高三化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、第一節(jié) 晶體的常識(shí)教材分析：本節(jié)內(nèi)容是安排在原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的內(nèi)容之后來學(xué)習(xí)，對(duì)于學(xué)生的學(xué)習(xí)有一定的理論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容主要是通過介紹各種各樣的固體為出發(fā)點(diǎn)來過渡到本堂課的主題晶體和非晶體。而晶體和非晶體的學(xué)習(xí)是以各自的自范性和微觀結(jié)構(gòu)比較為切入點(diǎn)，進(jìn)而得出得到晶體的一般途徑以及晶體的常見性質(zhì)和區(qū)分晶體的方法。l 了解晶體的初步知識(shí),知道晶體與非晶體的本質(zhì)差異，學(xué)會(huì)識(shí)別晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。l 知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會(huì)通過分析晶胞得出晶體的組成。l 培養(yǎng)空間想像能力和進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)梳理一、晶體與非晶體2.得到

2、晶體一般有三條途徑:(1)_,(2)_,(3)_3.自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體非晶體4. 晶體的熔點(diǎn)較_,而非晶體的熔點(diǎn)_,區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是_.二、晶胞5._ _是晶胞。方法導(dǎo)引晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法：晶體結(jié)構(gòu)類習(xí)題最常見的題型就是已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式。解答這類習(xí)題首先要明確一個(gè)概念：由晶胞構(gòu)成的晶體，其化學(xué)式不一定是表示一個(gè)分子中含有多少個(gè)原子，而是表示每個(gè)晶胞中平均含有各類原子的個(gè)數(shù)，即各類原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比。解答這類習(xí)題，通常采用分?jǐn)偡?。在一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的多個(gè)原子，這些原子并不是只為這個(gè)晶胞所獨(dú)立占有，而是為多個(gè)晶胞所共有，那么，在一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的每個(gè)原子，這個(gè)

3、晶體能分?jǐn)偟蕉嗌俦壤亍＿@就是分?jǐn)偡?。分?jǐn)偡ǖ母灸康木褪撬愠鲆粋€(gè)晶胞單獨(dú)占有的各類原子的個(gè)數(shù)。分?jǐn)偡ǖ母驹瓌t是：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是1/x。下面對(duì)立體晶胞進(jìn)行詳細(xì)分析。在立體晶胞中，原子可以位于它的頂點(diǎn)，也可以位于它的棱上，還可以在它的面上（不含棱），當(dāng)然，它的體內(nèi)也可以有原子；每個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己頂點(diǎn)上的每個(gè)原子只占1/8份額；每條棱被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己棱上的每個(gè)原子只占1/4份額；每個(gè)面被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己面上（不含棱）的每個(gè)原子只占1/2份額；晶胞體內(nèi)的原子不與其他晶胞分享，完全屬

4、于該晶胞。1.每個(gè)晶胞涉及同類A數(shù)目m個(gè)，每個(gè)A為n個(gè)晶胞共有，則每個(gè)晶胞占有A：m×1/n。2計(jì)算方法位置頂點(diǎn)棱邊面心體心貢獻(xiàn)1/81/41/21例1水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固態(tài)形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D. 玻璃態(tài)水是分子晶體解析： 這是一道信息題，從題給信息知玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，故A、B錯(cuò)誤。又只、知玻璃態(tài)的水無固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，故

5、D錯(cuò)誤。 答案： D例2最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是 。解析：考察學(xué)生對(duì)晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)概念的理解、運(yùn)用能力。解題關(guān)鍵：本題是送給粗心同學(xué)的“禮物”，一些在省初賽中得分較高的同學(xué)，包括部分后來沖進(jìn)冬令營的同學(xué)都在此題“載了跟頭”。從題目本身來看，本題圖形“就是”NaCl晶胞的圖形，按頂點(diǎn)算1/8，棱中點(diǎn)算1/4，面心算1/2，中心算1的規(guī)則很快可算出Na:Cl=1:1，或一部分同學(xué)甚至已記住答案，就是1:1，所以，閱卷發(fā)現(xiàn)相當(dāng)多的考生答案為TiC可CTi。部分考生把該分子當(dāng)成晶體結(jié)構(gòu)的一部分。

