2022屆高考化學(xué)微專(zhuān)題訓(xùn)練：鹵素 海水資源的開(kāi)發(fā)和利用【含答案】

1、鹵素 海水資源的開(kāi)發(fā)和利用【原卷】一、選擇題（共21題）1氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrClH2OHCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABrCl具有較強(qiáng)的氧化性B和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC它能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑2已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng)，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是ACH2=CH2+(CN)2NC-CH2-CH2-CNB(CN)2+2Br-2CN-+Br2C(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O

2、DHCNH+CN-3類(lèi)比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列陳述及類(lèi)比推理陳述均正確的是選項(xiàng)陳述類(lèi)比推理陳述A單質(zhì)的熔點(diǎn) Br2 I2單質(zhì)的熔點(diǎn) Li Br-還原性：P3-N3-D實(shí)驗(yàn)室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實(shí)驗(yàn)室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br24為達(dá)成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用方法正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A證明海帶提碘實(shí)驗(yàn)中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B檢驗(yàn)FeSO4溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴酸性KMnO4溶液C實(shí)驗(yàn)室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與H2反應(yīng)5下列敘述中正確的是()A碘易升華，所以碘要保存

3、在棕色細(xì)口瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘6食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列說(shuō)法不正確的是( )A以 KIO3 作為加碘劑時(shí)，碘不易損失，說(shuō)明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時(shí)不會(huì)分解B以 KIO3 作為加碘劑時(shí)，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會(huì)變藍(lán)色C以 KI 作為加碘劑時(shí)，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失D某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑7氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相

4、似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)28氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。則對(duì)氣體X的成分的分析，下列說(shuō)法正確的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2

5、C一定含有Cl2D可能含有CO2、Cl29在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并將剩余殘?jiān)舾勺茻?，最后留下的物質(zhì)為()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I210關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是A萃取后水層顏色變淺 B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C萃取后CCl4溶液層為紫紅色 D萃取后水層顏色變紅且在下層11垃圾分類(lèi)意義重大，工業(yè)上回收光盤(pán)金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A氧化過(guò)程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B為了提高氧化過(guò)程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過(guò)程應(yīng)該在酸性

6、、加強(qiáng)熱條件下進(jìn)行C氧化過(guò)程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD還原過(guò)程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則還原過(guò)程的離子方程式為4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O12掌握一定的化學(xué)知識(shí)，疫情期間讓你更加安全。下列說(shuō)法正確的是( )A家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2B酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好C消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳D據(jù)說(shuō)病毒可以通過(guò)氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1100nm之間13氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,是濃鹽酸,是高錳酸鉀,至是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法不

7、正確的是A產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C處先變紅后褪色，能說(shuō)明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性D處變藍(lán),處變橙色能說(shuō)明氧化性:Cl2Br2I214碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下說(shuō)法不正確的是A中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-BI-與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C以上反應(yīng)中，氯氣

8、都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)D通過(guò)以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象15食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+5I+6H=3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明加碘食鹽中存在IO。下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變藍(lán)B實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I可被IO氧化C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3 HClO310下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后顏色會(huì)褪去B由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F

9、、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)16已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ）A處和處B只有處C只有處和處D處、處和處17如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D用過(guò)氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O218海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流

10、程的一部分：下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D步驟的操作是過(guò)濾19由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的A已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+離子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。20痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯像法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中

11、的物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)是( )A硝酸銀、溴化鈉、溴化銀 B硝酸銀、氯化鈉、氯化銀C氯化銀、硝酸銀、氯化鈉 D硝酸銀、碘化鈉、碘化銀21無(wú)水MgBr2可用作催化劑實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過(guò)于劇烈B若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點(diǎn)是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置D冷凝管起冷凝回流作用

12、，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)二、非選擇題（共4題）22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱(chēng)是_，a中的試劑為_(kāi)。(2)b中采用的加熱方式是_，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。(3)d的作用是_，可選用試劑_(填標(biāo)號(hào))。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液

13、。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。23ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱(chēng)是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成Na

14、ClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。24某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，并驗(yàn)證氯氣的漂白性。(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_；若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，設(shè)NA為阿伏加德羅

15、常數(shù)的值，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(2)利用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是_。實(shí)驗(yàn)2設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 molL1 KMnO4和6 molL1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 molL1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制500 mL 6 molL1的稀硫酸時(shí)，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為_(kāi)；下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是_(填字母)。A容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B加水定容時(shí)俯視刻度線C

16、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足 D稀釋過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)；鹽橋中的K移向_ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0 molL1 H2SO4時(shí)，生成氯氣的速率比使用6 molL1 H2SO4時(shí)快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是_。25.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問(wèn)題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許_離子通過(guò)，氯氣的逸出口是_(填標(biāo)號(hào))。（2）次氯

17、酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)(X)=，X為HClO或ClO與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為_(kāi)。（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2

