氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念

1、氧化還原基本反應(yīng)第1講 氧化還原反應(yīng)概念氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念【例1】 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反

2、應(yīng)，并說出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念2、相關(guān)概念：優(yōu)化探究p7化合價降低 得電子 發(fā)生還原反應(yīng) 具有氧化性氧化劑 + 還原劑還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價升高 失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還原性升、失、還；降、得、氧；氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念6【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+

3、2H2的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物 （2）H2是還原產(chǎn)物 （3）H2O是氧化劑 （4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、 B、C、 D、 C氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念7【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應(yīng)中，P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化. B. 被還原 C. 既被氧化又被還原C氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCa(ClO)

4、22HClO Ca(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2OA D【例4】氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念雙線橋法 “誰變誰”氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得ne-失ne-注意：(1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素。(2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3) 在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物+

5、氧化產(chǎn)物ne-注意：(1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2) 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3) 在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的表示方法單線橋法 “誰給誰”氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念11【例5】 分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(?。?= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 失去3 2e-得到2 3e- 3Cu+8HNO3(?。?= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6

6、e-（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念12化合價升高，失去62e- 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念133S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價降低，得到22e- 還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物化合價升高，失去4e-+40-23）硫與KOH溶液反應(yīng)氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念化學(xué)反應(yīng)的分類1根據(jù)反應(yīng)物和生成物類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，可把化學(xué)反應(yīng)分為：無機

7、化學(xué)方面：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。有機化學(xué)方面：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)。氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念2是否得失電子 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3是否有離子參加或生成 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念16氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C、一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種 不同的物質(zhì)

8、D、H2與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，氫元素失去電子，化合 價升高被氧化【例6】 A氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念18練習(xí)寫出有水參與反應(yīng)的四種基本反應(yīng)氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念第2講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1、守恒律原子守恒，電子守恒，電荷守恒，應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念2、強弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念強弱律比較性

9、質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例3 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，下列說法錯誤的是（ ） A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進行B、Z元素在 反應(yīng)中均被還原C、氧化性由強到弱的順序為XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強到弱的順序為XO4、A3+、B2、Z2BD氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念3、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。高價氧化，低價還

10、，中間價態(tài)兩俱全氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念【例4】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念3、價態(tài)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)（即中間變兩頭歧化反應(yīng)）。如Cl2 + H2O 【例5】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是ANa

11、Cl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律）。如：3、價態(tài)律（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、價態(tài)律（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例6】C氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念29 當多種還原劑

12、與多種氧化劑在一起時，強的還原劑與強的氧化劑先反應(yīng)。4、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 如: 將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br 氧化。氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念30【例7 】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） AMg BCu CAg DH2 C氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念【例8 】 (2005全國高考江蘇卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3C12+6FeI22Fe

13、Cl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl 2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2A氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念第三講 氧化劑和還原劑氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念33（1）活潑非金屬單質(zhì)：如 Cl2、Br2、O2等。（2）某些高價氧化物，如SO3 、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如 濃H2SO4、HNO3 、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的 鹽，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金屬陽離子：如Ag+、F

14、e3+等 一、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑1、中學(xué)里重要的氧化劑：氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念34（1）活潑金屬單質(zhì)：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。（2）低價態(tài)的金屬陽離子：如Fe 2+等； （3）某些非金屬單質(zhì)：如 H2、C等。（4）元素（如C、S等）處于低價時的氧化物， 如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的氫化物： 如 H2S、HCl、HI、NH3等 。（6）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。一、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑2、中學(xué)里重要的還原劑：氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念Cl

15、2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性： Cl2 Br2還原性：Br - Cl-氧化性： Cu2+ Zn2+還原性：Zn Cu二、氧化性和還原性強弱的判斷1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念【例1】 根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2

16、B氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念2、根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性增強（2）非金屬活動性順序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念3、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷同周期元素從左右，單質(zhì)還原性逐漸減弱， 氧化性逐漸增強；同主族元素從上下，單質(zhì)還原性逐漸增強， 氧化性逐漸減弱。 單質(zhì)的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱； 單

17、質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念4、根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應(yīng)方程式為：（2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，室溫時即可與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為： （3）歷史上，曾用“地康法”制取，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450時用空氣中的氧氣跟HCl反應(yīng)得到。 “地康法”制的化學(xué)方程式為: 從元素化合價的變化看，以上三程方法的共同點是_。 從上述反應(yīng)推知，氧化性由強到弱的順_；氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念405、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷二、氧

18、化性和還原性強弱的判斷【例4】 Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O氧化性：濃硝酸 稀硝酸 (濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。 氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性： 甲乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來說，活動性強的是，活動性弱的是 6.根

19、據(jù)原電池電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強弱 (根據(jù)這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用惰性電極電解混合溶液時， 在陰極先放電的陽離子氧化性較強; 在陽極先放電的陰離子還原性較強。二、氧化性和還原性強弱的判斷氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念7、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷如：H2 + X2 = 2HX；H1 H2 + Y2 = 2HY；H2若H1H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強，X-的還原性比Y-還原性的弱 氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強（濃H2S

20、O4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。濃度：一般氧化劑的濃度大時氧化性強；還原劑的還原性強。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強；KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+與NO3 可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。 氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2 +2H+下列說法正確的是A

21、H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+CD【例5】 氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念45【注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)1. 認為氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的多少。 只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少 無關(guān)。 2. 認為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實上，同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律： 相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和濃不反應(yīng)。 相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如 氧化

22、還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念46 不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價 中間價” ， 不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。“只靠攏，不交叉”，即“價態(tài)歸中”。3. 認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強弱只與元素化合價的高低有關(guān)。實際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如HClO中氯的價態(tài)比HClO4中氯的價態(tài)低，但HClO不穩(wěn)定，氧化性卻比HClO4強。 HClOHClO2 HClO3 HClO4氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念第4講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念48一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則

23、 電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒； 原子個數(shù)守恒。氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念2、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃、二標、三定、四配、五查”，即劃好價，標變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價用觀察法找出元素化合價的變化值用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念【例1】配平下列方程式

24、S十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念51KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習(xí)1】配平下列方程式氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進行配平。氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念1、逆向配平法：

25、二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念【練習(xí)2】配平下列方程式(1)Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O(2)P4+ NaOH+ H2O PH3+ NaH2PO4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念第8講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

26、第2課時氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念2、零價法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)?！纠?】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習(xí)3】配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念3、缺項配平：二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。 配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 氧化還原基本反應(yīng)第1講氧化還原反應(yīng)概念Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +H2O80+5+4+