質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)解析版

1、新人教版九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)卷（3）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A. 水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B. 1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氧氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變2. 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的分子總數(shù)一定等于生成物的分子總數(shù)B化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子間的重新組合C. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量D. 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的體積一定不變3. 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中肯定沒有變化的是：

2、原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類（）A. BC.D.4. 甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖：+3z*十審丙丙表示A原子O表示B原子下列說法中，不正確的是（）A. 物質(zhì)甲是單質(zhì)B丙分子中A，B原子個數(shù)比為3:1C. 反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A25. 某物質(zhì)在空氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（）A. 只含碳元素B. 只含碳、氫元素C一定含碳、氧、氫元素D.定含碳、氫元素，可能含有氧元素6如圖是尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子下

3、列說法錯誤的是（）CPCP催化劑OO鼻電CP（反應(yīng)前（反應(yīng)后A. 該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成B. 圖中的反應(yīng)物全部是化合物C. 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：1D. 原子在化學(xué)變化中式不可再分的7. 在M+RC22N的反應(yīng)中，RC2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44.已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN.下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A. R的相對原子質(zhì)量為12B. N的相對分子質(zhì)量是28C. 參加反應(yīng)的RC2質(zhì)量為4.4gD. 2.4gM與5gRC2反應(yīng)生成7.4gN8. 在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232

4、反應(yīng)后質(zhì)量/gX（未知）26212下列說法中，不正確的是（）A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB. 乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑9. 氯氣（C2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH0反應(yīng).已知O2和Cf充分反應(yīng)后的生成物是CC2和H2O，由此推斷C2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是（）(溫馨提示：聯(lián)想氯氣(C2)和氧氣(02)都有相似的化學(xué)性質(zhì))A. CC4和HClB.CC4和H2C.CH2CI2和出D.C和HCl10. 如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的球”代表不圖的原子.下列說法不正確的是()心廠魚A. 圖中表

5、示氫分子B. 反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變C. 該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1:1D. 該反應(yīng)前后共涉及兩種單質(zhì)和兩種化合物、填空題11. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點.(1) 在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是;(2) 食醋中含有醋酸(CH3COOH.醋酸由種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為.(3) A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表.A和B在一定條件下反物質(zhì)ABCD微觀示意圖ftOOa應(yīng)生成C和D,若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為g氫原子O氧恿子硫原子12. 自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示:O表示

6、氧原子，表示氫原子X(1)上述圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中，共有種含有氧元素的化合物.(2)從圖中我們可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后個數(shù)不變.13. 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖.(1) 兩種反應(yīng)物的共同之處是：每個分子都該反應(yīng)的基本類型屬于，寫一個符合這一反應(yīng)類型的化學(xué)方程式(2) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補充的粒子及數(shù)目是A. 個“B.兩個C一個兩個©舟物生咸物14請回憶你學(xué)習(xí)過的質(zhì)量守恒定律的實驗探究，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二.(下表中實驗結(jié)論”選填“=、符號)r萬案一萬案二實驗方案一實驗方案二鐵釘和硫酸銅濬酒硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)壘的測定反應(yīng)前后馬量的測土

7、實驗方案反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色；反應(yīng)前的總質(zhì)量m1ni反應(yīng)后的總質(zhì)量m2n2實驗結(jié)論分析m1m2nin2將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀察到天平不平衡,是因為，因此不能說質(zhì)量不守恒在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是.新人教版九年級上冊5.1質(zhì)量守恒定律同步練習(xí)卷（3）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A. 水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B. 1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC. 在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體D. 氧化鈣與水反應(yīng)生成氧氧化鈣，反應(yīng)前后

8、物質(zhì)總質(zhì)量不變【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；E3：化學(xué)變化和物理變化的判別.【分析】先掌握化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，判定反應(yīng)是否為化學(xué)變化；因為質(zhì)量守恒定律，是對化學(xué)變化而言的，物理變化不適合.【解答】解：A、水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變，無新物質(zhì)生成，為物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；B、1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2L，沒有發(fā)生變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯誤；C、在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體，無新物質(zhì)生成，為物理變化，則不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯誤；D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氧氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，

