2022年九年級化學中考總復習知識大歸納

1、九年級化學中考總復習學問大歸納 四川省成都市川化中學 左麗梅編 第一部份 化學基本概念及原理 一、分子、原子、元素 1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子、離子 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳、氯化氫、大多數(shù)有機物（非金屬與非金屬元素形成的化合物）；氮氣、氧氣、氫氣、氯氣（非金屬的氣態(tài)單質(zhì)）保持；其化學性質(zhì)由構(gòu)成物質(zhì)的分子由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、金剛石、石墨、硅、稀有氣體；其化學性質(zhì)由構(gòu)成物質(zhì)的 原子保持；由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：氯化鈉、氯化鉀、氧化鈉、堿、鹽；化合物）；（金屬元素與非金屬形成的2、分子在化學變化中可分（破裂成原子）；原子在化學變化中不行分；3、分子與原子的共性、相關(guān)性 共性：（1）

2、不斷運動（可說明現(xiàn)象：聞到氣味、糖溶化、氣體擴散）（ 2）粒子間有間隔（可說明的現(xiàn)象：熱脹冷縮、同一物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)變）（ 3）體積很小,質(zhì)量很?。ㄈ庋劭床灰?；用相對質(zhì)量表示）（4）同種分子（或原子）的性質(zhì)相同；如氧氣和液氧；水和冰；（5）分子、原子均成中性；相關(guān)性：分子破裂成原子、原子結(jié)合成分子；4、在化學變化中分子結(jié)構(gòu)發(fā)生轉(zhuǎn)變,產(chǎn)生了新分子；在物理變化中分子結(jié)構(gòu)沒有轉(zhuǎn)變,仍 為原先分子；5、離子（帶電荷的原子或原子團）；+、CO 32-、SO4 2-；Fe 2+、 Fe 3+、Ca 2+、Cu2+、?？嫉碾x子符號：H+、OH-、NO 3-、 NH 4AI3+；從粒子結(jié)構(gòu)示意圖判定原子、離子：當核

3、內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)；當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)為陽離子結(jié)構(gòu)；當核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)為陰離子結(jié)構(gòu)；6、分子、原子論種類、個數(shù)（微觀粒子）；元素只論種類,不論個數(shù)（宏觀描述）7、描述物質(zhì)的宏觀組成宏觀對宏觀：物質(zhì)由元素組成；水是由氫、氧元素組成；描述物質(zhì)的微觀組成微觀對微觀：分子由原子構(gòu)成； 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成數(shù)目微觀對數(shù)目微觀：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；二、原子結(jié)構(gòu)學問、元素符號、化學式1、 原子結(jié)構(gòu)學問三個等式：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)；（ =原子序數(shù)）相對原子質(zhì)量 =質(zhì)量數(shù) +中子數(shù)；（略去電子質(zhì)量）相對分子質(zhì)量 =分子中各原子的相對原子質(zhì)量總

4、和四個打算：質(zhì)子數(shù)打算元素、原子核的種類；最外層電子數(shù)打算元素的化學性質(zhì)；最外層電子數(shù)打算元素的分類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)打算相對原子質(zhì)量；原子由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成（原子核是質(zhì)子、中子微粒的集成）；帶電的微粒有：質(zhì)子（正電）、電子（負電） 、離子（陽離子帶正電,陰離子帶負電）；呈中性的微粒：分子、原子、中子；2、 元素符號（一）元素符號四周數(shù)字的意義 n 化合價 微粒個數(shù) n 元素符號 離子帶電荷數(shù) （原子或分子或離子）2Mg:兩個鎂原子； 2Mg 2+: 兩個鎂離子（一個鎂離子帶兩個單位正電荷）；2H2O:兩個水分子； 2O2: 兩個氧分子；+2 MgCl2: 氯化鎂中鎂元素呈 +2 價

5、；: ?？荚氐幕蟽r -3 -3 +5 -1 -1 -1 -1 +7 -4 NH 3 NH 4NO 3 H 2O2 CaO2 Na2O2 CaH2 KMnO 4 CH4, 二 元素符號的意義（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個原子；（3 ）表示這種元素的一個原子的相對原子質(zhì)量 特別性：表示一種物質(zhì)如：Fe、C、S、 Ar；3、 化學式書寫規(guī)章 單質(zhì)的寫法（1）直接用元素符號表示：金屬、部分非金屬（雙原子單質(zhì)： N2、O2 、H2、Cl 2、I 2；C、S、P）、稀有氣體（ He 、Ne、Ar）（2）化合物的寫法：正價前,負價后,約簡交叉標數(shù)目；?？嘉镔|(zhì)的化學式：氧化鈣（CaO）氧化銅（

