課時(shí)3氧化還原反應(yīng)

1、課時(shí)3氧化還原反應(yīng)第20頁(yè)共18頁(yè)復(fù)習(xí)1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。目標(biāo)2.了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。氧化性、還悅性知識(shí)網(wǎng)絡(luò)jU匕反應(yīng)、還廉反應(yīng)氟化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物革本概念魚化性、還頫性相對(duì)強(qiáng)弼的比校乳化還輒化還嵐反應(yīng)化學(xué)方朝=式的杞平與計(jì)算,強(qiáng)弱覘岸阻矗規(guī)岸歸中規(guī)律先后規(guī)帶問題思考問題1有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)嗎？問題2物質(zhì)本身得失電子數(shù)目越多，其對(duì)應(yīng)的氧化性或還原性就一定越強(qiáng)嗎【自主學(xué)習(xí)】考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【基礎(chǔ)梳理】1. 根據(jù)反應(yīng)中有無轉(zhuǎn)移或元素變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為反應(yīng)和反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是。2. 四種基本反應(yīng)類型和氧

2、化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。例題1（2015鹽城期中）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是（）A. 2Fe+3Cl2l2FeCb直isB. Fe2O3+3CO2Fe+3C6C. CaO+CO2CaCO3D. H2SO4+2NaOHN&SO4+2H2O變式1下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C. 分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D. 凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)核心突破對(duì)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)誤區(qū)誤區(qū)反例無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一疋不是氧化還原反應(yīng)H2O2+SO2H2SO4NO+NO2+H2O業(yè)2HNO

3、2以上兩個(gè)反應(yīng)雖無單質(zhì)參與，但都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一疋不是氧化還原反應(yīng)NH4NO3曹嵐N2OT+2HO4Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上兩個(gè)反應(yīng)不常見，但是它們都是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C（石墨）嗒住剋C（金剛石）3O2%O3以上兩個(gè)反應(yīng)是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖涉及單質(zhì)，但都不是氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的基本概念【基礎(chǔ)梳理】1. 氧化還原反應(yīng)的判斷(1) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是(2) 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念電了，化合價(jià)降低"被還原匕制還原產(chǎn)物生略乂物還原制匚氧化產(chǎn)物電子化合價(jià)升高*被氧化2.

4、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標(biāo)變價(jià)、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。失ncI'述原劑+軾化劑一氧化產(chǎn)物+還竽產(chǎn)物得ne-用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)得”失”字樣。neI還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：C3. 常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)°2兀素處于咼化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物Mn°2含氧酸濃硫酸HN°3鹽KMnO4Fe2（S°4

5、）3過氧化物Na2°2、H2°2(2) 常見還原劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M(金屬)：K、Na、Mg、Al等Mn+非金屬單質(zhì)H2C元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物COS°2酸H2SHI鹽Na2S°3FeS°4(3) 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物F0Fe3+Fe2-S°32-S°4SH2°2°2H2°S°2S°3S2-Fe2+、S°3、S6主要表現(xiàn)，H2O2主要表現(xiàn)例題2(2015四川高考)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用

6、時(shí)，起還原作用的是()A. 明磯作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑變式2(2016南京、鹽城一模)硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)二SQ(g)+F®O3(s)+SO3(g),有關(guān)說法正確的是()A. 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C. 該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1>6.02X023D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCb溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀生成BaSO4沉淀，D錯(cuò)誤。核心突破氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較1. 根據(jù)反應(yīng)原理判斷對(duì)于自發(fā)的氧化還

7、原反應(yīng)一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如K2C2O7+14HCI(濃)一2KCI+2CrCI3+3CI2T+H2O，氧化性：K2Cr2O7>Cb，還原性：HCI>CrCl3。2. 根據(jù)表”判斷(1) 根據(jù)元素周期表判斷(2) 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序KCa2何客AlZnFcSn卩b(H)CuHgAgPlA牛單質(zhì)述原性逐漸減弱'K"Ca"Zn"Fc"£r?匚占Ag；陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)注意是F0、Sn2+>Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、P

8、b4+。依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序IF2Cl2O2Br2(le1*)I,SP得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱'r-Cl-fir(Fe34)rP3'-七先電f能力逐漸增強(qiáng).還原性逐漸增強(qiáng)3. 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況(反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷反應(yīng)要求越低、反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度咼低、有無催化劑、反應(yīng)物濃度大小等。例如:2KMnO4+16HCI(濃)一2KCI+2MnCI2+5CI2T+8HO(常溫)、MnO2+4HCI(濃)MnCI2+CI2T+2HO(加熱)，可得氧化性：KMnO4>MnO2。4. 根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷還原劑相同，若氧

9、化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)AMfiA如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS,可得氧化性：Cl2>S。5. 根據(jù)電化學(xué)原理判斷(1) 原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì))，還原性：負(fù)極金屬>正極金屬。(2) 電解池：氧化性強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極放電。6. 氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)(1) 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃硝酸>稀硝酸(2) 溫度：如MnO2只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成CI2，不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。(3) 溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下

