魯科版本化學(xué)必修1（鋁、金屬材料）同步測試

1、第二節(jié) 鋁、金屬材料、復(fù)合材料1(2009·北京理綜，8)下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中；B項(xiàng)，加Cu(NO3)2固體后會發(fā)生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的離子反應(yīng)，銅粉會溶解；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al33NH3

2、·H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O；D項(xiàng)，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成CuZn原電池，會加速產(chǎn)生H2的速率。答案：C2(2009·四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是()Ac Bpm Cnm17Vc D.m<p<m解析：根據(jù)題意，反應(yīng)過程如下：A項(xiàng)，根據(jù)電子守恒關(guān)系

3、可列出×2V·103·c；B項(xiàng)，pm×16；D項(xiàng)，極端假設(shè)法，若p g固體全為MgO，則質(zhì)量為m g；若p g物質(zhì)全為Al2O3，則質(zhì)量為 m g，實(shí)際應(yīng)為兩者之間；C項(xiàng)應(yīng)為nm17V·103·c。答案：C3. 下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是()A加熱Al2O3 B加熱CaCO3C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱解析：制鋁不能通過加熱，只能通過電解Al2O3；加熱CaCO3只能生成CaO；電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2；NaCl與鋁粉高溫共熱不反應(yīng)。答案：C4在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，

4、再加入b g 鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c。則下列說法正確的是()A殘余固體全部是銅 B殘余固體可能為鐵和銅的混合物C殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2 D最后得到的溶液可能含有Fe3解析：涉及的反應(yīng)有Cu2Fe3=Cu22Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，由于題目中a>c，說明Fe不足，Cu2沒有完全反應(yīng)掉。故殘留固體為Cu，當(dāng)有單質(zhì)銅存時(shí)，溶液中一定不含有Fe3。答案：A5已知BaAl(OH)42可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是()Aab時(shí)沉

5、淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Al(OH)4比Ba2多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2可能等于OH解析：向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開始階段Al3與OH、SO與Ba2形成沉淀：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，當(dāng)Al2(SO4)3與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為23時(shí)，所有離子恰好完全沉淀，沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量均達(dá)到最大，此時(shí)對應(yīng)的點(diǎn)為b點(diǎn)。在Ob范圍內(nèi)，BaSO4的物質(zhì)的量均比Al(OH)3多；在b點(diǎn)后繼續(xù)加入Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀

6、開始溶解：2Al(OH)3Ba(OH)2=BaAl(OH)42，至d點(diǎn)時(shí)Al(OH)3完全溶解，那么在bd范圍內(nèi)BaSO4比Al(OH)3多，Al(OH)4比Ba2多溶質(zhì)是BaAl(OH)42；de時(shí)沉淀只有BaSO4，溶質(zhì)是BaAl(OH)42和加入的Ba(OH)2，所以n(Ba2)可能等于n(OH)。答案：BD6在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A B C D解析：先生成Al(OH)3沉

7、淀，再生成可溶性的Al(OH)4；先生成Al(OH)3，再生成可溶性的Al3；先生成Al(OH)4，再生成Al(OH)3，即一段時(shí)間后觀察到沉淀出現(xiàn)；蛋白質(zhì)的變性，觀察到有沉淀出現(xiàn)；立即觀察到沉淀出現(xiàn)但不會變澄清；先生成AgOH沉淀，再生成可溶性的Ag(NH3)2；膠體的凝聚現(xiàn)象，先出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，再發(fā)生酸堿中和，生成Fe3。答案：A7. 把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()A鹽酸 B氯水 C燒堿溶液 D純堿溶液解析：鹽酸跟鎂、鋁都反應(yīng)，A錯(cuò)；氯水中有氯氣和水反應(yīng)的生成物鹽酸和次氯酸，鎂、鋁都會與其反應(yīng)，B錯(cuò)；燒堿是氫氧化鈉，鋁有兩性，可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，鋁變成四