6、其實(shí)，本題命題者一開始就清楚交待：它是一個(gè)小分子，而非像NaCl晶體那樣的巨型分子。所以，審題清楚對(duì)考生來說是至關(guān)重要的。OTiBa答案：Ti14C13。例3鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為右圖，它的化學(xué)式是（ ）A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTIO3解析：結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想像能力。解題關(guān)鍵：由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方

7、體所共用，即只有1/8屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體共用，故每個(gè)O只有1/4屬于該晶胞。即晶體中Ba:Ti:O=1:(8×1/8):(12×1/4)=1:1:3。如果以為鈦酸鋇晶體就是一個(gè)個(gè)孤立的如題圖所示的結(jié)構(gòu)，就會(huì)錯(cuò)選C答案：D 基礎(chǔ)訓(xùn)練1.晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用 ( )A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔點(diǎn) D.有否周期性結(jié)構(gòu)2.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1

8、:3:3 3.1987年2月，未經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)鈦鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性。若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（ ）A.YBa2CuO7x B.YBa2Cu2O7x C.YBa2Cu3O7x D.YBa2Cu4O7x4.白磷分子如圖所示：則31 g白磷分子中存在的共價(jià)鍵數(shù)目為（）A4 NA BNA C1.5 NA D0.25 NA5某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是（ ）A、18 B、14 C、12 D、116.如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)

9、的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（ ）A、2 B、3 C、4 D、67.許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（ ）ACa4TiO3 BCa4TiO6 CCaTiO3 DCa8TiO128.下列有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的陳述中不正確的是（ ）   A 單晶一般都有各向異性    B 晶體有固定的熔點(diǎn)   C 所有晶體都有一定的規(guī)整外形 

10、0; D 多晶一般不表現(xiàn)各向異性9.晶體中最小的重復(fù)單元晶胞，凡處于立方體頂點(diǎn)的微粒，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有；凡處于立方體棱上的微粒，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有；凡處于立方體面上的微粒，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有；凡處于立方體體心的微粒，同時(shí)為 個(gè)晶胞共有。10.現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_，丙晶胞中有_個(gè)c離子，有_個(gè)d離子。11.右圖是超導(dǎo)化合物-鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為        

11、  。(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有       個(gè)。 12右圖是石英晶體平面示意圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子數(shù)之比為 。原硅酸根離子SiO44的結(jié)構(gòu)可表示為 二聚硅酸根離子Si2O76中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為 。13.在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有_個(gè) 在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有_個(gè)C02分子。14.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的

12、位置(不考慮體積的大小)。(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少個(gè)?拓展提高1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問題：15.固體C6

13、0與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_，理由是：_.16.試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并簡(jiǎn)述其理由：_。17.通過計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為 。18. C70分子也已經(jīng)制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮面推知。通過計(jì)算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。參考答案1.D 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.8、4、2、110.解析：x:y4:3 a：b1：1 4個(gè)c 4個(gè)d 處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨(dú)占有，位于立方體頂點(diǎn)的微粒為8個(gè)立方體共有，位于立方體棱邊的微粒為四個(gè)立

14、方體共有，位于立方體面的微粒為兩個(gè)立方體共有，所以x:yl：6×184：3；a:b=1:8×181：1；丙晶胞中c離子為12×14+14(個(gè))；d離子為8×18+6×124(個(gè))11.解析：這個(gè)晶胞對(duì)位于頂點(diǎn)上的每個(gè)鈦原子占有的份額為1/8，所以，它單獨(dú)占有的鈦原子個(gè)數(shù)為8×1/8=1個(gè)；它對(duì)位于棱上的每個(gè)氧原子占有的份額為1/4，所以，它單獨(dú)占有的氧原子個(gè)數(shù)為12×1/4=3個(gè)；它全部擁有體內(nèi)的那一個(gè)鈣原子，所以，該晶胞中單獨(dú)占有的鈦原子、氧原子和鈣原子的個(gè)數(shù)分別為：1、3、1.鈦位于立方體的頂點(diǎn)上，與一個(gè)鈦離子距離最近的

15、鈦離子是與它共棱的,與它共棱的離子都是二個(gè)，所以，共6個(gè)。答案：(1)該化合物的化學(xué)式為CaTiO3 (2) 6個(gè)12.12 13.12個(gè) 4個(gè)14. (1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞 (2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1. (3)12個(gè)15. 金剛石 金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點(diǎn)較高. 16. 可能 因C60分子含30個(gè)雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F6017.依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為：1/2（3*60）=90 也可由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90C60分子中單鍵為:90-30=60 18.設(shè)