10、，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如KCIO3在酸性條件下能將CI-氧化成CI2，在中性條件下不能氧化CI-?？键c(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律【基礎(chǔ)梳理】1. 守恒規(guī)律(1) 質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。，化合價(jià)升高的(2) 得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)總價(jià)態(tài)化合價(jià)降低的總價(jià)態(tài)。(3) 電荷守恒：在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子的電荷數(shù)2. 競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律一一強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”若存在多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑中氧化性的最先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。3價(jià)態(tài)規(guī)律：以硫(S)元素為例-2價(jià)S僅能失電子化合價(jià)升高+僅有還原性IJ中間價(jià)態(tài)既II-20能得電子乂-H+6f|能矢電子|

11、十6價(jià)S只能得電子，化合價(jià)降低，僅打氧化性說明：當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO2等；當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，僅有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如CH4；當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如SO2。4. 強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物例題3(2015姜堰期中)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?，F(xiàn)有以下反應(yīng)Cl2+2KBr2KCI+Br2、 KCIO3+6HCI3CbT+KCI+3HO、2KBrO3+CbBr2+2KCIO3，下列說法正確的是()A. 上述三個(gè)反應(yīng)

12、都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KCIO3>Cl2>Br2C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)中1moI還原劑完全反應(yīng)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2moI變式3下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1molL-1H2SO4若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明N°3被Fe2+還原為NOC將銅板電路投入FeCl3溶液中，銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+

13、>Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCb溶液中加入話量氯水，再加CCI4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2核心突破價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，歸納如下： 價(jià)態(tài)相鄰能共存(如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體)； 價(jià)態(tài)相間能歸中(2H2S+SO23SJ+2HO); 歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。失+6|十4H.S+H.S0j(r1k)=St+SO3I+2H.O°It-2化合價(jià)交義，Ifi)H2S+H2soa?fe)=st+SOjI+2H2O+6+4u0-1考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)的配平步驟【基礎(chǔ)梳理】(標(biāo)價(jià)態(tài))標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的nr(列變化確定反

14、應(yīng)前后素化合價(jià)的升降數(shù)nr求總數(shù)求最小公倍數(shù)，便化臺(tái)價(jià)升降總數(shù)(配系數(shù)用觀察的方法配平其世物質(zhì)的化學(xué)計(jì)最數(shù)査守恒檢查質(zhì)量"電荷.得失電子是否守恒例題4(1)(2015安徽高考)配平化學(xué)方程式：NaBO2+Si02+Na+H2NaBH4+N&SQ3(2)(2015浙江高考)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Mn。4+C2°4+Mn2+CO2TH20變式4(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSCh、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平：+H2O(2) 用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中

15、錳被還原成+2價(jià)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3) 硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4) 完成并配平化學(xué)方程式：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+_【訓(xùn)練】1. 氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式為。2. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，往其中加入H2O2后溶液很快變成藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為。3. 過氧化氫加入硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為。4. FeSO溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為。5. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，向其中通入氧氣后，反應(yīng)的離子方程式為6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為。7. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中混有的FeSQ，反應(yīng)

16、的離子方程式為_。8. 氯化鐵和金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為。10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為<核心突破1. 氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，首先必須找全所有化合價(jià)變化的元素，不能缺漏，然后根據(jù)得失電子守恒（或化合價(jià)升降守恒）進(jìn)行計(jì)算。2. 氧化還原反應(yīng)配平的一些特殊方法整體配平法：有些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，或者一種反應(yīng)物中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。零價(jià)配平法：一些無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，令各元素化合價(jià)均為0價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值。缺項(xiàng)配平法：所缺物質(zhì)

17、一般為水或酸、堿等介質(zhì)，它們與化合價(jià)的升降變化無關(guān)，先配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平其余的物質(zhì)。有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中一般先假設(shè)H元素化合價(jià)為+1價(jià)，O元素化合價(jià)為-2價(jià),然后再根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定有機(jī)物中C元素的化合價(jià)?！倦S堂檢測(cè)】1. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A. 得到電子的物質(zhì)是還原劑B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C. 得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D. 原子失電子化合價(jià)降低2. （2015江陰五校聯(lián)考）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A. 2Na+2H2O2NaOH+H2?B.2F2+2H2O4HF+O2C.CaO

18、+H2O一Ca（OH）2D.CI2+H2OHCI+HCIO.（Xia3. （2015揚(yáng)州期末）工業(yè)上通過2AI2O3+3C+6CI24AICI3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（）A. AICI3是氧化產(chǎn)物B.CI2是氧化劑C.每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)4. （2015上海高考）工業(yè)上將Na2CO3和NazS以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A. 硫元素既被氧化又被還原B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C. 每生成1moINa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D. 相同條件下，每吸收10m3S

