電解質(zhì)溶液電導(dǎo)課件

1、電導(dǎo)定義：電阻的倒數(shù)稱為電導(dǎo)，用G表示。電導(dǎo)率1.電導(dǎo)、電導(dǎo)率一、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率單位：S或電導(dǎo)率的定義對(duì)于導(dǎo)體，為單位長(zhǎng)度，單位截面積的導(dǎo)體具有的電導(dǎo)； 對(duì)電解質(zhì)溶液，為相距1m,面積1m2 的兩極間溶液的電導(dǎo)。的物理意義：m定義：在相距1m的兩個(gè)平行電極間放置含有1mol電解質(zhì)溶液時(shí)的電導(dǎo)稱為m，單位：S m2 mol-1 。c單位: mol m-32.摩爾電導(dǎo)率mc單位: mol dm-3摩爾電導(dǎo)率示意圖在表示電解質(zhì)的m時(shí)，應(yīng)表明基本單元（以元素符號(hào)和化學(xué)式指明）。m(MgCl2)=0.02588 S m2 mol-1,m(1/2MgCl2)=0.01294 S m2 mol-1

2、,即： m(MgCl2)= 2m(1/2MgCl2)如：電導(dǎo)池常數(shù)二、電導(dǎo)的測(cè)定BKTCR3R4AR1RxDSWheatstone電橋三、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系1. 電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 /Sm-1c /molL-1H2SO4HClKOHNaOHKClNaClHAc一些電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液無(wú)限稀釋溶液的摩爾電導(dǎo)率， 亦稱極限摩爾電導(dǎo)率與T 有關(guān)的常數(shù)強(qiáng)電解質(zhì)m可用外推法求得柯?tīng)杽谑?德國(guó))(2)弱電解質(zhì)00.0350.0300.0250.0150.0100.0050.050.100.15H2SO4KClCH3COOH0.250.200.040HClNa2SO

3、4CH3COONa0.0452. 摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系 幾種電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率與濃度的平方根圖四、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律電解質(zhì)Sm2mol-1 差電解質(zhì)Sm2mol-1 差KClLiCl0.014990.0115034.9010-4HClHNO30.042620.042134.9010-4KClO4LiClO40.014010.0106035.0010-4KClKNO30.014990.014504.9010-4 柯?tīng)杽谑┨岢觯涸跓o(wú)限稀釋的溶液中，所有電解質(zhì)都全部電離，離子間一切相互作用均可忽略，離子在一定電場(chǎng)下的遷移速率只取決于本性而與共存的其它離子的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故電解質(zhì)的m為正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)

4、率之和。1、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律如對(duì)1mol電解質(zhì)注：m (H+)和m (OH-) 比其它同價(jià)離子的m高。對(duì)極稀溶液對(duì)于濃度不太大的電解質(zhì)溶液可近似用下式求解：2.無(wú)限稀釋時(shí)離子的遷移數(shù)3.弱電解質(zhì)m求法如 CH3COOH或1. 測(cè)定水的純度水中離子雜質(zhì)越少，電導(dǎo)率越小 自來(lái)水 = 101 Sm1 普通蒸餾水 = 104 Sm1（符合藥用要求） 電導(dǎo)水 = 106 Sm1極限 = 5.5106 Sm1 四、電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用2.求弱電解質(zhì)的解離度、解離常數(shù)始 態(tài) c 平 衡 c (1- ) c c 解離度3.求難溶鹽的溶解度、溶度積例如 求AgCl 的溶解度： 測(cè)AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率 (溶液） A

5、gCl的電導(dǎo)率（1）NaOH滴定HCl 終點(diǎn)/Sm-1VNaOH/cm3終點(diǎn)/Sm-1VNaOH/cm3（2）NaOH滴定HAc 4. 電導(dǎo)滴定 小結(jié)1、電導(dǎo)G、電導(dǎo)率2、摩爾電導(dǎo)率m3、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系柯?tīng)杽谑┙?jīng)驗(yàn)式：4、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律5、電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用求難溶鹽的溶解度c、溶度積Ksp求弱電解質(zhì)的解離度、解離常數(shù)K例 在25時(shí)，測(cè)得AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為：3.4110-4Sm-1 ，而同溫度下所用水的電導(dǎo)率為：1.6010-4Sm-1，計(jì)算AgCl的溶度積。解：查表知AgCl在水中的溶解度10. 某電導(dǎo)池內(nèi)裝有兩個(gè)直徑為0.04 m并相互平行的圓形銀電極，電極之間的距離為0.1

6、2 m。若在電導(dǎo)池內(nèi)盛滿濃度為0.1moldm-3的AgNO3溶液，施以20 V電壓，則所得電流強(qiáng)度為0.1976 A。試計(jì)算電導(dǎo)池常數(shù)、溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率和AgNO3的摩爾電導(dǎo)率。14. 在某電導(dǎo)池中先后充以濃度均為0.001 moldm-3的HCl，NaCl和NaNO3，分別測(cè)得電阻為468 ，1580和1650 。已知NaNO3溶液的摩爾電導(dǎo)率為m(NaNO3) = 1.21102 Sm2mol-1 ，設(shè)這些都是強(qiáng)電解質(zhì)，其摩爾電導(dǎo)率不隨濃度而變。試計(jì)算：（1）濃度為0.001 moldm-3NaNO3溶液的電導(dǎo)率；（2）該電導(dǎo)池的常數(shù)Kcell ；（3）此電導(dǎo)池如充以濃度為0.001

7、moldm-3 HNO3溶液時(shí)的電阻及該HNO3溶液的摩爾電導(dǎo)率。15. 298K時(shí)測(cè)得SrSO4飽和水溶液的電導(dǎo)率為(SrSO4) = 1.48210-2 Sm-1，該溫度時(shí)水的電導(dǎo)率為(H2O) = 1.49610-4 Sm-1 。試計(jì)算在該條件下SrSO4在水中的飽和溶液的濃度。17. 291 K時(shí)，純水的電導(dǎo)率為(H2O) = 3.810-4 Sm-1 。當(dāng)H2O(1)解離成H+和OH-并達(dá)到平衡時(shí)，求該溫度下H2O(1)的摩爾電導(dǎo)率、解離度和H+的濃度。已知這時(shí)水的密度為998.6kgm-3 。19. 在298 K時(shí)，濃度為0.01 moldm-3的CH3COOH溶液在某電導(dǎo)池中測(cè)得其電阻為2220 ，已知該電導(dǎo)池常數(shù)為Kcell = 36.7 m-1。試求在該條件下CH3COOH的解離度和解離平衡常數(shù)。21. 298 K時(shí)，在某一電導(dǎo)池中充以濃度為0.1 moldm-3 、電導(dǎo)率為0.14114 Sm-1的KCl溶液，測(cè)得其電阻為525 。若在該電導(dǎo)池內(nèi)充以0.10 moldm-3的NH3H2O溶液時(shí)，測(cè)得電阻為2030 ，已知此時(shí)所用水的電導(dǎo)率為2.010-4 Sm-1。試求：（1）該NH3H2O溶液的解離度；（2）若該電導(dǎo)池內(nèi)充以純水時(shí)的電阻值。 電導(dǎo)滴定利用滴定終點(diǎn)前后溶液電導(dǎo)變化的轉(zhuǎn)折來(lái)確定終點(diǎn)的方法，可用