18、的量為_(kāi)mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)kg(保留整數(shù))。鹵素 海水資源的開(kāi)發(fā)和利用一、選擇題（共21題）1氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrClH2OHCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABrCl具有較強(qiáng)的氧化性B和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC它

19、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑DA. BrCl化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性，故正確；B. 根據(jù)氯化溴和水的反應(yīng)分析，其與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO，故正確；C. 氯化溴具有氧化性，能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故正確；D. 與水反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，故錯(cuò)誤。2已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng)，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是ACH2=CH2+(CN)2NC-CH2-CH2-CNB(CN)2+2Br-2CN-+Br2C(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2ODHCNH+

20、CN-BA. 根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A正確；B. (CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強(qiáng)，因此選項(xiàng)B是不可能發(fā)生，因?yàn)閱钨|(zhì)溴的氧化性強(qiáng)于(CN)2的，故B錯(cuò)誤；C. (CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)可推測(cè)該反應(yīng)能發(fā)生，選項(xiàng)C正確；D. NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱酸，電離時(shí)發(fā)生部分電離，D正確。3類(lèi)比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列陳述及類(lèi)比推理陳述均正確的是選項(xiàng)陳述類(lèi)比推理陳述A單質(zhì)的熔點(diǎn) Br2 I2單質(zhì)的熔點(diǎn) Li Br-還原性：P3-N3-D實(shí)驗(yàn)室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實(shí)驗(yàn)室：F

21、2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2CA、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力；堿金屬Li、Na為金屬晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，沒(méi)有因果關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al2O3 、MgO均為高熔點(diǎn)化合物，氯化鋁為共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的 Al2O3 得到鋁單質(zhì)，但工業(yè)上電解熔融的 MgCl2得到鎂單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子的還原性越強(qiáng)，故還原性I-Br-、P3-N3-，選項(xiàng)C正確；D、F2具有很強(qiáng)的氧化性，與溴化鉀溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成HF和氧氣，不能置換出溴單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4為達(dá)成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用方法?/p>

22、確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A證明海帶提碘實(shí)驗(yàn)中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B檢驗(yàn)FeSO4溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴酸性KMnO4溶液C實(shí)驗(yàn)室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與H2反應(yīng)BA足量氯水可將碘離子氧化為碘酸根離子，加淀粉不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，可檢驗(yàn)FeSO4溶液是否完全變質(zhì)，故B正確；C苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件不合理，故C錯(cuò)誤；D易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水，采用洗氣法除去，故D錯(cuò)誤。5下列敘述中正確的是()A碘易升華，所以碘要保存在棕色細(xì)口瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶

23、中，并加少量水進(jìn)行水封C能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘BA碘易升華，但碘是固體，所以碘不能保存在棕色細(xì)口瓶中，應(yīng)該用廣口瓶，A錯(cuò)誤；B液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并進(jìn)行水封，B正確；C能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體可以是氯氣或臭氧等氧化性氣體，C錯(cuò)誤；D碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分層，不能用酒精從碘水中萃取碘，D錯(cuò)誤。6食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列說(shuō)法不正確的是( )A以 KIO3 作為加碘劑時(shí)，碘不易損失，說(shuō)明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時(shí)不會(huì)分解B以

24、KIO3 作為加碘劑時(shí)，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會(huì)變藍(lán)色C以 KI 作為加碘劑時(shí)，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失D某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑AA、KIO3在高溫時(shí)分解，而不是不分解，故A錯(cuò)誤；B以KIO3作為加碘劑時(shí)，將該加碘鹽溶于稀硫酸，碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故B正確；C、碘離子具有強(qiáng)還原性，所以以KI作為加碘劑時(shí)，加入還原劑防止被氧化，故C正確；D、Fe2+易被氧化成鐵離子，若加入用KIO3作為加碘劑，則其易被亞鐵離子還原成單質(zhì)碘，碘易升高而損失，所以宜選用KI作為

25、加碘劑，故D正確。7氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2DA根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O類(lèi)推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2O，A正確；B根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式

26、類(lèi)推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正確；C在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時(shí)，往往是還原劑最強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正確；D若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說(shuō)明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強(qiáng)、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤。8氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。則對(duì)氣體X的成分的分析，下列說(shuō)法正確的是()A一定含有HBr，可能含

27、有CO2B一定不含CO2C一定含有Cl2D可能含有CO2、Cl2A因X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明含有HBr，由于氯氣能夠氧化溴化氫，則混合氣體中一定不含Cl2；由于氣體X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因?yàn)樯傻某恋砟芘cHBr反應(yīng)，所以X通入澄清的石灰水中卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，故X中可能含有CO2，根據(jù)以上分析可知，X中一定含有HBr，一定不含Cl2，可能含CO2，故A正確。9在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并將剩余殘?jiān)舾勺茻詈罅粝碌奈镔|(zhì)為()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br