16、C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組:解得:五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)y=25 第二節(jié)分子晶體與原子晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo)l 了解分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。l 理解分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系l 了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響l 了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。知識(shí)梳理 1.分子間作用力 (1)分子間作用力_；又稱范德華力。分子間作用力存在于_之間。 (2)影響因素：分子的極性 組成和結(jié)構(gòu)相似的 2.分子晶體 (1)定義：_ (2)構(gòu)成微粒_ (3)粒子間的作用力：_ (4)分子晶體一般物質(zhì)類別_ (5)分子晶體的物理性質(zhì)_ 3.原子晶體

17、：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 4.構(gòu)成粒子：_；。 5.粒子間的作用_， 6.原子晶體的物理性質(zhì) (1)熔、沸點(diǎn)_，硬度_ (2) _一般的溶劑。 (3)_導(dǎo)電。 原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因_ 原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式_ 原因_。7.常見的原子晶體有_等。 方法導(dǎo)引 1.判斷晶體類型的依據(jù) (1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對(duì)分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_；對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_鍵。 (2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點(diǎn)或硬度)。 一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是 _晶體>_晶體

18、。原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多（3）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強(qiáng)堿（如NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。2晶體熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律：（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>分子晶體 。（2）同一晶體類型的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間作用力，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：要比

19、較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般地說，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。分子晶體：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：O2>N2, HI>HBr>HCl。組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高，如熔沸點(diǎn)：CO>N2。由上述可知，同類晶體熔沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體共價(jià)鍵鍵能鍵長原子半徑分子晶體分子間作用力相對(duì)分子質(zhì)量例1共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 解析：干冰是

20、分子晶體，分于內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。 NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在HO間共價(jià)鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。答案： B 例2單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)>382316832573沸點(diǎn)510026282823硬度107.09.5 晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_。 已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)硼原子構(gòu)成。其中BB鍵的鍵角為_。 解析原子，理

21、由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處，亦為原于晶體。 每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/5×20=12個(gè)。又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°例3石墨的片層結(jié)構(gòu)如右圖1所示：試回答：（1）片層中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為 個(gè)。（2）在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、CC鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為 【解析】在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，我們以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于碳

22、原子為三個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為6×1/32；另外碳碳鍵數(shù)為二個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為6×1/23。【答案】（1）2 （2）2:3:1 基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列晶體中屬于原子晶體的是( ) A. 氖 B食鹽 C干冰 D金剛石2下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是( ) A固態(tài)氫 B固態(tài)氖 C磷 D三氧化硫 3.下列晶體中不屬于原子晶體的是 ( ) A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶 4.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是( ) A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.6個(gè)5.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是

23、構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 6.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 7在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C-C鍵間的夾角是( ) A6個(gè)120° B5個(gè)108° C4個(gè)109°2

24、8 D6個(gè)109°288結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子數(shù)目為( )A6 B8 C10 D129干冰和二氧化硅晶體同屬A元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是( ) A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小C干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 D干冰易升華，二氧化硅不能10.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是 ( ) A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素異形體 C.C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60相對(duì)分子質(zhì)量為720

25、 11.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是( ) A.氮原子不能形成陽離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水 12.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是( ) A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)1. 13.將SiCl4與過量的液氨反應(yīng)可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體，氧化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。則氮化硅所屬的晶體類型是( )A.原子晶體B.分子晶體 C.離子晶體D.金屬晶

26、體 2. 14.2003年美國科學(xué)雜志報(bào)道：在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是( ) A.晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為12B.該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高、硬度大C.晶體中COC鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)15、氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是( )A、硝石和金剛石 B、晶體硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽16.碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其

27、中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（ ）A. B. C. D. 拓展提高17右圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子、每條CC鍵被多少個(gè)六元環(huán)共用？18右圖為晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元，已知它為正二十面體(有二十個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角)，每一個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子，通過觀察，此基本結(jié)構(gòu)單元由多少硼原子構(gòu)成？19.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在13000C反應(yīng)獲得。(1)氮化硅晶體屬于_晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子與Si原子不直接相

