ+2HCI=CaC2+H.Q+ CQf100 111 442 g y x1002 g44 = x1002 g=y= 2.22 g111 y2.22 g反應后溶液的溶質質量分數表示為X100%50 g + 2 g 0.88 g7.(1)4.4解：設參加反應的 NaHCQ 勺質量為 x，生成 NaCI 的質量為 y。NaHC 研 HCI=NaCI+HQ+ CQf84 58.5 444458.5=g