鐵、銅的獲取及應用ppt課件

1、第第1 1課時課時 從自然界獲取鐵和銅從自然界獲取鐵和銅第二單元第二單元 鐵、銅的獲鐵、銅的獲取及應用取及應用12歷史的榮耀歷史的榮耀司母戊鼎司母戊鼎3為什么銅使用比鐵早？為什么銅使用比鐵早？地球上存在少量單質銅，單質鐵只存在隕鐵中地球上存在少量單質銅，單質鐵只存在隕鐵中鐵的性質比銅活潑，容易氧化生銹鐵的性質比銅活潑，容易氧化生銹鐵的熔點鐵的熔點1539）又比銅）又比銅1083 ）高得多，就使得它比銅難于熔煉高得多，就使得它比銅難于熔煉【交流與討論】【交流與討論】4磁鐵礦磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦赤鐵礦(Fe2O3) 黃銅礦黃銅礦(CuFeS2 )孔雀石孔雀石(Cu(OH)2 。CuCO3 )

2、5鐵鐵鐵鐵單單質質隕隕鐵鐵根據(jù)金屬活動性順序根據(jù)金屬活動性順序主要化合態(tài)、少量單質存在主要化合態(tài)、少量單質存在2 2、鐵化合態(tài)、鐵化合態(tài)銅化合態(tài)銅化合態(tài)銅銅比較活潑金屬比較活潑金屬不太活潑金屬不太活潑金屬磁鐵礦磁鐵礦(Fe3O4)(Fe3O4)赤鐵礦赤鐵礦(Fe2O3) (Fe2O3) 黃銅礦黃銅礦(CuFeS2 )(CuFeS2 )孔雀石孔雀石(CuCO3 .Cu(OH)2)(CuCO3 .Cu(OH)2)天天然然單單質質銅銅6先人的足跡先人的足跡7（1 1原料是什么？原料是什么？（2 2設備是什么？設備是什么？（3 3煉鐵過程中發(fā)煉鐵過程中發(fā) 生了哪些反應？生了哪些反應？【交流與討論】【交

3、流與討論】8化學反應過程：化學反應過程：制造還原劑：制造還原劑：C+O2=CO2 ,CO2+C=2CO 點燃點燃高溫高溫CO CO 還原鐵礦石：還原鐵礦石：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 高溫高溫除雜質造渣：除雜質造渣： CaCO3=CaO+CO2 高溫高溫CaO+SiO2=CaSiO3高溫高溫9根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理實驗室如何設計實驗模擬一氧化碳還原氧化鐵實驗室如何設計實驗模擬一氧化碳還原氧化鐵?討論與交流討論與交流石石灰灰水水F Fe e2 2O O3 3C CO O10二、銅的冶煉二、銅的冶煉 約公元前約公元前3800年，伊朗

4、就開始將銅礦石年，伊朗就開始將銅礦石(孔孔雀石雀石)和木炭混合在一起加熱，得到了金屬銅。和木炭混合在一起加熱，得到了金屬銅。 在漢代許多著作里有記載在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅石膽能化鐵為銅”，晉葛洪晉葛洪中也有中也有“以曾青涂鐵，以曾青涂鐵，鐵赤色如銅的記載。鐵赤色如銅的記載。CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 高溫冶煉黃銅礦高溫冶煉黃銅礦電解精煉電解精煉 生物煉銅生物煉銅11生物煉銅：生物煉銅：工業(yè)煉銅工業(yè)煉銅黃銅礦黃銅礦(CuFeS2)高溫分解高溫分解粗銅粗銅電解精煉電解精煉高純銅高純銅含硫的銅礦硫酸銅含硫的銅礦硫酸銅煉銅煉銅12金屬冶煉的一般方法金屬冶煉的一般方法 1、熱分解

5、法：、熱分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O22、熱還原法：、熱還原法： （使用（使用H2 、C、CO或或“用活潑金屬復原）用活潑金屬復原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、電解方法、電解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl24、濕法冶金：、濕法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫的銅礦、生物冶金：含硫的銅礦硫酸銅硫酸銅煉銅煉銅13一、單質的物理性質一、單質的物理性質1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白

6、色金屬 銅是紫紅色的金屬。銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導電性和導熱性。、鐵和銅都有良好的導電性和導熱性。、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。14二、單質化學性質二、單質化學性質2Fe+3Cl2點燃2FeCl3點燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點燃Fe3O4不反應不反應Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO與非金屬反應與非金屬反應與鹽酸反應與鹽酸反應與鹽溶液反應與鹽溶液反應FeCu銅在反應中一般轉化為銅在反應中一般轉化為+2價銅的化合物。價銅的化合物。特別提醒特別提醒