28、連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_.(3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得到較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.第二節(jié)分子晶體與原子晶體 答案1.D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.CD 7.D 8.D 9.C 10.BD 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A5.解析干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。 NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在HO間共價(jià)鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。6.解析HF、HCl、HBr、H

29、I熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價(jià)鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點(diǎn)逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O的熔沸點(diǎn)高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選C、D。7D 根據(jù)金剛石的棱型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為6個(gè)，任意兩個(gè)CC鍵間夾角為109°288D 根據(jù)干冰結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，每個(gè)CO2周圍等距離最近的CO2有12個(gè)(同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)) 15解析：本題考查由物理性質(zhì)特征推知晶體類型以及如何區(qū)別不同晶體的微

30、粒間作用力。此題為信息遷移題，解答時(shí)先由氮化硅的性質(zhì)（超硬、耐磨、耐高溫），可推知是原子晶體。原子晶體熔化時(shí)，要克服共價(jià)鍵。然后分析比較各選項(xiàng)。答案B。16解析 此題是給出新情境的信息遷移題。給出的新情景。是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)；此題的考查內(nèi)容，是化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)。所列三種晶體均是原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)的結(jié)合力是呈空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵：共價(jià)鍵鍵長：C-C鍵< C-S鍵 < S-S鍵共價(jià)鍵鍵能：C-C鍵> C-S鍵 > S-S鍵共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點(diǎn)越高。所以三者的熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石、碳化硅、晶體硅。答案 A。17解析：任意兩

31、條相鄰的CC鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)C原子可形成4條CC鍵，兩面相鄰的組合有C6種，故每個(gè)C原子被6×212個(gè)六元環(huán)共用。而每條CC鍵可以與相鄰的3條CC鍵兩兩相鄰，故每條CC鍵被3×26個(gè)六元環(huán)共用。18解析：該晶體的晶胞由二十個(gè)等邊三角形構(gòu)成，而每個(gè)等邊三角形有3個(gè)頂點(diǎn)，這樣共有20×360個(gè)頂點(diǎn)，但每個(gè)頂點(diǎn)又被相鄰的5個(gè)等邊三角形所共有，所以該晶胞實(shí)際擁有的頂點(diǎn)數(shù)應(yīng)為：20×3×12個(gè)。19解析 （1）這是一道信息題，從題給信息知氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)是原子晶體。 （2）氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原

32、子間都以單鍵相連，且N原子和N原子, Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。 強(qiáng)熱（3）3SiCl4 + 2N2 +6H2 Si3N4 + 12HCl。第三節(jié) 金屬晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)l 知道金屬鍵的涵義l 能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)l 能列舉金屬晶體的基本堆積模型l 了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)l 理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系 知識(shí)梳理1.在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以_相互結(jié)合.描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理論是_理論. 構(gòu)成金屬晶體的粒子是_和_.2.金屬鍵的強(qiáng)度差別_.例如,金屬鈉的熔點(diǎn)較低,硬度較小,而_是熔點(diǎn)最高,硬度最大的金屬,這

33、是由于_的緣故. 鋁硅合金在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在鋁硅鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是_。34. 金屬原子在二維平面里有兩種方式為非密置層和密置層,其配位數(shù)分別為_和_.金屬晶體的最密堆積是_,配位數(shù)是_. 方法導(dǎo)引1.金屬晶體性質(zhì)及理論解釋導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用2.金屬晶體的熔點(diǎn)變化規(guī)律金屬晶體熔點(diǎn)差別較大，汞在常溫下是液體，熔點(diǎn)很低(38.9)，而鎢的熔點(diǎn)高達(dá)3410這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽離子與自由電子的作用力不同而造成的差別

34、一般情況下(同類型的金屬晶體)，金屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少而定金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高例如，熔點(diǎn)：Na<Mg<Al；熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs例1金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是（ ）A良好的導(dǎo)電性 B反應(yīng)中易失電子C良好的延展性 D良好的導(dǎo)熱性解析：備選答案A、C、D都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的，備選答案B，金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，所以和金屬晶體無關(guān)答案：B例2關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、