19、O2就會(huì)放出2.5m3CO2【冋題思考和基礎(chǔ)梳理答案】問題思考問題1不一定。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的特征一一反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化來判斷，如果沒有化合價(jià)的變化，則不是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3o問題2物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，不是看它得失電子數(shù)目的多少，而是得失電子能力的強(qiáng)弱。如同一主族的非金屬單質(zhì)，在反應(yīng)中得電子數(shù)目相等，但氧化性并不相同；同一主族的金屬單質(zhì)，在反應(yīng)中失電子數(shù)目相等，但還原性并不相同。鈉在反應(yīng)中失電子數(shù)少于鎂，但鈉的還原性大于鎂；氯氣在反應(yīng)中得電子數(shù)小于氮?dú)?，但氯氣的氧化性大于氮?dú)??；A(chǔ)梳理考點(diǎn)1電子化合價(jià)氧化還原非氧化還原反應(yīng)前后元素化合

20、價(jià)有無升降考點(diǎn)21.(1)元素化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移(2)得到氧化性還原反應(yīng)還原性氧化反應(yīng)失去失飽Cu-blfINOjC)Cu<NOJ)t+2NOt*+210t2.(1)Ze"11Cul4HNOs(f?E)-Cu(NO3)fi2NOf3. (1)X-H20或OH-Mn2+SO2NO2或NOK2Mn04、MnO2或Mn2+FeSChH2O或0H-H+或H2OCO或CO2CO2S03或H2SO4SI2Na2SO4Fe2(SO4)3(3)還原性氧化性考點(diǎn)31.(1)相等(2)等于(3)相等2.最強(qiáng)考點(diǎn)4化合價(jià)同種相等【課后檢測(cè)】課時(shí)3氧化還原反應(yīng)1. （2015南通中學(xué)期中）加入氧化

21、劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）A. Mn02MnSO4B.Na202O2C.KIKIOD.AICI3AI（OH）32. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是（）A. 失電子越多，該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)B. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C. 氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原D. 某兀素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原3. （2015揚(yáng)州中學(xué)質(zhì)檢）以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. 2Na+2H2O2NaOH+H2fB.N2H4+O2N2+2H2OC.FeO+2HClFeCb+HzOD.NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO24. （2015蘇州模擬）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.

22、 Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC. 工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污D. 用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在5. 下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強(qiáng)弱順序是CI>Br>l的是（） 2HClO4+Br22HBrO4+Cl2 2NaB葉CI22NaCl+Br2 2KI+CI2一2KCI+I2 2KI+Br22KBr+I2A. B.C.D.6. （2015宿遷期中聯(lián)考）氮化鋁（AIN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AIN可通過反應(yīng)AI2O3+N2+3C空2AIN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3

23、:1B. AIN是還原產(chǎn)物C. AIN的摩爾質(zhì)量為41gD. 上述反應(yīng)中，每生成1moIAIN需轉(zhuǎn)移6moI電子7. （2015宿遷期中聯(lián)考）下列反應(yīng)中都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A. 2Na+2H2O2NaOH+H2fB. Na2O+H2O2NaOHC. CI2+H2OHCI+HCIOD. NaH+H2ONaOH+HzT（Na中H為-1價(jià)）8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，貝U下列判斷不正確的是（）A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅9. （2015南

24、京期末）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)溶液中陽(yáng)離子（不考慮H+）的描述不正確的是（）A. 容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B. 容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C. 容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2FFD. 容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和Fe?+10. 在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCI2,有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于（）A.0.0075molL-1B. 0.008molL-1C. 0.075molL-1D. 0.08m

25、olL-111. （2015無錫期末）已知2FeCb+Cl22FeCb;2NaBr+Cl22NaCI+Br2；6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3?，F(xiàn)將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，請(qǐng)選出下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式（）A.FeBr2+Cl2一FeCl2+Br2C.6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3B. 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2D. 4FeBr2+3Cl22FeCl2+2FeBr3+Br212.（2013上海高考）已知氧化性：Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2+bBr-+cCl2dFe3+e

26、Br2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)子與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）A.243226B.021012C.201202D.22221413.（2014全國(guó)大綱卷）已知：將Cl2通入話量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、c（C）KCI03，且c（Cl°）的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）c（C）c（ClO-）1A. 若某溫度下，反應(yīng)后c（ClO）=11，則溶液中c（Cl°3）=21B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于2amol15C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：2amolwn6

27、amol1D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為7amol14. （2015上海高考）下列反應(yīng)中的氨氣與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中的氨氣作用相同的是（）A.2Na+2NH32NaNH2+H2B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. 4NH3+6NO5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3Si3N4+12H215. （2014上海高考）用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出16. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO+12H2SO4下列說法正確的是（）A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的S°4有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑17. （2015無錫模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變