2019-2020年高三上學期12月份統(tǒng)考化學試題含答案

1、2019-2020年高三上學期12月份統(tǒng)考化學試題含答案可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 第卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意；多選、不選或錯選，該題不得分。）1化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹BSO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等C14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素D 喝補鐵劑時，加服維生素

2、C效果更好，原因是維生素C具有還原性2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是A27 g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA B1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC22.4 L氨氣中含有NH鍵的個數(shù)為3NADFe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA3 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3B含有01 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO3 C能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K、SOeq oal(2,4)、S2、S

3、Oeq oal(2,3)D水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO324下列反應完成后沒有沉淀的是ABaCl2溶液與Na2SO3溶液加足量稀HNO3BBa(OH)2 溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO35用右圖所示裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是實驗結(jié)論或目的A濃鹽酸KMnO4 石蕊試液氯氣的水溶液有酸性、漂白性B稀硫酸Na2S AgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) C硝酸Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液比較硝酸、碳

4、酸、硅酸酸性強弱D溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能發(fā)生取代反應6下列有關敘述正確的是( )A在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS水解程度增大B100 時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性C0.1 molL1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，c(SOeq oal(2,3)與c(Na)均增大D 常溫下pH7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中： c(Na)c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)7下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是ApH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液：c（CH3

5、COO） c（CO32） c（HCO3）BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M） c（X） c（H） c（OH）C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2）D氨水中加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）8常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關敘述正確的是A酸性由強至弱：HXHYH2CO3 B結(jié)合H的能力：YCO32XHCO3C溶液堿性：NaXNa2CO

6、3NaYNaHCO3D 0.1 molL1 Na2CO3溶液中: c(OH) c(HCO3)+2 c(H2CO3)9一種微生物燃料電池工作原理示意圖如下，微生物膜中的酶作催化劑。下列敘述不正確的是A電池工作時，既能凈化廢水，又能發(fā)電BX電極為負極，工作時發(fā)生氧化反應C正極反應式為2NO3+10e+6H2O =N2+12OHD該電池在常溫和高溫時都可以工作10在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 molL-1和1.5 molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是 A反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol B反應后產(chǎn)生

7、13.44 L H2（標準狀況） C反應后溶液中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之和為0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體11據(jù)讀賣新聞報道，日本海洋研究開發(fā)機構(gòu)正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。實驗室模擬該過程的反應如下：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，向一個固定容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300下發(fā)生上述反應，10min后達平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 molL-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是A反應速率(H2)0.16molL-1min-1

8、B容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動C向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大D此條件下該可逆反應的平衡常數(shù)的數(shù)值K2512將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（lgK）值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A該反應的H0BNH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)CA點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=102.294D30時，B點對應狀態(tài)的(正)）(逆) 13鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應為：Pb+PbO2+

9、4H+2Pb2+2H2O。下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法正確的是A放電時負極反應式為Pb2e+SO42=PbSO4B充放電時，溶液的導電能力變化不大C以該電池電解NaCl溶液時，當消耗207gPb時，在陽極生成Cl222.4LD充電時的陽極反應式為Pb 2+2e+4OH=PbO2+2H2O14下列圖像與所對應的敘述正確的是A圖表示室溫下，用0.1 molL-1的氨水吸收HCl氣體時，溶液中的粒子濃度隨HCl體積的變化。實現(xiàn)表示c(NH3H2O)，虛線表示c(NH4+)，處于M點時溶液呈中性B圖表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化C 圖表示2NH

10、3(g)N2(g) +3H2(g)，在恒溫恒壓的密閉容器中達平衡時N2的物質(zhì)的量隨的 NH3物質(zhì)的量的變化D 圖表示AgCl(s)Ag+(aq) +Cl(aq)的離子濃度關系，當處于b點時，蒸發(fā)部分水后，可到達平衡線的a點第卷（非選擇題，共58分）15（13分）三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有機合成的催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3。已知：BCl3的沸點為12.5，熔點為107.3；2B+6HCl2BCl3+3H2硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應請回答下列問題：裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。按氣流方向連接各裝置的連接順序為