8、羥基合鋁酸鈉溶于水，鎂不反應(yīng)而分離，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，C對；純堿溶液是碳酸鈉溶液，鎂、鋁都不反應(yīng)，D錯(cuò)。答案：C8(2008·廣東，22)銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是_。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，反應(yīng)的氧化劑是_。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有

9、價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：_。(5)下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_(填字母)。選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對；無解析：(1)根據(jù)礦石的主要成分分析可知：每1 mol Cu中含有的其他元素

10、的質(zhì)量Cu2S中最小，因此Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，可知Cu2O和Cu2S都作氧化劑。(3)SO2排放到大氣中會造成酸雨，處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品：H2SO4或Na2SO4。(4)粗銅的精煉中，應(yīng)將粗銅與電源的正極相連作陽極，而將純銅與電源的負(fù)極相連作陰極，用銅鹽CuSO4、CuCl2等鹽溶液作電解質(zhì)溶液。(5)銅綠的成分為Cu2(OH)2CO3，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)而除去，而Cu和鹽酸不反應(yīng)，A正確；銅在常溫下和濃H2SO4不反應(yīng)，因此B中前后無因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；在潮濕的空氣中鐵和銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵易生銹，因此C也不正確；CuSO4·5

11、H2O晶體轉(zhuǎn)化為CuSO4白色粉末是化學(xué)變化，CuSO4為重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以作為消毒劑，因此D正確。答案：(1)Cu2S(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害硫酸、硫酸鈉(4)以硫酸銅硫酸溶液為電解液。電解時(shí)，粗銅(陽極)中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu2得到電子沉積在純銅(陰極)上(5)AD9. (2009·山東理綜，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答

12、下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(填代號)，檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為_(填代號)。aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_(填代號)裝置回收。(4)欲測定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。用KMnO

13、4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_管(填“酸式”或“堿式”)滴定。解析：(1)由題意分析可知試劑應(yīng)為氧化劑，將Fe2氧化為Fe3且不能引入新的雜質(zhì)，故為H2O2；KSCN與Fe3反應(yīng)呈明顯的血紅色。(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還用到玻璃棒，它的主要作用是引流(3)應(yīng)先向CaCl2溶液中加入堿性物質(zhì)并且不引入新雜質(zhì)，故應(yīng)加NH3·H2O。NH3的溶解度很大，應(yīng)選用一套防止倒吸的裝置，故選b。(4)用容量瓶配制溶液定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管

14、，故選用酸式滴定管。答案：(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3·H2O或NH3b(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式10(2008·北京理綜，28)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是_(填寫化學(xué)式)。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩

15、種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是_(填寫離子符號)。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是_(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)。解析：由題干中框圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，Y中必含Cu，另有Fe2；產(chǎn)生兩種氣體必須有C(1)上層清液中通入CO2無明顯現(xiàn)象說明無Al(OH)4，進(jìn)一步說明樣品中無Al。(2)Z為一種氣體，則必

16、為CO2，說明另一種氣體為SO2被NaHCO3溶液除去，濃酸為濃H2SO4，反應(yīng)為：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2OZ為兩種氣體，a為H2O，則說明濃酸為濃HNO3，Z中氣體為NO和CO2。(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3；2Fe3Cu=2Fe2Cu2循環(huán)反應(yīng)，則溶液中陽離子為Fe3、Cu2和Cl2與H2O反應(yīng)生成的H(4)據(jù)題目信息可推知氧化還原反應(yīng)為：4I3H2O22Fe2=2I22Fe(OH)3(5)由題意分析無Cu生成，則必定是不發(fā)生Cu2Fe=CuFe2或2Al3Cu2=3Cu2Al3的置換反應(yīng)，說明混合物中無Fe和Al。由題干框圖知必含CuO和C。則組合可能為CuO、

17、C；CuO、C、Fe2O3。答案：(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O311. 某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生