35、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低解析：只有認(rèn)識(shí)四類晶體物理性質(zhì)差異的本質(zhì)原因才能對(duì)此題進(jìn)行正確判斷。在四類晶體中，金屬晶體的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)最特殊，應(yīng)予重視。金屬晶體中，構(gòu)成晶體的微粒既有金屬原子，又有金屬陽離子，且二者不斷轉(zhuǎn)換，晶體中自由電子與金屬離子間的電性作用形成了金屬鍵。因此晶體中有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體。金屬鍵強(qiáng)弱相差很大（主要由陽離子半徑大小決定），因此金屬晶體的熔、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)相差極大，它與其他類晶體相比很特殊，有的晶體熔沸點(diǎn)很低，甚至小于分子晶體如金屬汞、堿金屬等；有的金屬熔沸點(diǎn)很高，甚

36、至高于原子晶體如金屬鎢。答案：A例3.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（ ）A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B、金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)C、金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體解析：A、對(duì)于變價(jià)金屬中，較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性，又有還原性，如Fe2+。B、金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價(jià)。C、金屬元素有的有變價(jià)，有的無變價(jià)，如Na+。D、金屬汞常溫下為液體。答案：B。例4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原

37、子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀解析：價(jià)電子數(shù)AlMg，原子半徑AlMg，所以Al的金屬鍵更強(qiáng)，所以A的說法錯(cuò)誤Mg和Ca的價(jià)電子數(shù)相同，而原子半徑MgCa，所以金屬鍵的強(qiáng)弱MgCa，所以B的說法錯(cuò)誤價(jià)電子數(shù)MgK，原子半徑MgCaK，所以C的說法正確價(jià)電子數(shù)CaK，原子半徑CaK，所以D的說法也正確答案：AB 基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是( )A金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性D金屬元素的化合價(jià)一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不相同D金屬元素的單質(zhì)在

38、常溫下均為金屬晶體2下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 ( )A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D金屬單質(zhì)在常溫下都是金屬晶體3金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 ( )A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱C有延展性 D易銹蝕4下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有 ( )A白磷 B氦C金剛石 D金屬鎂5金屬具有延展性的原因是( )A金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少B金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量6下列說法不正確的

39、是( )A金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定比非金屬單質(zhì)高B離子晶體中不一定含有金屬元素C在含有陽離子的晶體中，一定含有陰離子D含有金屬元素的離子不一定是陽離子7金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在( )A金屬離子間的相互作用 B金屬原子間產(chǎn)生相互作用C金屬離子與自由電子間的相互作用 D金屬原子與自由電子間的相互作用8關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是( )金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)A B C D全部9金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是 ( )A密度大小 B容易導(dǎo)電 C延

40、展性好 D易導(dǎo)熱10下列有關(guān)金屬的敘述正確的是( )A金屬元素的原子具有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的化合價(jià)般表現(xiàn)為正價(jià)C熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)定是金屬的化合物D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體11.下列敘述正確的是 ( )A原子晶體中可能存在離子鍵 B分子晶體中不可能存在氫鍵C在晶體中可能只存在陽離子不存在陰離子 D金屬晶體導(dǎo)電是金屬離子所致12.金屬能導(dǎo)電的原因是（ ）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 13下列敘述正確的

41、是 （ ）A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵14.在核電荷數(shù)118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有 ，屬于分子晶體的有 ，屬于原子晶體的有 15. 簡(jiǎn)要填空：(1)金屬導(dǎo)電是_的結(jié)果(2)金屬導(dǎo)熱是_的結(jié)果(3)金屬抽成絲或壓成薄板是金屬受到外力作用，緊密堆積的原子(離子)層發(fā)生了_，而金屬離子和自由電子之間的_沒有改變16. 堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)順序?yàn)長iNaKRbCs，試用金屬晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋17.在金屬晶體中存在的粒子是_和_通過_形成的單質(zhì)晶體叫做金屬晶體18

42、.(1)請(qǐng)描述金屬晶體中自由電子的存在狀態(tài)答：_(2)請(qǐng)說明金屬晶體中自由電子所起的作用答：_19. 金屬導(dǎo)電靠_，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠_;金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而_,   溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而_.20.有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個(gè)“面心立方體”（注：八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面分別有一個(gè)金屬原子）。該單元平均是由_個(gè)金屬原子組成的。拓展提高21.晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元已知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如下圖乙所示若鐵原子的半徑為，試求鐵金屬晶體中的晶胞長度，即下圖 丙中AB的長度為_m22. 某些金屬晶體(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式緊密堆積，即