28、2和I2C在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,則氯氣可將溴離子與碘離子氧化為溴單質(zhì)與碘單質(zhì)，同時(shí)生成氯化鈉，溶液蒸干灼燒后，多余的氯氣逸出，溴單質(zhì)揮發(fā)、碘單質(zhì)升華，最后會(huì)剩下氯化鈉，故C項(xiàng)正確。10關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是A萃取后水層顏色變淺 B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C萃取后CCl4溶液層為紫紅色 D萃取后水層顏色變紅且在下層DA、碘進(jìn)入四氯化碳層，水層顏色變淺，故A正確；B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確； C、碘的CCl4溶液呈紫紅色，故C正確；D、萃取后水層顏色變淺且在上層，故D錯(cuò)誤。11垃圾分類(lèi)意義重大

29、，工業(yè)上回收光盤(pán)金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A氧化過(guò)程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B為了提高氧化過(guò)程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過(guò)程應(yīng)該在酸性、加強(qiáng)熱條件下進(jìn)行C氧化過(guò)程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD還原過(guò)程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則還原過(guò)程的離子方程式為4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2OA【分析】光盤(pán)中的Ag與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過(guò)濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進(jìn)行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銀?！驹斀狻緼氧化過(guò)程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4Ag

30、Cl+4NaOH+O2，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1，A說(shuō)法正確；B次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過(guò)程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過(guò)程應(yīng)該在堿性、溫度不宜過(guò)高的條件下進(jìn)行，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C氧化過(guò)程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D還原過(guò)程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，溶液中含銀離子為Ag(NH3)2+，則還原過(guò)程的離子方程式為4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。12掌握一定的化學(xué)知識(shí)，疫情期間讓你更加安全。下列說(shuō)法正確的是( )A家用消毒液的主要成

31、分是Ca(ClO)2B酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好C消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳D據(jù)說(shuō)病毒可以通過(guò)氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1100nm之間D【詳解】A家用84消毒液的主要有效成分是NaClO，故A錯(cuò)誤；B家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過(guò)大，會(huì)在病毒表面產(chǎn)生一層保護(hù)膜，這樣會(huì)阻止酒精進(jìn)入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，故B錯(cuò)誤；C“84消毒液”含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故C錯(cuò)誤；D據(jù)說(shuō)病毒可以通過(guò)氣溶膠傳播，分散質(zhì)粒子的直徑介于1100nm之間的分散系是膠體，故D正確；答案選D。13氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,是

32、濃鹽酸,是高錳酸鉀,至是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C處先變紅后褪色，能說(shuō)明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強(qiáng)氧化性D處變藍(lán),處變橙色能說(shuō)明氧化性:Cl2Br2I2DA、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；B、氯

33、氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應(yīng)為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e3+3SCN-=Fe(SCN)3，所以B選項(xiàng)是正確的；C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，所以C選項(xiàng)是正確的；D、氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液呈橙色，是溴單質(zhì)溶于水的現(xiàn)象，上述反應(yīng)說(shuō)明氯氣氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；所以D選項(xiàng)是正確的。14碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與C

34、l2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下說(shuō)法不正確的是A中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-BI-與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)D通過(guò)以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象DA. 中碘離子被氯氣氧化生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B. 單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I-與過(guò)量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6H+，B正確；C. 以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體

35、表現(xiàn)為：氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，C正確；D. 通過(guò)以上信息，可預(yù)測(cè)：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。15食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+5I+6H=3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明加碘食鹽中存在IO。下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變藍(lán)B實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I可被IO氧化C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3 HClO3DA、生成的碘遇到淀粉變藍(lán)，故A正確；B、酸性條件下，I 能被IO3氧化，故B正確；C、上述反應(yīng)中氧化劑（IO3）和還原劑（I）的物質(zhì)的

36、量之比為1:5，故C正確；D、可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO4 HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。10下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后顏色會(huì)褪去B由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)BA. 新制氯水中含有氯氣，所以顯淺黃綠色，但放置一段時(shí)間之后，因?yàn)榇温人岱纸馄茐牧寺葰馀c水反應(yīng)的平衡狀態(tài)，氯氣完全反應(yīng)后，顏色會(huì)褪去，故A正確；B.比較元素非金屬性可以根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的

37、酸性比較，但不能依據(jù)其氫化物的酸性，故B錯(cuò)誤；C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)，是因?yàn)榈怆x子被氧氣氧化，發(fā)生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故C正確；D. F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；微粒半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，故還原性依次增強(qiáng)，故D正確。16已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ）A處和處B只有處C只有處和處D處、處和處D【詳解】與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，正確；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，