6、 CuO）氧化鈉（ Na2O）氧化鐵（ Fe2O3）硫酸（ H2SO4）硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣（ CaOH2） 氫氧化鋇（ BaOH2）氯化鈉（NaCl） 氯化鉀（KCl） 氯化鎂 （MgCl2）氯酸鉀（KClO3）高錳酸鉀 KMnO4 碳酸鉀（K2CO 3）碳酸鈣（CaCO 3）碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（ NaHCO 3）硫酸鈉 Na2SO4 硫酸鉀（ K2SO4）硫酸銨（ NH4） 2SO4 硝酸鉀（ KNO 3）三、化學方程式、化學基本反應(yīng)類型（一）化學方程式考點 質(zhì)量守恒定律 學問要點：（1）適用范疇：說明化學變化,不包括物理變化；（ 2）

7、質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的緣由：在化學反應(yīng)的過程中,五個不變；宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；微觀：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變；留意：在化學變化過程中,兩個肯定變：物質(zhì)的種類（宏觀）、分子的種類（微觀） ；兩個可能變：分子的總數(shù)、元素的化合價； （二）化學方程式的書寫 書寫技巧：左反右生一橫線,配平以后加一線；等號上下注條件,箭號標氣或沉淀；留意 前氣后氣,前固后固不用標箭頭；（三）化學方程式給出的信息學問歸納 1、質(zhì)的信息：反應(yīng)物、生成物的種類；反應(yīng)條件；2、量的信息：各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之比留意：乘上配平系數(shù) 1、 各反應(yīng)物和生成物的粒子數(shù)之

8、比（四）化學基本反應(yīng)類型特點化合反應(yīng)：多變一；分解反應(yīng)：一變多；置換反應(yīng)：單化生單化；復分解反應(yīng)：兩化生兩化,雙互換,價（化合價）不變；（留意：生成的碳酸、一水合氨要分解；生成物中有沉淀或氣體或水才能發(fā)生）五化學方程式的運算 解題技巧 ：一設(shè)、二寫、三列、四比解、五答；五、物質(zhì)的性質(zhì)、變化、分類 學問要點 1、化學變化特點：產(chǎn)生新物質(zhì)（宏觀產(chǎn)生在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前的物質(zhì) 不同的物質(zhì)） ,產(chǎn)生新分子（微觀）如：燃燒、食物變質(zhì)、糧食發(fā)酵制酒、鋼鐵生銹、無水硫酸銅變藍、煤炭干餾 得焦炭、合成某新材料；性質(zhì)的描述語言特點： “ 能” “ 會” “ 易” “ 可以” ；化學性質(zhì)的范疇：活潑性、 穩(wěn)固性

9、、 可燃性、 有毒性、 氧化性、 仍原性、 酸性、堿性、耐腐蝕性；2、物理變化特點：無新物質(zhì)（新分子）產(chǎn)生；如：同一物質(zhì)的三態(tài)間的轉(zhuǎn)變；物質(zhì)的升華（干冰致冷）；物質(zhì)的揮發(fā)；同一物質(zhì)的外形轉(zhuǎn)變；物理的爆炸（輪胎、高壓鍋、鍋爐爆炸；物理沉淀（泥沙沉淀）；水凈化過程中除消毒、用化學試劑（如明礬）沉淀泥沙外其它過程；分層（油水分層） ；工業(yè)上用液態(tài)空氣制氧氣；石油蒸餾得汽油、煤油；物理性質(zhì)的范疇：顏色、 狀態(tài)、氣味、密度、硬度、溶解性、 揮發(fā)性、導電性、導熱性等；3、物質(zhì)分類（從微觀角度）解題的技巧 混合物含不同種分子或原子常見混合物：空氣、煤、石油、自然氣、溶液、自然水（海水、礦泉水等）碘鹽、食醋、

