專題硫氮和可持續(xù)發(fā)展總復習教案

1、學習好資料歡迎下載專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展復習復習目標1 知識與技能目標（1） 學會硫、二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)， ，了解酸雨的形成和硫酸的工業(yè)制法。（2）學會硫及化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)關(guān)系和氮及化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。（3）進一步了解氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)，認識氮的氧化物的性質(zhì)。（4）全面、系統(tǒng)的了解元素化合物知識形成元素化合物學習的知識網(wǎng)絡(luò)。2、過程與方法通過對知識的回憶逐一復習每節(jié)的知識要點。3、情感態(tài)度與價值觀通過對對硫和氮及化合物的學習養(yǎng)成學習元素化合物知識的方法，并形成學習元素化合 物的知識網(wǎng)絡(luò)。一、二氧化硫的性質(zhì)和作用：1 化學性質(zhì)：（1）二氧化硫是一種 酸性氧化物，它的

2、水溶液呈。1S02是酸性氧化物：（請與 C02對比學習）a. 與水反應(yīng)：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b. 與過量的堿反應(yīng)：與 NaOH 溶液反應(yīng)與 Ca（OH）2溶液反應(yīng)2S02中 S 元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）（弱氧化性：與硫化氫反應(yīng)）_較強還原性：可被多種氧化劑（如02、Cl2、Br2、12、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，如：S02與 H2O2反應(yīng)SO2使氯水褪色：S02使溴水褪色S02的漂白原理：S02跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì)，見光、遇熱或長 久放置又容易，又會恢復到原來的顏色（與HCIO、過氧化氫等的漂白原理有

3、本質(zhì)區(qū)別）S02不能漂白酸堿指示劑，如 S02只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。學習好資料歡迎下載2.二氧化硫的污染：學習好資料歡迎下載1S02是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于。S02直接危害人體健康，發(fā)生疾病，直至人死亡。2形成硫酸形酸雨： 空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下形成酸雨，酸雨的 pHpHV5.65.6。（正常的雨水由于溶解 C02形成弱酸 H2CO3, pH 約為 5.6。）3硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。3.二氧化硫的用途：制，用作，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的。二、硫酸的制備和性質(zhì)：1 硫酸

4、的工業(yè)制法：古代：（不要求寫化學方程式）。目前工業(yè)：接觸法制硫酸（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表:三階段造氣接觸氧化S0 的吸收三設(shè)備三反應(yīng)（2）尾氣的吸收：通常工業(yè)上是用氨水來吸收 S0,其反應(yīng)式為：SQ+2NH H20=（NH）2S0+HZ0,（NH4）2S0+SQ+H20=2NHIS0,2 硫酸的性質(zhì)：（1 硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。（2）硫酸的化學性質(zhì)：1吸水性：利用此性質(zhì)，濃硫酸可作干燥劑。注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水!_2脫水性：濃硫酸可以使有機化

5、合物中的H、0 元素按 H20 的組成從有機物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22011（蔗糖）=乞 12C+ 11H20，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是3強氧化性：a.冷的濃硫酸使 Fe、Al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。b. 活潑性在 H 以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au 除外）Cu+HSQ（濃）=CuSQ+SQf+2H0c. 與非金屬反應(yīng)： C+2HSQ（濃）=CQf+2S0f+20d.能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)3.硫酸鹽：名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏 CaS0?2H0 熟石膏2CaS0?H0白色硫酸鋇重

6、晶石 BaSQ白色光照煙塵中金屬氧化物等作用（催化劑）H20* S03-H2S04SO2Y反應(yīng)方程式分別為雨水02H2S03H2S04（水）空氣中的 02學習好資料歡迎下載硫酸亞鐵綠磯 FeS0?7H0綠色硫酸鈉芒硝 Na2SQ?1OHz0白色硫酸銅膽（藍）磯 CuS （4?7HaQ 藍色硫酸鋅皓磯 ZnSQ77H20白色4.硫酸的用途:學習好資料歡迎下載NQNQ色、態(tài)（常溫下）氣味毒性重要反應(yīng)氮氧化物對環(huán)境的污染、危害及防治措施硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害造成光化學煙霧的主要因素破壞臭氧層措施：使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放；為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；處理工廠廢氣（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于

7、除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作劑；（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：氣體；（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。三、硫和硫的化合物的相互轉(zhuǎn)變：1硫的化學性質(zhì)：1做氧化劑：出+STFe+SCu+Sf2做還原劑：S+2H2SO4（濃）_ 3SO2f+2HQ3既做氧化劑，又做還原劑： 3S+6KOH2K2S+3K2SO3+3H2O（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）4特性：Hg、Ag 在常溫下雖跟。2不反應(yīng)，但卻易跟 S 反應(yīng)：Hg+S = HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）2.硫及其化合物性質(zhì)轉(zhuǎn)化：不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化20+

