酸堿滴定例題

1、1酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素：A.滴定突躍的范圍； B.指示劑的變色范圍；C.指示劑的顏色變化； D.指示劑相對分子質量的大小 E滴定方向答：選 D 2、NaNH4HPO4 的質子條件式H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43- 13某一弱酸HA試樣1.250 g用水溶液稀釋至50.00 mL，可用41.20 mL 0.09000molL-1NaOH滴定至計量點。當加入8.24 mLNaOH時溶液的pH=4.30。（1） 求該弱酸的摩爾質量；（2）計算弱酸的解離常數(shù)Ka和計量點的pH；選擇何種指示劑？解：（1）由 得 M=337.1g/mol（2） Ka=1.310

2、-52 故 酚酞為指示劑。34.干燥的純NaOH和NaHCO3按2:1的質量比混合后溶于水，并用鹽酸標準溶液滴定。使用酚酞指示劑時用去鹽酸的體積為V1，繼用甲基橙作指示劑，有用去鹽酸的體積為V2。求V1/V2（3位有效數(shù)字）。解：45標定某NaOH溶液得其濃度為0.1026 molL-1，后因為暴露于空氣中吸收了CO2。取該堿液25.00 mL，用0.1143 molL-1HCl溶液滴定至酚酞終點，用去HCl溶液22.31mL。計算：每升堿液吸收了多少克CO2？解：(1)設每升堿液吸收x克CO2 因為以酚酞為指示劑，所以Na2CO3被滴定為NaHCO3 . 則可知： (0.1026- x=0.

3、02640gL-156今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，濃度均為0.050 molL-1，欲用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定，試問：（1）能否準確滴定其中的H2SO4？為什么？采用什么指示劑？（2）如何用酸堿滴定法測定混合溶液中(NH4)2SO4的含量？指示劑又是什么？解：（1）能。因為H2SO4的第二步電離常數(shù)pKa2=2.00，而NH4+的電離常數(shù)pKa=9.26，所以能完全準確滴定其中的H2SO4 ，可以采用甲基橙或酚酞作指示劑。 (2)可以用蒸餾法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl標準溶液滴定H3BO

4、3吸收液： 6 NH3 + H3BO3= NH4+ H2BO3- H+ H2BO3-= H3BO3終點的產物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），pH5 ，可用甲基紅作指示劑，按下式計算含量： 7 8.當用強酸滴定強堿時，若酸和堿的濃度都增大10倍，化學計量點前的pH將（ ）（ ）單位；化學計量點的pH將（ ）（ ）單位；化學計量點后pH 將（ ）（ ） 8練習11. 判斷在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型體解：HCN為主要存在型體9練習3.某緩沖溶液100mL，HA的濃度為0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略體積變化）后，pH=5.6，問該緩沖溶

5、液原來的pH值是多少？解：10練習4. 濃度均為1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突躍范圍是pH=3.310.7，當濃度變?yōu)?.01mol/L時，其滴定突躍范圍如何變化？解:根據(jù)濃度縮小10倍，滴定突躍范圍縮小2個單位所以濃度縮小100倍，滴定突躍范圍縮小4個pH單位11練習5. 有一堿溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上幾種物質混合物，用HCL標準溶液滴定，以酚酞為指示劑滴定到終點時消耗HCL V1 mL；繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定到終點時消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的關系判斷該堿溶液的組成。 （1）V1 0， V2 = 0 （2）V2 0， V1

6、= 0 （3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0 12續(xù)前解：混堿 NaOH 酚酞 NaCL 甲基橙 - NaHCO3 V1 NaHCO3 V2 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CO2V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3V1 V2 0 NaOH + Na2CO3V2 V1 0 NaHCO3 + Na2CO3V1 = V2 Na2CO313習題4-2：4.1用0.01000molL-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 molL-1NaOH溶液時，化學計量點時pH為多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少?應選用何種指示劑指

7、示終點?解：HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O 化學計量點的pH=7.00計量點前NaOH剩余0.1時14 pH=8.70計量點后，HNO3過量0.02mLpH=5.30滴定突躍為8.70-5.30,選中性紅、酚酞為指示劑154.2 某弱酸的pKa=9.21，現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00 mL濃度為0.1000 molL-1，當用0.1000molL-1HCl溶液滴定時，化學計量點的pH為多少?化學計量點附近的滴定突躍為多少?應選用何種指示劑指示終點?解：計量點時 HCl + NaA NaCl + HAc(HA)=0.05000molL-1 cKa=0.0500010-9.21

8、10Kw16pH=5.26計量點前NaOH剩余0.1時c(A-)= c(HA)= 17 pH=6.21 計量點后，HCl過量0.02mL pH=4.30 滴定突躍為6.21-4.30,選甲基紅為指示劑 18習題434.6 稱取不純的硫酸銨1.000g，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638molL-1NaOH溶液50.00mL，過量的NaOH再以0.3012molL-1HCI溶液21.64mL回滴至酚酞終點。試計算(NH4)2SO4的純度。19(NH4)2SO4% = =77.12%204.17 一試樣僅含NaOH和Na2CO3，一份重0.3515g試樣需35.00mL 0.1

9、98 2molL-1HCl溶液滴定到酚酞變色，那么還需再加人多少毫升0.1982 molL-1HCl溶液可達到以甲基橙為指示劑的終點?并分別計算試樣中NaOH和Na2CO3的質量分數(shù)解：設NaOH含量為，Na2CO3含量為，需V ml HCl,則21解得V = 5.65mL, X = 66.21, y = 33.77224.14 有一Na2CO3與NaHCO3的混合物0.3729g，以0.1348molL-1HCl溶液滴定，用酚酞指示終點時耗去21.36mL，試求當以甲基橙指示終點時，將需要多少毫升的HCl溶液?解：當用酚酞作指示劑時，只有Na2CO3與HCl反應，n(Na2CO3)=n(HCl)故 m(Na2CO3)=0.134821.3610-3105.99 =0.3052gm(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g當?shù)沃良谆茸兩珪rNa2CO3消耗HCl 21.362=42.72（mL）23NaHCO3消耗HCl 共消耗HCl 42.72+5.98=48.70（mL）=5.98(mL)244.28 有一純的(100)未知有機酸400mg，用0.09996molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲線表明該酸為一元酸，加入32.80 mLNaOH溶液時到達終點。當加入16.40 mL NaOH溶液時，pH為4.2