化學(xué)反應(yīng)限度定稿

1、化學(xué)反應(yīng)限度定稿第1頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一N2+3H2 2NH3高溫高壓催化劑2SO2+O2 2SO3高溫催化劑2NO2 N2O4H2I2(g) 2HI加熱第2頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一活動(dòng)與探究一實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)在反應(yīng)的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置取的上層清液，滴加KSCN溶液試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)楹稚嚬軆?nèi)液體分層，下層呈紫色，上層呈淺綠色試管內(nèi)液體由無色變?yōu)檠t色Fe3與I發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I 2溶液中還有Fe3說明：在相同的條件下， Fe3與I能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2和I2，F(xiàn)e2和I2也能反應(yīng)生

2、成Fe3與I，即： 2Fe32I 2 Fe2I2第3頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3高溫高壓催化劑第4頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一思考與交流:下列過程是否是屬于可逆反應(yīng)?1.水的生成與電解2.二次電池的放電與充電3.二氧化碳和水在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成二氧化碳和水第5頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一根據(jù)以上探究，你能否總結(jié)出可逆反應(yīng)具有哪些特征？可逆反應(yīng)的特點(diǎn):1.同一條

3、件下同時(shí)進(jìn)行2.方向相反的兩個(gè)反應(yīng)3.反應(yīng)物與生成物共存4.反應(yīng)不能進(jìn)行到底第6頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一高溫高壓N2 + 3H2 2NH3催化劑（二）化學(xué)反應(yīng)的限度思考:在密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):第7頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一問題探究（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)哪個(gè)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率怎樣變化？（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間會(huì)“停止”？（6）此時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度如

4、何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名？（8）反應(yīng)真的停止了嗎？第8頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一交流與討論在反應(yīng)剛開始的一瞬間，H2和N2的濃度最大，正反應(yīng)速率處于最大狀態(tài)，NH3的濃度為0，逆反應(yīng)速率為0。 反應(yīng)開始后，H2和N2的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小；NH3的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大。 隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等。此時(shí)，H2、N2 、NH3各物質(zhì)的量濃度都保持不變。 第9頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一化學(xué)平衡狀態(tài)： 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度和

5、生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面上靜止的狀態(tài),我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡第10頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一化學(xué)平衡的特征“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”“逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；“動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；“等”：平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；“定”：平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的所占百分比保持恒定不變；“變”：改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。） 第11頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài),是在給定條件下化

6、學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度,即該反應(yīng)進(jìn)行的限度第12頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一V時(shí)間tV正V逆達(dá)到平衡(V正=V逆)反應(yīng)速率第13頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一思考一：如何理解V(正)V(逆)？例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N23H2 2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，下列情況說明正、逆反應(yīng)速率相等的是：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成。（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉。（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成。（4）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有3molH2反應(yīng)掉。第14頁，共16頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)0分，星期一以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：思考二：如何判定可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？直接速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不變（即：各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量