8、4+ 6SSS S轉(zhuǎn)化關(guān)系圖H2SSOSO3FeSSH2SO3H2SO47K78%（體積分數(shù)）是氮氣。五、氮肥的生產(chǎn)和使用HgS寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學方程式四1.2固氮：自然固氮生物固氮 工業(yè)固氮3氮氧化物1.寫出合成氨的反應(yīng)方程式+ O22NOA氮的氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化無色無味、難溶于水的氣體?？諝庵?游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。:閃電時，N2轉(zhuǎn)化為 NO豆科作物根瘤菌將N 轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮站催化劑工業(yè)上用 N2和合成氨氣： N2+ 3H2高溫高壓2NH NO和 NQ） :學習好資料歡迎下載2 噴泉實驗：噴泉實驗的原理:實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論：思考：噴泉為什么不滿或失敗?能否用 CQ 氣體

9、設(shè)計一個噴泉實驗？如何設(shè)計？空氣可以嗎?3.NH3與水的反應(yīng)：NH3極易溶于水，并部分與水反應(yīng)形成NH3H20。j Lr- -。學習好資料歡迎下載試分析氨水中所含微粒種類 _NH3 H2O 不穩(wěn)定，加熱易分解 NH3 H2O=NH3? +H2O。4 氨與氯化氫反應(yīng)：實驗現(xiàn)象：；實驗結(jié)論：；3化學反應(yīng)方程式：4氨氣的檢驗方法:5.銨鹽的性質(zhì)：（1）銨鹽的受熱分解：（一般規(guī)律）1若為非氧化性酸形成的銨鹽，受熱分解成NH3和對應(yīng)的酸。（酸不穩(wěn)定繼續(xù)分解）；2若為氧化性酸形成的銨鹽，受熱分解發(fā)生氧化一還原反應(yīng)，產(chǎn)物復雜一般不要求同學們掌握。（2）銨鹽與堿反應(yīng)實質(zhì)：與堿反應(yīng)：NH4+ OHNH3? +

10、H2O注意：該反應(yīng)要生成 NH3,必須要有加熱條件，否則只能寫成 NH3 H2O該反應(yīng)有何重要應(yīng)用？ 一是實驗室利用該反應(yīng)來制取NH3,二是利用該反應(yīng)檢驗或鑒定請你說出鑒定 NH4+方法？六、硝酸的性質(zhì)1化學性質(zhì)：硝酸除具有 強酸的通性（電離方程式為）外還有如下的特性：（1） 不穩(wěn)定性：回憶濃硝酸的顏色，理解形成原因，用實驗證明這個結(jié)論。反應(yīng)方程式：拓展：由此可知硝酸如何保存？。（2）強氧化性：與金屬反應(yīng)（寫出濃、稀硝酸分別與A g 、 C u反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 和 離 子 方 程 式 ）濃硝酸稀硝酸CuAg* *可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。（濃、稀 HNO3能氧化除 Au

11、、Pt 以外的所有金屬。）2與非金屬反應(yīng)：寫出濃硝酸與C 反應(yīng)的化學方程式。3與其它還原劑的反應(yīng)：寫出離子方程式：稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應(yīng)：* *氧化性：濃 HNOHNO3稀 HNOHNO3。（稀 HNOHNO3使石蕊試液變紅后不褪色）2.硝酸的工業(yè)制法：NH4+。學習好資料歡迎下載（1）原理：（寫出化學方程式），。（2）設(shè)備，（3）硝酸廠的尾氣主要是，尾氣處理的方法是。鞏固性練習：1. 起固氮作用的化學反應(yīng)的是：（）A.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨2. 下列關(guān)于濃 HNO 與濃 H2SC4的

12、敘述正確的是（）A. 常溫下都可用鐵制容器貯存B. 常溫下都能與銅較快反應(yīng)C. 露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D. 露置于空氣中，溶液濃度均降低3.將0.2molH2S、0.1molSO2、O.lmolSOs依次溶解于 1L 水中，最后得到的溶液具有（）A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性4 盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（）A 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C 甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有5 下列反應(yīng)中，硝酸

13、只表現(xiàn)酸性的是（）A. Cu + HNC3B Ca（OH）2+ HNOC. CuO + HNOD. C + HNO36.限用一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別下列四種溶液：NatCO、（NH4）2SO、NHCI、KNO,應(yīng)選用（）A. AgNO 溶液B. NaOH 溶液C Ba(OH)2溶液D .鹽酸7.在一定體積的 18mol/L 的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃 H2SQ 的實際體積（）A.等于 50mL B .大于 50mLC.等于 100mL D .大于 100ml9.7 .ag 銅與足量的濃硫酸共熱,A . a/64molBC. 98a/64gD已知鎂和稀

14、硝酸反應(yīng)時，B . N2OC .完全反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下的氣體bL,則被還原的硫酸的量不可能是.a/32mol.98b/22.4g每有 1mol HNO 反應(yīng)，就有 0.8mol 電子轉(zhuǎn)移，NHNOD. NO此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是()A .學習好資料歡迎下載的化合價可能是12 . 一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）CO2(HCI):試劑，離子方程式CO2(SO2):試劑，離子方程式SO2(HCI)試劑：，離子方程式13.下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象，反應(yīng)了硫酸的哪些性質(zhì)(1) 濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白(2) 濃硫酸和 Cu 反應(yīng)制取 SO2(3) 濃硫酸與食鹽制取氯化氫氣體(4) 實驗室用鋅與稀硫酸制氫氣(5) 濃硫酸是蔗糖碳化變黑14.使一定質(zhì)量的 Cu 與 100mL18.5mol/L 的濃硫酸