10、白酒、水煤氣、鐵礦石、大理石、石灰石純潔物含同種分子或原子單質(zhì)含同種分子且構(gòu)成分子的原子相同或含同種原子（同一元素組成的純潔物）氧化物含同種分子且構(gòu)成分子的原子是兩個不同種類原子（一個氧原子和一個其它種類原子）化合物 - 含兩種或兩種以上元素；（兩種元素中含氧）無機化合物分為：氧化物、酸（一般氫元素開頭）、堿（一般氫氧結(jié)尾）；有機化合物：含碳化合物（除CO、 CO2 、碳酸及碳酸鹽外）如：甲烷（ CH4）、乙醇（ C2H5OH ）、乙酸（ CH3COOH ）留意：純潔物與混合物之間有“ 一對一” 的關(guān)系；其次部份 元素及其化合物一、氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗室制法氣體原理操作步發(fā)生裝置收集方名

11、稱MnO 2驟的特點法氧氣連、查、固 +固,需向 上 排2KClO 3 = 2KCl + 3O2 裝、固、加熱空法；排點、收、水法離、熄2KMnO 4 =K2MnO 4 + MnO 2 + O2氧氣MnO 2 連、查、固 +液,不向 上 排氫氣2H2O2= 2H 2O + O2裝、固、空法,排需要加熱；放、收水法；向 下 排Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2空法,排水法；二氧CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2連、查、固 +液,不向 上 排化碳裝、固、需要加熱；空法；放、收 二、氧氣的化學性質(zhì) 1、氧化性、助燃性、供應(yīng)呼吸；大多數(shù)物質(zhì)的燃燒需要

12、在氧氣中進行,常用氧化劑；2、 燃燒、緩慢氧化、自燃都是氧化反應(yīng),都要放熱；3、 燃燒的條件： 1、可燃物2、可燃物與助燃物（如氧氣）接觸3、溫度達到物質(zhì)的著火點 4、滅火的原理：隔絕可燃物與助燃物（如泡沫滅火器、干粉滅火器滅火；用濕抹布蓋滅酒精燈著火、森林著火挖隔離帶）；溫度降至可燃物的著火點以下（如用高壓水滅火）；5、化學爆炸的條件：在有限空間中,可燃物（可燃的粉塵如煤塵、面粉塵；可燃氣體如氫 氣、一氧化碳、甲烷）與空氣混合,遇到明火時；三、二氧化碳的化學性質(zhì)1、不能燃燒、不支持燃燒、不支持呼吸；用途：可用于滅火；干冰（二氧化碳固體）可作致冷劑；二氧化碳可作溫室肥料；2、能與水反應(yīng)：CO

13、2 + H 2O = H 2CO3 應(yīng)用： CO2 通入紫色石蕊試液中,試液會變紅；汽水被稱為“ 碳酸飲料”；3、能與澄清石灰水反應(yīng)：CaOH 2 + CO2 = CaCO 3 + H 2O 應(yīng)用：用于 CO2檢驗或檢驗 CO2 是否除盡；熟石灰、消石灰、石灰水放在空氣中會變 質(zhì)；裝石灰水的試劑瓶內(nèi)有層白膜；用石灰水（石灰漿）刷墻,墻變硬且出汗；用石灰水浸泡過的鮮蛋能延長保質(zhì)期；用石灰水浸泡未熟酸果可去酸味；4、相關(guān)學問應(yīng)用：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制 CO 2 ；用稀鹽酸除水壺、鍋爐中的水垢；用稀 鹽酸除裝石灰水

14、的試劑內(nèi)白膜；用鹽酸在大理石或石灰石上刻字；（2）具有可燃性、仍原性（常溫下化性穩(wěn)固）的物質(zhì)：C、H2、CO 有毒 可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：點燃C + O2= CO 2 （煤爐下層的反應(yīng)）碳在氧氣中不充分燃燒：點燃2C + O2 =2CO （通風條件不好,產(chǎn)生煤氣中毒）氫氣是抱負能源：點燃2H2 + O2 =2H 2O （氫氣球易燃燒爆炸,氫氣作火箭燃料）煤氣燃燒：點燃2CO + O 2 = 2CO 2 （煤爐上層反應(yīng)）仍原性： H 2 + CuO =Cu + H 2O （留意：試驗操作驗、通、點、撤、停）高溫 高溫 C+ 2CuO = 2Cu + CO 2 或 C+ CuO = Cu +