9、能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D正確.故選D.2. 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的分子總數(shù)一定等于生成物的分子總數(shù)B化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是分子間的重新組合C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量D.對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的體積一定不變【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變.【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的分子總數(shù)不一定等于生成物的分子總數(shù)，該選項說法不正確；B、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子

10、間的重新組合，該選項說法不正確；C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量，該選項說法正確；D、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的體積可能改變，也可能不變，該選項說法不正確.故選：C.3. 化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中肯定沒有變化的是：原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類（）A. B.C.D.【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目

11、沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，可以據(jù)此解答該題.【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是原子數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)總質(zhì)量，原子的種類，分析所給的選項可以知道選項D正確.故選B.4. 甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖:OO+3乙甲丙丙裘示A原子O表示E原子A. 物質(zhì)甲是單質(zhì)B. 丙分子中A,B原子個數(shù)比為3:1C. 反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A2【考點】B3:微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；A7:單質(zhì)和化合物的判別；B5:分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；DG：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷.【分析】從圖示分析，一個甲分子和三

12、個乙分子反應(yīng)，生成兩個丙分子，每個丙分子是由一個B原子和三個A原子構(gòu)成的，根據(jù)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，三個乙分子中應(yīng)該含有六個A原子，每個乙分子就含有兩個A原子.【解答】解：A、從圖示分析，物質(zhì)甲和乙都是單質(zhì)，丙是化合物.故此說法正確.B、從圖示看出，丙分子中A，B原子個數(shù)比為3:1，此說法正確.C、從圖示看出，反應(yīng)前后原子的個數(shù)沒有改變，但分子的個數(shù)發(fā)生了改變，由4個分子變成了2個分子，故此說法錯誤.D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變可推知，乙的化學(xué)式為A2，此項正確.故選C5. 某物質(zhì)在空氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（）A. 只含碳元素B. 只含碳、氫元素C一定含碳、氧

13、、氫元素D.一定含碳、氫元素，可能含有氧元素【考點】G1:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，即推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的組成元素.【解答】解:某物質(zhì)在空氣中燃燒，是該物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于這種可燃物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于該可燃物；所以，選項D是正確的.故選D.6. 如圖是尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子.下列說法錯誤的是（）催化劑OO4

14、%f瑪CP瑪（反應(yīng)前（反應(yīng)后A. 該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成B. 圖中的反應(yīng)物全部是化合物C. 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：1D. 原子在化學(xué)變化中式不可再分的【考點】B3:微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；A7:單質(zhì)和化合物的判別.【分析】根據(jù)不同的圓球代表不同的原子，利用有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體的微觀示意圖可知該反應(yīng)是化合物與化合物反應(yīng)生成化合物和單質(zhì)來解答.【解答】解：A、因生成物中存在一種大小相等的白球的分子，則該物質(zhì)中只有一種元素，則屬于單質(zhì)，故A說法錯誤；B、由圖可知，反應(yīng)物中的物質(zhì)都是由不同的小球形成，則都是兩種元素組成的物質(zhì)，即都是化合物，故B說法正確；C由微觀示意圖可知，反應(yīng)參加反應(yīng)的兩種分子

15、的個數(shù)比為2：2=1：1，故C說法正確；D、由圖可知，分子變?yōu)樵樱釉俳Y(jié)合生成新的分子，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，則原子在化學(xué)變化中不可再分，故D說法正確；故選：A.高溫7. 在M+RQ”2N的反應(yīng)中，RQ為氧化物，相對分子質(zhì)量是44.已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN.下列有關(guān)說法中錯誤的是（A.R的相對原子質(zhì)量為12B. N的相對分子質(zhì)量是28C. 參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4gD. 2.4gM與5gRQ反應(yīng)生成7.4gN【考點】G1:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】A、根據(jù)RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44,可以求出R的相對原子質(zhì)量；B、根據(jù)方程式中RQ和N的質(zhì)量比，以及RO2的相