18、反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)_；化合反應(yīng)_。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。解析：(1)由CuCl2溶液中Cu2的水解使溶液呈酸性，所以會有2Al6H=2Al33H2，也有2Al3Cu2=2Al33Cu；單質(zhì)銅在潮濕

19、空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫出2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作電極，電解AlCl3溶液，電解的方程式為：2AlCl36H2O2Al(OH)33H23Cl2持續(xù)電解，電解水，陰極：2H2O2eH22OH從而使陰極區(qū)OH濃度增大，所以會看到有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。(3)類似于鋁熱反應(yīng)根據(jù)題意可寫出離子方程式：MnO2H2O22H=Mn2O22H2O答案：(1)2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3O

20、H=Al(OH)4(3)3MnO24Al高溫,3Mn2Al2O3MnO2H2O22H=Mn2O22H2O12(2009·高考題改編)下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A、D是單質(zhì)，且C、E、G中均含有A單質(zhì)中的元素，B、F、H中均含有D單質(zhì)中的元素；常溫下，除C、E外其他物質(zhì)均為固體。試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，H_。(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：EG_，DF_，EA_。(3)B的用途(至少說出一種)_。解析：單質(zhì)A與B高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)D與氣態(tài)化合物C，C可與氧氣反應(yīng)生成E，推測E一定為非金屬氧化物，而E又能與Mg反應(yīng)生成

21、單質(zhì)A，推測E為CO2，則A為單質(zhì)碳。CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，因?yàn)閱钨|(zhì)D能與NaOH溶液反應(yīng)，而固態(tài)單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)者，在中學(xué)階段只有Al與Si，Al不能由碳單質(zhì)與化合物反應(yīng)制得，所以推斷D為Si，則B為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3。而Na2SiO3能與E(CO2)、H2O反應(yīng)生成Na2CO3與H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成B。答案：(1)CH2SiO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Si2NaOHH2O=Na2SiO32H22MgCO2C2MgO(3)制造光導(dǎo)纖維13(2009·福建理綜，24)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2

22、、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_。(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012(mol/L)3。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_。解析：流程甲為：流程乙為：則濾液E、K中溶質(zhì)主要成分是NaHCO3，該物質(zhì)可

23、用于作發(fā)酵粉、制純堿等。(5)由Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012OH2·Mg22可推知：Mg2 mol·L15.6×1010 mol·L1。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案)(4)NaHCO3制純堿或作發(fā)酵粉等合理答案(5)5.6×1010 mol·L11合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合

24、金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A B C D解析：合金的機(jī)械性能比各成分金屬的大，故正確；根據(jù)教材知識，是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故是錯(cuò)誤的；合金由于性能好而應(yīng)用更廣泛，是正確的。答案：A2 1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol·L1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol·L1的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是()A氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C四羥基合鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D四羥基合鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸解析：本題圖像可以分成兩部分，以加入Z溶液1 L為界。

25、加入1 L之后的圖像，應(yīng)為在NaAl(OH)4溶液中逐滴加入酸，所以可以排除A、B兩項(xiàng)。然后分析圖像可知，沉淀生成的曲線幅度不同，即反應(yīng)是分步發(fā)生的。答案：C3. 選用金屬材料時(shí)，以下方面需要考慮的是()主要用途物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)價(jià)格加工難度日常維護(hù)環(huán)境保護(hù)A B C D解析：在選用材料時(shí)，要綜合考慮所選材料的性能、價(jià)格、制造或安裝成本等，從眾多材料中選取最合適者。答案：D42005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：2MoS27O22MoO34SO2；MoO32NH3·H2O=(NH4)2MoO4H2O；

26、(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl；H2MoO4MoO3H2O；用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是()AMoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中BMoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物CH2MoO4是一種強(qiáng)酸D利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332解析：A項(xiàng)，MoS2煅燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，不能直接排入空氣，A不正確；B項(xiàng)，MoO3和氨水反應(yīng)表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B不正確；C項(xiàng)，H2MoO4不溶于水，受熱易分解，不是強(qiáng)酸，C不正確；D項(xiàng)還原1 mol MoO3得6 mol電子，消耗H2、CO、Al的物質(zhì)的量分別為33