15、 CO 高溫CO+ CuO = Cu + CO 2 CO 2 + C = 2CO（留意：試驗操作（3）高溫煅燒石灰石制生石灰：驗、通、點、撤、停；尾氣回收、處理）高溫CaCO3 = CaO + CO2應(yīng)用：除去生石灰中碳酸鈣；（4）泡沫滅火器原理：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2三、鐵的化學性質(zhì) 1、置換反應(yīng)（1）鐵與稀酸的反應(yīng),生成 +2 價的鐵的化合物：Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2 鐵粉在胃液中反應(yīng) Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2（2）鐵與銅鹽溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu （前金

16、換后金）應(yīng)用：古代、現(xiàn)代濕法冶金的原理“ 曾青遇鐵化為銅” ；不能用鐵器容器裝銅鹽溶液或配波爾多液；（3）三種金屬活動性的判定：先排序,后用鹽溶液或酸；如 Fe、Cu、Al- Al 、Fe、Cu 方法一： AlNO33Fe CuNO32 方法二： Al FeSO4 Cu 2、工業(yè)上煉鐵的原理：高溫3CO+ Fe2O3 =2Fe + 3CO 2（點（尾氣處理酒精燈）、通、點、撤、停）煉鐵的設(shè)備：高爐；煉鋼的設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、平爐、電爐；煉鐵的礦石：赤鐵礦（主要成份：Fe2O3）；磁鐵礦（主要成份：Fe3O4）四、酸、堿、鹽的化學性質(zhì) 1 、酸酸能使紫色石蕊試液變紅,PH7 能與氫前金屬發(fā)生置換反應(yīng)與金

17、屬氧化物發(fā)生復分解反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)用：用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2SO43 + 3H 2O （現(xiàn)象：紅色或棕紅色鐵銹消逝,溶液由無色變黃色；）用氧化鎂制胃酸過多：MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2O另外?？挤匠淌剑?：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 與堿發(fā)生中和反應(yīng)（放熱）應(yīng)用： HCl + NaOH = NaCl +H 2O 用氫氧化鎂制胃酸過多：2HCl + MgOH 2 = MgCl 2 + 2

18、H 2O 用氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AlOH 3 = AlCl 3 + 3H 2O .用硫酸中和含燒堿的污水：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 另外： 3HCl + FeOH 3 = FeCl 3 + 3H 2O 能與一些鹽發(fā)生復分解反應(yīng)應(yīng)用：用碳酸氫鈉治療胃酸過多胃潰瘍除外 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO 2用硝酸銀溶液檢驗鹽酸：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO 3用氯化鋇溶液檢驗硫酸：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 留意：具有揮發(fā)性的酸- 濃鹽酸、濃硝酸；用鹽酸作反應(yīng)

19、物制氣體,產(chǎn)生的氣體中會有HCl 氣體和水蒸氣； 酸的通性緣由：酸能離解產(chǎn)生氫離子；2、堿 - 能使無色酚酞試液變紅,使紫色石蕊試液變藍；PH 7；能與非金屬氧化物（除CO）反應(yīng) , 生成鹽和水； （屬非基本反應(yīng)類型）2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O 應(yīng)用：苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)、變重；用氫氧化鈉溶液除CO2；檢驗氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方法：用酸（稀鹽酸或稀硫酸）- 如產(chǎn)憤怒泡就變質(zhì)；用堿（ CaOH 2或 BaOH2）- 如產(chǎn)生白色沉淀就變質(zhì)；用鹽（ CaCl 2或 BaCl2）- 如產(chǎn)生白色沉淀就變質(zhì)；苛性鈉吸取二氧化硫氣體：苛性鈉吸取三氧化硫氣體：消石灰放在空氣中變

20、質(zhì)：消石灰吸取二氧化硫：能與酸發(fā)生中和反應(yīng) 能與一些鹽溶液反應(yīng)2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O CaOH 2 + CO2 = CaCO 3 + H 2O CaOH 2 + SO2 = CaSO 3 + H 2O CaOH 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH 應(yīng)用：工業(yè)上制燒堿；用氫氧化鈣溶液除氫氧化鈉中的碳酸鈉；另外?？挤匠淌剑?NaOH + CuSO 4 = CuOH 2+ Na2SO4 （藍色）3NaOH + FeCl 3 = FeOH 3+ 3NaCl （紅褐色）3、鹽-鹽溶液中

