高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題：填空逐空特訓(xùn)04《和Ksp應(yīng)用有關(guān)的填空》（含答案）

1、PAGE (四)和Ksp應(yīng)用有關(guān)的填空特訓(xùn)1某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表項(xiàng)目CaWO4Ca(OH)2lg c(陰離子)42lg c(Ca2)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WOeq oal(2,4)(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。答案100解析已知CaWO4(s)WOeq oal(2,4)(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WOeq oal(2,4)c(Ca2)1104110611010；Ca(OH)2(s)2OH(aq)Ca2(aq)，Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)c(Ca2

2、)(1102)211041108；則WOeq oal(2,4)(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。2已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K11.3107，K27.11015，則0.1 molL1H2S溶液的pH約為_(kāi)(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001 molL1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開(kāi)始生成沉淀的c(S2)為_(kāi)。(已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052)答案41.61049 molL1解析已知常溫下，H2S的

3、電離常數(shù)：K11.3107，K27.11015，則0.1 molL1 H2S溶液中氫離子濃度約是eq r(1.31070.1)104，因此pH約為4；根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(HgS)1.61052可知首先產(chǎn)生HgS沉淀，此時(shí)溶液中c(S2)eq f(1.61052,0.001) molL11.61049 molL1。3用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pHm，此時(shí)陰極附近c(diǎn)(Cu2)_ molL1 (已知：Cu(OH)2的Ksp2.21020)。答案2

4、Cl2e=Cl2 2.210(82m)解析用惰性電極電解濃度較大的CuCl2溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2)eq f(2.21020,10m142) molL12.210(82m) molL1。4鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 MgH2O22H=Mg22H2O, 則正極反應(yīng)式：_。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH1，則pH2時(shí)，溶液中Mg2濃度為_(kāi)。當(dāng)溶液pH6時(shí)，_(填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知KspMg(OH)25.61012)。答案H2O22H2e =2H2O0.045 molL1 沒(méi)有解析鎂H2O

5、2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為MgH2O22H=Mg22H2O，正極上是過(guò)氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O22H2e=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH1，則pH2時(shí)溶液中，氫離子濃度減小0.1 molL10.01 molL10.09 molL1，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2濃度0.045 molL1；KspMg(OH)25.61012，當(dāng)溶液pH6時(shí)，c(OH)108 molL1，則Qcc(Mg2)c2(OH)0.04510164.51018KspMg(OH)2，說(shuō)明無(wú)氫氧化鎂沉淀生成。5(1)食鹽精制時(shí)所加的四種試劑：純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿，是為了除去粗鹽水中含有的_等雜質(zhì)離子，需將粗鹽

6、溶解后，按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾等。加入藥品的順序可以是_。(2)加入足量純堿時(shí)，會(huì)有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的懸濁液中含0.010 mol BaSO4固體，需加入_mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.5109)答案(1)Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫(xiě)化學(xué)式，順序合理即可)(2)0.51解析(1)NaOH是為了除去Mg2，氯化鋇是為了除去SOeq oal(2,4)，純堿是為了除去Ca2和過(guò)量的Ba2，稀鹽酸是為了除去OH和CO

7、eq oal(2,3)，食鹽精制時(shí)所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)等雜質(zhì)離子；除去粗鹽中的Mg2，使用的除雜試劑是過(guò)量的NaOH溶液；除去SOeq oal(2,4)使用的是過(guò)量的BaCl2；除去Ca2和過(guò)量的Ba2使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2和過(guò)量的Ba2，故Na2CO3的加入必須在BaCl2之后，待沉淀完全后，過(guò)濾除去生成的沉淀，此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是OH和COeq oal(2,3)，故加入過(guò)量的鹽酸即可除去，加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)

8、溶液中SOeq oal(2,4)的濃度為0.01 molL1，根據(jù)COeq oal(2,3)BaSO4=BaCO3SOeq oal(2,4)當(dāng)開(kāi)始有BaCO3沉淀時(shí)，Keq f(cSOoal(2,4),cCOoal(2,3)eq f(KspBaSO4,KspBaCO3)eq f(1.11010,5.5109)0.02，則c(COeq oal(2,3)0.5 molL1，此時(shí)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 molL11 L0.5 mol，轉(zhuǎn)化的BaSO4為0.01 mol，需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。6利用噴霧干燥法

9、脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：SO2(g)H2O(l)H2SO3(l)H(aq)HSOeq oal(,3) (aq)HSOeq oal(,3)(aq)H(aq)SOeq oal(2,3)(aq)Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)Ca2(aq)SOeq oal(2,3)(aq)CaSO3(s)該溫度下，測(cè)定吸收后液體中c(Ca2)一直保持為0.70 molL1，已知Ksp(CaSO3)1.4107，則吸收后溶液中的SOeq oal(2,3)的濃度為_(kāi)。答案 2107 molL1解析根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp(Ca

10、SO3)c(Ca2)c(SOeq oal(2,3)可知，c(SOeq oal(2,3)eq f(KspCaSO3,cCa2)eq f(1.4107,0.7) molL12.0107 molL1。7將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣(CaWO4)，已知溫度為T(mén)時(shí)Ksp(CaWO4) 11010，KspCa(OH)2 4107，當(dāng)溶液中WOeq oal(2,4)恰好沉淀完全(離子濃度等于105 molL1)時(shí)，溶液中eq f(cWOoal(2,4),cOH)等于_。答案5105解析當(dāng)溶液中WOeq oal(2,4)恰好沉淀完全，其離子濃度等于105 molL1，根據(jù)Ksp(CaWO4)c(

11、Ca2)c(WOeq oal(2,4)11010，則溶液中c(Ca2)1105 molL1，再根據(jù)KspCa(OH)2c(Ca2)c2(OH)4107，可知c(OH)0.2 molL1，則溶液中eq f(cWOoal(2,4),cOH)eq f(105,0.2)5105。8常溫下，KspFe(OH)21.641014，則求得反應(yīng)：Fe22H2OFe(OH)22H的平衡常數(shù)為_(kāi)(保留1位小數(shù))。答案6.11015解析Fe22H2OFe(OH)22H的平衡常數(shù)Keq f(c2H,cFe2)eq f(c2Hc2OH,cFe2c2OH)eq f(110142,1.641014)6.11015。9甲烷重

12、整可選氧化物NiOAl2O3作為催化劑。工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH12(常溫)，然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備。加入氨水調(diào)節(jié)pH12時(shí)，c(Ni2)為_(kāi)。已知：KspNi(OH)251016。答案51012 molL1解析pH12，c(OH)0.01 molL1，KspNi(OH)251016，c(Ni2)eq f(51016,1022) molL151012 molL1。10一定溫度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。向濃度均為0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成_沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于105 molL1)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c_ molL1。答案Mg3(PO4)