16、對分子質(zhì)量，可以求出N的相對分子質(zhì)量.C再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)等于生成物的質(zhì)量總和，此反應(yīng)中參加反應(yīng)的M和RQ的質(zhì)量和應(yīng)等于生成物N的質(zhì)量，由M和N的質(zhì)量就可以求得RQ的質(zhì)量.D、根據(jù)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可以判斷2.4gM與5gRQ不會恰好完全反應(yīng)，貝U生成N的質(zhì)量小于7.4gN.【解答】解：A、R的相對原子質(zhì)量為：44-16X2=12，故A對；B、設(shè)N的相對分子質(zhì)量為xrojinnM+RQ2N442x4.4g5.6g442x則疋K，解得x=28;故B對；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為：5.6g-1.2g=4.4g,故C對.D、設(shè)與2.4gM完全

17、反應(yīng)的RQ的質(zhì)量為y甘y曰rBi£mM+RO22N1.2g4.4g5.6g2.4gy1.2呂44呂則-:_.，解得y=8.8g故RQ不足，生成N的質(zhì)量不會是2.4g+5g=7.4g.故D錯.故選：D.8在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX（未知）26212下列說法中，不正確的是（）A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB. 乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；6J：催化劑的特點與催化作用；G4：常見化學(xué)反

18、應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng).反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比25:20=5:4.【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12,解得X=13,所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁

19、質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng).反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比25：20=5：4.故選：B.9. 氯氣（C2）和氧氣（O2）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應(yīng).已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CQ和出0,由此推斷C2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是（）（溫馨提示：聯(lián)想氯氣（C2）和氧氣（02）都有相似的化學(xué)性質(zhì)）A.CC4和HClB.CC4和出C.CH2C12和出D.C和HCl【考點】G1:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】由題意可知“O和CH4充分反應(yīng)后的生成物是C02和巴0',又因為氯氣

20、（C2）和氧氣（02）都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷（CH4）反應(yīng)，因為氯氣（C2）和氧氣（02）都有相似的化學(xué)性質(zhì)，利用知識遷移類推的方法處理此題.【解答】解：根據(jù)甲烷與氧氣的反應(yīng)可知，是氧氣將甲烷氧化，得到了二氧化碳和水.即氧氣將甲烷中碳氧化到+4價，自身降低到穩(wěn)定價態(tài)-2，其他元素價態(tài)不發(fā)生改變（即氫元素價態(tài)不變，還是+1價）則從該角度，氯氣應(yīng)該同樣將甲烷氧化，將碳氧化到+4價，而自身降低到對應(yīng)穩(wěn)定的價態(tài)，為-1.貝U:CH4在C2中充分反應(yīng)生成CC4和HCI,把CQ和H2O的0元素用Cl元素替換就可以了，0是-2價，CI是-1價.故選A.10. 如圖是工業(yè)上制備氫氣的

21、微觀示意圖，其中不同的球”代表不圖的原子.下列說法不正確的是（）A. 圖中%”表示氫分子B. 反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變C. 該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1:1D. 該反應(yīng)前后共涉及兩種單質(zhì)和兩種化合物【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；A7:單質(zhì)和化合物的判別；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】A、氫氣的化學(xué)式為出，因此氫氣的分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子；B、分子由原子構(gòu)成，對比反應(yīng)前后分子的構(gòu)成，判斷反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；C、構(gòu)成不同的分子為不同種物質(zhì)的分子，據(jù)此判斷反應(yīng)前參加反應(yīng)的分子種類及個數(shù)比；D、同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的

22、分子；構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子.【解答】解：A、氫氣為同種同種元素組成的單質(zhì)，在反應(yīng)中只存在一種單質(zhì)分子的模型，因此，該項單質(zhì)分子即為氫氣分子；故A正確；B、反應(yīng)前的兩個分子中共含有三種元素的8個原子，反應(yīng)后生成的四個分子中含有8個原子；故B正確；C、反應(yīng)前的兩個分子構(gòu)成不同，屬于不同種物質(zhì)的分子，并且都只有一個分子參加了反應(yīng)，即反應(yīng)物在反應(yīng)中分子個數(shù)為1:1;故C正確；D、反應(yīng)前的兩物質(zhì)的分子都是由不同種元素的原子所構(gòu)成的化合物的分子，反應(yīng)后生成物的兩種分子中其一為不同種原子構(gòu)成的化合物分子，另一為同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子；因此反應(yīng)中共涉及三種化合物和一種植單質(zhì)；故D不正確；故選：D.二