21、有些呈中性（如 NaCl、NaSO 4 等）；有些呈堿性 （如 Na2CO3、NaHCO 3）; 有些呈酸性（如 NH4Cl 、CuSO 4等）；能與一些金屬發(fā)生置換反應(yīng)能與一些酸發(fā)生復分解反應(yīng)能與一些堿發(fā)生復分解反應(yīng)能與一些鹽發(fā)生復分解反應(yīng)應(yīng)用：不能用鐵器或鋁器配波波爾多液；用 MgSO 4 瀉藥 解可溶性鋇鹽中毒：常用鹽作肥料 - 含氮元素的鹽作氮肥如 含鉀元素的鹽作鉀肥如 含磷元素的鹽作磷肥如Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO 4 = Al 2SO4 3+3 Cu MgSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + MgCl 2 NH 4NO 3、N

22、H4Cl、NaNO 3、CONH22；KCl 、K 2SO4、K2CO3（草木灰主要成份）；NH 4H 2PO4、磷礦粉（灰白色,難溶于水）；含兩種或以上養(yǎng)分元素的鹽作復合肥如 KNO 3；各肥料的作用：葉氮；果磷；莖鉀；留意：銨態(tài)氮肥（含銨根離子的氮肥）不能與堿或堿性物質(zhì)混合施用,會缺失肥效；緣由： 2 NH 4Cl + CaOH 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O 檢驗銨態(tài)氮肥用熟石灰一起研磨,產(chǎn)生刺激性氣味,就是；五、空氣、水 1、空氣的組成（按體積分數(shù)）：氮氣（78%）、氧氣（ 21%）、二氧化碳（0.03%）2、污染空氣的氣體：NO2、SO2 引起酸雨 、CO有毒,

23、能與人體的血紅蛋白結(jié)合 ； O 3、CO2、CH4- 引起溫室效應(yīng)；塑料 - 白色污染 引起污染的因素：礦物燃料的燃燒、工廠排放的廢氣；防止空氣污染的措施：削減礦物燃料的燃燒；開發(fā)新能源；大量植樹造林；3、水的組成：通電 2H 2O = 2H 2 + O2 （1）該試驗證明白水的組成；證明在化學反應(yīng)中分子可分,原子不行再分；（2）負氫正氧,氫多氧少,體積比約為 氣在水中溶解性不同；）2：1（約：用排水法收集時,氧氣、氫4、形成水污染的緣由：工業(yè)生產(chǎn)中的三廢（廢水、廢氣、廢渣）；生活污水的任意排 放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用；防止水污染的措施：加強水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)上“ 三廢” 要經(jīng)過處理合

24、格后排放；農(nóng) 業(yè)上要合理使用化肥、農(nóng)藥；第三部分 化學試驗一、氣體除雜（吸?。┑姆椒?、灼熱的氧化銅可除仍原性氣體- H 2、CO；2、灼熱的銅網(wǎng)（或銅層）可除氣體- O 2；3、氫氧化鈉溶液可除氣體- CO 2、HCl 、SO2; 4、濃硫酸可除氣體- 水蒸氣；5、氫氧化鈉固體或堿石灰或生石灰可除氣體- CO 2 、SO2、HCl 、H2O；6、碳酸氫鈉溶液- 除 CO 2中的 HCl. ；二、氣體驗證的方法1、驗證水蒸氣用無水硫酸銅（2、驗證二氧化碳用澄清石灰水 3、驗證 HCl 氣體用硝酸銀溶液CuSO4）-白色粉末藍色；（一般放在最先驗證）- 石灰水變渾濁；- 產(chǎn)生白色沉淀；4、驗證

25、CO 氣體先通過灼熱的 CuO 后,產(chǎn)憤怒體通過澄清石灰水- - 黑色粉末變紅色, 澄清石灰水變渾濁；5、驗證 H 2氣體先通過灼熱的 CuO 后,產(chǎn)憤怒體通過白色 三、物質(zhì)的檢驗方法CuSO4 粉末 - 黑色粉末變紅色,白色粉末變藍色；1、氧氣 - 用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)（驗滿時平置于瓶口）,如復燃,就是；2、可燃性氣體 （CO、H2、CH4）- 先點燃, 用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方（或 用沾有澄清石灰水燒杯罩在火焰上方）,如有水霧 產(chǎn)生, 就是 H 2；（如石灰水變渾濁,就是 CO；）；如二種現(xiàn)象均有,就是 CH4. 3、二氧化碳 - 通入澄清石灰水中,如變渾濁,就是；4、碳酸鹽 - 加

