化學(xué)反應(yīng)速率 (9)講稿

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率 (9)第一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月炸藥爆炸定向爆破第二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)速率定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 ; 符號：v計算公式： v =c/t 單位： mol/(Lmin)或mol/(Ls)第五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂練習(xí)1： 在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s

2、內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？v（A）c（A）t=4.0mol/L-1.0mol/L10s0.3mol/(L s)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時間平均速率！注意解：第六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)2：2min=2mol/minV（A）8mol- 4mol 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物 物質(zhì)的量濃度 的變化，而不是指物質(zhì)的量 或 物質(zhì)質(zhì)量的變化注意2min2L=1mol/(L.min)第七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 在

3、某一化學(xué)反應(yīng)中，某反應(yīng)物B的初始濃度是2mol/L,經(jīng)過2min后，B的濃度變成1.6mol/L,則在這2min內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/L.min0.2mol/（L.min） 同時生成物C由1mol/L增為4mol/L, 則V(C)為 1.5mol/(L.min)隨堂練習(xí)3：注意 同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，其數(shù)值可能不同,但是表示的意義是相同的，均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且均為正值第八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例1、 反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求（NH3）。第九張，

4、PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量為： v(NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)0.05mol/LC（NH3）2L=0.1mol解: 5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量濃度的變化為： 每分鐘NH3的物質(zhì)的量濃度的變化，即NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為：第十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例2、 反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。第十一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.1moln（H2）n

5、（N2）計算可得：n（N2）0.05moln（H2）= 0.15mol 第十二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 v(NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)V（N2）0.05mol5min=0.01mol/min第十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月N2 3H2 2NH3結(jié)論：用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比 第十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月先求出 v(NH3)v(NH3)=0.01mol/(Lmin)根據(jù)三者比例關(guān)系：解法2：mol/(Lmin)第十五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月

6、作業(yè)： 向一個容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下，2S末測得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2S內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率第十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1、化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物 物質(zhì)的量濃度 的變化，而不是指物質(zhì)的量 或 物質(zhì)質(zhì)量的變化2、同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，其數(shù)值可能不同,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，小結(jié)：第十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月3、一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時間平均速率，不同時刻化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的！，4、無論是

7、用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都只取正值小結(jié)：第十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，經(jīng) 2min，B的濃度減少0.6mol L-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol /(Lmin)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為 3： 2：1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol /(Lmin)D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol /(Lmin)BD隨堂練習(xí)4： 純固體或液體，其密度固定，在反應(yīng)中濃度不變，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率第十九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作

8、于2022年6月影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 決定因素外因：外界條件，包括濃度、溫度、壓強 、催化劑等各項反應(yīng)條件第二十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）（2） ：催化劑能改變反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率催化劑二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二十一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）溶液的濃度：增大溶液濃度，增大反應(yīng)速率固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率第二十二張，PPT共四十三

9、頁，創(chuàng)作于2022年6月 小實驗鎂帶上有迅速大量氣泡產(chǎn)生，較劇烈鐵釘上有氣泡產(chǎn)生，較慢因為Mg比Fe的化學(xué)活動性強，所以與相同的酸反應(yīng)速率更快第二十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率的主要決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第二十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 思考題：為什么鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件和劇烈程度不相同？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 什么？第二十五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)影響反應(yīng)速率的因素（外因）：濃度大，反應(yīng)速率快 濃

10、度：第二十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍(lán)紫色火焰。 許多實驗表明，當(dāng)其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)速率第二十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)影響反應(yīng)速率的因素（外因）：濃度大，反應(yīng)速率快 濃度：壓強： 對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，使反應(yīng)物濃度增大，可使化學(xué)反應(yīng)速率增大第二十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）（5）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率

11、快（6）溶液的濃度：增大溶液濃度，增大反應(yīng)速率固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（4）第三十張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十一張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考1：為什么夏天的食物易霉變，而冬天不易？食物的變質(zhì)腐敗是食物的緩慢氧化過程。低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)。溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。 實驗測得，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的24倍。第三十二張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月溫度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響實驗 ： 鎂與水的反應(yīng) 溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快，溶液很快變?yōu)榧t色 鎂帶周圍呈淡紅色，

12、不見氣泡產(chǎn)生溫度越高，鎂與水反應(yīng)越劇烈第三十三張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1.請預(yù)計大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？3.實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？4.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。沒有舊鍵斷裂，只有新鍵形成。濃度的影

13、響固體表面積形成原電池思考與交流第三十四張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機會，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。實驗室制取CO2,為什么要用塊狀CaCO3而不用粉末狀CaCO3與鹽酸反應(yīng)第三十五張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）（5）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（6）溶液的濃度：增大溶液濃度，增大反應(yīng)速率固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率溫度：溫度高，反應(yīng)速率快（4）第三十六張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進(jìn)行化學(xué)實驗， 溶液中溶質(zhì)以分

14、子或離子形式存在，且分布均勻，使反應(yīng)物分子或離子之間直接接觸的機會極大地增加，可以大大提高反應(yīng)速率。為什么呢？第三十七張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）（5）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（6）溶液的濃度：增大溶液濃度，增大反應(yīng)速率固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率溫度：溫度高，反應(yīng)速率快（4）第三十八張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溶液中快速產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃。溶液中快速產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃。溶液中緩慢產(chǎn)生少量氣泡，帶火星木條沒有明顯變化。MnO2和FeCl3能加快H2O2分解速率，且MnO2的催化效果更加顯著。第三十九張，PPT共四十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）（5）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率溫度：溫度高，反應(yīng)速率快（4）（6） ：催化劑能極大改變反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。催化劑第四十張，PPT共四十三頁，