43、在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類金屬晶體中原子的空間利用率。23.石墨片層結(jié)構(gòu)如右圖所示，問：（1）平均多少個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形？（2）n g碳原子可構(gòu)成多少個(gè)正六邊形？第三節(jié) 金屬晶體 基礎(chǔ)訓(xùn)練參考答案1B 2B3D4BC5B6AC7C8B9A10B 11. C12. B 13. B 14.答案： Li、Be、Na、Mg、Al; H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar; C、Si、B15.答案(1)自由電子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)(2)自由電子碰撞金屬離子而將能量傳給金屬離子(3)相對(duì)滑動(dòng) 較強(qiáng)烈的相互作用

44、(金屬鍵)16.金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，由庫侖定律可知，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和自由電子的數(shù)量，顯然，半徑越小，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高而離子的半徑順序?yàn)?，因此鋰的熔點(diǎn)最高17.金屬離子；自由電子；金屬鍵18.(1)自由電子均勻地分布在整個(gè)晶體中，被許多金屬離子所共有(2)使金屬陽離子結(jié)合在一起形成晶體; 使金屬晶體具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性19. 自由電子；自由離子；減弱；增強(qiáng)20. 421提示： 22. 依題意畫出側(cè)面圖，設(shè)正立方體邊長為a，則體積為a3。原子半徑，每個(gè)正立方體包括金屬原子8×18+6×1/24(個(gè))，球

45、體體積共4×空間利用率為：.23.解析：（1）方法1：利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，平均每個(gè)正六邊形需碳原子數(shù)：6×1/3=2；方法2：利用點(diǎn)、線、面的關(guān)系，每個(gè)碳原子提供的邊數(shù)：3×1/2=1.5 (6×1/2)/1.5=2 （2）(n/12)NA/2.第四節(jié) 離子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)l 能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。l 知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽離子的半徑和電荷有關(guān)。l 了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱l 能說出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別 知識(shí)梳理1

46、構(gòu)成離子晶體的粒子是 ，粒子之間的相互作用是，這些粒子在晶體中(能或不能)自由移動(dòng)，所以離子晶體 (能或不能)導(dǎo)電2. 離子晶體中的配位數(shù)是指_.3._是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素.此外, 離子晶體的結(jié)構(gòu)還取決于_.4. 離子晶體的晶格能的定義是_.離子晶體的晶格能是最能反映_的數(shù)據(jù).5. 晶格能越大,形成的離子晶體_,而且熔點(diǎn)_,硬度_.典型的離子晶體，晶格能的大小與離子所帶的電荷和離子半徑的關(guān)系一般是：離子電荷高，晶格能         ，離子半徑大，晶格能    

47、60;    。 方法導(dǎo)引1.離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體晶體質(zhì)點(diǎn)（粒子）原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等2物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較 不同類晶體：一般情況下，原子

48、晶體>離子晶體>分子晶體 同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。 四種晶體熔、沸點(diǎn)對(duì)比規(guī)律     離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個(gè)數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑小(或陰、陽離子半徑之和越小的)，鍵能越強(qiáng)的熔、沸點(diǎn)就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸點(diǎn)依次降低。     離子所帶電荷大的熔點(diǎn)較高。如：MgO熔點(diǎn)高于 NaCl     分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點(diǎn)也高。如：F2、Cl2、 B

49、r2、I2和HCl、HBr、HI等均隨式量增大。熔、沸點(diǎn)升高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點(diǎn)較高。     原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點(diǎn)就高。如金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。 金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點(diǎn)也就越高。如A的Al， A的Mg，IA的Na，熔、沸點(diǎn)就依次降低。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點(diǎn)越高。 常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì) 沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)3.均攤法確定晶體的化學(xué)式在學(xué)習(xí)晶體時(shí)和在一些考試中，我們會(huì)遇到這樣一類試題：題目中給出晶體的部分(稱為晶胞)的圖形，要求我們確定晶體的化學(xué)式求解這類題，通常采用均攤法均攤法是先求出給出的圖形(晶胞)中平均擁有的各種粒子(離子或原子)的數(shù)目，再計(jì)