26、入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰中,如變渾濁就是；2-5、SO4-用 BaCl2溶液 硝酸鋇或 BaOH2和稀硝酸, 產(chǎn)生白色沉淀就是；- 用 AgNO 3 溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀就是；6、Cl 7、揮發(fā)性氣體 - 觀看出氣口,有大量的白霧就滿；8、NH 4 +- 加入氫氧化鈉溶液（或氫氧化鈣）加熱（或研磨）,用潮濕紅色的石蕊 試紙檢驗產(chǎn)生的氣體；試紙變藍就是；四、物質(zhì)的鑒別方法一般先用物理性質(zhì)顏色、氣味鑒別；用化學性質(zhì)鑒別- （1）取少量待鑒別物質(zhì)于試管中；（2）加入試劑進行反應(yīng)（3）觀看現(xiàn)象如顏色的變化、沉淀生成與溶解、 氣體的產(chǎn)生等；（4）依據(jù)試驗現(xiàn)象分析、判定得出結(jié)論（5）寫出有

27、關(guān)方程式；五、物質(zhì)的分別、除雜方法1、 一般先用物理方法：過濾（難溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)的分別）；降溫結(jié)晶（溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)分別）；蒸發(fā)結(jié)晶（溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)分別）；蒸餾（石油的分餾得汽油、煤油等） 2、化學方法：化氣法（除 CO3 2-用稀酸）轉(zhuǎn)沉法（除 CO3 2-用含 Ca 2+的堿或鹽；除金屬陽離子用氫氧化鈉溶液）溶解法（除 Fe2O3用稀鹽酸或稀硫酸；除銅中的鐵用稀酸）置換法（除 FeSO4中 CuSO 4 加入過量鐵粉）加熱法（除 CaO中的 CaCO 3用高溫煅燒）轉(zhuǎn)化法（除 CO2中 CO通過灼熱的 CuO）六、用洗氣瓶一瓶多用：作氣體收集裝置- 排空法收集

28、：密度大于空氣,“ 進步短出”；密度小于空氣, “ 短進長出”排水法收集： “ 短進長出”測量氣體體積： “ 短進長出”（瓶內(nèi)裝滿水）洗氣及干燥： “ 進步短出”留意：如在醫(yī)院中使用（進步短出,長端接氧氣瓶）（瓶內(nèi)裝有一半試劑）,具有以下作用：洗氣使氧氣帶入少量的水,可使病人吸入潤濕的氧氣,增加舒服度；觀看氧氣的輸出速率；七、干燥管干燥氣體： “ 大進小出”八、對化學試驗設(shè)計及裝置評判方法 設(shè)計的反應(yīng)理論上是否可行 原料來源是否豐富,經(jīng)濟 操作步驟是否簡潔、安全、簡潔掌握（儀器設(shè)備是否最簡）反應(yīng)過程是否有對環(huán)境有污染的產(chǎn)物排放；九、推斷題中的題眼1、物質(zhì)的物理特點- 顏色：紅色銅、氧化鐵、 紅

29、磷、 氧化汞、高錳酸鉀（紫黑色）黑色 -木炭、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵；黃色 - 硫（固體）、含 Fe 3+溶液 Fe2SO43、 FeCl3 藍色 - CuOH 2固體 、CuSO4.5H 2O（藍礬、膽礬晶體）含 Cu 2+溶液（ CuSO4、CuCl 2）淺綠色 -含 Fe 2+溶液（ FeSO4、FeCl2）紅褐色 - FeOH 3（固體）氣味 - 有刺激性氣味：二氧化硫、氨氣 、物質(zhì)的化學特點 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,能滅火；氧氣能助燃；碳酸、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；氨水、氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅；通常狀態(tài)下,呈液態(tài)且元素組成相同的物質(zhì)是：水、過氧化氫；通常狀態(tài)下,

30、呈無色無味氣體且元素組成相同的物質(zhì)是：一氧化碳、 二氧化碳；具有可燃性、仍原性的物質(zhì)：碳（單質(zhì),黑色固體）、氫氣（單質(zhì)、氣體） 、一氧化碳（氧化物、有毒氣體）；常用補鈣劑：碳酸鈣 建筑材料、大理石、石灰石、蛋殼、水垢和主要成份 不溶水、不溶酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl 能與氧氣、水反應(yīng)的金屬：鐵（生鐵銹）能與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的金屬：銅（生銅銹）相對分子質(zhì)量最小物質(zhì)：氫氣抱負、綠色、清潔的能源 相對分子質(zhì)量最小的氧化物：水 相對分子質(zhì)量最小的有機物：CH4 能形成溫室效應(yīng)的氣體：CO 2、CH 4 十、化學試驗探究中應(yīng)留意的細節(jié)1、用鹽酸制氣體時,收集的氣體中會含有HCl 氣體；留意