7、鐵跟氧化性較弱的氧化劑如鹽酸、硫酸銅溶液鐵跟氧化性較弱的氧化劑如鹽酸、硫酸銅溶液等反應轉化為亞鐵化合物。等反應轉化為亞鐵化合物。鐵跟氧化性較強的氧化劑如氯氣、硝酸等反鐵跟氧化性較強的氧化劑如氯氣、硝酸等反應轉化為應轉化為+3價鐵的化合物。價鐵的化合物。153高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是( ) A.焦炭焦炭 B.氫氣氫氣 C.二氧化碳二氧化碳 D.一氧化碳一氧化碳練習練習在化學反應：在化學反應：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，中，F(xiàn)e3O4作作 A 還原劑還原劑 B 氧化劑氧化劑 C 催化劑催化劑 D 溶劑溶劑B2在化學反應：在化學反應：2Ag2O 4Ag

8、+O2中，中，Ag2O作作 A 還原劑還原劑 B 氧化劑氧化劑 C 催化劑催化劑 D 溶劑溶劑ABD165在含有在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和和AgNO3的的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H24西漢時期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應用于生產的濕西漢時期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應用于生產的濕法冶金術的反應原理是法冶金術的反應原理是 （ ）ACuO+H2 Cu+H2OBCuO+CO Cu+CO2 CFe+CuSO4= FeSO4+Cu D2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2CC176除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣

9、除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣化學方法，寫出有關反應的離子方程式。化學方法，寫出有關反應的離子方程式。（1銅粉中混有鐵粉銅粉中混有鐵粉: 、 。（2鐵粉中混有鋁粉鐵粉中混有鋁粉: 、 。（3FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。加入過量鹽酸加入過量鹽酸 Fe2HFe 2H2 加入過量加入過量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入過量加入過量Fe Cu2FeFe2Cu 18第第2 2課時課時 鐵、銅及其化合物的應用鐵、銅及其化合物的應用第二單元第二單元 鐵、銅的獲取

10、及應用鐵、銅的獲取及應用19本節(jié)內容本節(jié)內容: :一、單質的物理性質一、單質的物理性質二、單質化學性質二、單質化學性質Fe2+Fe3+與與的鑒別的鑒別三、三、Fe2+Fe3+與與的相互轉化的相互轉化四、四、五、鐵及銅的化合物的應用五、鐵及銅的化合物的應用20一、單質的物理性質一、單質的物理性質1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬 銅是紫紅色的金屬。銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導電性和導熱性。、鐵和銅都有良好的導電性和導熱性。、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。、鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。21二、單質化學性質二、單質化學性質2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

11、點燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點燃Fe3O4不反應不反應Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO與非金屬反應與非金屬反應與鹽酸反應與鹽酸反應與鹽溶液反應與鹽溶液反應FeCu銅在反應中一般轉化為銅在反應中一般轉化為+2價銅的化合物。價銅的化合物。特別提醒特別提醒鐵跟氧化性較弱的氧化劑如鹽酸、硫酸銅溶液等反應轉化為亞鐵化合物。鐵跟氧化性較弱的氧化劑如鹽酸、硫酸銅溶液等反應轉化為亞鐵化合物。鐵跟氧化性較強的氧化劑如氯氣、硝酸等反應轉化為鐵跟氧化性較強的氧化劑如氯氣、硝酸等反應轉化為+3價鐵的化合物。價鐵的化

12、合物。22Fe2+Fe3+與與的鑒別的鑒別三、三、觀察溶液顏色觀察溶液顏色與與KSCN反應反應與與NaOH反反應應淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色立即產生紅立即產生紅褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法鑒別方法23Fe2+Fe3+與與的相互轉化的相互轉化四、四、Fe2+小結：小結：Fe3+氧化性較強的氧化劑如氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸、硝酸等等還原劑如還原劑如Fe、Cu等Fe2+Fe3+化合價化合價 ， 升高升高 需加入需加入氧化劑。氧化劑。還原劑。還原劑。降低降低Fe3+Fe2+化合價化合價 ， 需加入需加入Fe氧化性較弱的氧化劑如氧化性較弱的氧化劑如 H 、Cu等等+2+氧化性較強的氧化劑如氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸、硝酸等等Zn 、Al、 Mg等等Zn、Al、Mg24五、鐵及銅的化合物的應用五、鐵及銅的化合物的應用1、鐵的化合物、鐵的化合物Fe2O3作顏料作顏料氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑作磁性材料作磁性材料維持生命的微量元素維持生命的微量元素2、銅的化合物：、銅的化合物：銅鹽可殺菌，銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。252、要證明某溶液中不含