27、2。答案：D5 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為12 D1 mol Fe可還原2 mol Fe3解析：根據(jù)金屬活動順序表，銀的還原性較差，一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng)。鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式或電子守恒得，銀離子、三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余，B、C選項(xiàng)正

28、確。一個(gè)鐵失兩個(gè)電子，一個(gè)三價(jià)鐵離子得一個(gè)電子，所以1 mol鐵可還原2 mol三價(jià)鐵離子。答案：A6 將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物4份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 mol·L1 HCl B4 mol·L1 HNO3 C8 mol·L1 NaOH D18 mol·L1 H2SO4解析：稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Mg、Al反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，故B選項(xiàng)排除；Al具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，故C選項(xiàng)排除；18 mol·L1 H2SO4是濃H2SO4，常溫下

29、與Al接觸形成鈍化膜起保護(hù)作用，不與Al繼續(xù)反應(yīng)，故D選項(xiàng)也應(yīng)排除；因此只有3 mol·L1 HCl既能與Mg反應(yīng)放出氫氣，也能與Al反應(yīng)放出氫氣，所以充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是3 mol·L1 HCl。答案：A7復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護(hù)使用人員的安全，這利用了復(fù)合材料的()A高強(qiáng)度質(zhì)量輕 B耐熱抗高溫 C耐腐蝕穩(wěn)定性好 D導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好解析：質(zhì)輕可減輕裝備重量，高強(qiáng)度有很好的抗撞擊能力，可有效地發(fā)揮保護(hù)作用。答案：A8下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。鐵位于周期表中的第四周期第B族

30、。鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D解析：中純鐵不易被銹蝕；中Fe位于第族，而不是B族；中當(dāng)鐵過量時(shí)可生成Fe(NO3)2；可以通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：B9. 下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是()ANaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B稀鹽酸和AgNO3(aq)CCaCl2(aq)和Na2CO3(aq) DBa(OH)2(aq)和Na2S

31、O4(aq)解析：只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別，意味著互相滴加現(xiàn)象不同，或者加入試劑的量不同時(shí)有不同的現(xiàn)象。符合要求的只有A項(xiàng)。答案：A10下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部 B C D解析：特殊的兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3及Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)；弱酸酸式鹽、NaHCO3及弱酸銨鹽(NH4)2SO3也能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。答案：A11將Na2O2逐漸加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量(mo

32、l)的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al3、Mg2、NH的物質(zhì)的量分別為()A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol解析：由2Na2O22H2O=4NaOHO2，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)42H2O，故n(Al3)(98)×22 mol，根據(jù)圖像可知，生成8 mol氣體，消耗8 mol Na2O2(其中4 mol為O2)，故n(NH)n(NH3)4 mol，n(Mg2)3 mol。答案：C12把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素

33、的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAl(OH)4 DAl3和Al(OH)3解析：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，當(dāng)SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時(shí)，Ba(OH)2與KAl(SO4)2·12H2O的物質(zhì)的量之比為21，此時(shí)Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14，所以鋁元素主要是以Al(OH)4形式存在，故選C。答案：C13某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是()A常溫下與足量18 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol·L1 HNO3溶液反

34、應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之B 間D常溫下與足量2 mol·L1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之 間解析：A、B項(xiàng)中的酸與鎂鋁合金反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C、D項(xiàng)應(yīng)利用極值法解決，若10.8 g全為Mg，則放出H2為0.45 mol，若10.8 g全為Al，則放出H2為0.6 mol，由于10.8 g為鎂鋁的混合物，故放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中只有鋁與堿反應(yīng)，只能確定放出的H2小于0.6

35、 mol。答案：C14(2009·江蘇單科，17)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_(填字母)。A熱裂解形成燃油 B露天焚燒C作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285