31、其對試驗影響；2、探究質(zhì)量守恒定律,如有氣體產(chǎn)生或氣體參與的反應(yīng),需在封閉容器中試驗,否就會產(chǎn)生偏大或偏小的結(jié)果；3、測定空氣中氧氣的含量,需紅磷過量, 否就會顯現(xiàn)偏小的結(jié)果；如用木碳或硫磺消耗空氣中的氧氣,就應(yīng)用濃NaOH 溶液作吸取劑；4、探究含碳物質(zhì)燃燒產(chǎn)物時,需考慮不完全燃燒時產(chǎn)生的 CO 影響；5、探究兩物質(zhì)之間的反應(yīng),需考慮反應(yīng)物是否過量（有剩余）對后續(xù)試驗的影響；6、某包物質(zhì)溶于水,產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象時,有兩種可能：該物質(zhì)不溶于水或該物質(zhì)中含有 的兩種或以上物質(zhì)之間,在溶于水后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；7、燃燒煤時,需考慮生成的 SO2對試驗的影響；8、在試驗過程中鼓空氣（一般先用 NaOH

32、溶液除去空氣中的 CO 2或水）的目的是：將裝置中生成的氣體趕進吸取裝置中；9、可燃性氣體進行仍原性試驗,如在加熱條件下完成,試驗前需對氣體驗純；如為有 毒氣體參與,需進行尾氣處理；10、氫氧化鈉（氫氧化鈣）溶液久置會產(chǎn)生變質(zhì),生成碳酸鈉（碳酸鈣）；氫氧化鈉變質(zhì) 不能用無色酚酞試液檢驗；（碳酸鈉溶液也呈堿性）第四部分 化學常識一、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途 1、氫氣的可燃性可用作高能燃料；仍原性用于冶煉金屬；2、一氧化碳的可燃性可用作燃料如煤氣；仍原性用于冶煉金屬；3、碳的可燃性可用作燃料如煤；仍原性用于冶煉金屬；4、氧氣的氧化性可用作支持呼吸、支持燃燒；5、活性碳的吸附性可用作吸附有毒物質(zhì)、用于脫

33、色；6、石墨的導電性可用作電池電極；潤滑性可用作潤滑劑及鉛筆芯；7、濃硫酸的吸水性可用作干燥劑；8、熟石灰的堿性可用作改良酸性土壤；（中和反應(yīng)）熟石灰的懸濁液用來吸取有毒氣體二氧化硫或含硫酸的污水；9、氫氧化鋁、氫氧化鎂的堿性可用于治療胃酸過多（中和反應(yīng)）；10、稀鹽酸、稀硫酸可用于除鐵銹；稀鹽酸、食醋用于除水垢；（酸性表達）11、石蕊、酚酞可用于檢驗溶液的酸堿性；12、 PH試紙可用于檢驗溶液的酸堿度；13、一氧化碳、甲醇、硫酸銅、亞硝酸鈉的有毒性,使用時需留意安全；14、硫酸、氫氧化鈉對人的皮膚有腐蝕性,使用時需留意安全；15、食物中的養(yǎng)分元素中蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素屬于有機物；蛋白質(zhì)

34、、脂肪和糖類是人體的重要組成部分,也為人體供應(yīng)能量；維生素和無機鹽不能為人體供應(yīng)能量,但它在調(diào)節(jié)人體新陳代謝、保護人體健康方面有重要作用；16、有機合成材料的性能：特點： 熱固性和熱塑性； 強度大； 電絕緣性好； 有些高分子材料仍具有耐化學腐蝕性、耐磨、不透水等特點；缺點：不耐高溫,易燃燒、易老化、廢棄后不易分解,對環(huán)境影響較大；17、催化劑能轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率,在反應(yīng)前后其質(zhì)量、化學性質(zhì)不轉(zhuǎn)變（“ 一變二不變）二、物質(zhì)的組成（結(jié)構(gòu)）與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 1、金剛石很硬,石墨很軟的緣由：碳原子的排列方式不同；2、CO、CO2 元素組成相同,但化學性質(zhì)上卻有很大的差異緣由：分子結(jié)構(gòu)不同；（雙氧水與 水