11、A F(裝置可重復使用)，實驗時應先點燃 處酒精燈（填“A” 或“B”）。裝置E的兩個作用是 、 。實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是 。裝置D的作用是 。BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時生成硼酸（H3BO3），其反應的化學方程式為_。設計實驗方案驗證所得的產(chǎn)品中是否含有硼粉： 。16.（12分）NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料。用于基本化學合成、冶金等。（1）用含NaCN（N顯一3價）的廢水合成黃血鹽(K4Fe(CN)6)的主要工藝流程如圖：寫出NaCN的電子式_。在反應器中發(fā)生的主要反應的方程式為 。加入碳酸鈉溶液主要目的是 。（2）已知HCN的電離常數(shù)Ka=6.210-10

12、，濃度均為0.1molL1的NaCN和HCN的混合溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”) 性，通過計算說明原因 。（3）現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)礦石，通空氣，使礦石中的金粒溶解，得到NaAu(CN)2( 二氰合金酸鈉)溶液；再用鋅與NaAu(CN)2溶液發(fā)生置換反應生成金。金溶解過程中發(fā)生的化學方程式為 ；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。（4）臭氧(O3)可以將劇毒的NaCN溶液氧化為無毒的NaCNO, 進一步將NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3,在氧化過程中，1mol O3得到2mole-。若要處理含NaCN0.001molL1103L，至少需要標準狀況下

13、的O3 L。17(11分)NH4NO3主要用作肥料、軍用炸藥、冷凍劑、制造笑氣等。（1）銨態(tài)氮肥NH4NO3_(填“能”或“不能”)與草木灰混合施用，用鹽類水解的知識簡述原因_。（2）NH4NO3受熱分解溫度不同，分解產(chǎn)物也不同。在185200C時，NH4NO3分解生成笑氣(N2O)和水，分解生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。超過400C，NH4NO3劇烈分解生成N2、NO2和H2O，并發(fā)生爆炸，若32g NH4NO3爆炸放出12.3 kJ的熱量，則NH4NO3分解爆炸的熱化學方程式為_。（3）電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應式為_；電解反應的總方程式為_；為使電解

14、產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_。18（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一，請回答下列氮及其化合物的相關問題：（1）N4的分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1mol NN鍵吸收167kJ熱量，生成1mol NN鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式： 。（2）NH3可直接用作車用燃料電池，產(chǎn)物無污染。寫出堿性介質(zhì)下該電池負極的電極反應式： 。（3）在T1時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；H0；反應至5分鐘時

15、各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%。T1時該反應的平衡常數(shù)K的計算式為 。用O2表示從05min內(nèi)該反應的平均速率(O2) = 。將上述平衡體系的溫度降至T2，密閉容器內(nèi)減小的物理量有。 A壓強 B密度 C反應速率 DN2O5的濃度（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是 。A都引起a減小 B都引起a增大 C充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大D充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減?。?）25時

16、，NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8105，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.81011，用pH計測得0.5 molL一1氨水溶液的pH約為 。在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后，測得混合液pH =11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)= 。(已知lg20.3、lg30.5)。19(8分)減少二氧化碳的排放以及資源化利用具有重要意義。有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)H=76.0 kJmol一1，C(s) +2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)H=+113.4 kJmol一1

17、；則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的H=_。目前 (NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在T1溫度下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：該反應的H0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是。該反應

18、在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。 利用該反應捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 （寫出兩條）。高三化學試題參考答案選擇題 15 BAADA 610 CCBDC 1114 ADBC非選擇題15（13分）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分）CEBDE（2分）A（1分）干燥氯氣（吸收氯氣中的水蒸氣）（1分）；防止水蒸氣進入U形管（1分）；硼粉與氯化氫反應生成氫氣，氫氣與氯氣混合受熱易爆炸。（2分）冷卻和收集三氯化硼（1分）BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3（1分）取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉。（2分）16.（12分）（1分）6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4Fe