38、會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，錯(cuò)誤。綜上，答案選D。17如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D用過(guò)氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2D【分析】從反應(yīng)裝置分析知，該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以只能制取固液混合不加熱得到的氣體；從收集裝置分析知，該氣體不溶于水，和水不反應(yīng)?！驹斀狻緼. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應(yīng)，所以不能用排水

39、法收集，A錯(cuò)誤； B. 用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C. NO2能與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D. 用過(guò)氧化鈉固體和水制取氧氣不需加熱，且氧氣不易溶于水，所以可以用該實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D步驟的操作是過(guò)濾AA、分離懸濁液可用過(guò)濾除去不溶物，是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，用到操作為萃取分液，故A正確；

40、B、淀粉可檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否生成；檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子，若無(wú)碘離子則證明反應(yīng)完全，故B錯(cuò)誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯(cuò)誤；D、步驟的操作應(yīng)該是蒸餾，故D錯(cuò)誤。19由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的A已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+離子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。CAIBr、ICl是共價(jià)化合物，這些化合物中都不存在單個(gè)碘原子的陽(yáng)離子，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，A錯(cuò)誤；

41、BI2O5等碘的氧化物是共價(jià)化合物，不存在單個(gè)碘原子的陽(yáng)離子，所以不能根據(jù)這些事實(shí)證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，B錯(cuò)誤；CI(NO3)3、I(CIO4)3H2O等化合物中碘呈正價(jià)，含I3+離子，體現(xiàn)了金屬性，C正確；D碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3離子，但不存在單個(gè)碘原子的陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤。20痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯像法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)是( )A硝

42、酸銀、溴化鈉、溴化銀 B硝酸銀、氯化鈉、氯化銀C氯化銀、硝酸銀、氯化鈉 D硝酸銀、碘化鈉、碘化銀B本題考查物質(zhì)的推斷。汗?jié)n中含有NaCl，即為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，而物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說(shuō)明為AgNO3，為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，故該題選B。21無(wú)水MgBr2可用作催化劑實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過(guò)于劇烈B若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要

43、的缺點(diǎn)是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置D冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)BA.實(shí)驗(yàn)中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應(yīng)速率減慢，故A正確；B. 本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 裝有無(wú)水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，因?yàn)镸gBr2具有強(qiáng)吸水性，故C正確；D. 乙醚、溴均易揮發(fā)，冷凝管能夠?qū)⒁颐?、溴冷凝回流，提高乙?/p>

44、、溴的利用率，故D正確。二、非選擇題（共4題）22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱(chēng)是_，a中的試劑為_(kāi)。(2)b中采用的加熱方式是_，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。(3)d的作用是_，可選用試劑_(填標(biāo)號(hào))。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液

45、。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_色。可知該條件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。（1）圓底燒瓶 飽和食鹽水 水浴加熱 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾氣(Cl2) AC 過(guò)濾 少量(冷)水洗滌 紫 小于 (1)根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2

46、+2OH=ClO+Cl+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；ANa2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；B氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無(wú)法吸收氯氣，故B不可選；C氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；D氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故D不可選；綜上所述可選用試劑AC；(4)b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、

47、過(guò)濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；(5)1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明1號(hào)試管中氯酸鉀沒(méi)有將碘離子氧化，2號(hào)試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色。23ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（1）儀器D的名稱(chēng)是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。

48、為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。（1）錐形瓶 b （2） 慢 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 驗(yàn)證

49、是否有ClO2生成 穩(wěn)定劑 穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度 （1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱(chēng)是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，答案選b。（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，所以若F中溶液的顏色若不變，說(shuō)明沒(méi)有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；在ClO

50、2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。（5）根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑好。24某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，并驗(yàn)證氯氣的漂白性。(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_；若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(2)利用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是_。實(shí)驗(yàn)2設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 molL1

51、KMnO4和6 molL1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 molL1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制500 mL 6 molL1的稀硫酸時(shí)，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為_(kāi)；下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是_(填字母)。A容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B加水定容時(shí)俯視刻度線C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足 D稀釋過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)；鹽橋中的K移向_ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件

52、不變，改用10.0 molL1 H2SO4時(shí)，生成氯氣的速率比使用6 molL1 H2SO4時(shí)快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是_。（1）酸性、還原性 0.2NA 濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條 500mL容量瓶、膠頭滴管 CD MnO+5e-+8H+=Mn2+4H2O 左 氫離子濃度大，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率快能氧化更多的氯離子 實(shí)驗(yàn)1(1)高錳酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，HCl中有一部分Cl的化合價(jià)升高，生成了Cl2，體現(xiàn)出了還原性；有一部分化合價(jià)沒(méi)有變化，形成了KCl和MnCl2，體現(xiàn)出了酸性；根據(jù)化學(xué)方程式生成5molCl2轉(zhuǎn)移10mol電子，若產(chǎn)生的了2.24L即0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，其數(shù)目為0.2NA；(2)裝置A生成Cl2，利用