35、有類似性）3、生鐵與鋼在物理機械性上存在差異的緣由：含碳量不同；4、酸溶液與堿溶液化學性質(zhì)不同的緣由：所含離子不同；5、濃硫酸與稀硫酸化學性質(zhì)不同的緣由：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同；6、鈉原子與氯原子種類不同的緣由：質(zhì)子數(shù)不同；三、常見化學學問的誤區(qū)下冊易錯學問：1、 溶液中溶質(zhì)的判定 忽視溶液的飽和狀態(tài)；當被溶解物與水反應(yīng)或是結(jié)晶水合物時,誤將被溶解物當做溶質(zhì)；2、 晶體析出與溶液是否飽和飽和溶液降溫后肯定有晶體析出；某溶液蒸發(fā)溶劑后有晶體析出,就原溶液肯定是飽和溶液；3、 只有溫度影響氣體物質(zhì)的溶解度；4、 物質(zhì)溶于水離解出氫離子的化合物就是酸；5、 物質(zhì)溶于水,解離出的離子只有金屬離子和酸根離子

36、兩種離子的化合物,才是鹽；6、 有鹽和水生成的反應(yīng)就是中和反應(yīng)；7、 堿性溶液就是堿溶液；8、 非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)；9、 酸堿指示劑可以使酸、堿溶液變色；10、PH 大于 7 的溶液就是堿溶液；PH 小于 7 的溶液就是酸溶液；PH 等于 7 的液體就是水；11、用活潑金屬與酸反應(yīng),都可以制氫氣；12、在金屬活動性次序中,排在前面的金屬肯定能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出 來；13、對“ 鹽” 概念的混淆；14、復合肥與復混肥的混淆 15、對復分解反應(yīng)中“ 沉淀” 懂得為不溶解；16、合金組成中只有金屬；17、物質(zhì)的用途只考慮物質(zhì)的性質(zhì)；18、 Fe 發(fā)生置換反應(yīng)生成 +3 價 F

37、e 化合物；19、現(xiàn)象與本質(zhì)描述不清；20、地殼中含量最多的金屬就是世界上產(chǎn)量最多金屬；上冊易錯的學問：1、 有沉淀、氣體、顏色轉(zhuǎn)變的變化肯定是化學變化；2、 氧氣助燃,可以作燃料；3、 能轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率的物質(zhì)就是催化劑；4、 氧化反應(yīng)不屬于反應(yīng)類型；5、 冰水混合物屬于混合物；6、 凡是澄清透亮的“ 液體”,肯定是純潔物；7、 純水與自然水一樣都是純潔物；8、 經(jīng)過沉降、過濾、消毒后的水是純潔物；9、 飲用純潔水,有利于健康；10、同一種元素組成的物質(zhì)肯定是純潔物；11、同一種元素組成的物質(zhì)肯定是單質(zhì)；12、含氧元素的化合物肯定是氧化物；31、空氣中氮氣、氧氣的含量分別為：78 、 21

38、；14、鐵絲能在空氣中燃燒；15、分子肯定比原子大；16、分子重、原子輕；17、分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì),而原子不能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)；18、在化學反應(yīng)前后分子和原子的種類和數(shù)目都不會發(fā)生轉(zhuǎn)變,大??；轉(zhuǎn)變的僅僅是分子和原子的石油氣加壓后貯存在鋼瓶中,由于氣體分子體積很?。粶囟扔嬂锏墓陆?由于原子隨溫度的降低而變??；鋁錠難被壓縮,由于鋁原子間沒有間隙；19、原子是化學變化中最小的微粒,所以原子不能再分；20、物質(zhì)溶于水是溶質(zhì)分子和水分子結(jié)合形成新的分子；21、電解水試驗中,氫氣和氧氣的體積比為2：1,所以水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2：1；22、地球上有大量水的存在,所以不用節(jié)藥水；23、為了讓莊稼長的好,所以化肥施用的是越多越好；24、空氣污染和水污染沒有任何聯(lián)系；25、相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量,單位為克；26、原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成；27、全部物質(zhì)都由分子構(gòu)成；所以,物質(zhì)的性質(zhì)由分子保持；28、組成元素相同的物質(zhì),其化學性質(zhì)也相同；29、由同一種原子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)相同；30、 CH4由一個碳元素和四個氫元素組成；CH4由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成；31、水由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成；32、全部質(zhì)量發(fā)生變化的過程都可用質(zhì)量