23、、填空題11在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點.(1) 在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是水：(2) 食醋中含有醋酸(CHsCOOH.醋酸由3種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1:8.(3) A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表.A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D,若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為18g物質(zhì)AB00一CDa氮原子o氧原子硫原子微觀示意圖ft【考點】B3:微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；B2:分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；C8:物質(zhì)的元素組成；D9:元素質(zhì)量比的計算；G1:質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，

24、例如水是由分子構(gòu)成的物質(zhì).元素只論種類，不論個數(shù).元素的質(zhì)量比等于化學(xué)式中元素原子的相對原子質(zhì)量和之比.【解答】解：(1)水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì).故填：水.(2) 醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：1X4:16X2=1:8;故填：3;1:8.(3) 據(jù)圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2&O22920.B是氧氣，D是水，質(zhì)量比為8：9,若16gB參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量：18g；故填：18.12. 自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示:表示氧原子,表示氫原子,(1)上述圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中，共有兩種含有氧元素的化合物.(2)從圖中我

25、們可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變.【考點】B3:微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；A7：單質(zhì)和化合物的判別.【分析】自來水消毒通常用采用通入氯氣的方法，從圖示可以看出，發(fā)生的反應(yīng)正是氯氣與水的反應(yīng)，生成的次氯酸再發(fā)生分解反應(yīng).由此可以推知每個模型表示的物質(zhì)，然后寫出化學(xué)方程式，本題便迎刃而解.【解答】解：通過圖中的微觀粒子、化學(xué)反應(yīng)的模型圖可以得出：反應(yīng)物是水和氯氣，生成物是鹽酸和次氯酸，其反應(yīng)的方程式是：H20+Cb=HC+HCIQ反應(yīng)物是次氯酸，生成物是氯化氫和氧氣，其反應(yīng)的方程式是：2HCIO=2HC+O2t;(1) 述圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中，共有兩種含有氧元素的化合物.(2) 由圖示可知，

26、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分.答案：(1)兩；(2)原子由兩個原子構(gòu)成.該反應(yīng)的基13. 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖.(1)兩種反應(yīng)物的共同之處是：每個分子都本類型屬于化合反應(yīng)，寫一個符合這一反應(yīng)類型的化學(xué)方程式2H2+O22H?0（所寫方程式與前一空反應(yīng)類型一致且正確即得分）.（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，生成物的方框內(nèi)還應(yīng)補充的粒子及數(shù)目是C&舟物生咸物【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；FA：反應(yīng)類型的判定；G5：書寫化學(xué)方程式、.【分析】（1）兩種反應(yīng)物的分子都是由同種元素的兩個原子所構(gòu)成；反應(yīng)前有分子構(gòu)成不同的兩種分子，反應(yīng)生成一種分子，即反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)

27、的化合反應(yīng)；符合化學(xué)反應(yīng)特點的反應(yīng)有很多，如氫氣在氧氣中燃燒，鐵、碳、硫、磷、一氧化碳等在氧氣中燃燒，二氧化碳與水反應(yīng)等等；（2）生成物的分子中比反應(yīng)前還缺少兩種元素的3個原子，因此，選出能提供兩種元素的3個原子的粒子圖.【解答】解：（1）根據(jù)微觀粒子圖，反應(yīng)物的分子都是由同種元素的2個原子所構(gòu)成的分子，即每個分子都由2個原子構(gòu)成；該反應(yīng)由兩種構(gòu)成不同的分子即兩種物質(zhì)進行反應(yīng)，生成一種分子即一種物質(zhì)，反應(yīng)符合多變一”的化合反應(yīng)的特點，故判斷該反應(yīng)為化合反應(yīng)；氫氣在氧氣中燃燒生成水為化合反應(yīng)，鐵、碳、硫、磷、一氧化碳等的燃燒也都屬于化合反應(yīng)，等等；故答案為：由兩個原子構(gòu)成；化合反應(yīng)；2H2+O22H2O（所寫方程式與前一空反應(yīng)類型一致且正確即