質(zhì)量守恒定律(導(dǎo)學(xué)案)

1、質(zhì)量守恒定律(導(dǎo)學(xué)案)第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律（共2課時(shí)） 班級(jí) _ 姓名 _ 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、探究、理解質(zhì)量守恒定律的含義； 2、能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因； 3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)一、閱讀與交流（自學(xué)課本P100-P103頁(yè)內(nèi)容，完成下面問(wèn)題。）質(zhì)量守恒定律微觀宏觀化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_保持不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，密閉體系_； 化學(xué)反應(yīng)前后，_； 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的_和_守恒。 二、實(shí)驗(yàn)與探究（探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系）實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示，稱量氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)后，密閉體系總質(zhì)量是否發(fā)生改變。如圖所示，稱量大理石和稀鹽酸反應(yīng)后，密閉體

2、系總質(zhì)量是否發(fā)生改變。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生_。_。生成_。_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后，_守恒。分析歸納隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量_，生成物質(zhì)量_，而密閉體系總質(zhì)量_。則_應(yīng)等于_。即_等于_。我們把這一規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。（注：質(zhì)量守恒定律只對(duì)化學(xué)反應(yīng)適用）思考木炭燃燒后質(zhì)量變輕、鐵釘生銹后質(zhì)量增大、銅絲灼燒后質(zhì)量增加、高錳酸鉀受熱分解后剩余固體質(zhì)量減輕這些現(xiàn)象是否違背質(zhì)量守恒 思考為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，你能從微觀角度予以說(shuō)明嗎？歸納整理化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子的_、_和_保持不變。元素的_和_也保持不變。合作交流1、 組長(zhǎng)檢查本組同學(xué)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)完成的情況2、 組長(zhǎng)帶領(lǐng)本組討論交流基礎(chǔ)

3、學(xué)習(xí)部分內(nèi)容3、 展示小組學(xué)習(xí)成果，組成全班同學(xué)進(jìn)行交流析疑解難1、先由各小組說(shuō)說(shuō)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題2、教師根據(jù)具體題目釋疑達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、下列說(shuō)法不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等 B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量之和 碳和氧氣恰好完全反應(yīng)可生成二氧化碳D.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） 3、化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（ ） A.分子種類B.元素種類 C.原子數(shù)目 D.分子數(shù)目 4、某物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ ）

4、A.只含氧元素B.一定含有鈉元素和氧元素C.只含鈉元素 D.一定含有鈉元素，可能含有氧元素 5、汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應(yīng)生成CO2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B.可降低從汽車尾氣對(duì)大氣的污染C.反應(yīng)前后Co3O4質(zhì)量改變 D.反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)發(fā)生改變 6、將一定質(zhì)量的高錳酸鉀裝入試管，加熱一段時(shí)間后，試管內(nèi)剩余固體中鉀元素和錳元素的質(zhì)量比（ ）：55：110 ：55 ：1 7、在化學(xué)反應(yīng)M+NP+Q中，a g M和b g N完全反應(yīng)，生成c g P，則生成Q的質(zhì)量為（ ）A(ac+b)g B(a+c

5、b)g C(b+ca)g D無(wú)法確定8、鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ） A B C D9、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的（ ）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為40gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為5：210、下圖是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 生成物可能是氧化物 反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前后分子和原子種類都不變分子在化學(xué)變化中

6、可以再分，而原子不能再分ABCD11、在反應(yīng)“ A+BC+D”中：若10gA和7gB恰好完全反應(yīng)，生成6gC，則生成_D；若反應(yīng)后剩余B的質(zhì)量為5g，則生成_D。 12、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g120152反應(yīng)后的質(zhì)量/gm2908（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是_。（2）其中的值是_。（3）該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（填“化合”或“分解”）13、（1）已知酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，據(jù)此推測(cè)酒精中一定含有_元素，可能含有_元素。 （2）若1個(gè)酒精分子和3個(gè)O2分子恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子

7、和3個(gè)H2O分子，你能寫(xiě)出酒精的化學(xué)式嗎？14、某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成和，由此推測(cè)該物質(zhì)中一定含有_元素。 15、如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤(pán)，往右盤(pán)加砝碼至天平平衡點(diǎn)燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。（1）蠟燭燃燒過(guò)程中，天平的_盤(pán)逐漸下沉。（填“左”或“右”） （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。16、現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別按如圖裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。（已知：鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣）他們的做法是：將反應(yīng)前的裝置放在各自的托盤(pán)天平左盤(pán)上稱量，然后取下使反應(yīng)物之間接觸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后再放回托盤(pán)天平上，觀察天平平衡情況，這三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中天平仍然平衡的是_A，不平衡的是_。不平衡的原因是_。寫(xiě)出A、B裝置中發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式：A. _。B. _。課外學(xué)習(xí)“化學(xué)方程式”拓展提高質(zhì)量守恒定律要抓住“六