36、.84 kJ·mol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為_。(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0 mol·L1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)溫度()20304050607080銅平均溶解速率(×103 mol·L1·min1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成Cu

37、Cl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_。解析：(1)B會引起大氣污染；D會造成土壤、水體重金屬污染。(2)總方程式為CuH2O22H=Cu22H2O，它可由題目提供的3個(gè)方程式得到：故H64.39(196.46)×(285.84)319.68 kJ·mol1故Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ·mol1。答案：(1)BD(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJ·mol1(3)H2O2分解速率加快(4)2Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H15銅是生

38、命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請完成(1)(3)題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)銅器表面有時(shí)會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_，這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8)分析：本題考查了銅的化合物的性質(zhì)，有關(guān)銅的冶煉方法，同時(shí)考查了有關(guān)銅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

39、的應(yīng)用。解析：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇酸，強(qiáng)氧化性酸能和裸露的銅繼續(xù)反應(yīng)，而鹽酸不和銅繼續(xù)反應(yīng)，并且鹽酸具有揮發(fā)性。有關(guān)方程式如下：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)根據(jù)題給信息以及做貨幣的實(shí)際，選擇銅做貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)選擇銅做貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低

40、，容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。16奧運(yùn)五環(huán)代表著世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同膚色的人民，五環(huán)連在一起代 表著五大洲的人們能夠友好相處。上圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種常見的物質(zhì)，而且A、B、C、D、E這五種物質(zhì)含有同一種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化，其中A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；B是一種常見的氧化物；對C的水溶液加熱、蒸干、灼燒即可得B；D難溶于水，這種物質(zhì)的生成是明礬凈水的主要原因。(1)試推測A是_，C是_(寫化學(xué)式)。(2)由B生成A需要電解才能達(dá)到目的，當(dāng)生成1 mol A時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(3)C是一種強(qiáng)酸鹽，其

41、水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因_。解析：本題以“五元環(huán)中交叉環(huán)之間可相互轉(zhuǎn)化或有相同元素”作為信息，圍繞這一信息關(guān)系，考查物質(zhì)的推斷。(1)由題意可知，A是鋁；B是氧化鋁；C是一種揮發(fā)性酸的鋁鹽(如氯化鋁)；D是氫氧化鋁；E是四羥基合鋁酸鹽。(2)由B到A是氧化鋁到鋁的過程，需要電解，根據(jù)電解的化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成1 mol鋁時(shí)需轉(zhuǎn)移3 mol的電子。(3)C是強(qiáng)酸鹽，同時(shí)又必須是揮發(fā)性酸的鋁鹽，所以可以是氯化鋁，溶液呈酸性是由于鋁離子水解。答案：(1)AlAlCl3或Al(NO3)3(2)3 mol(3)Al33H2OAl(OH)33H17. 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100

42、 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)_mol，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀安全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量為a，用100 mL 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是_。思路分析：在明確圖像中各

43、折點(diǎn)代表的含義的基礎(chǔ)上，運(yùn)用解方程組，以及SO守恒，Na守恒等原理進(jìn)行求解。解析：(1)由圖像可以看出鎂鋁混合物與H2SO4反應(yīng)，H2SO4是過量的。則有解得NaOH溶液體積為V2時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和NaAl(OH)4，根據(jù)守恒關(guān)系V2×1 mol/L2×0.1 L×2 mol/L0.04 mol，V20.44 L440 mL(2)Mg(OH)2、Al(OH)3剛好沉淀時(shí)溶液中溶質(zhì)里有Na2SO4，根據(jù)SO守恒關(guān)系，故有：V×1 mol/L2×0.1 L×2 mol/L，V0.4 L400 mL(3)當(dāng)沉淀中恰好只有Mg(OH)2時(shí)，加入的NaOH全部生成Na2SO4和NaAl(OH)4，根據(jù)Na守恒可得如下關(guān)系式：解得0